上海市2019年高考化学模拟试题分类汇编专题20化学实验综合题.pdf

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1、专题 20 化学实验综合题 1 【2018 届崇明区二模】资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量 Cl2；干燥 的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)2CaCl2 + O2。 学生甲利用下图装置进行实验：加热A 中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B 中 有大量气泡产生。 （1）B中发生反应的离子方程式为 _ 。 （2）请写出实验室检验氯气的方法： _ 。 学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下： 称量坩埚的质量，为W1g。 坩埚中加入样品后再称，质量为W2g。 重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3g。 （ 3） 称 量 所 用 仪 器 名

2、 称 为 _ ； 实 验 到 达 恒 重 的 判 断 依 据 是 _。 （4）该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为_（用W1、W2、W3表示） ； 若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果_。 （选 填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 【答案】 Cl2+2OH =Cl +ClO+H 2O 用湿润的KI 淀粉试纸检验， 若试纸变蓝， 说明是氯气电 子天平连续两次加热、冷却、称量的结果相差0.001g 偏大 【解析】分析：根据题中信息可知，久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量 Cl2，所以 B中发生的是氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水的反应；实验室检验氯气可以采 用湿润的K

3、I 淀粉试纸检验，若试纸变蓝，说明是氯气；干燥的漂白粉加热后发生反应 Ca(ClO)2CaCl2 + O2，称量固体时可以使用电子天平，实验到达恒重的标准是连 续两次加热、冷却、称量的结果相差0.001g；根据Ca(ClO)2CaCl2 + O2可知， 加热至恒重后固体质量减少，减少的质量为O2的质量，根据反应前后的质量差并结合反 应方程式可以得出漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量；若所用坩埚内壁沾有受热易分解 的物质，则氧气的质量偏大，该实验测得的次氯酸钙的百分含量偏大。 (3). 称量固体时所用的仪器是电子天平，实验达到恒重的标准是连续两次加热、冷却、 称量的结果相差 0.001g，故答案为：

4、电子天平；连续两次加热、冷却、称量的结果相 差 0.001g ； (4). 干燥漂白粉样品的质量为(W2W1)g ，加热至恒重后生成O2的质量为 (W2W3)g，由方 程式 Ca(ClO)2CaCl2 + O2可知， Ca(ClO)2的质量为g，则该漂白粉样 品中次氯酸钙的百分含量为 = ， 若所用坩埚内壁沾有受热易 分解的物质，则氧气的质量偏大，该实验测得的次氯酸钙的百分含量偏大，故答案为： ；偏大。 点睛：本题主要考查物质组成和性质的实验设计，掌握相关实验基础是解答本题的关键，题 目难度中等。本题的难点是第(4) 问中次氯酸钙百分含量的计算，解题时可先根据题目信 息确定样品的质量和加热至恒

5、重时固体减少的质量即生成O2的质量，再根据反应方程式 列式计算即可。 2 【2018 届长宁区第二学期期中】无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实 验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2，请回答： （1）识别下图中仪器。A的名称是 _，B是 _ （2）实验时，可向装置 C 中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。干燥的 氮气能将液溴吹出，因为液溴具有_的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原 因是： _MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5+Q （Q 0） ； 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液

6、转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体， 再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是 _。过滤必须用到的玻璃仪 器是： _。 （3） 试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水 MgBr2 产品的原因： _。 （4）为测定产品的纯度，可用EDTA （简写为Y 4- ）标准溶液滴定，反应的离子方程式： Mg 2+Y4- =MgY 2- 滴定前润洗滴定管的操作方法是_。 测定前，先称取0.2500g 无水 MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol/L的 EDTA标准溶液 滴定至终点， 消耗 EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是

7、_（以质量 分数表示）。 【答案】干燥管冷凝管极易挥发防止镁屑与氧气反应，生成副产物 MgO，且阻 碍 Mg 和 Br2 的反应镁屑漏斗、烧杯、玻璃棒加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸 热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动从滴定管上口加入少? 标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复 2-3 次 97.5% 的玻璃仪器是：漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应， 加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动，从而得无水MgBr2； （4）滴定前 润洗滴定管的操作方法是从滴定管上口加入少?标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润 湿内壁，然

