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1、考纲要求1.掌握常见离子的检验方法。2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶 液中能否大量共存。 考点一离子共存 1离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发 生反应，则不能大量共存。 2熟记常考离子的性质 颜色MnO 4(紫)、 Cu 2(蓝)、Fe2(浅绿 )、Fe3(黄) 氧化性ClO 、MnO 4、NO 3(H )、Fe3、Cr 2O 2 7 还原性S 2 (HS )、SO 2 3(HSO 3)、I 、Br、Cl、 Fe2 水解显 酸性 NH 4、Mg 2、Al3、Cu2、Fe2 、Fe 3 水解
2、显 碱性 AlO 2、S 2 、SO2 3 、CO 2 3 、SiO2 3 、ClO 、 CH 3COO 酸式 酸根离子 HCO 3、HS 、HSO 3、HPO 2 4 、 H2PO 4 注意既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3熟记相互促进的水解反应 Al 3 CO 2 3 、HCO 3、S 2、HS、AlO 2、ClO Fe 3 CO 2 3 、HCO 3、AlO 2、ClO 4.离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件分析解读 无色溶液有色离子不能大量共存 使甲基橙呈红色或pH1 溶液显酸性，无大量的OH 及弱酸的酸 根离子 遇酚酞呈红色或pH13 溶液呈碱性
3、， 无大量的H 及弱碱的阳离 子、弱酸的酸式根离子 与 Al 反应放出H2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显 酸性时不能含NO 3 由水电离出的c(H )11013 mol L 1 溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO2(或 NH3) 溶液呈酸性 (或碱性 ) 因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还 原性离子不能大量共存 “一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性” 加水稀释， c H c OH 减小 说明该溶液呈酸性稀释的是溶质，溶质 c(H )减小，而 c(OH )增大 某溶液的lg c H c OH 12 该溶液呈酸性 深度思
4、考 指出下列离子组不能共存的原因。 (1)Na 、 OH、SO2 4、Fe 3_ _ 。 (2)K 、Mg 2 、I、ClO _ _ 。 (3)含有大量Fe 3 的溶液： Na、SCN 、Cl、 I_ _ 。 (4)含有大量NO 3的溶液： H 、Fe2、Cl 、SO 2 4_ _ 。 (5)常温下， pH12 的溶液： K、Cl 、SO 2 3、SiO 2 3、Ca 2 _。 (6)c(H )0.1 mol L 1 的溶液： Na、NH 4、SO 2 4 、S2O 2 3_ 。 (7)使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu 2、 NO 3、Fe 3、 SO2 4_。 (8)与铝粉反应放出氢气的无
5、色溶液中：NO 3、Al 3 、Na、SO 2 4_ _ 。 (9)pH 0 的溶液中： Al 3、NH 4、 Ca 2 、ClO _ _ 。 答案(1)Fe 3 与 OH 反应生成沉淀 (2)I 能被 ClO氧化 (3)Fe 3与 SCN发生络合反应， Fe 3 与 I 发生氧化还原反应 (4)NO 3在酸性条件下能氧化 Fe2 (5)Ca 2与 SO2 3 、SiO2 3 反应生成沉淀 (6)S2O 2 3 与 H 反应： S2O2 3 2H =S SO 2 H2O (7)Cu 2、Fe3与 OH反应生成沉淀 (8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO 3在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，
6、Al 3在碱性 溶液中不能大量共存 (9)ClO 与 H生成弱电解质 HClO 不能大量共存 1下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是_。 Na 、H、CH 3COO 、Cl Ba2 、Na、CO2 3 、NO 3 Na 、HCO 3、H 、NO 3 Al 3、Fe3、NO 3、SO 2 4 K 、Na、AlO 2、 NO 3 Na 、H、Cl 、OH Cu2 、Fe2、Cl 、SO2 4 K 、Na、SiO2 3 、NO 3 答案 2下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是_。 H3O 、NO 3、Fe 2 、Na Na 、Fe3、 I、 Cl H 、S2、 SO2 3 、SO2 4 SO 2 4 、NO 3、Na 、H I 、ClO、K、 H Na 、K 、MnO 4、Cl