《高中化学《离子反应》学案9新人教版必修1.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《离子反应》学案9新人教版必修1.pdf（16页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、用心 爱心 专心1 离子反应 1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 2、了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义，能结合典型实例， 运用平衡移动的一般原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。 1离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是： (1) 增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反 应等； (2) 定性中有定量，如“由水电离出的c(H +)=1 10-4 molL -1 的溶液中 , ”。 2离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特 点： (1) 所考查
2、的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、 处理不当、 电荷未配平、 产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正 误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。 (2) 所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15； (3) 一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与 H20 的反应、 Fe 与盐 酸或稀 H2S04的反应分别考过多次。 (4) 考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一 定的综合性，预计今后的考题还会保留。 3离子方程式正误判断是每年必考，它涉及电解质、非电解质
3、、强弱电解质、酸碱盐 溶液溶解性及其复分解反应，溶液中进行的氧化还原反应、盐的水解反应等多方面的内容。 同时对常见俗名考查，及对微溶物化学用语的处理，近年来又引入了反应物用量与反应产物 的判断，又增强了思维严密性的考查。 此外， 离子共存题由选择向填空、计算方向发展由内容简单向复杂，定性向定量， 条件 由单一向复合型方向发展（诸如增加一系列的限制性条件），要加强对上述知识的迁移和灵 活运用。 第 1 课时离子共存 1. 离子共存条件： 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶 液中大量共存。 基础过关 知识体系 考点解读 用心 爱心 专心2 ?生成难溶物或微溶
4、物：如：Ba 2+ 与 CO3 2- ， Ag +与 Br- ，Ca 2+与 SO 4 2- 等不能大量共存。 ?生成气体或挥发性物质：如：NH4 +与 OH- ，H +与 CO 3 2- 、HCO3 - 、S 2- 、HS - 、SO3 2-、HSO 3 - 等 不能大量共存。 ?生成难电离物质：如：H + 与 CH3COO - 、CO 3 2- 、S 2- 、SO3 2- 等因生成弱酸不能大量共存； OH - 与 NH4 +因生成的弱碱不能大量共存； H +与 OH- 生成水不能大量共存。 ?发生氧化还原反应： 氧化性离子 ( 如 Fe 3+ 、NO3 - 、ClO - 、MnO4 - (
5、H + ) 等) 与还原性离子( 如 S 2- 、I - 、Fe 2+、SO 3 2- 等) 不能大量共存。 2. 附加隐含条件的应用规律： ?溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu 2+ 、Fe 3+、Fe2+ 、MnO 4 - ?强碱性溶液中肯定不存在与OH - 反应的离子，如Fe 3+ 、 Fe 2+ 、HCO3 - 、NH4 + 、Al 3+ ?强酸性溶液中肯定不存在与H +反应的离子 , 如 HCO 3 - 、CO3 2- 、S 2- 、CH3COO - 、AlO2 - 【例 1】 （2010 安徽卷， 9）在 pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na +、M
6、g2+ 、ClO 、NO 3 B. Al 3+、 NH 4 + 、 Br - 、Cl - C. K + 、Cr2O7 2- 、CH3CHO 、 SO4 2- D. Na + 、K + 、SiO3 2- 、Cl - 答案： B 解析：酸性环境下A 中生成次氯酸，C中 Cr2O7 2- 氧化 CH3CHO ，D中生成硅酸沉淀。 【例 2】 （2010 广东理综卷，7） 能在溶液中大量共存的一组离子是 ANH 4 + 、 Ag +、PO 4 3- 、Cl - BFe 3+ 、H +、I- 、HCO 3 - CK +、Na+ 、NO3 - 、MnO4 - DAl 3+、Mg2+ 、SO4 2- 、CO
7、3 2- 解析： A 中 Ag +和 PO 4 3- 、Cl - 因生成沉淀不共存；B中 H +和 HCO 3 - 离子生成气体不共存，Fe 3+ 和 I - 因发生氧化还原反应不共存；D中 Al 3+和 CO 3 2- 因互促水解不共存。 答案： C 【例 3】 （2010 上海卷， 9） 下列离子组一定能大量共存的是 A甲基橙呈黄色的溶液中：I - 、Cl - 、NO3 - 、Na + B石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2 - 、 NO3 - 、HCO3 - C含大量Al 3+ 的溶液中： K +、Na+、NO 3 - 、ClO - D含大量OH 一 的溶液中： CO3 2- 、Cl