8、后从下部放出，重复2-3 次； 3 【2018 届杨浦区二模】实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。 I 碘含量的测定 （1）步骤是将海带置于_中（填仪器名称）进行灼烧。 （2）步骤是将溶液转移至_（填定容仪器的名称） 。 （3）取 20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量 KIO3，使I和 3 IO 完全反应 （ 322 5IIO6H3I3H O） 。再以淀粉为指示剂，用 3 2.0 10mol/L的 Na2S2O3 溶液滴定 （ 22 22346 I2SO2IS O） ，当 I 2恰好完全反应时，用去 Na2S2O 3溶液 20.00mL。 （4）判断用

9、Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是_ 。 （5）计算该干海带中碘的质量分数_。 II 碘的制取 另制海带浸取原液，按如下方案制取碘： （1）补全步骤 a的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。 222 _ H O_I_I_，_ （2）步骤c加入足量NaOH 溶液、振荡、静置后，油层在_（填“上”或“下”）层， 呈_色。 （3）步骤e的操作是 _。 【答案】坩埚 500mL 容量瓶滴入最后一滴Na2S2O3溶液， 振荡， 溶液蓝色褪去且半分钟内 无明显变化 0.053 H 2O2+2I - +2H +I 2+2H2O，上 无过滤 4 【2018 届松江区二模】铁矿石主要成分为铁的氧

10、化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且 杂质不与H2SO4反应） 。有一种测定铁矿石中含铁量的方法如下。 已知： 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI 完成下列填空： （1）步骤用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_、_，步骤中必须用到 的定量实验仪器是_。 （2）步骤对应反应的离子方程式为 _ 。 （3）步骤中煮沸的作用是_ 。 （ 4 ） 步 骤 可 用 淀 粉 作 为 滴 定 终 点 的 指 示 剂 ， 达 到 滴 定 终 点 时 的 现 象 是 _。若滴定过程中有空气进入，则测定结果_。 （选填“偏高”、 “偏低”或“无影响”） （5）若过程中消耗0.5000molL -1 Na 2S

11、2O3溶液 20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 _。 【答案】漏斗玻璃棒 250mL 容量瓶 2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl- 除去过量的氯气，避免影响 后续滴定溶液由蓝色恰好变为无色且30 秒内不还原偏高 70% 点睛：本题的难点是样品中铁元素百分含量的确定，本题中不要根据所列反应方程式一一进 行计算，应该用关系式进行计算，这样可以缩短解题的步骤，还要注意消耗20.00mLNa2S2O3 溶液，应是20.00mLB 溶液消耗的Na2S2O3，需要转化成250mLB溶液中消耗的Na2S2O3的量。 5【 2018 届松江区上学期期末】爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联

12、合制碱法”， 简单流程如图。完成下列问题： （1）在饱和食盐水中通入X和 Y，则 X_和 Y_（填物质名称） ，先通 X后通 Y 的原因是 _。 （2）写出通入X和 Y的化学反应方程式_。 （3）操作 Z包括 _和_（填名称）。 （4）溶液 B中含有的主要离子是_，为了得到化肥（NH4Cl） ，需要在溶液B 中 通 入NH3、 冷 冻 、加食盐 ， 其 中通 入NH3的作 用 一 _ ， 作 用 二 _。 （5）工业生产的纯碱常会含少量NaCl 杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下： 称取样品ag，加水溶解； 加入足量的BaCl2溶液； 过滤、 _、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、_，最终得到固

13、体bg。 样品中纯碱的质量分数为_( 用含 a、b 的代数式表示) 。 【答案】氨气二氧化碳氨气在水中溶解度大，先通氨气有利于生成碳酸氢钠沉淀 NaCl + NH3+CO2 +H2O NaHCO3+NH4Cl 过滤洗涤 Na +、HCO 3 -、NH 4 +、Cl- 将 NaHCO 3转化 为 Na2CO3产生的 NH4 +有利于 NH 4Cl 形成洗涤（再）称量 106 b/197a （2） 食盐水中通入氨气和二氧化碳后发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学反应方程式： NaCl + NH3+CO2+H2O NaHCO 3+NH4Cl；正确答案： NaCl + NH3+CO2+H2O NaHCO

