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1、7、用 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是 S2和 S8的混合物共6.4g ，其中所含硫原子数一定为0.2NA 氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA 标准状况下，2.24L Cl2通入足量的NaOH 溶液中转移的电子数为0.1 NA个 25 时， pH=13的 1.0L Ba(OH) 2溶液中含有的OH - 数目为 0.2NA个 常温下， 100mL 1molL -1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA个 1 mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个 常温下， 2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.
2、3NA个 A B C D 8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ANaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：2H +SO 4 2- +Ba 2+2OH- = BaSO4+2H2O B.向 40 mL 8 mol/L的稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉 :Fe +4H + + NO 3 - = Fe 3+NO +2H 2O C用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H NO 3= Ag NO H 2O D FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe 2 2I2Cl 2 2Fe 3 I 2 4Cl 9、下列说法错误的是 A0.1 mol L 1 的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动
3、B等 pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少 C等物质的量浓度的CH3COONa 和 Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大 D常温下10ml 0.02 mol L -1 HCl 溶液与 10ml 0.02 molL -1 Ba(OH)2溶液充分混合，若 混合后溶液的体积为20ml，则溶液的PH=10 10. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备 乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2CH2 + O2 2CH3CHO 。 下列有关说法正确的是 A该电池为可充电电池 B正极反应式为：CH2CH22e - + 2OH- = CH3CHO
4、+ H2O C电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b D每有 0.1mol O2反应，则迁移 H + 0.4mol 11. 下列说法正确的是： A、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低 BpH=13的溶液中： CO 2 3、Na 、AlO 2、NO 3能大量共存 C、向 500mL 1 mol/L Na2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol/L HCl 得到标况下CO2体积为 11.2L D用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液 12、下列图示与对应的叙述相符的是 图 1 图 2 图 3 图 4 A图 1 表示 H2与 O2发生反应过程中的能量
5、变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ mol 1 B图 2 表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D （s）的影响，乙的压强比甲的 压强大 C图 3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠 D图 4 表示常温下，稀释HA 、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同 条件下 NaA溶液的 pH大于同浓度的NaB溶液的 pH 13、如图所示是向MgCl2和 AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH 溶液， 紧接着再加入一定量稀 盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论 中不正确的是 A N点时溶液中的溶质只有NaCl B M点
6、之前加入的是NaOH溶液， M点之后加入的是盐酸 C c(NaOH)c(HCl) D 原混合溶液中c(MgCl2) c(AlCl3) 11 26、(14 分) 已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应 为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6，X 具有漂白性， Y 为碱性气体， W是对空气无污染的气体。试回答下列问题： （1）写出电解M溶液的离子方程式。 （2）已知工业上制备Y气体，每生成1molY 时放出的热量为akJ（该热量已合算成 25,101KP） ，请写出该反应的热化学方程式。 （3）若 A 是一种常见金属，写出反应的离子方程式。 （4）若 A 是某元
7、素的一种常见酸性氧化物，则A 的化学式为；其用途 为。 （写出一种即可） （5）写出反应的化学方程式。 （6）标准状况下，反应 中生成 11.2L W时转移的电子数。 （用 NA表示阿伏 加德罗常数 27、 （14 分） （1）已知 25时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常 数 1.310 1 1.810 -5 4.910 -10K1=4.310 -7 K2=5.610 -11 同温度下，等pH值的 a.NaHCO 3 b.NaCN、c.Na2CO3. 溶液的物质的量浓度由大到小的 顺序为（填序号）。 若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一
8、定量氨气，下列量会变小的是_（填序号）。 a. c(CH3COO ) b. c(H +) c. K w d. 醋酸电离平衡常数 （2）已知：2 C3H8(g) 7O2(g) 6CO(g)8H2O(l) H 2741.8kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol 反应 C3H8(g) 5O2(g) 3CO2(g) 4H2O(l) 的 H C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和 CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体 积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO （g）+ H2O （g） CO2（g）+ H2（g） H0 下列事实能说明该反应
9、达到平衡的是 a体系中的压强不发生变化 b正（H2）=逆（CO） c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO2的浓度不再发生变化 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)= 1 mol L -1 , c(H 2O)=2.4 mol L -1 ; 达 到平衡后， CO的转化率为60，该反应在此温度下的平衡常数是； （3）CO2可用 NaOH 溶液吸收得到Na2CO3或 NaHCO 3。 Na2CO3俗称纯碱，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO ，在工作过 程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极
10、反应 式。 28、(15 分) 铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。 （1） 铁元素与氯元素可形成FeCl2和 FeCl3两种化合物， 下列说法正确的是 (填序 号) 。 保存 FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成 铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒 制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸干的方法 含 a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH 的溶液，无论正滴和反滴，生成的 Al(OH) 3的质量相等 （2）高铁酸钾（ K2FeO
