1、合肥市2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上太原月考) 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（ ） A . 春秋战国时期我国已经开始大规模生产丝绸制品，其主要成分为纤维素。B . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土。C . 晚唐时候发明了黑火药，其爆炸时发生了剧烈的氧化还原反应。D . 二十世纪初我国化学工程专家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法，该方法中涉及到如下反应：NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl
2、2. （2分） (2018高一上上海期中) 含有6.021023个H3PO4 中氧原子的物质的量是（ ） A . 1.00 molB . 0.50 molC . 4molD . 0.125 mol3. （2分） (2019镇海模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 的名称为3，4，4-三甲基丁烷B . 化合物 的一氯取代物有2种C . 、 、 是互为同分异构体D . （葡萄糖）分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物4. （2分） (2018河北模拟) A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。下列说法不正确的是（ ）A . 若A是一种两性氧化
3、物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性B . 若A为一种金属单质时，则反应、均可为化合反应，反应可为置换反应C . 若A，B，C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料D . 若B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大5. （2分） (2017高三上重庆开学考) 根据离子方程式 +XO3-+6H+=3X2+3H2O判断，下列说法正确的是（ ） A . X2的电子式为 B . X位于元素周期表中第VA族C . X元素原子的最外层有7个电子 D . X可能位于元素周期表中第二周期6. （2分） (2017沧州模拟)
4、某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（ ） A . 闭合K1 ， 断开K2 ， 可防止Fe发生吸氧腐蚀B . 闭合K1 ， 断开K2 ， Cl向石墨电极移动C . 闭合K2 ， 断开K1 ， 可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO）D . 闭合K2 ， 断开K1 ， 电解质溶液中Na+的浓度不变7. （2分） (2014高二下资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（ ） A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D . 对于同类型反应，
5、化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度二、 解答题 (共1题；共8分)8. （8分） (2018高二下金华期末) 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下: I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/molII.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2某实验控制CO2和H2初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)543Cat.112.34
6、2.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6备注Cat.1：Cu/ZnO纳米棒，Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。已知:CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/molH2O(1) H2O(g) H3=+440kJ/mol请回答(不考虑温度对H的影响):（1） a.反应II的H2=_kJ/mol。 b.800时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K的数值为_。（2） 在图中分别画出I在无
7、催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂)_。 （3） 工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 副反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊_。（4） 利用光能和光催化剂，可將CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。下列说法正确的是_ A . 催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好B . 从图中可知催
8、化剂I的催化效果更好C . 若光照时间足够长，三条由线将相交于一点D . 光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡（5） 人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时的总反应为:4Li+O2=2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。 电极反应式:_和Li2O2-2e-=2Li+O2三、 实验题 (共1题；共11分)9. （11分） 铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起（先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿），架在铁架台的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均
9、匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝 （1） 某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据： 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理？_（填“合理”或“不合理”）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用的试剂是_，反应的离子方程式为_实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_（填序号）A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液（2） 实验研究发
10、现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价就越低某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（毫升）与产生的沉淀的物质的量（摩尔）的关系如图所示 回答下列问题：图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_，上述现象说明溶液中_、_、_结合OH的能力比_强（填离子符号）B点与A点的差值为_摩尔四、 综合题 (共2题；共12分)10. （6分） (2017高一上邯郸期末) 纯碱；火碱；水玻
11、璃；小苏打；二氧化硫 （1） 请用序号填空：以上物质中属于混合物的是_；属于碱的是_；具体有漂白性的是_；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是_ （2） 纯碱在水中的电离方程式为_ （3） 小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为_ 11. （6分） (2017江苏模拟) 氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。（1） 与NF3分子互为等电子体的分子为_。（2） 铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。写出Fe3+的基态电子排布式_。写出该反应的化学方程式：_。甲 乙 丙（3） 维生素B4结构如图乙，则1 mol维生素B4分子中含有键的数目为_mol。（4） 配合物
12、丙的结构见图，丙中含有_（填序号）；a极性共价键 b非极性共价键 c配位键 d氢键丙中碳原子的杂化方式有_。五、 推断题 (共1题；共9分)12. （9分） (2018高三上贵阳开学考) 以含有某种官能团的芳香烃C8H8为主要原料合成药物E的流程（部分反应条件及产物略去）如下：已知： 请根据流程图中转化关系回答下列问题：（1） 芳香烃C8H8的结构简式为_，名称为_。 （2） 反应的反应类型为_。 （3） B中所含官能团的名称为_。 （4） D转化为E的化学方程式为_，该反应的反应类型为_。 （5） 同时满足下列条件的C的同分异构体有_种。遇FeCl3溶液发生显色反应；既能发生水解反应也能发生
13、银镜反应；苯环上只有两个取代基。写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为112222的有机物结构简式_。（6） 参照上述流程，写出用CH3CH2OH为原料（其它无机试剂任选）制备化合物CH2=CHCOOCH2CH3 的合成路线_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共1题；共8分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、三、 实验题 (共1题；共11分)9-1、9-2、四、 综合题 (共2题；共12分)10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、五、 推断题 (共1题；共9分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、
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