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1、用心爱心专心 第二节 几种重要的金属化合物第三课时 学习目标 1. 掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质 2. 掌握 Fe 3+的检验及氧化性 3明确 Fe 2+与 Fe3+ 的相互转化 重点难点 ：Fe(OH)2的制备和 Fe、Fe 2+ 、Fe 3+ 之间的相互转化 知识梳理： 三铁的重要化合物 1. 铁的氧化物 名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁 俗名 化学式 铁的化合价 颜色状态 溶解性 与 H +反应 与 CO反应 空气中稳定性 练习 1：下列铁的化合物中铁元素含量最高的是 A FeO B. Fe 2O3 C. Fe3O4 D. FeSO4 2. 铁的氢氧化物 名称氢氧化亚铁氢氧化铁 化学式
2、 物质类别 颜色状态 稳定性 试剂 制备化学方程式 现象 与盐酸反应 思考 1：在制备Fe(OH)2时, 为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液 的胶头滴管 插入到液面下，挤出 NaOH 溶液？还可采取哪些措施？ _ _ _ 3. 铁盐和亚铁盐 (1)Fe 3+ 和 Fe 2+的检验 观察实验 , 将实验现象填入下表: Fe 3+ Fe 2+ 溶液的颜色 用心爱心专心 加入 KSCN 溶液 加入 NaOH 溶液 (2) Fe 3+和 Fe2+的性质 FeCl3溶液现象反应的离子方程式 加入铁粉 ,KSCN溶液 , 再加入氯水 , 震荡 在以上反应中 ,Fe 3+ 表现
3、 _性, Fe 2+ 表现 _性, 但 Fe 2+ 还具有 _ 性. 试写出完成下列转化的合适试剂 (3) 铁盐的净水作用 Fe2(SO4)3溶于水后 , 也可生成 _, 可吸附水中悬浮物. 所以可溶于水的铝盐 和铁盐均可做 _. 典型例题 在右图的装置中，当容器A 中的反应开始后， 再分别进行下列操作： (1) 若弹簧夹C打开， B容器中有什么现象发生？_。 (2) 若弹簧夹C关闭一会儿， 容器 A中的反应还在进行时，B 容器有什么现象发生？_； 写出 B容器中有关反应的化 学方程式 _。 (3) 若先打开弹簧夹C 一段时间，容器A 中的反应还在进行 时，再关断弹簧夹C 一会儿， B 容器中
4、有什么现象发生？ _。 解析 : 这是一道综合Fe 2+的性质和实验操作的复合实验题 . 解答该题必须明确: 当 NaOH溶液 中空气未排尽时,NaOH 与 FeSO4反应的产物Fe(OH)2知能短暂存在, 但当通入H2一段时间后 , 溶液中空气已排净. 生成的 Fe(OH)2能较长时间存在 答案 :(1) 容器 B中的导管口有气泡冒出(2) 容器 A中溶液进入容器B，容器 B有白色沉淀生 成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3) 开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关断后，容器A
5、 中溶液进入容器B，有白 色沉淀 ( 氢氧化亚铁 ) 生成 , 较长时间不变色. 知能检测 : 1. 下列物质充分反应后, 滴入 KSCN溶液 , 显红色的是 A. FeO+ HCl( 溶液 ) B. 过量铁 + 稀硫酸 C. FeCl2( 溶液 ) + Cl2 D. Fe + CuSO4( 溶液 ) 2. 下列检验Fe 3+ 的方法错误的是 A. 加入 NaOH 溶液 , 生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色, 最后变成红褐色 用心爱心专心 B. 加入 NaOH 溶液 , 生成红褐色沉淀 C. 加入硫氰化钾溶液, 显示红色 D. 加入氨水 , 生成红褐色沉淀 3. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁
6、，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪 种物质 A锌粉B镁粉C铁粉 D 铝粉 4证明某溶液只含有Fe 2 而不含有Fe 3 的实验方法是 A先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色 B先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D只需滴加KSCN溶液 5铁粉和铝粉的混合物wg，和过量的 NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放 入 蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原 混合物中铝粉的质量分数是 A30B50 C70 D90 6. 某溶液中有NH4 、Mg2 、Fe 2
7、 和 Al 3 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微 热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( 已知 NH4 + + OH NH3+ H2O) ANH4 B Mg 2 CFe 2 D Al 3 7 将一定量铁粉投入氯化铁溶液中, 完全反应后 , 溶液中 Fe 3+ 和 Fe 2+ 浓度相等 , 则已反应的Fe 3+ 和未反应的Fe 3+的物质的量之比为 A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:1 8. 除去下列物质中所含有的杂质( 括号内的物质 ), 将选用的试剂和方法填在横线上, 并写出 反应的化学方程式( 注 : 属于离子反应的只写离子方程式) (1)Fe2
8、O3 (Al 2O3)_ (2)Fe2O3Fe(OH)3_ _ (3)FeCl2(FeCl3)_ _ (4) FeCl3( FeCl 2)_ (5)Fe(Al)_ _ 用心爱心专心 9. 已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F 为红褐色固体 (1) 写出 AB的化学方程式_ (2) 写出 EF 的化学方程式_ 10. 红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料 (1) 根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）_ (2) 为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后 的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决 定，不必写实验装置中的仪器安装） 实验步骤： 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。 _ _ _ 实验分析及结论： _ _ _。