14、3+NH4Cl。 （3）分离固体和液体，进行过滤操作，再洗涤固体；所以操作Z 包括过滤和洗涤；正确 答案：过滤和洗涤。 4） 经过过滤后， 滤液中含有氯化铵及少量碳酸氢钠，因此溶液B中含有的主要离子是Na +、 HCO 3 -、NH 4 +、Cl- ；为了得到化肥（NH4Cl） ，需要在溶液B中通入 NH3、冷冻、加食盐，由 于氨水显碱性，就会将NaHCO3转化为 Na2CO3，反应产生的NH4 + 有利于 NH4Cl 形成；正确答 案： Na +、HCO 3 -、NH 4 + 、Cl - ；将 NaHCO3转化为 Na2CO3； 产生的 NH4 +有利于 NH 4Cl 形成。 （5）加入足量

15、的氯化钡溶液发生反 应:,，根据原子守恒， 通过称量沉淀碳酸钡的质量，来计算样品中纯碱的质量分数，需洗涤沉淀，除去杂质离 子，且将沉淀冷却到室温，再称量所得固体，最终得到固体为, 根据碳守 恒，纯碱的质量分数；正确答案 : 洗涤；称量；。 点睛：“联合制碱法”是在饱和食盐水中先通入氨气，形成碱性的氯化钠溶液，再通入二氧 化碳气体，这样二氧化碳、氨气与氯化钠溶液就很容易发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵， 过滤后，得到碳酸氢钠固体，加热可得到碳酸钠。 6 【2018 届青浦区一模】为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组 实验。 实验一： 已知： 3Fe(s) 4H2O(g)Fe3O

16、4(s) 4H2(g) （1）虚线框处宜选择的装置是_( 填“甲”或“乙” ) ；实验时应先将螺旋状铜丝 加 热 ， 变 黑 后 再 趁 热 迅 速 伸 入 所 制 得 的 纯 净 氢 气 中 ， 观 察 到 的 实 验 现 象 是 _。 （2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含3 价的铁元素，该同学取一定量的固 体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加_溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红 色，说明该固体中没有3 价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由 _。 实验二： 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两 端开关 K1和 K2（设为装置A）称

17、重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2 g，B为干燥管。按下图连接好装置进行实验。 实验步骤如下： （1）_， （2）点燃酒精灯，加热， （3）_， （4）_， （5） _， （6）称量 A， 重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m3 g 。 （3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上 a关闭 K1 和 K2 b熄灭酒精灯 c打开 K1和 K2缓缓通入 N2 d冷却至室 温 （4）必须要进行恒重操作的原因是_。 （5）已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根 据实验记录， 计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_ （用含 m1、

18、m2、 m3的列式表示） 。 【答案】乙铜丝由黑变红硫氰化钾或 KSCN 不正确， 因为铁过量时： Fe 2Fe 3+3Fe2+ c b d a 确保绿矾中的结晶水已全部失去 23 31 152 18 mm mm 解析：实验一： （1）铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，虚线框中的装置是用氢气还原氧化铜 的装置，氢气的密度比空气小，所以用向下排空气法收集氢气，故选乙；氧化铜被氢气 还原为铜单质，现象是铜丝由黑变红；（2）Fe 3+能使 KSCN溶液变成血红色，滴加 KSCN溶 液检验是否含有Fe 3+，若溶液变为血红色，则含有 Fe 3+；单质铁能把 Fe 3+还原为 Fe 2+，当 铁过量时

19、： Fe 2Fe 3+=3Fe2+，所以没有出现血红色，不能说明该固体中没有 3 价的铁元 素； 实验二：（3）由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前要排尽装置中的 空气， 利用氮气排出空气， 为使生成的水蒸气完全排出，应该先熄灭酒精灯再关闭K1 和 K2； 冷却后再称量，正确的步骤是（1）打开 K1和 K2缓缓通入 N2， （2）点燃酒精灯，加热， （3）熄灭酒精灯， （4）冷却至室温， （5）关闭 K1 和 K2， （ 6）称量 A ， 重复上述操作步 骤，直至 A 恒重，记为m3 g ； （ 4）进行恒重操作可以确保绿矾中的结晶水已全部失去； （ 5） 根 据 题 意 ， 生

