2019年高考化学实验全突破专题08物质的分离提纯练习.pdf

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1、专题 08 物质的分离提纯 1实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应验目 的的是 A 用装置甲制取氯气 B 用装置乙使Br 全部转化为溴单质 C 用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层 D 用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3 【答案】 C 2实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A 装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B 装置可用于稀释浓硫酸 C 装置可用于制备少量氨气 D 装置可用于蒸发、浓缩、结晶 【答案】 C 【解析】 A、互不相溶的液体混合物用分液的方法分离，沸点不同互溶的液体混合物

2、用蒸馏的 方法分离，故A错误； B、不能在容量瓶内进行溶液的稀释与药品溶解，因为浓硫酸溶解时会 放热，影响所配溶液浓度的准确度，故B 错误； C 、氧化钙与水反应放出大量的热量，浓氨 水中的氨气溢出，碱石灰可干燥氨气，故C正确； D、蒸发、浓缩、结晶需要用蒸发皿，不能 用坩埚，故D错误。 3用下列实验方案及所选玻璃仪器( 非玻璃任选 ) ，就能实现相应实验目的的是 序号实验目的实验方案所选玻璃仪器 A 除去 KNO 3中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶， 过滤 酒精灯、烧杯、 玻璃棒 B 证明 HClO与 CH3COOH 的酸 性强弱 同 温 下 用pH试 纸 测 定 浓 度

3、 为 0.1mol/LNaClO 溶液和 0.1mol/LCH3COONa 溶液 玻璃棒、 玻璃片 C 检验蔗糖水解产物且具有 还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加 热 5 分钟，再向其中加入新制银氨溶液， 水浴加热 试管、烧杯、酒 精灯、滴管 D 配制 1L1.6%的硫酸铜溶液 ( 其密度为 1.0g/mL) 将 25gCuSO45H2O溶解在 975g 水中 烧杯、量筒、 玻璃棒 【答案】 D 4通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质， 下列做法中正确的是( 括号内的物质为杂质) （） A NaCl 溶液 (BaCl2) 加 Na2SO4溶液，过

4、滤 B KNO3溶液 (AgNO3) 加 NaCl 溶液，过滤 C NaCl 固体 (Na2CO3) 加 HNO3溶液，结晶 D KNO3溶液 (Na2CO3) 加 HCl 溶液，过滤 【答案】 A 【解析】 ABaCl2与 Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和NaCl，过滤可除杂，且不引入新杂质，故A 正确；B AgNO3与 NaCl 溶液反应生成氯化银和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故 B错误；C Na2CO3 与 HNO3溶液反应生成硝酸钠和水、二氧化碳，引入新杂质硝酸钠，故 C错误； DNa2CO3与 HCl 溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入新杂质NaCl，故 D错误。 5以下实验不是用

5、于分离物质的是（） A B C D 【答案】 C 6“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。 利用 NaOH 溶液来“捕捉” CO2的过程如图所示(部分条件及物质未标出) 。 下列说法错误的是 A 能耗大是该方法的一大缺点 B 整个过程中，有2 种物质可以循环利用 C “反应、分离”环节中，有复分解反应发生 D “反应、分离”环节中，分离的基本操作是蒸发、结晶 【答案】 D 【解析】 A.碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，耗能大，故A 说法正确； B.基本过 程中有两个反应：二氧化碳与氢氧化钠反应，碳酸钙的高温分解，循环利用的物质为CaO 和NaO

6、H 两种 ，故B 说法正确；C. 在“反应、分离”环节中，发生的主要反应为： NaHCO 3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3+NaOH ，反应类型为复分解反应，故 C说法正确； D.“反应、 分离” 过程中分离物质的操作是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故D说法错误。 7下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是 A 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液 B 用图乙所示操作配制100mL 0.1molL -1 硫酸溶液 C 用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮 D 用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫 【答案】 D 8下列除杂方案错误的是 【答案】 C 【解析