8、 - 、F - 、K + 答案： D 解析： 此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于 4.4 ，当 其处于 4.4-7之间时， NO3 - 表现强氧化性， 将 I - 氧化为 I2，排除 A；石蕊呈蓝色的溶液pH大 于 8，溶液呈碱性， OH - 能和 HCO3 - 反应，排除B；含大量Al 3+ 的溶液中，溶液呈酸性，其中的 H +能和 ClO- 结合成 HClO，排除 C。 典型例题 用心 爱心 专心3 知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离 平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的 “甲基橙呈黄色” 、 “石
9、蕊呈 蓝色” 、 “含大量的Al 3+ 的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成 错误解答。 【例 4】 （2010 江苏卷， 6） 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH=1的溶液中： 2+ Fe、 3 N O、 2 4 SO、NaB 由水电离的 141 H110molLc 的溶液中： 2+ C a、K 、C l、 3 H C O C 12 H/OH10cc 的溶液中： 4 N H、 3 Al 、 3 N O、C l D 31 Fe0.1molLc 的溶液中： K 、ClO、 2 4 SO 、SCN 【答案】 C 【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A
10、项，由于H +、NO 3 - 与 Fe 2+发生氧化还原反应而 不能大量共存； B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H +或 OH- ，但都不能与HCO3 - 共存； C项，溶液中的c(H +)=0.1mol/L, 能与本组离子共存；D项， Fe 3+ 能与 SCN - 发生络合反应。综 上分析可知，本题选C 项。 【例 5】 （2010 浙江卷， 13） 某钠盐溶液中可能含有 222 2433 N OSOSOC OC lI、 等阴离子。某同学取5 份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用 pH 计测得溶液pH大于 7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且
11、放出有色刺激性气体 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红 溶液，溶液不褪色。 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（ SO4）溶液，再 滴加 KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中公含 2 23 N OC OC l、三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. B. C. D. 试题解析： 本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是： 熟悉各种离子的标准检验方 法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。 根据最终的离子分析：NO2
12、- , 存在时一定没有SO3 2- ,I - 。因 NO2 - , 的氧化性可以使他们氧化。 Cl - 存在下的NO 2 - 的检验： 加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。 即证明了NO2 - 的存在又检验出Cl - 的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO3 2- 的 用心 爱心 专心4 存在。故须先确认SO3 2- 不存在。 SO3 2- ,CO3 2- ，SO4 2- 的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产 生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认 SO 3 2- , SO 4 2- 不存在， CO 3 2-
13、 一定存在。故选择就可以，顺序是先后。 本题答案： B 教与学提示： 本题学生存在的困难是NO2 - 的检验，因为此内容在选修的实验化学中，可能会有所 忽视。 第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子 组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因： 各种典型离子的检验方式不是很熟练，没 有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区 别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合， 增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。 【例 6】 （2009 年江苏化学，7） 在下列各
14、溶液中，离子一定能大量共存的是 A强碱性溶液中：K 、Al 3 、Cl 、SO4 2 B含有 0.1 mol L -1 Fe 3 的溶液中： K 、Mg2 、I 、 NO 3 C含有 0.1 mol L -1 Ca 2溶液在中： Na、K、CO 3 2、Cl D室温下， pH=1的溶液中： Na 、Fe 3 、NO3 、SO4 2 答案： D 解析： A 项，强碱性溶液意味着存在大量的OH ，所以Al 3 不能共存（Al 3 3OH =Al(OH)3） ； B项， Fe 3 和 I 因发生氧化还原反应而不能共存（ 2Fe 3 2I=2Fe2 I 2） ；C 项， Ca 2 和 CO 3 2因发