20、 成 硫 酸 亚 铁 是 31 mmg， 生 成 水 的 质 量 是 23 mmg， X= 23 31 152 18 mm mm 。 7 【2018 届浦东新区二模】草木灰的有效成分是K2CO3，还含有少量的Na 、Cl 、SO 4 2和大量 不溶于水的固体。为测定其中K2CO3的含量，设计如下实验： 完成下列填空： （1）洗涤滤渣的目的是_ 。 （2） 配制 100 mL草木灰浸出液， 需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 _。 （3）取用10.00 mL浸出液进行滴定，终点时溶液由_色变成 _色。若三次平 行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL ，则该样品中碳酸钾的质量分数为

21、_（精 确到小数点后3 位） 。 （4）若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将_（填“偏大”、“偏小”或“无影 响”） 。 （5）利用如图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样 品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为_ 。判断反 应 完 全 的 依 据 是 _ 。 请 对 该 实 验 方 案 的 优 缺 点 进 行 评 价 。 _ 【答案】将滤渣表面吸附的碳酸钾洗涤下来，一并配制成待测液，以免引起误差 100 mL 容量瓶黄色橙色 0.115 偏大 CO3 22H CO2 H2O 电子天平的读数不再发 生变化优点：操作简便；缺点：逸出的二氧化碳中含有水蒸气和

22、氯化氢，会造成较大 实验误差 【解析】（1）洗涤滤渣的目的是将滤渣表面吸附的碳酸钾洗涤下来，一并配制成待测液，以 免引起误差；（ 2）根据所给的仪器可知，还缺少100mL容量瓶；（3）取用 10.00 mL 浸出 液进行滴定，终点时溶液由黄色变成橙色；若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为 25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为 100 0.100/0.025138/ 10.00 100%0.11511.5% 30.00 mL molLLgmol mL g ； （4）若没有 用标准液润洗滴定管，标准液浓度变稀， 滴定时消耗标准液偏多，则实验结果将偏大； （5） 利用如图装置，通过反应前后

23、总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳 酸钾的含量。实验时发生反应为碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，反应的 离子方程式为CO3 22H CO2 H2O ；判断反应完全的依据是电子天平的读数不再发 生变化；该实验方案的优缺点：优点：操作简便；缺点：逸出的二氧化碳中含有水蒸气 和氯化氢，会造成较大实验误差。 8 【2018 届闵行区二模】小苏打是一种常用的食品添加剂。 （1）精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca 2 、Mg 2、SO 4 2，粗盐精制 的步骤顺序是： 溶解 (填字母编号 ) 。_ a加盐酸调pH b加 Ba(OH)2溶液 c加 Na2CO3溶

24、液 d过滤 （2）NH3、 CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式_。 （3）侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出 的副产品是 _；简述通氨气的作用_ 。 （4）称取 2.640 g小苏打样品 ( 含少量 NaCl) ，配置成250 mL 溶液，准确取出20.00 mL 溶液于锥形瓶中，滴加_作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L 盐酸的体积为20.67 mL 。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为_（保留两位小数） 。若装标准溶液的滴 定管没有润洗，则测得的结果会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （5）测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如

25、图装置进行测定。实验需使用的定 量仪器是 _；写出涉及的化学方程式_。 【答案】 b c d a NH3+CO2+Na +H 2O NaHCO3+NH4 + NH 4Cl 增大 NH4 +浓度有利于 NH4Cl 析出、 将 NaHCO3转化为 Na2CO3， 提高 NH4Cl 的纯度甲基橙 0.82 偏大电子天平 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 （3） 母液的处理方法是通入氨气，增大 NH4 +浓度有利于 NH4Cl 析出、将 NaHCO3转化为 Na2CO3， 提高 NH4Cl 的纯度，得到副产品NH4Cl ；正确答案：NH4Cl ；增大NH4 +浓度有利于 NH4Cl

26、 析出、将NaHCO 3转化为 Na2CO3，提高 NH4Cl 的纯度。 （4）碳酸氢钠溶液显碱性，与酚酞变色范围接近，变色时的不容易判断反应终点，使用 甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲 基橙的误差小；根据：NaHCO 3HCl 反应关系可知，NaHCO3的物质的量等于盐酸的物质的 量 =0.120.6710 -3 250/20=0.0258mol ，NaHCO3的质量为0.025884=2.17g，所以该样 品中碳酸氢钠的质量分数为2.17/2.640 100%=82%；若装标准溶液的滴定管没有润洗， 盐酸的消耗量增大，测定碳酸氢钠的量偏大，结果偏

