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1、共 7 页第 1 页 成都七中 20162017 学年度上期高 19 届半期考试 化学试卷 考试时间： 90 分钟满分： 100 分 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg 24 S32 Cl35.5 Ba137 第卷选择题 (共 42 分) 一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 42 分） 1下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是 A实验室制取氧气B萃取碘水中的碘 C粗盐提纯D用海水制取蒸馏水 2海带中富含碘元素。从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、 分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 A灼烧B过滤C分液D蒸馏 3
2、下列与化学实验安全相关的说法中正确 的是 A实验室用CaCO3固体与稀盐酸制取CO2，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶 BH2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度 C含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道 D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 4分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是 A氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾 C水、硫酸、熟石灰、氯化钾D氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐 5下列关于胶体的叙述不正确 的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10 9 m107m 之间 共 7 页第 2
3、 页 B用平行光照射NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C把 FeCl3饱和溶液与NaOH 溶液混合，以制取Fe(OH)3胶体 D除去 Fe(OH)3胶体中的H+、Cl ，可用渗析的实验方法 6下列各项除杂所用方法正确 的是( ) AKCl 固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热 BCO2中混有 CO 气体：通入氧气中点燃 C硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液 DCu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤 7下列各组离子在碱性条件下能 大量共存，在强酸性条件下不能 大量共存的是 AMg 2+、Na+、SO42、Cl BK +、CO 32 、Cl
4、、NO3 CNa+、K +、NO 3 、SO42 DNH4+、Na+、SO42 、NO 3 8对于某些离子的检验及结论一定正确 的是 A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原 溶液中一定有CO32 B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中 一定有 Ag + C向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生， 则原溶液中一定有SO42- D向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba 2+ 9下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误 的是 共 7 页第
5、 3 页 10A 气体的摩尔质量是B 气体的 n 倍，同温同压下，B 气体的质量是同体积空气的m 倍，则 A 的相对分子质量为 Am/n B29m/n C29mn D29n/m 11离子方程式2Ca2+3HCO3 +3OH=2CaCO 3 +CO32 +3H 2O 可以表示 ACa(HCO3)2与 NaOH 溶液反应BCa(HCO3)2与 Ba(OH)2溶液反应 CCa(HCO3)2与与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应 12设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 A1 mol 氦气中有2NA个氦原子B 14 g 氮气中含NA个氮原子 C2 L 0.3 molL 1 N
6、a 2SO4溶液中含0.6 NA个 Na D18 g 水中所含的电子数为8NA 13下列各组物质中，含原子数最多的是 A标准状况下5.6L 氢气B11gCO2 C4时 9mL 水D6.02 1022个 H2SO4 14下列离子方程式正确的是( ) A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3 Ca2OH=CaCO 3 H2O B硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性： 2H SO42 Ba2 2OH=BaSO 4 2H2O C氧化铜与稀硫酸反应：2H O2=H 2O D碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32 2H=CO 2 H2O 15关于 O2与 O3气体，下列比值一定为2:3 的是 A若两种气体
7、所占体积相同，两种气体的质量之比 B若温度和压强相同，两种气体的密度之比 C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比 16已知 X2、Y2、 Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列反应的化学方 程式或叙述 不成立 的是 AZ2与 X 在水溶液中不能大量共存 B还原性： Y Z W C2NaW Y2=2NaY W2 DW2通入到 NaX 和 NaY 的混合溶液中：W2优先氧化Y 共 7 页第 4 页 17下列说法 正确 的是 ACo2O36HCl=2CoCl2 Cl2 3H2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:6 B5KI+ KI
8、O3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 中，氧化产物和还原产物物质的量之比为5:1 C3S8+ 24KOH=8K2SO3+4K2S4+12H2O 中，被氧化和被还原的S8物质的量之比为2:1 D3(NH4)2SO4=3SO2 +N2 +6H2O +4NH3中，反应中发生氧化反应和未发生氧化反应的氮 元素物质的量之比为2:1 18体积为 mLV ，密度为 g / m L 的含有相对分子质量为 M 的某种物质的溶液，其中溶 质为 gm ，其物质的量浓度为m ol / Lc，溶质的质量分数为%，则下面表示正确 的是 A 1000 c M B 100 V m C % 10 0 0 cM c