11、4）是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4可以铁为电极，通过电解浓 的 KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：。 （3） 黄铁矿 (FeS2) 是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O2 =6SO 2 Fe3O4，有 3 mol FeS2参加反应，转移 _ mol 电子。 （4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_； 从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_。 （5）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和 NaAlO2混合溶液中制得 Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是。 a. Na
12、OH 溶液 b.氨水 c. CO 2 d. 盐酸 （6）已知 25 时KspMg(OH)2 5.610 12， KspCu(OH)2 2.210 20， KspFe(OH)3 4.010 38， KspAl(OH)3 1.110 33 在 25 下，向浓度均为0.1 mol L 1 的 AlCl3和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水， 先生成 _沉淀 (填化学式 ) 。 用 MgCl2、AlCl 3的混合溶液 (A) 与过量氨水 (B) 反应，为使Mg 2、Al3 同时生成沉 淀，应先向沉淀反应器中加入_( 填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。 溶液中某离子物质的量浓度低于1.010 5 m
13、olL 1 时，可认为已沉淀完全。现向一 定浓度的 AlCl3和 FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当 Fe 3完全沉淀时， 测定 c(Al 3 ) 0.2 mol L1。 此时所得沉淀中 _( 填“还含有”或 “不含有”)Al(OH) 3。 【化学选考题】 36、 （15 分） 【化学选修化学与技术】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许 多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： 已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质； 溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为： 2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O=Na2A
14、l2Si2O8+2H2O+4NaOH 回答下列问题： （1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：_。 （2）滤渣 A 的主要成分 _；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是_。 （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是_ （4）若该工厂用mkg 铝土矿共制得nkg Al （假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3 的质量分数为 _。 （5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用_（填编号）。 A浓硫酸B 稀硫酸C稀 HNO3D浓 HNO3 （6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂 , Na3AlF6是配合物，其中内界是_，配位数为 _。 37、 【化学 选修 3：物质结构与性
15、质】 （15 分） （1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为： 2KNO33CS A N23CO2( 已配平 ) 除 S外，其余元素的电负性从大到小依次为。 在生成物中， A 的晶体类型为；含极性共价键的分子中中心原子 的杂化轨道类型为。 已知 CN 与 N 2为等电子体，推算 HCN分子中 键与 键数目之比为。 （2）原子序数小于36 的元素 Q 和 T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子 序数 T 比 Q 多 2。T 的基态原子外围电子(价电子 )排布式为，Q2 的未成 对电子数是。 （3）用价层电子对互斥理论（VSEPR ）判断下列分子或离子的空间构型 H2S ：， C
16、lO4 ： 。 （4）下列图象是从NaCl或 CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体 结构的图象是。 （5）在 Ti 的化合物中，可以呈现+2、+3、+4 三种化合价，其中以+4 价的 Ti 最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型 变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构 示意图如右图所示，它的化学式是，其中 Ti4 的 氧配位数为。 38、 化学- 选修有机化学基础 （15 分） 有机物 A 为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所 示，其中 B、D 、E 的结构中均含有2 个 CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4 个
17、峰。 请回答： （1）D的分子式为 _； （2）B 中所含官能团的名称为 _； （3）的反应类型为 _（填字母序号） ； a还原反应 b加成反应 c氧化反应 d消去反应 （4）写出下列反应的化学方程式： D 与银氨溶液：； C和 E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式 为； A 在一定条件下可生成高聚物，用化学方程式表示该过程： ； （5）A 的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2 个CH3，它们的结构简式为 和； （6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去 银氨溶液 H+ H2 / Ni/ 氢溴酸 /NaOH/乙醇
18、/ A B C D E 反应，其结构简式为。 高三化学答案 7C、8A、9D 、10D、11B、12C、13B 26 (14 分 ) (1)2Cl - + 2H 2O 2OH - + H 2 + Cl2（2 分，条件，箭头共占1 分） (2)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= 2akJ/mol（其他合理答案也可） （2 分） (3) 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO -+3H 2 （2 分） (4)SiO2（2分）光导纤维（合理即得分）（2 分） (5)NaClO +2NH3=NaCl+N2H4+H2O（2 分） ； (6)4/3NA（2 分） 27、 （14 分） （
19、1） a b c（2 分）b （2 分） （2） -2219.9 kJ/mol （2 分）b d （2 分） 0.5 （2 分） （3） c （Na +） c （CO 3 2-） c （OH-）c（HCO 3 -）c（H+） （2 分） CO-2e _ + CO 3 2- = 2CO2 （2 分） 28、(15 分) （1）（2 分） （2）Fe + 8OH - + 6e- = FeO4 2- + 4H20 (2分) （3）32 (2分) （4）2Fe 3 Cu=2Fe 2 Cu 2 (2分) 铁粉、稀盐酸 ( 稀硫酸 ) (2 分) （5） d b （2 分） （6）Al(OH)3 (1 分
20、) B (1 分) 不含有 (1 分) 36、 （1）2OH +Al2O3= 2AlO2 +H 2O ； SiO22OH =SiO 3 2- H2O（各 2 分） （2）Fe2O3 Na2Al2Si 2O8 （各 1 分）Na 2O Al2O32SiO2（2 分） （3）Al(OH)3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率 ( 或合理答案）； （2 分） （4）5100n/27m % 或 1700n/9m % （2分） （5）B （1 分） （6）AlF6 3- 6 （2 分） 37 【化学 选修 3：物质结构与性质】 （15 分） （1） ONCK （2 分） 离子晶体（ 1 分） ；
21、sp杂化（ 1 分） 11（2 分） （2）3d 84s2（1 分） 4（1 分） （3） V 型（ 1分）正四面体（ 1 分） （4）（ 2 分，每个 1 分，共 2 分，有错不得分） （5）BaTiO3（2 分）6（1 分） 38 【化学 选修 5：有机化学基础】 （15 分） （1）C5H10O（2 分） （2）溴原子（ 1 分） （3）a、b（2 分，每个 1 分，共 2 分，有错不得分） （4） （每个方程式2 分） （5） CH3 H CH3 CC H CH2CH3 H CH3 CC H CH2 （各 1 分） （6）（2 分） CH3 CCHO CH2OH CH3 H2O CH3-CH-CH2-COOCH2CH2CHCH3 CH3CH3 + CH3-CH-CH2-COOH CH3 + CH3-CH-CH2-CH2OHCH CH3 CH3-CH-CH2-COONH4 CH3 CH3-CH-CH2-CHO CH3 +2Ag(NH3 )2OH +H2O+2Ag+3NH3 水浴加热 浓硫酸 n CH3CHCH=CH2 CH3 一定条件 CHCH2 CH CH3 CH3 n