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1、山西省应县第一中学校2015-2016 学年高二化学上学期第四次月考试题 一、选择题 (每题 2 分 共 40 分) 1、将两电极A、 B分别用导线相连接，并同时插入电解质溶液中，发现A极的质量增加，则下列说 法正确的是 A. 金属活动性： AB B. A 极是正极，电解质溶液可以是盐酸 C. B 极是负极 D. 要判断 A极与 B极是正极还是负极，还需考虑电解质溶液 2、由 NO2、O2、熔融盐 NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使 用过程中石墨I 电极反应生成一种氧化物Y， 下列有关说法正 确的是 A. 石墨 I 极为正极，石墨II极为负极 B. Y 的化学式可能为NO C. 石墨 I
2、极的电极反应式为NO2+NO3 eN 2O5 D. 石墨 II极上发生氧化反应 3、甲醇燃料电池是目前开展最成功的燃料电池之一，这种燃 料电池 由甲醇、空气（氧气）、KOH （电解质溶液）构成。电池的总反应式为 2CH3OH 3O24OH =2CO 3 26H 2O 。则下列说法正确的是 A电池放电时通入空气的电极为负极 B电池放电时负极的电极反应式为CH3OH 6e H 2O=CO2 6H C由于 CO3 2水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的 pH逐渐增大 D电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移 6 mol 电子 4、可用电动汽车的铝- 空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或 NaOH
3、 溶液为电解液，铝合金为负极，通 入空气的一极为正极。下列说法正确的是 A. 以 NaCl 溶液或 NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2+2H2O+4e =4OH B. 以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH 3e=Al(OH) 3 C. 以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 5、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿 B. 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快 C. 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法 D
4、. 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬 6、用 a、b 两个质量相等的Pt 电极电解 AlCl 3和 CuSO4的混合溶液 n （AlCl3） ：n（CuSO4）=1：9 。 t1时刻 a 电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL （ 忽略气体的溶解）；t2时刻 Cu全部 在电极上析出。下列判断正确的是 Aa 电极与电源的负极相连 Bt2时，两电极的质量相差3.84 g C电解过程中，溶液的pH不断增大 Dt2时， b 的电极反应是4OH 4e=2H 2O+O2 7、两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解， 当甲池的阴
5、极上析出1.6 g Cu时，乙池的阴极上析出0.45 g固体，则乙池的溶质可能是 A. Cu(NO3)2B. Al(NO 3)3C. NH4NO3D. Mg(NO3)2 8、用惰性电极电解100 mL 4molL 1 Cu(NO3)2溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12 L。停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe 2+浓度为（设溶液的体积 不变） A. 0.75 molL 1 B. 3 molL 1 C. 4 m ol L 1 D. 3.75 mol L 1 9、已知在pH为 4-5 的溶液中， Cu 2+几乎不水解，而 Fe 3+几乎完全水解。某学生拟
6、用电解 CuSO4溶液 的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8 的含有 Fe2(SO4)3杂质的 CuSO 4溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用如下图 所示装置电解， 其中某电极增重ag， 另一电极上产生标准状况下的气VmL 。 下列说法正确的是 A黑色粉末X是铁粉 B铜电极连接电源正极 C石墨电极的反应式是2H2O 4e =O 2+ 4H + D铜的相对原子质量的计算式是 10、向体积为Va的 0.05 mol L 1 CH 3COOH 溶液中加入体积为Vb的 0.05 molL 1 KOH 溶液，下列关系错误的是 AVaVb时： c(CH3COOH) c(CH3
7、COO ) c(K ) BVa=Vb时： c(CH3COOH) c(H ) =c(OH) CVaVb时： c(CH3COO ) c(K) c(OH ) c(H ) DVa与 Vb任意比时： c(K ) c(H) c(OH ) c(CH 3COO ) 11、已知某溶液中存在Cl -、 OH-、H+、NH 4 +四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是 c(Cl ) c(NH 4 +) c(H+) c(OH) c(Cl ) c(H+) c(NH 4 +) c(OH) c(H +) c(OH) c(NH 4 +) c(Cl) c(OH ) c(H+) c(Cl ) c(NH4 +) c(Cl )
8、=c(NH 4 +) 且 c(H+)=c(OH) A. B. C. D. 12、已知 AgCl 的溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl （aq）下列说法不正确的是 A除去溶液中Ag +加盐酸盐比硫酸盐好 B加入 H20，溶解平衡不移动 C用 NaCl 溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失 D 反应 2AgCl+Na2SAg2S+2NaCl说明溶解度： AgCl Ag2S 13、常温时，KspMg(OH)2 = 1.110 11， Ksp( AgCl) = 1.810 10， Ksp(Ag2CrO4) = 1.910 1 2， Ksp(CH3COOAg) = 2.310 3，下列