7、】 A.二氧化碳能与NaOH反应，而CO不能，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故A 方案正确； B.HCl 极易溶于水，而饱和食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可 除杂，故 B方案正确； C.氢氧化钠溶液与Fe 3+生成 Fe(OH) 3沉淀， 但是氢氧化钠溶液也会和NH4 + 反应生成弱碱NH3? H2O ，不能达到除杂的目的，故C方案错误； D.Na2CO3灼烧无变化， NaHCO 3灼烧会分解生成Na2CO3、 H2O和 CO2，H2O和 CO2以气体形式逸出， 所以可通过灼烧除去NaHCO3，故 D方案正确。 9过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaC12、MgC

8、l2、Na2SO4等杂质，通过加入 如下试剂（实验操作略），可制得相对纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液：加入稍 过量的NaOH溶液；加入过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的 试剂滴加顺序为 A B C D 【答案】 B 10下列实验操作中错误的是 A 由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C 使用容量瓶前应先检查其是否漏液 D 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 【答案】 A 【解析】 A.酒精和水互溶，不能作萃取剂，故A错误； B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠 近

9、蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确； C. 容量瓶有塞子，使用容量瓶前应先检查其是否漏液， 故 C 正确； D. 蒸发操作时，有大量固体出现时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故D 正确。 11除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确 的是 ( ) 选项物质选用试剂操作方法 A CO2 (CO) 氧气点燃 B Cu(Fe) 稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤 C CaO(CaCO3) 水过滤、烘干 D NaCl(Na2CO3) Ca(NO3)2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶 【答案】 B 【解析】 A项、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化

10、碳（不能燃 烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质 不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A 错误； B 项、 Cu不能与盐酸反应，铁能与盐 酸反应，盐酸能除去铁杂质，故B正确； C项、 CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于 水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C 错误； D 项、 Na2CO3能与适量Ca（NO3）2溶 液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则， 故 D错误。 12下列分离提纯过程正确的是（） A 分离 KCl 和 MnO2混合物：先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到 MnO2，滤

11、液蒸发 结晶得到KCl B提纯混有少量 KNO3的 KCl ： 较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的 KCl C 提取溴水中的溴：加适量的酒精，振荡，静置，分液，上层液体蒸馏，收集馏出液 D 除去粗盐中的 MgCl2和泥沙：溶于适量水，加稍过量 NaOH 溶液，过滤，蒸发结晶 【答案】 A 13下列实验设计方案中，可行的是（） A 除去 CO2中的少量HCl：通入 NaOH 溶液 B 除去 KCl 溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸 C 除去 NaCl 固体中混有的MgCl2：加入 KOH 溶液后过滤，滤液蒸发结晶 D 用 BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和

12、硝酸钾五种无色溶液鉴别开 【答案】 B 【解析】 A. 除去 CO2中的少量HCl：通入碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液，因为二氧化碳 也被吸收，故错误；B. 除去 KCl 溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸，碳酸钾和盐酸反应生 成氯化钾和二氧化碳，故正确；C. 除去 NaCl 固体中混有的MgCl2：加入NaOH溶液后过滤， 滤液蒸发结晶，若加入氢氧化钾，则引入的钾离子为杂质，故错误；D. 用 BaCl2溶液，不能 将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开，硫酸和硫酸钠都会产生白 色沉淀，其他物质都没有明显现象，故错误。 14下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是

13、 A 可用酒精萃取溴水中的溴单质 B 转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶 C 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 D 称量 NaOH 固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上进行称量 【答案】 B 15下列混合物的分离和提纯的方法正确的是 选项实验内容方法 A 除去氯化钠溶液中的泥沙分液 B 用四氯化碳提取碘水中的碘单质过滤 C 分离汽油和水萃取 D 分离乙酸（沸点118）与乙酸乙酯（沸点77.1）蒸馏 【答案】 D 【解析】 A.泥沙不溶于水，可以用过滤的方法将其与氯化钠溶液分离，故A 错误； B.碘单质 易溶于有机溶剂四氯化碳，可通过萃取、分液的方法分离，故B 错误； C.

