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1、广东省汕头市 2016-2017 学年高一化学上学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；C-12；Na-23；Mg-24；Al-27 ；S-32；Fe-56；Zn-65 一、单选题（本题包括20 小题，每小题3 分，共 60 分。请将答案填到答题卡上） 1 东汉魏伯阳在 周易参同契 中对汞的描述： “得火则飞， 不见埃尘， 将欲制之， 黄芽为根。 ” 这里的“黄芽”是指 A金 B硫 C铜 D铁 2“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是( ) ANa2O和 Na2O2均能与 H2O反应生成 NaOH ，故二者都是碱性氧化物 B根据分散系是否具有
2、丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 D碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 3下列仪器常用于物质分离的是 漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵 A B C D 4下列说法正确的是 A1molO2在任何情况下都是32g B摩尔是一个基本物理量 CH2SO4的摩尔质量是98gD1 摩尔氢的质量是2g 5下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（） 向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量 向 BaCl2溶液中通入CO2 至过量向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量 向 A
3、l2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 A全部 B. C. D. 6下列说法正确的是 A二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应 B光导纤维的主要成分是晶体硅 C硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅 D明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质 7已知2MOy x +5S 2 +16H +=2M2+ +5S +8H2O，则 MOy x 中 M的化合价为 A +3 B +4 C +6 D +7 8下列各组离子一定能大量共存的是 A在含大量Fe 3+的溶液中： NH 4 +、Na+、Cl-、 SCN- B在强碱溶液中：Na +、K+、 A
4、lO 2 - 、CO3 2- C在能使酚酞试剂变红的溶液中：NH4 +、Al3+、SO 4 2- 、NO3 - D在 pH=1的溶液中： K +、Fe2+、 Cl-、NO 3 - 9把过氧化钠投入含有HCO3 、 Cl 、Mg 2 、 Na 的水溶液中，离子数目不变的是 A HCO3 B Cl C Mg 2+ D Na 10设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A1 mol Na 被完全氧化生成Na2O2，失去 2NA个电子 B常 温常压下， 18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C5.6 g铁粉与 0.1molCl2反应转移的电子数为0.3NA D标准状况下，14 g 氮气含
5、有的核外电子数为5NA 11 将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分反应后得到溶液X， X 中除 Fe 3+外还可能含有 Fe 2+ 。 若要确认其中的Fe 2+，应选用 A KSCN溶液和氯水 B铁粉和KSCN溶液 C浓氨水 D酸性KMnO4溶液 12. 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是( ) A. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐 B. 无色盐溶液中加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，结论：原溶液一定含有Cl - C. 无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有 SO4 2- D. 无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无
6、味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定 含有 CO3 2- 13由 Zn、Fe、 Al、Mg 四种金属中的两种组成的混合物6g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况 下为 2.24 升，则混合物中一定含有的金属是 AZn BFe C Al DMg 14下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B足量铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气 C工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 D由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长 15既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是 ANa2
7、O BNa2O2C FeCl2DFeS 16下列除去杂质的方法不正确的是( ) A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B用过量氨水除去Fe 3溶液中的少量 Al 3 CAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通过量CO2后过滤 DCO气体中混有CO2气体：通过NaOH 溶液洗气后干燥 17下列物质中，不属于合金的是 A硬铝 B水银C黄铜D钢铁 18某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确 的是 A和中发生的反应均为复分解反应 B向 Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C一段时间后中有胶冻状