27、大；正确答案：甲基橙； 0.82 ； 偏 大。 （5）称取 2.640 g小苏打样品 ( 含少量 NaCl) ，精确度高，因此使用电子天平进行称量； 反应的方程式为：2NaHCO 3 =Na2CO3 + H2O + CO2；正确答案：电子天平；2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2。 9 【2018 届闵行区上学期期末】某实验小组用两种不同的方法测定已部分变质的亚硫酸钠样 品的纯度。 方案一：实验流程如下 （1）简述检验亚硫酸钠样品已经变质的方法_ 。 （2）操作的名称是_，整个实验过程中需要用到的仪器主要有烧杯、玻璃棒、 干燥器、酒精灯、石棉网、_、_（固定、夹持仪器除外）。

28、 （3）能证明冷却后称量的质量已达恒重的依据是_ 。 方案二：右图， Y管左侧装亚硫酸钠样品，右侧装较浓硫酸，相互接触即可反应产生SO2， 通过测定SO2体积来测定样品中Na2SO3含量。 （4）如右图，加入试剂之前须进行的操作是_；反应不用稀硫酸原因_， 为减小实验误差，量气管中液体M可用 _。 （5） 若样品的质量为ag，加入 10mL较浓硫酸充分反应后，测得排出液体的体积为VL （标 准状况下），则样品中Na2SO3的质量分数的计算式为_。 （6）若实验结果测得该样品中Na2SO3含量偏低，原因可能是_（选填编号） a硫酸不足量 b测定气体体积时未冷却至室温 cY型管中留有反应生成的气体

29、 d测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面 【答案】取样溶解，加入足量稀盐酸，充分反应后滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证 明亚硫酸钠样品已经变质。蒸发电子天平蒸发皿再加热、冷却、称量，直至连 续两次称量结果相差不超过0.001g 检查装置气密性 SO2易溶于水，若用稀硫酸不利 于 SO2的逸出苯或四氯化碳或饱和碳酸氢钠溶液 126 100% 22.4 V a ad 点睛：称量恒重的方法是：多次重复实验，直到连续两次称量结果相差不超过0.001g ，而这 个 0.001g 就是此天平的精度。 10 【2018 届静安区上学期期末】下图的实验装置可用于研究SO2转化为 SO3的转化率。已知：

30、 SO3的熔点是16.8 ，沸点是44.8 。A处为 SO2气体发生装置， C处为 SO2与 O2反应的装 置。 完成下列填空： （ 1 ） A 处 的 化 学 反 应 方 程 式 为 _ ， 仪 器F的 名 称 为 _。 （2） 根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的 序号填入相应的空格，D：_， E:_ 。 （3） 用 amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当 A处反应结束时， 再继续通入一段 时间 O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为 _% （用含 a、b 的代数式 表示） 。 （4） 若 Na2SO3变质，会影响到SO2的转

31、化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法 是_ 。 （5） 实验结束后，如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生 大量白雾，其原因是_。 【答案】 Na2SO3+ H2SO4（浓） H2O + SO2 + Na2SO4干燥管 或取待测样品少许于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸， 再滴入 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该样品变质。若无白色沉淀生成，则证明 该样品未变质三氧化硫是一种易升华的固体，在空气中三氧化硫气体易吸收水蒸气而 形成酸雾。 （1）根据上述分析，A处烧瓶中反应的化学反应方程式为Na2SO3+ H2SO4( 浓)=H2O + S

32、O2 + Na2SO4，仪器F 为干燥管，故答案为：Na2SO3+ H2SO4( 浓)= H2O + SO2 + Na2SO4；干燥 管； （4）亚硫酸钠容易被空气中的氧气氧化生成硫酸钠，因此检验某Na2SO3样品是否变质， 只需要具有是否含有硫酸钠即可，方法为取待测样品少许于试管中，加适量蒸馏水配成 溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该样品变质。 若无白色沉淀生成，则证明该样品未变质，故答案为：取待测样品少许于试管中，加适 量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明 该样品变质。若无白色沉淀生成，则证明该样品未变质；

