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1、2014-2015 学年度第一学期 高一级化学科期末考试试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡 和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的 学号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，有2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上 。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各 题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后 再
2、写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4 、考生必须保持答题卡的整洁和平整。 本试题可能用到的相对原子质量是： H-1 O-16 Na-23 Al-27 N-14 C-12 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 S-32 K-39 第一部分选择题 ( 共 50 分) 一、 单选题 ( 本题包括15 小题，每小题只有一个 选项符合题意，各2 分，共 30 分) 1.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 尘埃的空气酒精墨水稀豆浆硫酸铜溶液 AB CD 2.下列有关焰色反应实验操作的说明不正确的是 A没有铂丝可用无锈铁丝代替 B先灼烧铂丝直到与酒精灯火焰颜色相同
3、时，再蘸被检物质 C再做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取氢氧化钠溶液洗涤并灼烧至没 有颜色 D焰色反应可以用于某些金属离子的鉴别 3.下列有关钠元素等的叙述中，错误的是 A单质钠熔点低于100 B钠元素只能以化合态存在于自然界 CNa与 Na 都具有强的还原性 D金属钠具有好的导电性，但日常中不用作导线 4. 实验室需用480mL0.10mol/L 的硫酸铜溶液，以下操作正确的是 A.将 12.00g 胆矾配成500mL 溶液 B.将 12.50g 胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL C.称取 7.68g 硫酸铜，加入500mL水 D. 在 80mL0.6mol/L CuSO 4溶液中
4、加入 400mL 水 5. 将 Na2O2投入 FeCl2溶液中 , 完全反应后最终可观察到的现象是 A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀 C生成灰绿色沉淀D没有气泡产生 6. 下列说法正确的是 A.我国流通的硬币材质是金属单质 B.所有的不锈钢都只含有金属元素 C.黄铜的熔点高于金属铜，故应用广泛 D.镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁 7. 有关物质及其用途的描述，正确的是 Al 2O3（作耐火坩埚） KAl(SO 4)2 12H2O（作水的消毒剂）Fe2O3（作黄色 油漆和涂料）NaHCO3（作食用碱）钠、钾、锶、钡等化合物（作烟花的焰 色） Na2O2（作呼吸面具供氧剂） ABC D全部 8.
5、 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol FeO 与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NA B均是 1mol 的 Na、Al 、Fe 分别与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数分别是 0.5NA、1.5NA、 1NA C当 5.6g 的铁参与化学反应时，失去的电子数目一定为0.2 NA D0.1 NA铝与足量的盐酸反应比与足量的氢氧化钠溶液反应生成的H2分子数多 9. 关于物质的量的叙述正确的是 A常温常压下，4.4g CO2物质的量 为 0.1 mol B常温常压下，6.2g Na2O 含有的 Na +离子数为 0.1mol C标准状况下，1 NA 个 H2O 分子含有氢分
6、子数为 1 mol D标准状况下，22.4L 酒精的物质的量为1mol 10. 在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是 A.金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为氢氧化铜的生成 B.过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生 成 C.过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以 溶于水的盐 D.在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，先有白色沉淀，随后变灰绿色再 变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化 11. 下列除杂质的方法不可行的是 A除去 NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入过量的CO2 B除去 FeC
7、l2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤 C除去 K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 D用盐酸除去AgCl 中少量的 Ag2CO3 12. 在 2 L 溶有 0.2mol NaCl 和 0.2mol MgCl 2的溶液中， Cl 的物质的量浓度为 A0.05 mol/L B 0.1 mol/L C0.2 mol/L D0.3 mol/L 13. 我们做了一系列关于Na2CO3和 NaHCO3性质实验，根据你的实验观察和记录， 下面关于 Na2CO3和 NaHCO 3性质的结论，正确的是 A受热时 Na2CO3比NaHCO3稳定 B同温同压下，在水中Na2CO3比NaHCO
8、3溶解性小 CNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 D等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应， Na2CO3放出的 CO2多 14. 用铝箔包着2.3g 金属钠，放入50ml 水中，放出的H2体积（标准状况）是 A等于 2.24L B等于 1.12L C大于 1.12L D小于 1.12L 15. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量， 产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图 所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： AMg 2+、Al3+、Fe2+ BH +、Mg2+、Al3+ CH +、 Ba2+、Al3+ D只有 Mg 2
9、+、Al3+ 沉淀质量 NaOH 溶液体积 0 二、双项选择题（共5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题有2 个 选项正确，少 选且正确得2 分，错选、未选、多选不得分） 16. 以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是 A 实验室中用含有Ca2+、Mg 2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法 B 用 CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液 C 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物 D. 蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液 17. 下列关于物质的类别的说法不正确的是 A. 能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质 B胶体是一种
