《江苏高考化学总复习练习：选择题热点题型特训题型十五粒子关系判断型.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏高考化学总复习练习：选择题热点题型特训题型十五粒子关系判断型.pdf（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、题型十五粒子关系判断型 一、单项选择题 1(2018南京市高三12 月联考 ) 常温下，下列说法正确的是( ) A0.1 mol L 1 NaHCO 3溶液中： c(H ) c(H2CO3) 2c(CO 2 3) c(OH ) B0.1 mol L 1 HCN和 0.1 mol L1 NaCN的等体积混合溶液中： c(HCN)c(Na ) c(CN ) c(H ) c(OH ) C0.1 mol L 1Na 2C2O4溶液滴加HCl 溶液至c(H2C2O4) c(HC2O 4) ：3c(H2C2O4)c(OH ) c(Cl ) D 0.1 molL 1NH 4HSO4溶液滴加NaOH溶液至 p
2、H7：c(Na ) c(NH 4) 2c(NH3H2O)c(SO 2 4) 答案D 解析A项，根据电荷守恒，c(H ) c(Na ) 2c(CO2 3) c(HCO 3) c(OH ) ，根据物料守恒， c(Na ) c(H 2CO3) c(CO 2 3) c(HCO 3) ，将上述2 式处理得c(H )c(H2CO3) c(CO 2 3) c(OH ) ，错误； B 项，0.1 mol L 1 HCN 和 0.1 mol L1 NaCN的等体积混合溶液显酸性， 可以忽略NaCN 的水解， 主要考虑HCN 的电离，则c(CN )c(Na ) c(HCN)c(H ) c(OH ) ，错 误； C
3、 项，假设0.1 mol L 1 Na 2C2O4溶液中含有0.1 mol Na2C2O4,0.1 mol L 1 Na 2C2O4溶液 滴加 HCl 溶液至c(H2C2O4) c(HC2O 4) ，溶液中含有0.05 mol H2C2O4和 0.05 mol NaHC2O4以及 0.15 mol NaCl，溶液显酸性，以H2C2O4电离为主，则3c(H2C2O4) c(Cl ) c(OH ) c(Cl ) ，错误； D项，假设 0.1 molL 1 NH4HSO4溶液中含有1 mol NH4HSO 4，滴加 1 mol NaOH 溶液恰好生成0.5 mol硫酸钠和 0.5 mol硫酸铵时，因
4、为硫酸铵水解，溶液显酸性，此时 c(Na ) c(SO2 4) ，要使得溶液pH7，需要继续加入a mol 氢氧化钠反应生成 a 2 mol 硫酸钠 和a mol NH3H2O，因此c(Na ) c(SO 2 4) ，n(Na ) (1 a) mol ，n(NH 4) 2n(NH3H2O) (1 a2a) mol (1 a) mol ，因此c(Na ) c(NH 4) 2c(NH3H2O) c(SO 2 4) ，正确。 2 (2018南京市、 盐城市高三一模)已知： 25 时 H2C2O4的 pKa11.22 ， pKa24.19 ，CH3COOH 的 pKa4.76 (电离常数K的负对数 l
5、g KpK) 。下列说法正确的是( ) A浓度均为0.1 mol L 1 NH 4HC2O4和 CH3COONH4溶液中：c(NH 4) 前者小于后者 B0.1 mol L 1 KHC 2O4溶液滴加氨水至中性：c(NH 4)c(C2O 2 4) C0.1 mol L 1 K 2C2O4溶液滴加盐酸至pH1.22 ：c(H ) c(OH ) c(Cl ) 3c(HC 2O 4) D0.1 mol L 1 CH 3COONa 溶液中滴加KHC2O4溶液至 pH 4.76 ：c(K ) c(Na ) c(HC2O 4)c(C2O 2 4 ) c(CH3COO ) 答案C 解析A 项，由已知数据分析
6、可得，HC2O 4的水解程度小于CH3COO 的， HC 2O 4对 NH 4水解的促 进作用小于CH3COO ，故c(NH 4) 前者大于后者，错误；B 项，向0.1 mol L 1 KHC 2O4溶液滴 加氨水至中性，溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH 4OH ，HC2O 4H2OH2C2O4OH ， HC2O 4C2O 2 4H ， 因为 c(OH ) c(H ) ， 所以根据电荷守恒和物料守恒得c(NH 4) c(H2C2O4) c(C2O 2 4) ， 则c(NH 4) c(C2O 2 4) ，错误；C项，0.1 molL 1 K2C2O4溶液滴加盐酸至pH1.22 ， 则生成KC