15、生复分解反应而不能共存 【考点分析】离子共存问题( 一色、二性、三特殊、四反应牢记) 由于发生复分解反应，离子不能大量共存； 由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存； 溶液酸碱性的判断（隐含条件）。 第 2 课时离子方程式的书写与离子方程式正误判断 书写离子方程式按照“一写、二改、三消、 四查”的步骤书写。 应注意的是， 第二步“改” 是关键： 1、没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式 2、单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与 NaOH溶 液反应的离子方程式：SO2+2OH =SO3 2- +H2O， 生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H +=Ca2+
16、H 2O ， 锌与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn 2+ +2AC +H2 3、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS 溶液与NaOH溶液反应： 基础过关 用心 爱心 专心5 HS - +OH - =S 2- +H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3 - +H +=H 2O+CO2 强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”： 不要忽视反应条件；不要忽视溶液的浓度； 不要忽视方程式的电荷平衡；不要忽视电解质的强弱； 不要忽视了电解质的溶解性；不要忽视了平衡理论； 不要忽视难溶物溶解性大小的比较；不要忽视反应中的滴加次序； 不要忽视方程式中系数的化简，当每一项
17、都有公约数时才能化简； 不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。 【例 1】 （2010 全国卷 1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A将铜屑加入 3+ Fe溶液中： 3 +2+2+ 2Fe+Cu=2Fe+Cu B将磁性氧化铁溶于盐酸： +3 + 342 Fe O +8H=3Fe+4HO C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 2+3 32 Fe+4H+N O=Fe+2HO +N O D将铁粉加入稀硫酸中： +3 2 2Fe+6H=2Fe3H 【解析】 A 正确，符合3 个守恒； B 错误，电荷不守恒，Fe3O4中 Fe 有两种价态，正确 应该为： Fe3O48H =2F
18、e3 Fe2 4H2O；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应 为： 3Fe 2NO 3 4H=3Fe3 NO 2H2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生 Fe 2 和 H 2； 【答案】 A 【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！ 【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸 而是用氢碘酸， 有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中 再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过， 都是太常见不过了！
19、 【例 2】 （2010 天津卷， 5） 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用 Fe Cl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3 + Cu 2+ + 2Fe 2+ BNa2O2与 H2O 反应制备O2：Na2O2 + H2O 2N a + + 2O H + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H + + Cl + ClO D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与 H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO 4 + 6H + + 5H2O2 2Mn 2+ + 5O 2 + 8 H2O 典型例题 用心 爱心 专心6 解析： B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2N
20、a2O2+2H2O=4Na + +4OH - +O2；C 中的 HClO 是弱酸，不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐 酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的( 还原性： HClH2O 2，HCl 先反应 ) ，D错。 答案： A 命题立意：考查离子方程式的正误判断。 【例 3】 （2010 上海卷， 19） 下列反应的离子方程式正确的是 A苯酚与碳酸钠溶液的反应 B等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和 NaOH溶液混合 22 3332 222C aH C OO HC aC OC OH O C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 22