33、 （5）根据题意SO3的熔点是16.8 ，沸点是44.8 。三氧化硫是一种易升华的固体，极 易溶于水生成硫酸成大量的白雾，故答案为：三氧化硫是一种易升华的固体，在空气中 三氧化硫气体易吸收水蒸气而形成酸雾。 点睛：本题考查了硫及其化合物的相互转化。本题的难点为D和 E中试剂的选择，E处装置的 作用的判断，要注意根据实验目的思考。 11 【 2018 届金山区一模】I.KMnO4是一种氧化剂，实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2。 下图是制备 NaClO 溶液的装置图。 完成下列填空： （1）KMnO4 稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是_（选填编 号） 。 a75%

34、 酒精 b双氧水 cNaClO 溶液 d硫磺皂 （2） B装置中饱和食盐水的作用是_， D装置中 NaOH 的作用是 _。 （3）实验操作过程中可调节_以控制 A 装置中产生 Cl2 的气流， C装置需控制 反应温度在 05 ，实验中可将C 装置放入 _中。 II.测定 KMnO4纯度可用标准 Na2S2O3（式量 158）溶液进行滴定，反应离子方程式为： 8MnO 4 +5S 2O3 2 +14H +10SO 4 2+8Mn2+7H 2O。 （4） 配制 250 mL 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为 _g。 （5）取某 KMnO4（式

35、量 -158） 产品 0.600g ，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液 进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL ，则该 KMnO4 产品的纯度是 _ （保留三位小数） 。 【答案】 bc 除 HCl 尾气处理，除 Cl2分液漏斗中盐酸滴速冰水浴 3.950 0.843 12 【2018 届虹口区二模】 孔雀石的主要成分是 23 2 CuOHCO，还含有少量 2 SiO、 3 FeCO 等杂质，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体流程如下： 已知相关氢氧化物沉淀的pH范围如下： 完成下列填空： （1）滤液 1 中含有的金属阳离子有_。 （2）步骤

36、中所用的试剂X是 _（选填编号） 。 aFe 粉 b 22 H O c氨水 dKSCN （3）步骤中加入CuO的目的是 _ 。 （4）由滤液3 得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤依次有：_、_、过滤 等。 （5）为测定所得晶体中结晶水的x值，可采用加热法。取ag 晶体灼烧至结晶水全部失 去，称得无水硫酸铜的质量bg。 晶体应盛装在_（填仪器名称）中进行灼烧。 确认结晶水已全部失去的方法是_。 x值的表达式为_（用a、b表示）。 实验结果发现测得结晶水数量 x偏高，可能的原因有 _（任写一种）。 【答案】 Cu 2+、Fe2+ b 调节溶液的pH，使 Fe 3+沉淀的同时不引入新的杂质 蒸发浓缩降

37、温结晶坩埚前后两次称量无水硫酸铜的质量差小于0.001g 80(a-b)/9b 加热前称 量时坩埚未完全干燥、加热过程中有少量晶体溅出、加热时坩埚内质量变黑等，合理即 可 （4）由滤液 3 得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤依次有：蒸发浓缩、降温结晶、过滤等。 （5）为测定所得晶体中结晶水的x值，可采用加热法。取ag 晶体的烧至结晶水全部失 去，称得无水硫酸铜的质量bg。 通常在坩埚中灼烧固体，故晶体应盛装在坩埚中进行灼烧。 13 【2018 届虹口区上学期期末】某小组同学为探究 H2O2、 H2SO3、 Br2氧化性强弱，设计如 下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。 实验记录如下： 实

38、验操作实验现象 打开活塞 a ，滴加氯 水，关闭活塞 a _ 吹 入 热 空 气 一 段 时 间后停止 A中溶液颜色明显变浅； B中有气泡，产生大量白色沉淀， 沉降后上层清液为无色 打开活塞b，逐滴加 入 H2O2溶液 开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段 时间后，混合液逐渐变成橙红色。 完成下列填空： （ 1）在进行操作时，A 中的实验现象是_，有关反应的离子方程式是 _。 （ 2） 操 作 吹 入 热 空 气 的 目 的 是 _ 。 B 中 产 生 白 色 沉 淀 的 化 学 式 是 _。 （3）装置 C的作用是 _。 （ 4 ） 由 上 述 实 验 可 知 ， 在 此 实