7、l 和 H2C2O4，且c(H ) 101.22 molL 1，已知 H2C2O4HC2O 4H ， pK a11.22 ， 所以c(H2C2O4) c(HC2O 4)，由质子守恒可得c(H ) c(HC2O 4) 2c(H2C2O4) c(OH ) c(Cl )， 所以c(H ) c(OH ) c(Cl) 3c(HC 2O 4) ， 正确；D项，溶液中存在如下电离平衡HC2O 4H C2O 2 4，Ka2 cH cC2O 2 4 cHC2O 4 10 4.19 ， 由pH 4.76 ， 则 cC2O 2 4 cHC2O 4 10 0.57 1， 即 c(C2O 2 4)c(HC2O 4) ，
8、错误。 3H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH环境下，不同形态 的粒子 ( 酸、酸式酸根、酸根离子) 的组成分数如图所示。下列说法正确的是( ) AHX 的电离程度小于水解程度 B在 pH7 的溶液中HX 和 X2 能大量共存 C在 pH9 时， H2X 与 NaOH 恰好完全中和 D1 L 0.1 molL 1 Na 2X溶液中，n(HX ) 2n(X2) n(H2X) 0.1 mol 答案A 解析NaOH与 H2X 反应 NaOH H2X=NaHX H2O、NaHX NaOH=Na 2XH2O，根据图像pH 9 时溶质为NaHX ，此时溶液显碱性，说明HX
9、 的电离程度小于其水解程度，故 A项正确；根据 图像 pH 7 时，溶质为H2X和 HX ，故 B项错误；根据图像，当 pH14 时，应恰好完全反应， 故 C项错误；根据物料守恒，n(HX ) n(X 2) n(H2X)0.1 mol ，故 D项错误。 4(2018常州市高三一模)H2S为二元弱酸。 20 时，向0.100 mol L 1 的 Na2S 溶液中缓 慢通入 HCl 气体 ( 忽略溶液体积的变化及H2S的挥发 )。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度 关系一定正确的是( ) A通入 HCl 气体之前： c(S 2) c(HS )c(OH ) c(H ) Bc(HS ) c(S 2) 的
10、碱性溶液中： c(Cl ) c(HS)0.100 mol L1 c(H2S) CpH 7 的溶液中：c(Cl ) c(HS ) c(H 2S) Dc(Cl ) 0.100 mol L 1 的溶液中： c(OH ) c(H) c(H2S)c(S 2) 答案D 解析A项，通入HCl 气体之前，该溶液为Na2S溶液，分步水解且程度很小，离子浓度大小 关系为c(S 2) c(OH ) c(HS) c(H ) ，错误； B项， c(Cl ) c(OH ) c(HS ) 2c(H 2S) c(H ) ，两边同时加上 c(S 2 ) ，得c(Cl ) c(OH ) c(S 2 ) c(H ) c(HS )
11、c(S 2 ) 2c(H2S)，因c(HS ) c(S 2) ，碱性溶液，所以 c(Cl ) c(HS) c(HS )c(S 2) 2c(H 2S)， 又因 0.100 mol L 11 2c(Na ) c(S 2 )c(HS ) c(H2S)，所以c(Cl ) c(HS ) 0.100 mol L 1 c(H2S)，错误； C项，电荷守恒式c(Cl ) 2c(S 2) c(HS ) c(OH ) c(Na) c(H ) ， 物料守恒式c(Na ) 2c(S2 ) 2c(HS ) 2c(H 2S) ，pH 7 的溶液c(OH ) c(H ) ，三等式联 立可得c(Cl ) c(HS ) 2c(
12、H 2S)，错误； D项，c(Cl ) 0.100 mol L1 的溶液中，c(S 2) c(HS ) c(H2S)c(Cl ) 0.100 mol L1，又因 c(Cl ) c(OH ) c(H ) c(HS ) 2c(H2S)，所以 c(OH ) c(H) c(HS ) 2c(H2S)c(S 2) c(HS ) c(H2S) c(H2S)c(S 2) ，正确。 5(2018苏州市高三调研) 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A在 0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液中： c(OH ) c(H) 2c(HCO 3) c(H2CO3) B向 0.2 mol L 1 Na
13、HCO 3溶液中加入等体积0.1 mol L 1 NaOH溶液： c(CO 2 3)c(HCO 3)c(OH ) c(H ) C常温下， pH 7 的 NH4Cl 和 NH3H2O的混合溶液中：c(Cl )c(NH 4)c(OH ) c(H ) D0.10 mol L 1 CH 3COONa 溶液中通入HCl 气体至 pH7：c(Na ) c(Cl ) c(CH3COOH) 答案D 解析A 项，在0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液中根据质子守恒可知 c(OH )c(H ) c(HCO 3) 2c(H2CO3) ，错误； B 项，向 0.2 mol L 1 NaHCO 3溶液中加入等体积