14、汽油难溶于水，二 者混合会出现分层，可以用分液的方法分离，故C 错误； D. 乙酸（沸点118）与乙酸乙酯 （沸点 77.1）是互溶的两种液体，沸点差别较大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确。 16下列实验操作正确的是 A B C D 【答案】 B 17用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）能够实现相应实验目的的是 实验目的实验方案所选玻璃仪器 A 除去乙酸乙酯中少量 乙醇 将混合物中加水，多次水洗分液分液漏斗、烧杯 B 证明 HClO 和醋酸的酸 性强弱 同温下用pH 试纸测定浓度为0.1molL 1 NaClO溶液和 0.1molL 1CH 3COONa 溶液的 pH 玻璃棒、玻璃片

15、 C 由FeCl3溶 液 得 到 FeCl36H2O晶体 向 FeCl3溶液中不断滴加盐酸，加热，至有晶 体出现 酒精灯、 表面皿、 玻璃棒 D 配制 1 L 0.1mol L 1 的 CuSO4溶液 将 16gCuSO45H2O溶于水配成1000mL溶液 烧杯、量筒、玻 璃棒、 1000mL容 量瓶 【答案】 A 【解析】 A. 乙酸乙酯不溶于水，乙醇极易溶于水，可以用分液漏斗分离溶于水的乙醇溶液与 乙酸乙酯液体，A 能达到实验目的；B.NaClO 溶液会发生水解，产生少量的HClO，HClO 具有 漂白性，因此不能达到实验目的，B不能达到实验目的；C. FeCl3溶液加热水解程度增大，氯

16、化氢挥发，最终不能得到纯净的氯化铁晶体，C 不能达到实验目的；D.配制 1L0.1molL 1 的 CuSO4溶液需要 25gCuSO45H2O，D不能达到实验目的。 18 本草纲目记载酿酒之法，“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。文中涉及 的操作方法是 A 蒸馏 B 过滤 C 溶解 D 结晶 【答案】 A 【解析】由题干中“酿酒”可知，该操作的目的是获得“酒”，由“蒸令气上，用器承取滴 露”可知，该操作方法是蒸馏。 19判断下列实验装置进行的相应实验，错误的是（） A 用图装置，进行H2O2分解制取少量O2的实验 B 用图装置，进行测定H2O2的分解速率的实验 C 用图装置，进行分离

17、Fe(OH)3胶体和 NaCl 溶液的实验 D 用图装置，进行用已知浓度的硫酸溶液测定NaOH 溶液浓度的实验 【答案】 C 20下列有关实验装置进行的相关实验，能达到实验目的的是 A 图 1 为蒸馏时的接收装置 B 利用图 2 装置向容量瓶中引入蒸馏水 C 利用图 3 装置可以分离醋酸和水 D 利用图 4 装置进行固体药品的溶解 【答案】 D 【解析】 A、作蒸馏装置的接收器时，锥形瓶不能有橡胶塞，故A 错误； B、引流时，玻璃棒 下端应在容量瓶刻度线以下，故B错误； C、醋酸和水互溶，不能采用分液的方法进行分离， 故 C错误； D、溶解固体，把固体放到烧杯中，加水溶解，并用玻璃棒进行搅拌，

18、故D正确。 21下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（） A 蒸发 B 过滤 C 蒸馏 D 分液 【答案】 B 【解析】 A. 蒸发应用蒸发皿, 不能用烧杯 , 故 A 错误；B. 过滤时，玻璃棒抵在三层滤纸一 侧，用玻璃棒引流，漏斗的下端紧靠烧杯内壁，操作正确，B 正确； C利用该装置进行蒸馏 时，温度计应水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，冷水应从冷凝管的下口进，上口出，C错误； D分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁，D错误。 22下列除杂的方法正确的是 A 除去 NaCl 溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3，过滤 B 除去 KCl 溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH 溶液，过滤 C 除去

