高中化学专题三测试卷苏教版必修1.pdf

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1、1 专题三 时间： 90 分钟满分： 100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 第卷 ( 选择题共 48 分) 一、选择题 ( 本题包括 16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1城市面貌一天比一天得到改善，但在城市建设的同时，也给环境带来了一场严重的环境 灾难石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式 表示为 Ca2MgxSiyO22(OH)2，其中x、y的值分别是 ( ) A5、8 B8、3 C3、 8 D8、5 答案： A 解析： 硅酸盐是一种比较

2、复杂的化合物，在化合物中，各元素的化合价的代数和为0。由 Ca 2 2Mg 2 xSi 4 yO 2 22(OH 1 )2,22 2x 4y442，可得： 2x4y42，故可推知A项正确。 2下列溶液不能用玻璃试剂瓶盛放的是( ) A稀 H2SO4 B Na2SiO3溶液 C氢氟酸 D NaOH 溶液 答案： C 解析： 玻璃试剂瓶的主要成分为SiO2，SiO2能与氢氟酸反应，C项符合题意。 3下列关于金属的叙述中正确的是( ) A所有金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C常温下所有金属都能与酸的稀溶液反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的 答案： B 解析： 汞是液态金属

3、，A项错误；金属一般具有导电性、导热性和延展性，B项正确；金属 活动性顺序表中排在氢之前的金属都能与酸的稀溶液反应，但排在氢之后的金属难以与酸的 稀溶液反应，如铜不与稀盐酸或稀硫酸反应，C项错误；金属元素在自然界中大多数是以化 合态存在，但也有部分不活泼金属元素以游离态存在( 如金、铂等 ) ，D项错误。 4硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品中用到硅单质的是( ) A陶瓷餐具 B石英钟表 C计算机芯片 D 光导纤维 答案： C 解析： A项为硅酸盐， B、D两项都为SiO2，C项为 Si ，C项符合题意。 5下列说法中不正确 的是 ( ) ASiO2不溶于水，也不能与H2O反应 B将 CO

4、2通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸沉淀 C硅单质是制造玻璃的主要原料 D石英可用来制作工艺品 答案： C 解析： 二氧化硅是制造玻璃的主要原料之一，C项错误。 6下列物质不能 既与强酸溶液反应又与强碱溶液反应的是 ( ) AAl BAl2O3 2 CNaHCO3 D AlCl3 答案： D 解析： AlCl3能与强碱溶液反应但不能与强酸溶液反应，D项符合题意。 7实验室中要使NaAlO2溶液中的AlO 2全部沉淀出来，最适宜的试剂是( ) ANaOH溶液B CO2 CBa(OH)2溶液 D盐酸 答案： B 解析： Al(OH)3具有两性，能与强酸、强碱反应，但不能与弱碱、弱酸反应，即足量的CO2

5、与 AlO 2反应生成Al(OH)3，B项正确。 8据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和 噬菌体。 这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石 制造而成。下列说法中不正确 的是 ( ) A该吸附剂易被强酸性溶液腐蚀 B该吸附剂易被强碱性溶液腐蚀 C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH 溶液能得到Al(OH)3 D实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得 答案： C 解析： 向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液得到的是NaAlO2而不是 Al(OH)3，C项错误。 9下列叙述中正确

6、的是( ) A常温下铝与浓硫酸、浓盐酸都不反应 B将两份相同质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，前者产生氢气的质量更 多 C工业上常利用铝热反应来冶炼难熔金属，如Cr、V、W等 D铁的活泼性比钠弱，故可用金属钠将铁从它的盐溶液中置换出来 答案： C 解析： 浓硫酸常温下使铝钝化，而铝与浓盐酸可反应产生氢气，A 项错误；相同质量的Al 分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的 H2的质量相等， B项错误； 将钠投入铁盐溶 液中，其实质是钠先与水反应生成碱，D项错误； C项正确。 10下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是( ) AK 、H、 NO 3、 AlO 2 BFe 2、Na、

7、ClO、 Cl CCu 2、Ba2、Br、HCO 3 DK 、Al3、 Cl、SO2 4 答案： D 解析： AlO 2与 H 、Fe 2 与 ClO 不能共存， Cu2、 Fe2有颜色， D项正确。 11下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A碳酸钙与盐酸反应：CO 2 3 2H =H 2O CO2 B向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2 SO2 4=BaSO4 C向稀盐酸中加入铁粉：3Fe6H =3Fe33H 2 DNa2SiO3溶液与稀硫酸混合：SiO 2 32H =H2SiO3 答案： D 解析： A、B、C三项的离子方程式分别为CaCO 32H =Ca2 H2OCO2、 Ba