14、0.1 mol L 1 NaOH溶液 反应生成碳酸钠，且剩余一半的碳酸氢钠，由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则溶液中 c(HCO 3)c(CO 2 3)c(OH ) c(H ) ，错误； C项，常温下， pH7 的 NH 4Cl 和 NH3H2O的混合溶 液中根据电荷守恒可知c(Cl ) c(NH 4)c(OH ) c(H ) ， 错误；D项， 0.10 molL 1 CH3COONa 溶液中通入HCl 气体至 pH 7，根据电荷守恒和物料守恒可知c(Na ) c(Cl )c(CH3COOH) ， 正确。 6(2018苏锡常镇四市高三调研) 常温，Ka(HCOOH) 1.7710 4，K a
15、(CH3COOH) 1.75 10 5， Kb(NH3H2O)1.7610 5，下列说法正确的是 ( ) Ac(NH 4) 相等的 HCOONH4溶液、 CH3COONH4溶液、 NH4HCO3溶液： c(NH4HCO3) c(H ) c(NH 4) C0.1 mol L 1 的 CH3COOH 与 0.05 mol L 1 NaOH溶液等体积混合： c(H ) c(CH3COOH) c(CH3COOH)c(Cl ) 答案B 解析A项，在 NH 4浓度相同的情况下，弱酸酸根对应的弱酸酸性越弱，溶质浓度越大。 HCOO 、CH 3COO 、HCO 3对应的酸分别为HCOOH、CH3COOH 、H
16、2CO3，根据已知条件以及所学过的 知识可知酸性强弱排序为：HCOOHCH3COOH H2CO3，因此NH 4浓度相等条件下，溶质浓度大 小排序为c(NH4HCO3)c(CH3COONH4)c(HCOONH4)，错误； B 项，电离平衡常数越大，其离子水 解程度越小，根据电离平衡常数可知，其离子水解程度：CH3COO NH 4HCOO ，任何电解质溶 液中都存在电荷守恒，所以得出c(HCOO ) c(OH ) c(Na ) c(H ) 0.1 mol L1 c(H ) ， c(NH 4) c(H ) c(Cl ) c(OH ) 0.1 mol L 1 c(OH ) ，水解程度 NH 4HCOO
17、 ，所以前者 c(H ) 大于后者c(OH ) ，所以浓度均为 0.1 mol L 1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中c(OH )c(HCOO )c(H ) c(NH 4) ，正确； C项，0.1 mol L 1 的 CH3COOH 与 0.05 molL 1 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa ，根据物料守恒得2c(Na ) c(CH3COOH) c(CH3COO ) ，根据电荷守恒得 c(CH3COO )c(OH ) c(Na ) c(H ) ，所以得 c(Na ) c(OH ) c(CH3COOH) c(H ) ，错
18、误； D项，向 0.1 mol L 1 CH 3COONa 溶液中通HCl 至溶液 pH7，c(H ) c(OH ) ，HCl 不足，反应后溶液中溶质为 NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知c(Na ) c(CH3COO )c(Cl ) ，由物料守恒可知： c(Na ) c(CH3COOH) c(CH3COO ) ，则 c(Na ) c(CH3COOH) c(Cl ) ，错误。 7.(2018 常熟市高三上学期期中) 常温下，用浓度为0.100 mol L 1 的 NaOH溶液分别逐滴 加入到 20.00 mL 0.100 0 molL 1 的 HX、HY溶液中， pH随 NaOH 溶液体积
19、的变化如图。下 列说法正确的是( ) AV(NaOH)0 mL 时，两份溶液中c(X ) c(Y ) BV(NaOH)10.00 mL 时，c(X ) c(Na ) c(HX) c(H ) c(OH ) CV(NaOH)20.00 mL 时，c(OH ) c(H ) c(Na )c(X ) DpH 7 时，两份溶液中c(X ) c(Na ) c(Y ) 答案B 解析B项，V(NaOH)10.00 mL 时，生成等物质的量浓度的HX和 NaX ，溶液呈酸性，以HX 的电离为主，所以离子浓度的大小为c(X ) c(Na ) c(HX)c(H )c(OH ) ，正确； C项， 由图可知V(NaOH)
