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1、用心爱心专心 复习课 从容说课 本章在初中介绍的金属和金属材料的基础上，较深入地探讨了三个方面的内容：（1）金 属的化学性质； （2）几种重要的金属化合物；（3）用途广泛的金属材料。在金属的化学性质 一节中充分利用：钠在空气里缓慢氧化，钠加热时氧化，钠与水的反应，铝与盐酸或NaOH 溶液的反应， 铝箔在酒精灯上加热和铁跟水蒸气的反应等实验，将实验操作与图片展示相结 合，加深实验的印象，增强实验的效果。实验过程中的现象和结论不是由老师告诉学生，也 不在教科书中叙述，而是由学生自己得出，这样充分调动学生学习的积极性，提高学生的分 析能力和总结表达能力。钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化
2、物、氢氧化物 和相应盐的顺序逐一介绍，重点掌握铝氧化物、氢氧化物的两性，铁的两种氢氧化物的相互 转化。 通过金属材料发展史及有关的知识，初步认识合理使用金属材料的意义，激发学生的 社会责任感。通过积极开展社会调查活动，提高学生对金属材料的认识，增强其社会活动 能力。 教学重点 金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质 教学难点 化合物之间的相互转化关系及应用 课时安排 2 课时 第 1 课时 三维目标 知识和技能 （1）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。 （2）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。 过程和方法 采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。 情感、态度和价值观 （1）
3、培养学生分析、归纳、综合的能力。 （2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。 教学重点 金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质 教学难点 化合物之间的相互转化关系及应用 教学过程 新课导入 思考： （ 1）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？ （2）化学性质有什么共同点和不同点？ 推进新课 板书： （一）金属的通性 1. 金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、 用心爱心专心 熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。 2. 金属的化学通性：还原性，可表示为M ne Mn+，金属的还原性主要表现在
4、金属 能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原 子的结构密切相关，一般说来， 金属原子的半径越大，最外层电子越少， 金属的还原性越强。 思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。 生 1：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱。 生 2：可以判断金属失电子的难易。 生 3：可以判断金属离子得到电子的能力 教师小结由金属活动顺序表分析金属知识的规律： 金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失去电子的 能力（或其还原性） 从左到右失电子能力由强逐渐减弱 金属阳离子得电子
5、能 力（或其氧化性） 从左到右得电子能力由弱逐渐增强 与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能 置换酸中H + 常温能置换加热时能置换不能置换 置换水中H + 能置换不能置换 与盐溶液反应先与 H2O反应前面的金属置换出后面金属 自然界中存在化合态化合态和游离态游离态 冶炼方法电解熔融物还原剂还原加热法富集 二、知识点归纳 （一）钠的化合物 （2）氧化钠与过氧化钠的比较 氧化钠（ Na2O ）过氧化钠（ Na2O2） 电子式 Na + Na + Na + Na + 化合价氧的化合价为2 价氧的化合价为1 价 类别碱性氧化物过氧化物，不是碱性氧化物 颜色白色固体淡黄色固体 与 H2
6、O反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 与 CO2反应Na2O+CO2= Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 漂白作用无有 用心爱心专心 用途制 NaOH 作生氧剂，漂白剂 保存密封密封 转化Na2ONa2O2 （3）碳酸钠与碳酸氢钠的比较 Na2CO3NaHCO 3 俗称纯碱、苏打小苏打 溶解性易溶于水易溶于水，但溶解度比Na2CO3小 状态白色固体白色晶体 热稳定性加热难分解 2NaHCO 3 Na2CO 3+CO2+H2O 与
7、酸反应CO2 3 +2H +=CO 2+H2O H +HCO 3 =CO2+H2O 与 CaCl2反应Ca 2+CO2 3 =CaCO3不反应 与 NaOH 反应不反应HCO 3 +OH =CO 2 3 +H2O 与 Ca （OH ）2反应Ca 2+CO2 3 =CaCO32HCO 3（过量）+Ca 2+2OH=CaCO 3+CO 2 3 +2H2O 相互转化 CO 2 3 +CO2+H2O=2HCO 3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3 Na2CO 3+CO2+H2O 例题剖析 【例 1】 下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是 A.烧碱B.硫酸氢钠
8、C.氢氧化钡D.过氧化钠 生 1：烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水：NaOH+NaHCO 3=Na2CO3+H2O ，硫酸 氢 钠 电 离 出 的 氢 离 子 可 以 与 碳 酸 氢 根 离 子 反 应 生 成 二 氧 化 碳 气 体 ： NaHSO 4 +NaHCO3=Na2SO4+CO2+H2O 生 2：氢氧化钡电离出的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子 与氢氧化钡电离出的钡离子反应生成碳酸钡沉淀：Ba （ OH ）2+NaHCO 3=BaCO3+NaOH +H2O ； 过 氧 化 钠 与 水 反 应 生 成 氢 氧 化 钠 和 氧 气 ， 氢 氧 化 钠 和 小
9、 苏 打 反 应 生 成 碳 酸 钠 和 水 2Na2O2+4NaHCO3=4Na2CO3+2H2O+O2 教师精讲： 碳酸氢根离子是一种挥发性酸的酸式盐离子，它可以与强酸或强酸的酸式盐 反应生成挥发性酸（生成气体），也可以与强碱反应生成正盐离子，再观察正盐离子与阳离 子反应是否生成不溶性盐（沉淀）即可得到答案。本题答案为A。 练习 1. 一定量的NaOH 溶液（含酚酞）分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消 失的是 H2O2HCl SO2 Na2O2NaHCO 3 A.仅有B. C.D. 简析： Na2O2、H2O2均有漂白性， HCl、SO2可以与 NaOH 反应使溶液碱性减弱，红
10、色消失。 答案： C 用心爱心专心 2. 某溶液中含有Cl 、CO2 3 、 HCO 3 、OH 等四种阴离子，加入足量的 Na2O2固体后，溶 液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） A.OH B.HCO 3 C.CO 2 3 D.Cl 简析：加入足量的Na2O2固体后， Na2O2与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与HCO 3 反应 生成 CO 2 3 ，故 OH 浓度、 CO 2 3 浓度增加， HCO 3 浓度减小， Cl 浓度不变。 答案： D 3. 可以肯定溶液存在大量CO 2 3 的理由是 A.加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成 B.加入稀盐酸有无色、无味的气体产生 C.