8、22OHCu2 SO2 4=BaSO4 Cu(OH)2、 Fe2H =Fe 2H 2， D项正确。 12将铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无 气体产生的是 ( ) 3 AAgNO3 B Cu(NO3)2 C稀硫酸 D FeCl3 答案： D 解析： 铁与 AgNO3溶液， Cu(NO3)2溶液反应，溶液质量均减小，与稀H2SO4反应有气体产生， D项正确。 13下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象 都相同的是 ( ) ANaHSO 4和 Ba(OH)2 BAlCl3和 NaOH CNaAlO2和 H2SO4 DNa2CO3和盐酸 答案： A 解析： 若

9、将 AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，则反应现象为先无沉淀，后产生沉淀；若将NaOH 溶液滴入AlCl 3溶液中，则反应现象为先产生沉淀，后沉淀溶解，现象不同，B 项错误。若 将 NaAlO2溶液滴入H2SO4溶液中， 则反应现象为先无沉淀生成，后产生沉淀； 若将 H2SO4溶液 滴入 NaAlO2溶液中，则反应现象为先产生沉淀，后沉淀溶解，现象不同，C项错误。若将盐 酸滴入 Na2CO3溶液中， 发生反应： CO 2 3H =HCO 3，HCO 3H =H 2OCO2，则反应现象为 先无气体，后产生气体；若将Na2CO3溶液滴入盐酸中，发生反应；CO 2 32H =H 2O CO2， 则反应

10、现象为立即产生气体，直至反应结束，现象不同，D项错误； A项正确。 14向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的 Fe 2和 H 2的物质的量之比为4：1 时，被氧化的铁元素与被还原的铁元素物质的量之比是 ( ) A1：1 B 2：1 C 1：2 D 1：3 答案： A 解析：设生成的总Fe 2为 4a mol，则生成的H2为amol，产生amol H2时生成的Fe 2 为amol， 故由氧化铁反应生成的n(Fe 2) (4 aa) mol 3a mol 。 2Fe 3 Fe=3Fe 2 2 1 3 2a mol a mol 3a mol 则被氧化的

11、铁元素与被还原的铁元素的物质的量之比为(aa)： 2a1：1，A项正确。 15将镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间 (t)的关 系如图所示。则该反应中镁和铝的( ) A物质的量之比为3： 2 B质量之比为3：2 C摩尔质量之比为2： 3 D转移电子数之比为2：3 答案： A 解析： 由题意可知， Mg和 Al 产生气体的体积相同，故Mg和 Al 的物质的量之比为3：2， A项正确；m(Mg)：m(Al) (3 24)：(227) 4： 3，B项错误； C项错误；产生气 4 体的体积相等，所以转移的电子数也应该相等，D项错误。 16将 Na、Al 、Al2O3

12、三种物质的混合物加入水中，恰好完全反应， 所得溶液中只含有NaAlO2 一种溶质，则Na、Al、Al2O3的物质的量之比可能为( ) A1：1：1 B2：2： 1 C3：1：1 D1：1： 2 答案： C 解析： 根据所得溶液中电荷守恒，可得c(Na ) c(AlO 2) ，则n(Na ) n(Al) 2n(Al 2O3) ， C项正确。 第卷 ( 非选择题共 52 分) 二、非选择题 ( 本题包括6 小题，共 52 分) 17 (9 分) 现欲除去下列物质中的杂质，根据要求填写下表： 物质杂质选用试剂离子方程式 FeCl2溶液FeCl3 SiO2Al2O3 Fe2O3Al2O3 答案： 物质

13、杂质选用试剂离子方程式 FeCl2溶液FeCl3铁粉Fe2Fe 3=3Fe2 SiO2Al2O3盐酸Al2O36H =2Al 3 3H2O Fe2O3Al2O3NaOH 溶液Al2O32OH =2AlO 2H2O 18.(9 分 )某无色溶液中含有Ag 、 Al3、K、Mg2四种阳离子。 (1) 该无色溶液中含有的阴离子可能是CO 2 3、SO 2 4、OH 、NO 3中的一种或几种，则含有的阴 离子是 _( 填离子符号 ) 。 (2) 向该溶液中逐滴加入过量的氯化钠溶液，实验现象是_ _ 。 (3) 将 (2) 中所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，新生成的阴离子是 _( 填离子符