9、 D cM 19己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O +4OH =2RO4 n+3Cl +5H2O。 则 RO4n 中 R 的化合价是 A+7 B+6 C +5 D+4 20甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg 2+、H+、OH、Cl 、 HCO3 、SO 42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混 合，均有白色沉淀生成，则甲为 AMgSO4BBa(HCO3)2C Mg(HCO3)2DBa(OH)2 21KI+5KIO3+3H2S = 3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法 正确 的是 A3 mol H2S 可还
10、原 4mol 的 KIO3B氧化剂和还原剂物质的量之比为5:4 CI2是还原产物，K2SO4是氧化产物D1molKIO3可氧化 0.2mol 的 KI 共 7 页第 5 页 第卷非选择题 (共 58 分) 三、 （本题共2 个小题，共29 分） 22我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业 生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的Ca2 、Mg 2、SO42以及泥 沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯： 加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液； 过滤； 加过量NaOH 溶液；加过量BaCl2溶液。 (1)以上正确的操作顺序为。 (2
11、)步骤判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是 。 (3)步骤实验中所用的玻璃仪器有烧杯、。 (4)其中， 在步骤中涉及的离子反应方程式有、 。 (5)除杂操作完成后，得到NaCl 固体操作方法为。 (6)m g 粗盐提纯后得到n g 纯净的 NaCl 固体，则m 与 n 的大小关系为。 Amn Bmn Cm=n D无法确定 23盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物 的生产等领域中。HCl 极易溶于水，工业上用HCl 气体溶于水的方法制取盐酸。 (1)用 12.0mol/L 浓盐酸配置230mL 0.3mol/L 的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为mL (结果保留1
12、 位小数 )； (2)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。 (3)溶液稀释过程中有以下操作： a量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释； b计算所需浓盐酸的体积； 共 7 页第 6 页 c上下颠倒摇匀； d加蒸馏水至刻度线1-2cm 地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； e将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡； 以上正确的操作顺序为。 (4)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、 “偏小”或“不变” ） a量取浓盐酸时俯视：； b量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：； c实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：
13、； (5)标准状况， 1L 水中通入 aL HCl 气体，忽略盐酸溶液中HCl 的挥发，得到的盐酸溶液 密度为 b g/mL ，物质的量浓度为mol/L 。 四、 （本题共1 个小题，共14 分） 24某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：NaNO2、HI、NO、 I2、 NaI、H2O，其中 I2、H2O 均为生成物。 (1)NaNO2中 Cl 的化合价为。 (2)该反应中的氧化剂是，氧化产物为。 (3)为了获取反应后溶液中的I2，可采用选择有机溶剂CCl4萃取的实验方法，选择CCl4 做萃取剂的原因是。 (4)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。 (5)NaN
14、O2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，区别这两种物质的实验操 作方法是。 (6)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为NA (NA表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的NaNO2的质量为g。 共 7 页第 7 页 五、 （本题共1 个小题，共15 分） 25某 100mL 溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示， 该溶液可能还含有Fe 3、Ba2、H 、SO 42 、CO 32 。为了进 一步确认，对该溶液进行实验检测： 实验操作与现象实验结论判断理由 步骤一仔细观察坐标图肯定无。 肯定无该离子的理由 。 步骤二 该溶液呈无色、透明、 均一状态。 肯定
15、无。肯定无该离子的理由 。 步骤三 加入足量BaCl2溶液， 生成 23.3g 白色沉淀，再加 稀硝酸，沉淀不消失。 肯定有 SO42 、 H ； 肯定无 Ba2+。 肯定有 H 的理由 。 (1)实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、 灼烧、在干燥器中冷却。 (2)原溶液中 H+物质的量浓度为mol/L。 (3)向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为： 。 (4)若向100mL该溶液中加入1mol/L的 Ba(OH)2溶液，恰好沉淀完全时加入的 Ba(OH)2溶液体积为L。 共 1 页第 1 页 成都七中 20162017 学年度上期高 19 届半期考试 化学试卷 第
16、卷选择题 (共 42 分) 1A 2C 3B 4C 5C 6D 7B 8C 9D 10C 11A 12B 13C 14B 15B 16C 17B 18B 19B 20D 21B 第卷非选择题 (共 58 分) 22(1)或或(2 分) (2)取少量上层清液于试管，加 入 Na2SO4溶液，若生成白色沉淀，则 BaCl2溶液已过量 (2 分) (3)漏斗、玻璃棒(各 1 分) (4)2H +CO 32 =CO 2 +H2O(2 分)、 H+OH =H 2O(2 分) (5)蒸发 (2 分) (6)D(2 分) 23(1)6.3(3 分) (2)250mL 的容量瓶、胶头滴管(各 2 分) (3)
17、baedc(2 分) (4)偏小偏大不变 (各 1 分) (5) a ab 36.522400 1000 (3 分) 24(1)+3(2 分) (2)NaNO2、I2(各 1 分) (3)CCl4与水互不相溶、I2在 CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度(各 1 分) (4)1:2(2 分) (5)分别取少量固体于试管，加一定量的水溶解，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色 沉淀的试管是NaCl，另一支试管是NaNO2。(2 分) (6)0.1(2 分) 6.9(2 分 ) 25步骤一： CO32 (1 分) Mg 2+和 CO 32 生成微溶的 MgCO3沉淀 (1 分 ) 步骤二： Fe 3 (1 分) Fe 3的溶液呈黄色 (1 分) 步骤三：电荷守恒(2 分) (1)洗涤 (2 分) (2) 3(2 分) (3) HCO3 +H +=CO 2 +H2O(2 分) (4)0.2(3 分 )