21、 222 22FeHH OFeHO D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 222 4224IOH OIO H 答案： AD 解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离 子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓 度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为： OH - +HCO3 - +Ca 2+=H 2O+CaCO3， B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化 I - 为 I2，其遇淀粉变蓝，D对。 知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学 式的拆分是否准确、
22、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等； 就能很好的解决问题。 【例 4】 （2010 江苏卷， 3） 下列离子方程式表达正确的是 A用惰性电极电解熔融氯化钠： 222 2C l+2HOC l+H+2O H 通 电 B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： 2322 A l O2O H2A lOHO C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 232 2O H2N ON O+N O+HO D用食醋除去水瓶中的水垢： 2 33322 C O+2C H CO O H2C H CO OC OH O 【答案】 B 【解析】 本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaC
23、l，不是 NaCl 溶液， 2NaCl2Na + Cl2； B项， Al2O3 能溶于 NaOH 溶液，生成偏铝酸盐；C项， NO2与 NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH - + 2NO2 = NO3 - + NO2 - + H2O ；D项，水垢中 用心 爱心 专心7 的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。 【例 5】 （2010 四川理综卷，9） 下列离子方程式书写正确的是 A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 322 4422 22422AlSOBaO HBaSOAlOH O B. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： 2 2 2 22FeOHHFeH O
24、C. 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： 432 N HO HN HH O D. 向 2 C HBrC O O H中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 222 C HBrC O O HO HC HBrC O OH O 答案： A 解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al 3+ 转化为AlO2 - ,SO4 2- 完全转化 为沉淀， A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ ，硝酸被还原为NO ，B 不符合客 观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C 项错误； 2 C HBrC O O H中存在两种官能团，分别是 -
25、Br 和 -COOH, 加入足量的氢氧化钠后加 热，与 -COOH发生中和反应，与-Br 发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO - ,D 项错误。 【例 6】 （2009 年宁夏理综 12） 能正确表示下列反应的例子方程式是 A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca 2+ +2ClO +CO 2+H2O =CaCO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca 2+2ClO+SO 2+H2O= CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3 +Ca2+ +OH CaCO 3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+ +4H +NO 3 =3Fe3+NO +2H
26、 2O 答案： D 解析： A 选项 CO2过量的话，应该生成HCO3 方程式应为： ClO +CO2+H2O=HClO+HCO3 ；B 选项 HClO可将 CaSO3氧化为 CaSO4， 正确的方程式为： Ca 2+ +ClO +SO 2+H2O=CaSO4+Cl +2H + ； C选项要考虑到Mg(OH)2为沉淀即可，Mg 2+2HCO 3 +2Ca 2+ +4OH Mg( OH) 2 +2CaCO3+2H2O 。 【点评】 本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与CO2和 SO2 反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。 第 3 课时
