《2019年中考化学复习主题三物质的化学变化第12讲质量守恒定律专题练习.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年中考化学复习主题三物质的化学变化第12讲质量守恒定律专题练习.pdf（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第 12 讲质量守恒定律 命题点 1质量守恒定律的理解 1(2017广安 )下列变化，遵循质量守恒定律的是(A) A石墨制成金刚石 B2 g H2完全燃烧生成36 g H2O C水变成汽油 D冰转化成干冰 命题点 2质量守恒定律的验证 2(2018滨州 )下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(C ) 3(2017随州 )小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图： (1) 根据实验目的，小李必须测量的数据是_CD_ 。 A锥形瓶质量 B气球质量 C反应前整个反应装置(包括里边物质) 的质量 D反应后整个反应装置(包括里边物质) 的质量 (2) 将反应装置放在天平左盘，使天平平
2、衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平 向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：_气球膨胀受到浮力增大_。 (3) 反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体的质量为_0.88_g_ ，所得溶液中生成物的溶质质量分数 为( 只需写出最终的计算表达式)_ 2.22 g 50 g 2 g 0.88 g 100%( 或 2.22 g 51.12 g 100%)_。 命题点 3运用质量守恒定律推断物质的化学式或元素组成 4(2018西宁 )生产某阻燃剂(Sb2O5) 的化学方程式为X 2H2O2=Sb2O52H2O，推断 X的化学式为 (D) AH3Sb
3、O4 B SbO3 CSbO2 D Sb2O3 5(2018河南 )过氧化钠 (Na2O2) 可做呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为(D) ANa2CO3和 H2 B Na2O和 O2 CNaOH 和 O2 D Na2CO3和 O2 命题点 4运用质量守恒定律推算反应中某物质的质量或质量比 6(2018恩施 )现将 10 g A和足量的B混合加热， A和 B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和 4 g D，则参加反应的A与 B的质量比是 (C) A11 B 21 C51 D 41 7(2018黄冈 ) 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质
4、量变化如下表所示。下 列说法中，不正确的是(D) 物质甲乙丙丁 反应前的质量/g 50 0.5 0 0 反应后的质量/g 23 x24 3 A.x的值等于0.5 B甲一定是化合物 C丙和丁的质量变化比为81 D该反应是化合反应 8(2017达州 )某纯净物3 g 在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列说法不正确的是(D) A该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B该反应中O2和 CO2的质量比为1411 C该反应中O2和 H2O的分子数之比为76 D该纯净物中C、H原子的个数比为14 命题点 5有关质量守恒定律的微观示意图 9(2018孝感 )在一定条件下，甲和乙反应生成
5、丙的微观示意图如下。下列说法错误的是(B) A丙的化学式为C2H6O B乙和丙都属于氧化物 C乙是最常用的溶剂 D该反应的的基本反应类型是化合反应 10(2018咸宁 ) 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是(B) A丙的相对分子质量为32 g B丙中 C、H、O元素的质量比为314 C生成的丙和丁的分子个数比为21 D该反应为置换反应 重难点 1运用质量守恒定律推断物质的化学式 (2018德州 ) 铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。加热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3= 2X H2OCO2，其中 X的化学式是 (B) ACu B CuO CCu
6、(OH)2 D CuCO3 重难点 2关于质量守恒定律的表格数据分析 (2018随州 ) 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W ，在一定条件下发生化学反应，一段时间 后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是(C) 物质X Y Z W 反应前的质量/g 20 5 2 37 反应后的质量/g 待测35 2 12 A物质 Z可能是该反应的催化剂 B待测物质的值为15 C物质 Y一定是单质 D反应中Y、W的质量比为65 ( 变式题 ) 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的 是(C) 物质a b c d 反应前的质量 /g 30 5 10 15
7、 反应后的质量 /g x y20 20 Aa定是反应物 Bxy20 Cx的取值范围一定是0x30 D反应生成c 与 d 的质量比为21 重难点 3有关质量守恒定律的微观反应示意图 (2018河北 ) 下图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是(D) A该反应属于置换反应 B生成物丙由2 个氢原子和1 个氧原子构成 C生成物丁中碳和氧元素的质量比为12 D参加反应的甲和乙的分子个数比为27 实验突破质量守恒定律的验证 为了研究质量守恒定律，某同学设计了如图“红磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有 关问题： (1) 装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_防止燃烧过程形成局部高温使锥形瓶
8、底炸裂_； (2) 燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.0 g ，则图中托盘天平中游码的读数为_2.0_g ； (3) 红磷燃烧过程中看到的现象是_产生大量白烟，玻璃管上方的气球先胀大后缩小_； (4) 燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_装置漏气 ( 或锥形瓶未冷却等)_( 填一种即 可) ； (5) 反思：红磷燃烧_遵守 _( 填“遵守”或“不遵守”) 质量守恒定律，理由是_在化学反应中，反应前后原 子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有变化_(从微观上解释) 。 【拓展训练】 (6) 实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律。 A B C 充分反应冷却后，