10、能产生丁达尔效应的分散系 C. 纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物 D. Na2O和 Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物 18. 下列离子方程式书写正确的是 AAlCl3溶液中加入过量氨水Al 3+ 4NH 3H2O AlO2 + 4NH 4 + + 2H 2O B Ba(OH) 2溶液中加入稀硫酸 Ba 2+ + OH + H + + SO 4 2- BaSO4+ H 2O CCu(OH) 2浊液中滴加盐酸 Cu(OH) 22H + Cu 2+2H 2O DNaHCO 3溶液与硫酸溶液的反应 HCO 3 H+ H2O + CO 2 19. 下列离子能大量共存于同一溶液中的是
11、 AHCO 3 、OH 、K+、Cl B Al 3+ 、H + 、Cl 、K + CSO42-、Na +、OH 、 K + DFe 2+、K+、OH 、Cl 20. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反 应现象都相同的是 A. NaHSO4 和 Ba(OH) 2 B. MgCl2和 NH3 H2O C. Na2CO3和 HCl D. AlCl 3 和 NaOH 第二部分非选择题 ( 共 50 分) 21. （12 分）填空题 （1）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体） 。将该白色固体加 入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红。
12、 请根据以上事实 书写 CaH2与水反应的化学方程式_ 。 （2）实验室可用MnO2+4HCl （浓） MnCl2+Cl2 +2H2O 制备氯气，请回答以 下问题： 该 反 应 的 还 原 剂 是， 氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 比 是 _。 被氧化的元素是_， 还原产物是。 若反应中转移了NA个电子， 则生成的Cl2在标准状况下的体积是。 实验室用12.00 mol/L 盐酸配制100mL 1 mol/L 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、 量筒、玻璃棒，还有_。若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度 _（填“偏高” ， “偏低”， “不变”） 。 22. （18 分） 某 Al
13、 2O3样品中含有一定量的 Cu、 Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样 品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下： （1）操作是 _， 在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有_。 （2）试剂是 _， 该反应的离子方程式是_ 。 （3）固体加入适量稀盐酸，可能发生的反应有： _ _( 用离子方程式表达) 。 （4）溶液中铁元素的存在形式是_，如何用实验证明： _ 。 （5）溶液中通入某气体，该气体可以是_（任写一种的化学式） ，红 褐色固体制得铁红的化学方程式是_ 。 23. （14 分）实验题： 某实验小组拟验证CO2与 Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验： （1） 写
14、出装置 A中反应的化学方程式_ ； 写出装置B中反应的化学方程式_。 （2） 拟用装置 D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整。 （3） 产物检验： 检验气体产物的方法：_ ； 检验固体产物的方法：从B 装置中取少量固体，溶于水配成溶液， _ 。 （4） 有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么_。 24 （6 分）计算题（写出计算过程） 将 11g 铝铁合金的粉末放入100mL 过量的 KOH 溶液中充分反应，得到标准状 况下 6.72L H2。试计算： （1）该合金中铝的质量分数（保留两位有效数字）； （2）该合金中铝和铁的物质的量之比。 班 级 ： _ _ _ _ _ _
15、_ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 学 号 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 密 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? O ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 封 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? O ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
16、? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 线 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? O 2014-2015 学年度第一学期 高一级化学科期末考试答卷 成绩： 注意事项： 1、本答卷为第二部分非选择题答题区。考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在各题 目指定区域内的相应位置上答题，超出指定区域的答案无效。 2、如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不 按以上要求作答的答案无效。 21. （12 分）填空题 （1）_ （2）_ ， _ 。 _ ，_ 。 。 _ ； _ （填“偏高”， “偏低”， “不变”） 。 22. （
17、18 分） （1）_， _ 。 （2）_， _ 。 （3）_ _( 用离子方程式表达) 。 （4）_， _ _ 。 （5）_，_ 。 23. （14 分）实验题： （1）_ ； 2014-2015 学年度第一学期 高一级化学科期末考试答案 选择题 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案C C C B B D A B A A 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案C D A C B AB AD CD BC AB 21. （12 分）填空题 （1）CaH2 + 2H2O = Ca(OH) 2 + 2H2（ 2分） （2） HCl 1:2 Cl MnCl 2
18、（1 4=4 分） 11.2L（ 2 分） 100mL 容量瓶、胶头滴管（12=2 分）偏高（ 2 分） 22. （18 分） （6）过滤（ 1 分）烧杯、漏斗、玻璃棒（1 3=3 分） （7）NaOH 溶液（ 1 分）Al2O3 + 2OH - = 2AlO2 - + H 2O（ 2 分） （8）Fe2O3 + 6H + = 2Fe3+ + 3H2O Fe + 2H + = Fe2+ + H 2 Fe + 2Fe 3+ = 3Fe2+ （ 1 3=分） （9）Fe 2+, （2 分） 取少量溶液，加入1 滴 KSCN 溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红，说 明溶液中铁元素以Fe 2+形式存在。（3 分） （5）O2或 Cl2， （1 分）2Fe（ OH）3 = Fe2O3 + 3H2O （2 分） 23. （14 分）实验题： （1）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（ 2 2=4 分） （2）略（ 2 分） （3）打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃（2 分） 滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊（3 分） （10） 碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧 化钠反应产物的检验。 （3 分） 24 （6 分）计算题 （1）49% （2）2:1