19、 CO2中的少量HCl：通入 Na2CO3溶液，收集气体 D 除去 N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉末，收集气体 【答案】 D 23用下列装置 ( 夹持仪器已略去) 进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是 A 图 1 装置配制银氨溶液 B 图 2 装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层 C 图 3 装置进行石油的分馏 D 图 4 装置采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯 【答案】 B 24去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法 A Na2SO4溶液（稀硫酸）过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌即可 B NaCl 固体（

20、CuO固体）盐酸溶解、过滤、蒸发结晶 C Cu（NO3）2溶液（ AgNO3溶液）足量的铜粉过滤 D NH3（H2O ）浓硫酸洗气 【答案】 C 【解析】A. 所用氢氧化钠溶液过量，剩余的 NaOH 成为 Na2SO4溶液中的新杂质。 A项错误； B. 盐酸溶解CuO生成 CuCl2，蒸发结晶时所得晶体不是纯净的氯化钠，B项错误； C. 足量的 铜粉可将杂质AgNO 3完全还原，多余的铜和生成的银可过滤除去。C项正确； D. NH3是碱 性气体，浓硫酸能吸收H2O和 NH3。D项错误。 25完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是 选项A B C D 实验 从 食 盐 水 中 提 取 NaCl

21、固体 分离碘和泥沙 分离水和四氯化 碳 分离Na2SO4溶液和苯（苯 是难溶于水，密度比水小 的液体） 装 置 或 仪 器 【答案】 C 26下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） 选项目的分离方法原理 A 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同 C 除去 KNO3固体中混杂的NaCl 结晶NaCl 在水中的溶解度很大 D 除去乙醇中的水蒸馏乙醇与水的沸点相差较大 【答案】 D 【解析】 A.乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳分离出碘水中的碘，故A错误； B.汽油和四氯化碳互溶，不能分液，应选蒸馏法分离, 故 B

22、错误； C. 硝酸钾的溶解度受温度影 响大于氯化钠，则选择结晶法分离，故C 错误； D. 二者互溶，但沸点不同，则蒸馏可除去乙 醇中的水 , 故 D正确。 27通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质， 下列做法中正确的是( 括号内的物质为杂质)( ) A 氯化钠溶液 ( 氯化钡 ) ：加硫酸溶液，过滤 B 硝酸钾溶液 ( 硝酸银 ) ：加氯化钠溶液，过滤 C 氯化钠溶液 ( 单质碘 ) ：加酒精，分液 D 硝酸钾溶液 ( 单质碘 ) ：加四氯化碳，萃取分液 【答案】 D 28下列除去杂质( 少量 ) 的方法中，正确的是 选项物质杂质除杂方法 A H2HCl

23、通过饱和的 NaHCO3溶液 B KNO3晶体NaCl 加水溶解蒸发结晶 C NaCl 晶体Na2CO3加稍过量稀盐酸，蒸发结晶 D KCl 溶液K2SO4加稍过量Ba(NO3)2溶液，过滤 【答案】 C 【解析】 A、HCl 能与饱和的 Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入 了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故A错误； B、KNO3和 NaCl 的溶解度受温度的影响不 同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热溶液配成饱 和溶液、降温结晶使KNO3先结晶出来、再过滤、洗涤烘干，故B 错误； C、 Na2CO3能与稍过量 稀盐酸反应生成氯

24、化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶( 除去稀盐酸和水分) ，能除去杂质，且 没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确； D、 K2SO4能与稍过量Ba(NO3)2溶液反应生成硫 酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾、硝酸钡( 过量的 ) ，不符合除杂原 则，故 D错误。 29以下实验装置一般不用于分离物质的是 ABC D 【答案】 C 30实验中的下列操作错误的是 A 蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上 B 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移 到容量瓶中 C 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇 D 萃取分液后，要得到被萃取的物