11、加入 MgCl2溶液时有白色沉淀产生，再加入酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊 的无色、无味的气体 D.加入 Ba（ OH ）2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石 灰水变浑浊的无色、无味的气体 简析：加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成， 溶液中可能有 Cl ；加入稀盐酸有无色、 无味的气体 产生，溶液中可能有HCO 3 ；加入 Ba（OH ）2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解， 产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，溶液中可能有HCO 3 。故本题答案为 C。 答案： C 4. 下列各组物质的溶液相互反应时，无论是前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入
12、前者， 反应现象均相同的是 A.HCl 和 NaAlO2B.Ca（HCO 3）2和 Ca（OH ）2 C、AgNO3和 NH3H2O D.NaHCO 3和 H2SO4 简析：HCl 滴入 NaAlO2中现象为生成沉淀， 沉淀逐渐增加然后逐渐减少；NaAlO2滴入 HCl 中生成沉淀，沉淀迅速消失，继续滴入后生成沉淀，沉淀不再减少；AgNO3滴入 NH3H2O中 现象为生成沉淀，沉淀迅速消失，NH3H2O滴入 AgNO3中生成沉淀，继续滴入后沉淀减少直 至溶液变澄清。B中只生成沉淀，D中只生成气体。 答案： BD （二）镁和铝 元素符号Mg Al 化合价+2 +3 原子半径r（Mg ）r（Al）
13、 还原性Mg Al 高价氧化物 对应水化物 Mg （OH ）2 Al（OH ）3 （碱性）（两性） 化 学 反应物Mg Al 用心爱心专心 性 质 相 似 非金属 2Mg+O 2 点燃 2MgO Mg+I2 水 MgI2 Mg+S 点燃 MgS 3Mg+N2 Mg 3N2 4Al+3O2 2Al2O3 2Al+3I2 点燃 2AlI 3 2Al+3S Al 2S3 沸水Mg+2H2O（g）=Mg （OH ）2+H22Al+6H2O=2Al（OH ）3+3H2 非氧化 性酸 Mg+2H 2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4 Al2（SO 4）3+3H2 差 异 强氧化 性酸 Mg+2
14、H 2SO4（浓） =MgSO4+SO2+2H2O Mg+4HNO3（浓） =Mg （NO3）2+2NO2 +2H2O Al 3HNO冷的浓 钝化反应 Al 42SO H冷的浓 钝化反应 氧化物 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 2Mg+SO 2 点燃 2MgO+S 8Al+3Fe3O4 高温 9Fe+4Al2O3 2Al+WO3 高温 Al2O3+W 碱不反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO 2+3H2 例题剖析 【例 2】下列物质中既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO 3Al2O3Al （OH ）3Al A.B.C.D.全部 分析：生 1：Al 可以，因为Al
15、 具有两性，同时Al2O3、Al（ OH ）3可以，它们分别为两 性氧化物和两性氢氧化物。 生 2：NaHCO 3为挥发性酸的酸式盐，它可以与碱反应生成正盐，可以与酸反应生成挥发 性酸。 师：同学们分析得非常好。 课堂小结 本节课我们讨论了镁、铝的单质及化合物的性质，请大家课后完成有关反应方程式。 板书设计 第三章金属及其化合物 一、金属的通性 二、知识点归纳 （一）钠的化合物 （二）镁和铝 活动与探究 1. 通过实验比较浓盐酸、稀盐酸与Na2CO3、NaHCO 3两种溶液反应速率的大小。 Na2CO3NaHCO3 逐滴加入浓盐酸 现象： 解释： 现象： 解释： 用心爱心专心 逐滴加入稀盐酸 现象： 解释： 现象： 解释： 结论 2. 只用水、浓盐酸两种试剂鉴别Na2CO3、NaHCO 3两种溶液。