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1、第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 【思维导图】 【微试题】 1.在由水电离产生的H 浓度为 1 1013molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) K 、Cl 、NO 3 、S2 K 、Fe2、I、 SO 4 2 Na 、Cl、NO 3 、SO 4 2 Na 、Ca2、Cl、HCO 3 K 、Ba2 、Cl 、NO3 ABCD 【答案】 B 2.(2014 山东卷 ) 已知某温度下CH3COOH 和 NH3?H2O 的电离常数相等， 现向 10mL 浓度为 0.1mol?L 1 的 CH3COOH 溶液中 滴加相同浓度的氨水， 在滴加过程中 （） A水的电离
2、程度始终增大Bc（NH4 +）/ c（ NH 3?H2O）先增大再减小 Cc（CH3COOH）与 c（ CH3COO ）之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10mL 时 ， c (NH4 +)= c (CH 3COO ) 【答案】 D 来源 : 学,科, 网 Z,X,X,K 3.(2012海南高考 11)25时， a mol L -1 一元酸 HA 与 b mol L -1NaOH 等体积混合后， pH 为 7，则下列关系一定正确的是( ) Aa =bB a bCc (A -)= c (Na+) Dc (A -) c(Na+) 【答案】 C 来源:学科网 来源 :Z.xx.k.Com 4.（1
3、）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3 NH4 +NH 2 - ，据此判断以下叙述中错误的是（） A液氨中含有NH3、 NH4 +、 NH 2 - 等微粒 B一定温度下液氨中C(NH4 +) C(NH 2 - ) 是一个常数 C液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH 4 +) = C(NH2 - ) 来源: 学科网 ZXXK D只要不加入其他物质，液氨中C(NH4 +) = C(NH 2 -) 来源:学 , 科, 网Z,X,X,K （2）完成下列反应方程式 在液氨中投入一小块金属钠，放出气体 。 NaNH2溶于水的反应 。 类似于“H +OH=H 2O ”的反应。 （
4、3）下列溶液，一定呈中性的是（） A. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 B.H +=110-7 molL -1 的溶液 C.pH=14-pOH 的溶液 D.pH=pOH 的溶液 【答案】 （1）C （2）2Na+2NH3=H2+2NaNH2 NaNH2+H2O=NaOH+NH 3或 NH2 +H 2O=OH +NH 3NH2 +NH 4 + =2NH 3或 NH4Cl+NaNH2=2NH3+NaCl （3） D 【解析】 （1）（ 2）此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的H +与 H 2O结合形成H3O +) 以及水的电离平衡 , 并能迁移应用于对于NH3电离的认识： NH3分子电离产生H + 和 NH2 ,H+与 NH 3结合生成NH4 +，液氨电离产生等量的 NH2 与 NH 4 +，一定温度下离子浓度乘积为一常数； NH4 +类似于 H+，NH 2 类似于 OH。具备上述知识后，就可顺利完成解 题。 （3） 将教材中定义pH方法迁移应用于表示pOH以及 pH与 pOH的关系，根据 pH 的定义方法， 可定义 pOH= lg C(OH )， 将 室温下水的离子积的表达式C(H +) C(OH)=1014 两边取负对数， lgC(H +) lg C(OH)= lg 1014，整理得 pH+pOH=14 。应用所得关系式分析可得D答案