25、质，通常还要进行蒸馏 【答案】 C 【解析】 A. 蒸馏操作时，冷凝管中水的方向是下口为进水口，上口是出水口，保证气体与水 充分接触，即冷凝水的方向应当由下往上，故A正确； B. 浓硫酸溶于水放出大量的热，且容 量瓶只能在常温下使用，则浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故B正确； C.提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如CCl4，但不能选择无水乙醇，因为无水乙 醇和水互溶，不能做萃取剂；故C 错误； D.萃取分液后，要得到被萃取的物质，可根据萃取 的物质和萃取剂的沸点不同用蒸馏操作分离，D正确。 31完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是 选项A B C

26、D 实验用CCl4提取溴石油的分馏从 KI 和 I2的固体配 制100mL0.1000 水中的 Br2混合物中回收I2molL -1 KCl 溶液 装置或 仪器 【答案】 A 【解析】 32下列实验操作或装置不正确 的是 A 蒸馏 B 过滤 C 萃取 D 蒸发 【答案】 A 【解析】蒸馏操作中，冷凝管水流方向与蒸气方向相反，应是下进上出，故A错误； 故选 A。 33为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是 选项物质除杂试剂分离方法 A 铜粉 ( 铁粉 ) 稀盐酸过滤 B NaCl 溶液 (CuCl2) NaOH 溶液萃取 C 乙醇 ( 水 ) _ 分液 D CO （H

27、Cl）饱和 NaHCO3溶液洗气 【答案】 A 【解析】 A. 铁粉可以和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，而金属铜粉则不能，将金属铜粉 和溶液分离可以采用过滤法，故 A 正确； B. 氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化 钠，将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法，故B错误； C. 乙醇和水是互溶的，对 互相溶解物质的分离采用蒸馏法，故C错误； D.HCl 溶于水后，与NaHCO3反应生成了CO2，相 当于除杂过程引入了新的杂质，故D错误。 34下列除去杂质的方法中错误 的是 物质杂质除杂质的方法 A CaCl2溶液HCl 过量 CaCO 3、过滤 B KNO3溶液AgNO3过量 N

28、aCl 溶液、过滤 C FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤 D CO2H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶 【答案】 B 35NaCl 溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl 晶体。相应的实验过程如图： （1）操作的名称是_。 （2）试剂的化学式是_，判断试剂已过量的方法是：_。 （3）加入试剂发生的离子方程式是_。 【答案】渗析 HCl 静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说 明氯化钡溶液已过量 Ba 2+CO 3 2=BaCO 3， Ca 2+CO 3 2=CaCO 3 36分离提纯是化学实验中的重要部分。环己醇中加入浓硫酸

29、后适当加热脱水是合成环己烯 的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图： 可能用到的有关数据如下： 密度/(g?cm -3 ) 沸点/ 溶解性 环己醇0.9618 161 微溶于水 环己烯0.8102 83 难溶于水 反应结束后，将粗产物倒入分液漏斗中，分别用碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化 钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，得到环己烯，回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是 _ 冷凝管的进水口是 _, （填“ b”或“ c”）温度计的位置应 该在 _； （2）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 _ （填“上口倒出”或“下口倒 出”）； （3）分离提纯过程中加入无水氯化钙的

30、目的是 _ 。 【答案】蒸馏烧瓶 c 蒸馏烧瓶支管口处上口倒出干燥，吸收产物中的水 37如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 _（填代表装置图的字母，下同） ； 除去自来水中的C1 - 等杂质，选择装置_。 （2）从碘水中分离出I2，选择装置 _，该分离方法的名称为_。 （3） 装置 A中的名称是 _， 进水的方向是从_ （填“上”或“下” ） 口进水。装置B在分液时为使液体顺利流下，先进行的操作是_，后再打开下端活塞。 【答案】 D A B 萃取（或萃取、分液、蒸馏）冷凝管下打开分液漏斗 上端的活塞或使塞上的凹槽对