27、离子浓度大小比较 1、弱酸、弱碱溶液分析 基础过关 用心 爱心 专心 H2S ：C(H2S) C(H ) C(HS - ) C(S 2- ) C(OH - ) NH3H2O：C(NH3 H2O)C(OH - ) C(NH4 ) C(H) H 3PO4：C(H3PO4) C(H ) C(H2PO 4 - ) C(HPO 4 2- ) C(PO 4 3- ) C(OH - ) 2、 盐溶液（比较离子浓度大小） Na 2CO3：C(Na ) C(CO3 2- ) C(OH ) C(HCO 3 - ) C(H ) NaHCO 3：C(Na ) C(HCO 3 - ) C(OH - ) C(H ) C(
28、CO 3 2- ) 3、弱酸、弱碱与其对应盐的混合液（物质的量之比为1 1） 一般规律是：酸、碱的电离程度其对应盐的水解程度 如： CH3COOH CH3COONa 混合液呈酸性：C(CH3COO - ) C(Na ) C(H ) C(OH - ) NH 3H2ONH4Cl 混合液呈碱性：C(NH4 ) C(Cl - ) C(OH - ) C(H ) 特殊情况：HCN NaCN混合液呈碱性：C(Na ) C(CN - ) C(OH - )C(H ) 4电荷守恒规律 所谓电荷守恒，即溶液中所有阳离子所带的正电荷等于所有阴离子所带的负电荷。如 Na 2CO3：C(Na )+C(H )= 2C(CO
29、3 2- )+C(HCO3 - )+C(OH - ) 5物料守恒 ?原子守恒指某些特征性的原子是守恒的。如 Na2CO3溶液中无论碳原子以什么形式存 在，但 n(Na)=n( C)，故： c(Na )=2c(CO3 2- )+2c(HCO3 - )+2c(H2CO3) ?质子守恒指水电离出的H 的物质的量等于OH - 的物质的量。如Na2CO3溶液中： c(OH - )=c(H )+c(HCO3 - )+2c(H2CO3) 【例 1】 （2010 江苏卷， 12） 常温下，用0.1000 mol L 1 NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000 mol L 1 3 CH C O O H溶液
30、所得滴定 曲线如右图。下列说法正确的是 典型例题 用心 爱心 专心9 A点所示溶液中： 33 CHCOOOHCHCOOHHcccc B点所示溶液中： 33 NaCHCOOHCHCOOccc C点所示溶液中： 3 NaOHCHCOOHcccc D滴定过程中可能出现： 33 CHCOOHCHCOOHNaOHccccc 【答案】 D 【解析】本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A 项，处于点时，酸过量，根据电荷守 恒，则有B 项，在点时，pH=7 。仍没有完全反应，酸过量， ；C项。当时，两者完全反应，此时由 于的水解，溶液呈碱性， 但水解程度是微弱的，D 项 ， 在 滴 定 过 程 中 ， 当N
31、aO H的 量 少 时 ， 不 能 完 全 中 和 醋 酸 ， 则 有 综上分析可知，本题选D 项。 【例 2】 （2010 浙江卷， 26） （15 分）已知： 25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH ） 5 1.81 0，Ka（HSCN ） 0.13 ；难溶 电解质的溶度积常数：Kap（CaF2） 10 1.510 25时， 3 2.010molL -1 氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化） ，得到 c （HF） 、c（F - ）与溶液pH的变化关系，如下图所示： 请根据以下信息回答下旬问题： 图 2 （1）25时，将20mL 0.10 mol L -1 CH3COOH 溶
32、液和20mL 0.10 mol L -1 HSCN溶液分 别与 20mL 0.10 mol L -1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（ t ）变化 用心 爱心 专心10 的示意图为图2 所示： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是， 反应结束后所得两溶液中，c（CH 3COO - ） c（SCN - ） （填“”、“”或 “”） （2）25时， HF电离平衡常数的数值Ka，列式并说明得出该常数的理 由。 （3） -3 4.010molL -1 HF 溶液与 -4 4.010molL -1 CaCl2溶液等体积混合，调节混 合液 pH 为 4.
33、0 （忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产 生。 试题解析： 给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。 信息分析： HSCN比 CH3COOH 易电离， CaF2难溶。 F - PH=6,PH=0时以 HF存在。 F - 与 HF总量不变。 问题引导分析（解题分析与答案）： （1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H + 浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa 和 NaSCN, 因 CH3COOH 酸性弱 于 HSCN ，故 CH3COONa 水解程度大， c（CH3COO - ） c（SCN -
34、） 。 （2）HF 电离平衡常数Ka= 【c（H +）* c （F- ） 】/ c （HF）, 其中 c（H +） 、 c （F- ） 、 c （HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像： PH=4时，c（H +）=10-4 ， c（F - ）=1.6 10 -3 、 c （HF）=4.0 10 -4 。Ka=0.4 10 -3 。 （3）PH=4.0，则 c（H +）=10-4 , 此时：根据HF电离，产生的c（ F - ） =1.6 10 -3 ，而溶 液中的 c（Ca 2+ ）=2.0 10 -4 。c 2（F- ） c（Ca 2+ ）=5.12 10 -10 ，5.