20、20.00 mL 时，两者恰好完全反应，生成强碱弱酸盐NaX ，水解呈碱性， 所以离子浓度的大小为：c(Na ) c(X )c(OH ) c(H ) ，错误； D 项， NaX 为强碱弱酸盐 发生水解， NaY为强酸强碱盐，不水解，而pH7 时，两份溶液中第一份需氢氧化钠的物质 的量少，根据电荷守恒，c(X )c(Cl ) c(NH 4)c(OH ) c(H ) Bab 区域内c(NH 4) c(NH3H2O)0.1 mol L 1 C当V(HCl) 10 mL 时，c(NH 4) c(NH3H2O)c(OH ) c(H ) D当V(HCl) 20 mL 时，c(H ) c(Cl ) c(NH
21、 4) c(NH3H2O)c(OH ) 答案D 解析A项，滴入盐酸后溶液中的电荷守恒为：c(NH 4) c(H )c(Cl ) c(OH ) ，违背电荷 守恒， 错误； B项，根据物料守恒，c(NH 4) c(NH3H2O) 0.1 mol L 120 mL 20 mLVHCl ，ab 区域， V(HCl) 0，则c(NH 4) c(NH3H2O)0.1 mol L 1，错误； C项，当 V(HCl) 10 mL，盐酸 与氨水反应后得等物质的量浓度的NH4Cl 和氨水的混合液，溶液中电荷守恒为：c(NH 4) c(H ) c(Cl ) c(OH ) ，物料守恒为： c(NH 4) c(NH3H
22、2O)2c(Cl ) ，两式整理得， c(NH 4) c(NH3H2O)2c(OH ) c(H ) ，错误； D 项，当 V(HCl) 20 mL，盐酸与氨水恰好完全 反应得 0.05 mol L 1 的 NH4Cl 溶液，由于NH 4水解溶液呈酸性，溶液中c(H ) c(OH ) ，溶 液中的物料守恒为c(NH 4) c(NH3H2O)c(Cl ) ，则 c(H ) c(Cl) c(NH 4) c(NH3H2O) c(OH ) ，正确。 二、不定项选择题 9 (2018江苏省高三上学期第一次学情监测) 常温下，向 20.00 mL 0.100 0 molL 1 (NH4)2SO4 溶液中逐滴
23、加入0.200 0 mol L 1 NaOH溶液时，溶液的 pH与所加 NaOH溶液体积的关系如 下图所示 ( 不考虑挥发 ) 。下列说法正确的是( ) A点 a 所示溶液中：c(NH 4) c(SO 2 4) c(H ) c(OH ) B点 b 所示溶液中：c(NH 4) c(Na ) c(H) c(OH ) C点 c 所示溶液中：c(SO 2 4) c(H ) c(NH3H2O ) c(OH ) D点 d 所示溶液中：c(SO 2 4) c(NH3H2O ) c(OH ) c(NH 4) 答案AC 解析A项， a 点为 (NH4)2SO4溶液， NH 4水解溶液呈酸性，正确；C项， c 点
24、溶液为物质的量为 211 的 NH3H2O、(NH4)2SO4和 Na2SO4溶液， 由电荷守恒和物料守恒相减得到，正确； D项， d 点为 NH3H2O和 Na2SO4，关系式为c(NH3H2O)c(SO 2 4) c(OH ) c(NH 4) ，错误。 10.(2018 江苏省泰州中学高三二模)25 ，c(HCN)c(CN ) 0.1 mol L 1 的一组 HCN和 NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN ) 与 pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙 述正确的是 ( ) A将 0.1 mol L 1 的 HCN溶液和 0.1 mol L 1 NaCN溶液等体积混合 ( 忽
25、略溶液体积变化) ： c(Na ) c(HCN)c(CN ) c(OH ) c(H ) BW点表示溶液中：c(Na ) c(H ) c(HCN) CpH 8 的溶液中：c(Na ) c(H ) c(HCN)0.1 mol L 1 c(OH ) D将 0.3 mol L 1 HCN溶液和 0.2 mol L1 NaOH溶液等体积混合 ( 忽略溶液体积变化) ： c(CN ) 3c(OH) c(HCN)3c(H ) 答案C 解析A项，0.1 mol L 1 HCN和 0.1 mol L 1 NaCN等体积的混合液呈碱性， CN 的水解程 度大于 HCN 的电离程度， 溶液中粒子浓度由大到小的顺序为
26、：c(HCN)c(Na ) c(CN ) c(OH ) c(H ) ，错误； B项， HCN和 NaCN的混合液中的物料守恒为： c(Na )c(H ) c(CN ) c(OH) ， 根据图像，W点 c(HCN)c(CN ) 0.05 molL 1， 则 c(Na ) c(H ) c(HCN) c(OH ) ，错误； C 项，根据电荷守恒： c(Na ) c(H ) c(CN ) c(OH ) ，等式两边都加 c(HCN)得c(Na ) c(H) c(HCN)c(CN ) c(OH) c(HCN)，c(HCN)c(CN ) 0.1 molL 1，则 c(Na ) c(H) c(HCN)0.1