8、物质生成 D该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸碳酸硅酸 19下列离子方程式书写正确的是( ) A向氯化铝溶液中加入过量氨水：4NH3H2OAl 3=AlO 24NH 42H2O B将铝片打磨后置于NaOH溶液中： 2Al2OH =2AlO 2H2 C向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至 SO 2 4完全沉淀： Al 3 2SO 2 42Ba 24OH=2BaSO 4 AlO 22H2O D水玻璃中通入过量的二氧化碳的离子方程式为：SiO 2 3CO2H2O=H2SiO3 CO 2 3 20.在 Fe2(SO4)3溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，再加bg 铁，充分反应后得到c g 残余固体，
9、且 ac，则下列说法正确的是（） A残余固体是铜和铁 B最后得到的溶液中一定含有Cu 2+ C将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D 最后得到的溶液中可能含有Fe 3+ 二、填空题（本题包括4 小题，共40 分。请将答案填到答题卷上） 21 （12 分）按要求书写方程式： （1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：_ （2）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式： _ （3）将少量硫酸铝溶液滴入足量NaOH溶液中的离子方程式：_ （4）铁与高温水蒸气反应的化学方程式：_ 22(10 分) 某化学小组欲探究FeCl3溶液、 FeCl2溶液的化学性质 试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、 FeCl2溶
10、液、氯水、锌片 请帮助他们完成以下实验报告： 序号 实验 目的 实验内容实验现象实验结论离子方程式 实 验 1 在 FeCl2溶液 中滴入适量 氯水 溶液由浅绿色 变为黄色 实 验 2 在 FeCl2溶液 中加入锌片 Zn +Fe 2+= Zn2+Fe 实 验 3 在 FeCl3溶液 中加入足量 铁粉 FeCl3（ Fe 3+）具 有氧化性 填空： (1) 综合以上实验，你能得到的结论是：Fe 3+有氧化性 ; 。 （2）亚铁盐溶液易被氧化，短时间保存亚铁盐溶液时为防止亚铁盐被氧化可在溶液中加入 少量（填试剂名称）。 （3）检验某溶液是Fe 2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：
11、 。 （4）某同学向FeCl2溶液中加入Na2O2，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可 能是。 23(10 分) 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 已知反应I 为： NaCl + CO2 + NH3 + H2O = = = NaHCO3+ NH4Cl （1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca 2+、Mg2+、SO 4 2-等离子。 为得到纯净的饱和NaCl 溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤： a向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤； b向滤液中加入过量_（填试剂名称） ，过滤； c向滤液中加入过量_（填试剂名称） ，过滤； 低温 d向滤
12、液中加入足量的稀盐酸； e加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl 溶液。 步骤 c 中反应的离子方程式是_ 。 （2）反应 II 的化学方程式是_ 。 （3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取 5.5 g 纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。 则样品中纯碱的质量分数是_% （保留 1 位小数）。 24(8 分) 将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得 溶液中滴加5mol/L 的 NaOH 溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH 溶液的体积关系如图所示由 图中数据计算： （1）原合金中镁的质量是_（4 分） （2）盐酸的物质的量浓
13、度是_（4 分） 高一上学期期末考化学参考答案 一、选择题 (60 分) 序号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案B D C A D C D B B B 序号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案D B A C D B B B C B 21 （12 分，各 3 分） （1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2）2Mg+CO 22MgO+C （3）Al 3+4OH- = AlO 2 +2H 2O （4）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 22( 前六空每空1 分，后两空每空2 分，共 10 分) （1）验证Fe 2+具有还原性 2Fe 2+Cl
14、 2 2Fe 3+2Cl 证明 Fe 2+具有氧化性 2Fe 3+Fe3Fe2+ Fe2+既有氧化性，又有还原性。 （ 2）加入少量铁粉 （ 3）加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水（双氧水等合理氧化剂），溶液变血红色或者加入 K3Fe(CN)6产生蓝色沉淀 （ 4）Na2O2将 Fe 2+氧化为 Fe3+，Fe3+转化为 Fe(OH) 3沉淀 23(10 分) （1） b. BaCl2溶液或 Ba(OH)2溶液； c. Na2CO3溶液； ( 各 2 分共 4 分 ) Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO3， Ba 2+ + CO 3 2- = BaCO3； (2 分) （2）2NaHCO 3 = Na2CO3 + CO2+ H2O ； (2 分) （3）96.4(2分) 24 （8 分，每空4 分） (1) 4.8g (2) 8mol/L