31、准漏斗上的小孔 【解析】 (1)加热氯化钾溶液时水份不断挥发，因溶剂的减少，氯化钾以晶体形式逐渐析出， 当有大量晶体析出时停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干即得到氯化钾固体，所以应选用D 装置；自来水中含有Na +、Mg2+、Cl- 、SO4 2- 等的无机盐，这些无机盐的沸点较高，加热使自来 水沸腾，温度控制在100 0C 下蒸馏，水转化为水蒸气，再经冷凝即可得到不含 Cl - 等杂质的蒸 馏水，所以选用A装置。 (2) 根据I2在有机溶剂如CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多的性质，从碘水中分离出 I2的方法是： 先在碘水中加适量的CCl4进行萃取， 分液得到含I2的 CCl4溶液，最后

32、将 I2的 CCl4 溶液蒸馏，得到固体I2，所以应选择装置B（或 B、 A） ，该分离方法的名称为萃取（或萃取、 分液、蒸馏） 。 (3) 装置 A是一套蒸馏装置，的名称是冷凝管；为了提高冷凝管的热交换效率，通常采用逆 流的方法，即细管中的热蒸气从上往下流动，外管中的冷却水从下往上流动，所以进水的方 向是从下口进水。装置B 打开下端的活塞时，分液漏斗内的气压往往小于外面的大气压，以 致液体不能顺利流下，为了平衡气压，先进行的操作是：打开分液漏斗上端的活塞或使塞上 的凹槽对准漏斗上的小孔。 38粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，还含有泥沙等不溶性杂质。 根据粗盐提纯的实验回答

33、下列各问题。 (1) 将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手 操作是 ( 作具体、完整地说明)_ ，这样做的主要目的是_， 熄灭酒精灯停止加热的依据是_。 (2) 检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是_，如果含有硫酸根离子， 除去硫酸根离子的方法是_。 (3) 在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这 步操作的目的是_ 。 【答案】用玻璃棒不断搅拌液体防止液滴飞溅蒸发皿中产生了较多的固体静置 片刻，在上层清液滴加一滴氯化钡溶液，若出现浑浊或沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，若 不出现浑浊或沉淀说明硫酸根离子已除完全在溶

34、液中加入过量的氯化钡溶液除去氯 化钠中的钙离子、镁离子及过量的钡离子 39下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题： (1) 装置 A中玻璃仪器的名称是_，进水的方向是从_口 ( 填字母 ) 进水。 (2) 利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。 (3) 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置_( 填字母，下同 ) ；从碘水中分离出 I2，应选择装置_。 【答案】冷凝管( 或直形冷凝管) a 先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗 的旋塞 C B 40选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A 萃取分液法 B 结晶法 C 洗

35、气法 D 蒸馏法 E 过滤法 _ 分离饱和食盐水与沙子的混合物。 _用通入氢氧化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2。 _分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。 _从碘的水溶液里提取碘。 _从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 【答案】 E C D A B 【解析】沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物用过滤法，答案选E； 氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，用通入氢氧化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2属于洗气 法，答案选C； 四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸点相差较大，分离四氯化碳和甲苯的混合物用蒸馏法，答 案选 D； 碘易溶在有机溶剂中，可用四氯化碳从碘的水溶液里萃

36、取碘，答案选A； 硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化明显，而氯化钠变化不明显，可用结晶法从硝酸钾和 氯化钠的混合液中获得硝酸钾，答案选B。 41如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置： （1）实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是_。 （2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_（填 序号，下同） 。 密度颜色溶解性热稳定性与氧气反应 （3）若用 A装置与 D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的_。 CO2NO Cl2H2 其中在 D装置中连接小烧杯的目的是_ 。 海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中可制得食盐等多种产品并加以利用。下图所示以 食

37、盐为原料进行生产并综合利用的某些过程。 （1）除去粗盐中的Ca 2+、Mg2+和 SO42-离子，加入下列沉淀剂 Na2CO3 NaOH BaCl2 沉淀剂加入顺序正确的是_ A B C D （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是_ 。 （3） 若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质， 其化学式是 _。 （4）纯碱在生产、生活中有广泛的应用。 由碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是_ 。 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（用离子方程式和简要文字表述）_。 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成 分为 NaClO的

