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1、第二课时碳酸钠的性质与应用 1.下列物质的俗名所对应的化学式( 括号内 ) 错误的是 ( ) A.火碱 (NaOH) B.纯碱 (Na2CO3) C.苏打 (NaHCO3) D.食盐 (NaCl) 解析 : 苏打是 Na2CO3, 小苏打是NaHCO3。 答案 : C 2.如下图所示 , 烧瓶内有一只活的小白鼠,U 形管内装有红色水溶液,使 a、b 两端的液面处于同 一水平面。经数小时后,U 形管 a、b 两处的液面会出现的情况是( 实验装置足以维持实验期间小白 鼠的生命活动。瓶口密封, 忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)( ) A.a 端下降 ,b 端上升 B.a 端上升 ,b 端下降
2、C.a、b 两端都下降 D.a、b 两端都上升 解析 : 小白鼠吸收O2, 呼出 CO2, 呼出的CO2被 NaOH溶液吸收 , 导致压强减小 , 故 a 端上升 ,b 端下 降。 答案 : B 3. 我国化学家侯德榜根据NaHCO 3溶解度比NaCl、 Na2CO3、NH4HCO3、 NH4Cl 都小的性质, 运用 CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO 3+NH4Cl 的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流 程示意图 : 气体 A的 饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬 浊液晶体纯碱 则下列叙述错误的是( ) A.A 气体是 NH3,B 气体是 CO2 B.用纯碱可制得发酵粉
3、C.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 D.第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 解析 : 在 NH3的饱和溶液中通入足量的CO2气体 , 可生成更多的HC,A 正确 ;Na2CO3溶液中通入足量 的 CO2能反 应生成NaHC,(发酵粉 ),B正确 ; 纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中,C 正确 ; 第步操作得到的晶体是NaHCO 3,NaHCO3加热分解就可生成Na2CO3, 所以 D不正确。 答案 : D 4. 将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na 2CO3混合并配成溶液, 向溶液中滴加0.1 molL -1 稀盐酸。下列 图像能正确表示加入盐酸
4、的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) 解析 : 此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。盐酸先与NaOH反应 ,NaOH 为 0.01 mol, 中和 NaOH需要盐酸 0.1 L;0.01 mol Na2CO3NaHCO3CO2, 第一步需盐酸0.01 mol(即 0.1 L),第二 步需盐酸0.01 mol(即 0.1 L);由此可知 ,加盐酸0.2 L时开始有气体产生, 到 0.3 L时放完气体 , 故 C项正确。 答案 : C 5.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度 , 现将w1 g 样品充分加热, 其质量变为w2 g, 则该样品的纯度( 质量分数 ) 是
5、( ) A. B. C. D. 解析 : 2NaHCO 3Na2CO3+CO2+H2O m( 减少 ) 284106 62 x(w1-w2) 解得x=, 从而有 :w(Na2CO3)=,A 项正确 。 答案 : A 6.120 mL 含有 0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸 , 不管将前者滴入后者, 还是将后者滴入前 者, 都有气体产生, 但最终生成的气体体积不同, 则盐酸的浓度合理的是 ( ) A.2.0 mol L -1 B.1.5 mol L -1 C.0.18 mol L -1 D.0.24 m ol L -1 解析 : 若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠, 则盐酸的浓度
6、是1.0 molL -1 ; 若碳酸钠恰好与 盐酸反应生成二氧化碳, 则盐酸的浓度是2.0 mol L -1 。由于最终生成的气体体积不同, 所以只能是 介于二者之间。 答案 : B 7. 为除去下列物质中少量的杂质( 括号内 ), 请写出所加的试剂或操作, 并写出相应的化学方程式: (1)Na2CO3固体 (NaHCO3):,。 (2)NaHCO3溶液 (Na2CO3):,。 (3)NaCl溶液中混有少量Na2CO3:,。 (4)NaOH 溶液中混有少量Na2CO3:,。 解析 : (1)Na2CO3固体加热不分解, 而 NaHCO3加热分解 , 所以可用加热的方法;(2)Na2CO3溶液中
7、通 入足量的CO2能反应生成NaHCO3;(3)Na2CO3溶液中滴加盐酸能反应生成NaCl;(4)Na2CO3溶液中加入 适量的 Ca(OH)2溶液能反应生成NaOH 。 答案 : (1) 加热至不再有气体产生2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O (2) 通入足量的CO2Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 (3) 滴加盐酸至不再有气泡产生Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O (4) 加入适量的Ca(OH)2溶液Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 8.A、B、C、D 为 4 种钠的化合物 ,A、B、C 和盐酸反应均得到D,将固体 C 加热可制得A, 若
8、在 A 的溶液中通入一种无色、无味气体, 又可制得C,若 B与 C的溶液混合可制得A,试推断 : (1)A 是,B 是,C 是,D 是。 (2) 完成有关反应方程式:AC;B+CA。 解析 : 根据将固体C 加热可制得A, 若在 A 的溶液中通入一种无色、无味气体,又可制得C,可推 出 A为 Na2CO3,C 为 NaHCO3; 根据 A、B、C和盐酸反应均得到D,可推出 D为 NaCl; 根据 B与 C 的溶液 混合可制得A,可推出 B为 NaOH 。 答案 : (1)Na2CO3NaOH NaHCO 3NaCl (2)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO 3NaOH+NaHCO3Na2
9、CO3+H2O 9.某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途,进行了如下实验: 实验一 : 如图 所示。 (1) 若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO 3的质量分数 , 能否达到实验目的?( 填“能” 或“不能” ); 若能 ,请说明其计算所需的数据; 若不能 , 请简要说明理由:。 实验二 : 将碳酸钠与碳酸氢钠溶液分别与澄清石灰水混合并充分反应。 (2) 当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21 时, 所得溶液中溶质的化学式为, 请设计 实验检验所得溶液中溶质的阴离子:。 解析 : (1) 利用装置进行实验, 根据样品的质量和沉淀的质量, 可以计算混合物中NaHCO 3的质量 分数。 (2) 按比例写出化学方程式 :2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O,由此 可以推出反应后溶 液中的溶质为Na2CO3; 取滤液加入氯化钡, 产生白色沉淀 , 可以检验C的存在。 答案 : (1) 能固体样品的质量和沉淀总质量( 或反应前后固体的质量) (2)Na2CO3取少量上层清液于试管中, 加入适量氯化钡溶液, 振荡 , 若有白色沉淀生成, 则证明 溶液中含有C(答案不唯一 )