35、12 10 -10 大于 Kap（CaF2） 10 1.510，此时 有少量沉淀产生。 教与学提示： 本题比较全面地考察了电离平衡常数与溶解平衡常数的知识内容。要求学生会读图，要掌握 平衡常数的表达式和含义：平衡时的溶液中的各种相关离子的浓度。要理解溶解平衡的含义： 达到饱和溶液时的最大值，大于则沉淀析出， 小于则不析出。 明确平衡常数是随温度变化的， 不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化。在平衡常数的教学中，可以设计一个关于化学 平衡常数、 电离平衡常数、 沉淀溶解平衡常数的专题，有比较， 有触类旁通地系统地研究和 学习平衡常数问题。 26 题再一次说明，平衡常数的题目不再只是说要考，而总
36、是回避大题的内容。难点突破在 高考复习中意义重大。也再一次说明，高考的热点往往和大学基础要求有联系。 离子反应单元测试 一、选择题 用心 爱心 专心11 1. 下列反应的离子方程式正确的是（） A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al 2OH AlO2 H 2 B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 4 2 Ba 2BaSO 4 C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 32CH3COOH Ca 2 2CH3COO H 2O CO2 D 铜片跟稀硝酸反应：CuNO3 4H Cu 2 NO 2H2O 2. 下列离子方程式中正确的是（） 。 A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH ）2+2H += Ca2+ +2H2
37、O B钠与水的反应：Na+2H2O=Na +2OH- +H2 C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag + = Cu2+Ag D大理石溶于醋酸的反应：CaCO 3 + 2CH3COOH= Ca 2+ +2CH 3COO - + CO2+ H2O 3. 下列离子方程式中，正确的是（） A硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合： Fe 2 2H 2O24H Fe 3 4H2O B小苏打溶液与稀硫酸混合： CO3 2 2H CO2 H2O C大理石溶解于醋酸：CaCO 32H Ca2CO 2 H2O D明矾溶液加热水解生成沉淀： Al 3 3H2OAl(OH)3 3H 4. 在 PH=1含 Ba 2+ 离子的溶液
38、中，还能大量存在的离子是（） 。 AAlO2 - BClO - C Cl - DSO4 2- 5. 已知某溶液中存在较多的H +、 SO 4 2- 、 NO3 - ， 则该溶液中还可能大量存在的离子组是（） 。 AAl 3+ 、CH3COO - 、Cl - BMg 2+ 、Ba 2+ 、Br - CMg 2+ 、Cl - 、I - 、 DNa +、 NH 4 +、Cl- 6、下列离子方程或化学方程式正确的是（） A.SO2气体缓慢地通入Na2O2粉末中 2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2 B.向含有 0.1molNaOH的溶液中通入3.36L （标况） CO2气体： 2OH - +CO
39、2= CO3 2- +H2O C.Fe(NO3)2中加入盐酸： 3Fe 2+4H+NO 3 =3Fe3+ +NO +2H2O D.向 100ml0.1mol/LFeBr 2溶液中通入0.025molCl2：2Fe 2+ +4Br - +3Cl2=2Fe 3+2Br 2+6 Cl - 7、下列离子组在溶液中可以大量共存的是（） A. pH=0 的溶液中Na +、 CH 3COO - 、Cl - 、Cu 2+ B. pH=14 的溶液中 K +、AlO 2 - 、CO3 2- 、NO3 - C. 使 pH试纸变红的溶液中：Fe 2+ 、I - 、NO 3 - 、ClO - D. 中性溶液中： Mg
40、 2+ 、Fe 3+ 、SO4 2- 、 Cl - 8、下列离子组：Al 3+与 OH- 、 AlO2 - 与 H +、 CO 3 2- 与 H +、 Fe3+ 与 S 2- ，不用其他任何 试剂，只要相互滴加就能鉴别的是（） A B C D 9、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中， HY - 的电离程度小于HY - 的水解程度。下列有关叙述 中正确的是（） 用心 爱心 专心12 A. HY - 的水解方程式为：HY - + H2OH3O + + Y 2- B. H2Y 的电离方程式为：H2Y+ H2O HY - + H3O + C.在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na +) c(HY
41、 - ) c(OH - ) c(H + ) D. 在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na +) c(Y 2-) c(HY - ) c(OH - ) c(H +) 10、经测定某溶液中只含NH4 +、 Cl- 、H +、OH- 四种离子，下列说法错误的是（） A溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl - ) c(H +) c(NH4 + ) c(OH - ) B 若溶液中粒子间满足：c(NH4 +) c(Cl - ) c(OH - ) c(H +) ， 则溶液中溶质一定为： NH 3 H2O 和 NH4Cl。 C若溶液中粒子间满足：c(Cl - ) c(NH4 + ) c(H +) c