9、叙述不正确的是 A浓度均为0.2 mol L 1 的 AgNO3溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合一定产生CH3COOAg 沉淀 B将 0.001 mol L 1 的 AgNO3溶液滴入 0.001 mol L 1 的 KCl 和 0.001 mol L 1 的 K2CrO4溶液 中，先产生Ag2CrO4沉淀 Cc(Mg 2+) 为 0.11 mol L 1 的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的p要控制在9 以上 D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl 水溶液中加入NaCl 溶液，Ksp(AgCl) 不变 14、某酸性化工废水中含有Ag 、Pb2等重金属离子。有关数据如下： 难溶电
10、解质AgI Ag2S PbI2Pb(OH)2PbS Ksp(25)8.3 10 12 6.3 10 50 7.1 10 9 1.2 10 15 3.4 10 26 在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是 A. 氢氧化钠B.硫化钠C. 碘化钾D.氢氧化钙 15 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后， 向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2 后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 A0.1 mol B 0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol 161 L 由 K2SO4和 CuSO4组成的混合溶液中c(SO 2 4) 为 2
11、mol L 1，用石墨作电极电解此溶液，通 电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况下 ) 气体。则原溶液中c(K ) 为 A0.5 mol L 1 Bl mol L 1 C 1.5 mol L 1 D 2 mol L1 17. 某混合溶液中只含有两种溶质NaCl 和 H2SO4，且n(NaCl) n(H2SO4)=31。若以石墨电极电解该 溶液，下列推断中不正确的是 A阴极产物为H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2 C电解液的pH不断增大，最终大于7 D整个电解的过程实质是电解水 18. 在水中加入等物质的量的Ag 、Ba2、Na、SO 4 2、NO 3 、Cl 。该溶液放在用惰性材
12、料作电极的 电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为 A35.5108 B16137 C81 D 10835.5 19、在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合 气体制备 H2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图 所示。下列说法不正确的是 AX是电源的负极 B阴极的反应式是：H2O2e H2O 2 CO22e CO O 2 C总反应可表示为：H2OCO2=H2 CO O2 D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比 是 11 20、用右图所示装置除去含CN -、 Cl-废水中的 CN-时，控制溶液 PH 为910，阳极产生的 ClO -和CN-氧化 为两种无污染的气体
13、，下列说法不正确的是 A、用石墨作阳极，铁做阴极 B、阳极的电极反应式：Cl -2OH2e= ClO-+H 2O C、阴极的电极反应式：2H2O+2e = H 2 2OH D、除去 CN -的反应： 2 CN-+5ClO-+2H+= N 2 2CO2+5 Cl -+ H 2O 二、非选择题 (21 题 8分 22 题 9 分 23 题 8 分 24 题 14 分 25 题 13 分 26 题 8 分共 60 分） 21. 硫酸用途十分广泛，工业上合成硫酸时，将 SO2转化为催化氧化是一个关键步骤。请回答下列问 题： 该反应在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达到平衡状态的标志是。（填字母） aSO
14、2和 SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 bd SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变 某温度下， 2SO2(g) O2(g) 催化剂 2SO3(g) H196 kJ mol 1。在一个固定容积为 5 L 的密闭容器中充入0.20 mol SO2和 0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3为 0.18 mol， 则v(O2) molL 1min1。 通电 在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和 O2发生反应。请按要求回答下列问题。 【恒压条件下】 若开始时放入1 mol SO2和 0.5 mol O2，达平衡后，
15、生成 0.9 mol SO3，这时 SO2的转化率为 _； 若开始时放入4 mol SO2和 2 mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为_. 【恒容条件下】 若开始时放入1 mol SO2和 0.5 mol O2，达平衡后，生成amol SO3，则a_0.9( 填“”“K sp(CaF2) ，有沉淀产生（2 分） 23、 （1） a （1 分）还原（1 分）（2）乙（1 分） （3）MnO 4 +5e +8H+=Mn2+4H 2O （2 分） 5Fe 2+5e=5Fe3+ （2 分） （4）0.5 （1 分） 24、答案： (1) 正极（1 分） CH3OH 6e 8OH=CO2 36
16、H2O （2 分） (2) 阴极（1 分） 2Cl 2e=Cl 2（ 2 分） (3) 铁极（1 分） (4)Zn 2e =Zn 2（1 分） 、Cu 2e=Cu2 （1 分）减小（ 1 分） (5)0.2 6.0210 23 （ 2 分） 12.8 g （2 分） 25、(1) 电解（1 分）原电（ 1 分）（ 1 分） 阴极： 2Cu 24e=2Cu（2 分） 阳极： 4OH 4e =O2 2H2O（2 分） (2)2Cl 2H 2O= 电解 H2 Cl2 2OH （2 分） Cl22OH =ClClO H2O（2 分） (3)Fe 2e =Fe2 （2 分） 26、(1) 正（1 分） (2)4OH 4e =2H 2O O2（2 分） (3)16 （1 分） (4) 水减少的质量： 100 g13.5 g 1 222.4 L mol 18.4L （ 4 分） 生成 O2的体积：