39、 验 条 件 下 ， H2O2、 H2SO3、 Br2氧 化 性 强 弱 顺 序 为 _。 （5）操作开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可） ：_。 【答案】 A中溶液变为橙红色 Cl2+2Br - =Br2+2Cl - 吹出单质Br2 BaSO4吸收尾气H2O2Br2 H2SO3H2SO3有剩余（ H2O2浓度小或 Br - 与 H2O2反应慢等因素，合理即可） （1）打开活塞 a ，向NaBr 溶液中滴加氯水，氯水氧化溴离子为溴单质，反应方程式为 Cl2+2Br - =Br2+2Cl - ；A 中因为有溴单质导致A 中溶液变橙红色；故答案为：A 中溶液变为 橙红色； Cl2+2Br

40、 - =Br2+2Cl -； （2）Br2具有挥发性，热空气能促进Br2挥发，将Br2(g) 吹入 B 装置； Br2将 H2SO3氧化为 H2SO4，所以白色沉淀为BaSO4。故答案为：吹出单质Br2；BaSO4； （3）装置C 中为 NaOH溶液，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体不能排放到空气 中, 可以用 NaOH 溶液吸收，所以装置C的作用是吸收尾气。故答案为：吸收尾气； （4）根据上述分析，可知：氧化性H2O2Br2 H2SO3； （5）操作中，向B 装置中逐滴加入H2O2，溶液开始时颜色无明显变化可能是因为：B 装置中还有H2SO3剩余，H2O2先与 H2SO3反应，再与 Br

41、 - 反应；也可能是因为H2O2浓度小或 Br - 与 H2O2反应慢等因素。 14 【 2018 届奉贤区上学期期末】氮元素在地球上含量丰富，其中氨气在工农业生产生活中有 着重要的作用。 （1）大气中氮以_（填微粒符号）形式存在。固氮是氮循环的重要环节，工业 固氮制 NH3反应温度选择500左右的原因是_ 。 （2）某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化，加热玻璃管2 一段时间后，挤压1 中打 气球鼓入空气，观察到2 中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是 _反应 ( 填“吸热”或“放热” ) 。 （3） 上图中若取消3， 在 4 中仅观察到大量白烟，该白烟的化学式可能为_。 （4

42、）实验室还可用浓氨水与氢氧化钠固体混合，制得氨气。请用平衡移动及其他相关的 理论解释该方法能制备氨气的原因： _ 。 （5）按下图装置进行氨气的性质实验（旋塞1 和旋塞 2 实验前关闭） ，G 、 H是两个等体 积的容器。先打开旋塞1，一段时间后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，H瓶中现象依次是： _。 【答案】 N2催化剂活性适宜温度、同时升温至500? C加快反应速率放热 NH4NO3已知 氨水中存在：NH3+H2ONH3?H2O NH4 + + OH ，氢氧化钠固体溶于水（或氨水）的过 程是放热的，促使NH3?H2O分解放出氨气；氨水与氢氧化钠混合后，氢氧化钠增加了溶液 中的氢氧根离子的浓度，

43、使氨水电离平衡向左移动，有利于氨气逸出打开旋塞1 有白 烟；打开旋塞2 后石蕊试液倒吸入H瓶，石蕊试液变成了红色 解 析 ： （ 1） 空 气 中 含 有 的 氮 元 素 主 要 是N2。 工 业 固 氮 制 取NH3的 反 应 原 理 为 ： N2+3H22NH3，该反应为放热反应，高温可以提高反应速率，但是对平衡体系中 NH3产率不利， 考虑到催化剂在500左右活性最强，所以选择温度为500左右。 正确答 案：N2、 催化剂活性适宜温度、同时升温至500? C加快反应速率。 （ 2）实验过程中停止 加热，由于装置自然散热，温度原本应当降低，但是实际实验中装置2 仍然能保持红热， 说明该反应过程释放热量。正确答案：放热。（3）题 2 实验装置，装置2 导入的 NH3与 O2 部分反应生成NO 、H2O ，原装置 3 除去没有反应的NH3，如果取消装置3，由于 2NO+O 2=2NO2、 3NO2+H2O=2HNO 3+NO 、HNO3+NH3=NH4NO3，所以生成的白烟是NH4NO3。正确答案： NH