42、(OH - ) ，则溶液中溶质一定只有 NH4Cl。 D若溶液中c(NH4 +)= c(Cl - ) ，则该溶液一定显中性。 11、关于小苏打水溶液的表述正确的是 A、c (Na + )=c (HCO 3 - ) + c (CO 3 2- ) + c (H 2CO3) B、c (Na + ) + c (H +) = c (HCO 3 - ) + c (CO 3 2- ) +c (OH - ) C、HCO3 - 的电离程度大于HCO3 - 的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3 = Na + + HCO 3 - , HCO3 - H + + CO3 2- H2O H +OH- 12常温下将稀
43、NaOH溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能 出现的结果是 ApH 7 ，且c(OH ) c(Na +) c(H +) c(CH3COO ) BpH 7 ，且c(Na +) + c(H +) = c(OH ) + c(CH3COO ) CpH 7 ，且c(CH3COO ) c(H +) c(Na + ) c(OH ) DpH 7 ，且c(CH3COO ) c(Na +) c(H +) = c(OH ) 13下列叙述正确的是 A反应 Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2为氧化还原反应 B反应仅涉及消去反应类型 C10mL 0.02mol/L AgNO3溶液与 10mL 0
44、.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2 （设 溶液总体积不变） D10mL 0.04mol/L HCl溶液与 10mL 0.02mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH=7 （设 溶液总体积不变） 14、叠氮酸（ HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（） A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H +)c(N 3 )c(OH ) B、HN3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 用心 爱心 专心13 C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)c(N 3 ) c(OH )c(H + ) D、N3与CO2含相等电子数 15、欲使 0.1mol/L
45、的 NaHCO 3溶液中 c(H +)、c(CO 3 2 )、c(HCO 3 ) 都减少， 其方法是 （ ） A、通入二氧化碳气体B 、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体D 、加入饱和石灰水溶液 16、下列说法正确的是 A.pH=2 与 pH=1的硝酸中c(H +) 之比为 1：10 B.Na2CO3溶液中c( Na +) 与 c(CO3 2 ) 之比为 2：1 C.0.2mol/L与 0.1mol/L醋酸中c(H +) 之比为 2：1 D.NO2溶于水时，被氧化的n(NO2) 与被还原的n(NO2) 之比为 3：1 17、下列叙述正确的是 A0.1mol L 1 氨水中，c(OH - )=
46、c(NH4 +) B10 mL 0.02mol L 1HCl 溶液与 10 mL 0.02mol L1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后 溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 C在 0.1mol L 1CH 3COONa 溶液中，c(OH - )=c(CH3COOH) c(H +) D0.1mol L 1 某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na +)= 2c(A2- ) c(HA - )c(H2A) 二、填空题 18、能正确表示下列反应的离子方程式是 ?碳酸氢钙溶液中加盐酸 HCO3 - +H +=CO 2 +H2O ?把金属铁放入稀盐酸中 2Fe+6H +=2Fe3+3H 2 ?
47、向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2+Cl 2=Fe 3+2Cl- ?次氯酸钙溶液中通入过量CO2 Ca 2+ +2ClO - +H2O+CO2=CaCO3+2HClO ?饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca （OH ）2+2H +=Ca2+2H 2O ?磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应 H2PO4 - +2OH - =PO4 3- +2H2O ?小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3 - + OH - =CO 3 2- +H2O ?碘化钾与适量溴水反应 2I - +Br2=I2+2Br - ?铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3 - +4H +=Cu2+NO + H 2O ?将金属钠加入水中 Na+2H2O=Na +2OH- +H2 三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe 3+ +3NH3H2O=Fe （OH ）3+3NH4 + NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH 溶液反应： NH4 + OH- = NH3+ H2O 19. 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K +、Ag+、Fe3+、Cl- 、OH 、 NO3 - 六 种 离 子 。 甲 厂 的 废 水 明 显 呈 碱 性 ， 故 甲 厂 废 水 中 所 含 的 三 种 离 子 是、；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的（选填： “活性炭”“硫酸亚铁”“铁粉”