38、消毒液，其反应的离子方程式是_。 （已知碳酸的酸性强于次氯酸）。 【答案】 2NH4Cl Ca(OH)2CaCl22H2O 2NH3 吸收尾气，防止尾气 污染大气 ABC CO 3 2- 和 OH NH 3 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O CO3 2-+ H 2O HCO 3 -+ OH CO3 2- 水解显碱性， 油污在碱性条件下水解，达到去污目的 2CO 3 2- + Cl2 + H2O Cl - + ClO - + 2HCO3 - （2）稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液，将滤液的pH 调至酸性除去的离子是CO3 2- 和 OH ，故答案为： CO

39、3 2- 和 OH ； （3）向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应：H2O+CaO Ca （ OH ）2、 Ca（OH ）2+2NH4Cl2NH3+2H2O+CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用，故答 案为： NH3； （4）碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O； 纯碱可用于除灶台油污，其原因是CO3 2-+ H 2O HCO3 -+OH ，CO3 2- 水解显碱性，油污在碱 性条件下水解，达到去污目的；故答案为：CO3 2- + H2O HCO3 -+ OH， CO 3 2- 水解显碱性， 油污在碱性条件下水解，

40、达到去污目的。 42二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐 煤烟灰（主要成分C、GeO2，还有少量Al2O3和 SiO2）为原料制备GeO2，其流程如下： 已知： GeO2难溶于水，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，溶于强碱溶液生成锗酸盐， 与浓盐酸生成GeCl4（GeCl4的沸点是83.1） （1）用水浸取焙烧物2 小时的目的是 _，操作“ X”的名称为_， 该操作除了冷凝管、铁架台、牛角管、 锥形瓶、石棉网、 酒精灯外还缺少的玻璃仪器是_ （ 2 ） 写 出焙 烧 时 二 氧化 锗 与 氢 氧化 钠 发 生反 应 的 化 学 方程 式 _ （3）“

41、酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 mol/L时有利于生成GeCl4，写出该反应的化学方程 式： _若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是_ （4） GeO 2产品中通常混有少量SiO2。取样品w g，测得其中氧原子的物质的量为n mol，则该 样品中 GeO2的物质的量为_mol（用含 w、 n 的代数式表示） 【答案】为了提高含锗化合物的浸出率蒸馏蒸馏烧瓶、温度计 2NaOH+GeO 2Na2GeO3+H2O Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4生成了 H2GeO3（或 GeO2 或 GeO2?nH2O）沉淀（或-n） 2NaOH+GeO 2Na2GeO3

42、+H2O； (3)GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，类比氢氧化铝的性质，则H2GeO3能够与氯 化氢反应生成生成物为GeCl4、NaCl 和水，反应的化学方程式为： Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4；若滤液“酸化”时酸度不够，Na2GeO3与氢离子反应生成了生 成了 H2GeO3（或 GeO2或 GeO2?nH2O） ，生成的H2GeO3（或 GeO2或 GeO2?nH2O ）在水中溶解度较小， 所以溶液会出现明显的浑浊，故答案为：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4；生成了H2GeO3（或 GeO2或 GeO2?nH2O）沉淀； (

43、4) 设 wg样品中含SiO2、GeO2的物质的量分别为x、y，测得 O原子的物质的量为n mol，根据 氧原子守恒可得：2x+2y=n ，根据质量守恒可得：60x+105y=w， 联可得y=（或- n） ，故答案为：（或- n） 。 43选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液B升华 C结晶 D分液 E 蒸馏 F 过滤 （1） _分离饱和食盐水与沙子的混合物。 （2） _从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 （3） _分离水和汽油的混合物。 （4） _分离 CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。 【答案】 F C D E 44请选择下列物质分离时需使用的方法 (1) 两种互不相溶的液体的分离_。 (2) 固体和液体的分离_。 (3) 含固体溶质的溶液中除去部分溶剂_。 (4) 碘水中分离出碘单质_。 (5) 几种沸点相差较大的互溶液体的分离_。 A分液 B 过滤 C 蒸发 D 萃取 E.蒸馏 【答案】 A B C D E