27、mol L 1 c(OH ) ，正确； D项，0.3 mol L1 HCN溶 液和 0.2 mol L 1 NaOH溶液等体积混合，溶液中电荷守恒为 c(Na ) c(H ) c(CN) c(OH ) ， 物料守恒为3c(Na ) 2 c(HCN)c(CN ) ，两式整理得c(CN ) 3c(OH) 2c(HCN) 3c(H ) ，错误。 11(2018盐城市高三三模)t时，配制一组c(H2CO3) c(HCO 3) c(CO 2 3) 1.00010 3 molL 1 的 H2CO3与 HCl 或 H2CO3与 NaOH 的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数( lgc) 与 pH关系如下图
28、所示。下列说法正确的是( ) ApH 6.3 的溶液中：c(Na )1.000 103molL1 BpH 7 的溶液中：c(Na ) c(H2CO3)c(CO 2 3) CpH a的溶液中：c(HCO 3)c(Na ) c(H ) c(CO 2 3) D25 时，反应H2CO3CO 2 32HCO 3的平衡常数为1.0 10 4 答案BD 解析A 项， pH 6.3的溶液中碳酸略过量：c(H2CO3) c(HCO 3) c(CO 2 3) 1.00010 3 molL 1, 故c(Na ) c(CO 2 3) ， 由 图 可 知 c(HCO 3)c(H2CO3) ，故c(Na ) c(H2CO
29、3)c(CO 2 3) ，正确； C项， pHa的溶液中，由图中信息 可知，c(CO 2 3)c(H ) ，错误； D项，25 时， pH 6.3 时， c(H2CO3) c(HCO 3) ，K1c(H ) 10 6.3 ，pH 10.3 时，c(CO 2 3) c(HCO 3) ，K2c(H ) 1010.3 ， 反应 H2CO3CO 2 32HCO 3的 平衡常数K c 2 HCO 3 cH2CO3cCO 2 3 cHCO 3cHCO 3 cH2CO3cCO 2 3 cH cHCO 3cHCO 3 cH2CO3cCO 2 3cH K1 K21.0 10 4， 正确。 12.(2018 南通
30、市高三调研) 常温下，用 0.10 molL 1 盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL 1 CH 3COONa 溶液和 NaCN溶液，所得滴定曲线如图( 忽略体积变化 ) 。下列说法正确的 是( ) A溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点 B点所示溶液中：c(CN ) c(HCN)2c(Cl ) C点所示溶液中：c(Na ) c(Cl ) c(CH3COO ) c(CH3COOH) D点所示溶液中：c(Na ) c(CH3COOH) c(H )0.10 mol L1 答案BD 解析A项， 根据电荷守恒， 点中存在c(CH3COO ) c(OH ) c(Cl ) c(Na
31、) c(H ) ，点 中存在c(CN ) c(OH ) c(Cl) c(Cl ) c(Na ) c(H ) ，由于两点的溶液体积不等， 溶液的 pH相等，则c(Na ) 不等， c(H ) 分别相等，因此阳离子的物质的量浓度之和不等，错 误； B项，点所示溶液中含有等物质的量浓度的NaCN 、HCN 和 NaCl，存在物料守恒： c(CN ) c(HCN)2c(Cl) ， 正确；C项，点所示溶液中含有等物质的量的 CH3COONa、 CH3COOH 和 NaCl，溶液的 pH5，说明以醋酸的电离为主，因此c(CH3COO ) c(Cl ) ，错误； D项，点 所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，浓度均为0.05 mol L 1，则 c(Na ) c(Cl) 0.05 molL1，c(CH 3COO ) c(CH3COOH) 0.05 molL 1，根据电荷守恒： c(CH3COO )c(OH ) c(Cl ) c(Na ) c(H) ，因此 c(CH3COO ) c(H ) c(OH ) ，则 c(Na ) c(CH 3COOH) c(H ) 0.05 mol L10.05 mol L 1c(CH 3COO ) c(H ) 0.10 mol L 1 c(H ) c(OH) c(H ) 0.10 mol L1 c(OH )0.10 mol L1，正确。