14、号 ) 。 (4) 将(3) 中所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，所得溶液与原溶液相比，数目基本 保持不变的阳离子是_( 填离子符号 ) 。 (5) 验证该溶液中含有K 的操作及现象是 _ _ 。 答案： (1)NO 3(2) 生成白色沉淀(3)AlO 2(4)K 、Al3 (5) 用洗净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色说明含有 K 19 (7 分) 如图为工业上制备D的三个主要反应，B、D、 E 、G均为单质， D为常用的半导体 材料， E的水溶液经光照最终得到H的稀溶液。请回答下列问题： (1) 写出下列物质的化学式：A_，C_，F_。 (2) 写出下列

15、反应的化学方程式： ANaOH溶液： _ ； 光照 E的水溶液： _ 。 5 答案： (1)SiO2； CO ；SiCl4(2)SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O；2HClO= 光照 2HClO2 20 (9 分)A、 X 、Y、Z 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系( 副产物及反应条 件已略去，反应可以在水溶液中进行) 。 X A Y A Z (1) 若 Z 为淡黄色固体，则Y为_( 填化学式 ) 。 (2) 若X 的 溶 液 显 黄 色 ， Z 为 金 属 单 质 ， 则X 与Z反 应 的 离 子 方 程 式 为 _，高温下Z 与水反应的化学方程式为 _ 。 (3) 若

16、 A为 HCl，且 X的焰色反应呈黄色，则X可能为 _ (填 化学式)，相 应 的X与A反应生 成Y的 离子方程式为 _( 任写一个 ) 。 答案： (1)Na2O (2)2Fe 3Fe=3Fe2；3Fe4H 2O(g)= 高温 Fe3O44H2 (3)Na2CO3( 其他合理答案也可) ；CO 2 3H =HCO 3( 其他合理答案也可) 21 (10 分) 一定温度下，氧化铁可与铝发生反应：2Al Fe2O3= 高温 2FeAl2O3。某化学小组 在实验室中利用简易装置进行上述反应，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块。他们认为主 要原因是产生的铁中含有较多杂质，为了探究该褐色硬块的组成，小组

17、成员将褐色硬块处理 成粉末，并进行如下操作： (1) 该褐色硬块中_( 填“含有”或“不含有”) 铝，理由是_ _ 。 (2)上述流程中，操作所用到的玻璃仪器有 _ 。 (3) 滤渣 B与过量 HCl 溶液反应的化学方程式为_ 。 (4) 向澄清溶液C中滴加 KSCN 溶液， 溶液未变红色， 该小组通过综合分析得出结论：该褐色 硬块中除铁外， 一定含有Al2O3，不含 Fe2O3。该结论是否可靠？_( 填“可靠”或“不 可靠” ) ，理由是 _ _ ( 用离子方程式和必要的文字进行说明) 。 答案： (1) 不含有；将该样品粉末加入足量NaOH 溶液中无气体产生 (2) 烧杯、玻璃棒、漏斗 (

18、3)Al(OH) 33HCl=AlCl3 3H2O (4) 不可靠； 该实验无法确定是否含有Fe2O3，若含有 Fe2O3；将滤渣 A溶于过量盐酸时，发生 反应： Fe2O36H =3H 2O 2Fe 3，2Fe3Fe=3Fe2，少量的 Fe3被 Fe还原，滴加 KSCN 溶 液时溶液也可不变红色 6 22 (8 分) 将 Na、 Al、Fe 三种金属的混合物21.2 g分为两等份，一份加入足量的盐酸中， 充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L； 再将另一份金属混合物加入足量的NaOH溶液中， 充分反应后得到标准状况下的氢气4.48 L 。试回答下列问题： (1) 将金属混合物加入NaOH溶液中，剩余金属为_。 (2) 原金属混合物中，Na、 Al、Fe 三种金属的物质的量之比为_。 (3) 若将 21.2 g 该混合物加入足量水中，过滤后将得到的溶液稀释至1 L ，则所得溶液的物 质的量浓度为 _。 答案： (1)Fe (2)1： 1：1 (3)0.2 molL 1