9、天平不能平衡的是_B_(填字母序号 ) ，有同学认为该实验不遵循质量守恒定律，你认为对 吗？ _不对 _，原因是 _反应后生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使反应后总物质的质量减少_；若用该实验验 证质量守恒定律，应如何对该装置进行改进？_应在密闭装置中进行实验_。 (7) 根据以上实验探究，某同学想用以下实验来验证质量守恒定律，下列装置中，他可选用的是_ _。 1双氧水分解成水和氧气的反应前后，发生改变的是(C) A元素种类 B 原子种类 C分子种类 D 原子数量 2(2017衢州 ) 质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验( 天平未画出 ) 能用来验证质量守恒 定律的是 (A)
10、A B C D 3(2018益阳 ) 铜能与硝酸反应，但不产生H2。根据反应方程式：3Cu8HNO3( 稀)=3Cu(NO3)22X 4H2O， 推测 X 的化学式是 (C) AN2O3 B NO2 CNO DN2O 4某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是(C) AC、O B H 、O CC、H D C 、H、O 5(2018天津 )在反应 A3B=2C 2D中，已知A和 B的相对分子质量之比为78，当 2.8 g A与一定量B 恰好完全反应后，生成3.6 g D ，则生成C的质量为 (B) A9.6 g B. 8.8 g C6.8 g D. 4.4 g 6
11、(2018武汉 ) 通常状况下，乙烯(C2H4) 是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为：C2H4 3O2= 点燃 2X2H2O ，则下列有关说法正确的是(C) A氧气中氧元素的化合价为2 价 B水属于有机化合物 CX中碳、氧元素的原子个数比为12 D该反应属于化合反应 7(2018宜昌 ) 在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关 量与时间 ( 从反应开始计时) 的对应关系正确的是(A) 8(2018衡阳 )甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是(A) A参加反应的甲和乙质量比为27 B丙可能是该反应的催
12、化剂 C丁一定是化合物 Dx的值是 7 9(2018泰州改编) 下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是(B) A该反应中， Z 是由 Y分解生成的 B一个 Y和一个 W分子中均有10 个电子 C参加反应的X与生成的Z 的质量比为1514 D化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变 10(2018南京 ) 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的 两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是(A) Aa56% B b6% Cc17% Dd8% 11 (2018临沂 ) 天然溶洞中
13、形态各异的石笋和钟乳石形成的过程中发生了一系列变化，其中一个化学反应是： CaCO3XH2O=Ca(HCO3)2。 (1)X 的化学式是 _CO2_。 (2) 已知碳酸氢钙Ca(HCO3)2 易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发生反 应的化学方程式是_CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2O_ ，继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，因为_碳酸钙和二 氧化碳、水发生化学反应，生成可溶于水的碳酸氢钙，溶液又变澄清_( 用文字描述 ) 。 12(2018黄石 ) 汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请回 答下列问题： (1) 化学
14、反应前后：物质总质量是否发生改变？_否_( 填“是”或“否” ) ；种类发生改变的微粒是_分子 _( 填“分子”或“原子” ) 。 (2) 丙微粒中碳元素的化合价为_4_。 (3) 已知丁是一种单质，则丁是_N2_( 写化学式 ) 。 (4) 该反应的化学方程式为_2NO 2CO= 催化剂 2CO2N2_。 13(2017青岛 ) 为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实 验，请根据图示回答问题： A B (1) 甲同学设计的实验如图A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平 的指针 _向右 _( 填“向左”“向右”或“不
15、”) 偏转，原因是_锌与硫酸反应生成氢气逸散到空气中，烧杯内质量 减少 _。 (2) 乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量_相等 _。 (3) 两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或 有气体生成的反应一定要在_密闭 _装置中进行。 (4) 从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是_ _( 填序号 ) 。 原子种类分子种类原子数目 分子质量分子数目原子质量 (5) 甲同学对实验装置进行了如图所示的改进，将气球中的锌粒倒入锥形瓶中后，观察到的现象为_锥瓶中有 气泡冒出，气球变大_。但甲同学仍然观察到反应后天平
16、的指针向右偏转，请你分析可能的原因：_反应生成的氢 气使气球胀大，所受空气浮力增大，所以天平指针向右偏转_。 14(2018娄底 ) 某有机物在9.6 g 氧气中恰好完全燃烧，生成8.8 g CO2和 5.4 g H2O ，下列说法正确的是(C) A该有机物只含有碳、氢两种元素 B该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素 D无法确定 15( 变式题 ) 一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2 g CO2和 1.8 g H 2O ，另取3.2 g该有机化合物在 O2中完全燃烧，消耗4.8 g O2，该有机化合物的化学式可能是(B) AC2H4 B
17、CH4O CCH4 D C2H4O 16(2017泰安 ) 某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的 质量如下表所示。 物质序号微观示意图反应前质量 /g 反应后质量 /g 甲68 0 乙100 x 丙1 y 丁0 z 氢原子氧原子硫原子 (1) 由构成的物质中，所代表的元素的化合价为_2_； (2) 表中的四种物质中，属于氧化物的是_H2O 、SO2_( 填化学式 ) ； (3) 上述反应的化学方程式为_2H2S3O2= 点燃 2H2O 2SO2_； (4) 一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是_AD_(填字母序号 ) 。 Axyz 169 Byz168 C(100 x) z3264 D(100 x) (y1)83