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1、2015年高考理科综合模拟试卷（化学部分） 双向明细表 题号内容知识点 认知能力 题型 记忆理解分析应用综合 7 钠钾用途、绿色化 学、高分子材料、物质 存在形式 ?选择题 8 实验基本操作、 实验 原理 ?选择题 9 元素周期律、化合物 知识 ?选择题 10 原电池原理应用选择题 11 有机物命名、官能团 性质、加聚、缩聚判断， 有机物燃烧规律 选择题 12 电离平衡、平衡常 数、离子浓度比较 选择题 13 离子共存、 实验分析?选择题 26 有机综合?解答题 27 无机综合?解答题 28 化学反应热、化学平 衡常数、计算、图像 ?解答题 29 实验综合?解答题 2015 年高考理科综合模拟
2、试卷（化学部分） 考试时间 50 分钟满分 100 分 选择题部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 P-16 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Na-23 K-39 Ca-40 Ba-137 一、选择题（本题包括7 小题。每小题6 分，共 42 分，每小题只有一个正确选项。） 7 （原创）下列说法中不正确的是 A 钠钾合金可用作快中子反应堆导热剂的原因之一是常温下呈液态 B 我国航天员穿的航天服使用的高强度、高韧性的特种尼龙，是一种有机高分子合成材料 C 硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 D 用氢作汽车燃料， 用燃料电池作动力，合成可
3、再生的储氢材料，可以实现汽车的 “零排放” 8 （原创）下列关于实验的说法正确的是 A萃取操作中，分液漏斗振摇后需要放气，放气的具体操作为，将分液漏斗置于铁架台 的铁圈上，打开上口玻璃塞 B燃料电池制作中，为了能吸附更多气体，在两根碳棒表面包上一层薄海绵 C用硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应测反应速率是实验中，可以通过判断气泡多少来比 较反应速率快慢 D酸碱中和滴定操作中，用酸润洗过的滴定管需要用蒸馏水再润洗一次 9 （原创） A、B、D、E、F 为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的2 倍。B 在 D 的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD
4、2。 E 与 D 2具有相同的电子数。 A 在 F 是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。下 列有关说法正确的是 A工业上F 单质用 MnO2和 AF 来制备 BB 元素所形成的单质的晶体类型都是相同的 CF 所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明 F 的非金属性强于B D由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物 10 （原创）自来水管道经历了从铸铁管镀锌管PVC 管 PPR 热熔管等阶段，铸铁管、镀 锌管被弃用的原因之一，可以用原电池原理来解释，示意图如右图 所示，下列有关说法不正确的是 A如果是镀锌管，则a 端为 Zn，是负极，产生Zn 2+，不但会造 成管道锈蚀，Zn 2+
5、溶于自来水也对人体有害 Bb 端发生的电极反应为：ClO -+H 2O-2e -=Cl-+2OH- C由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能。 D从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化 11 （原创）下列说法正确的是 . 有机物 CH3C(CH3)3的系统命名为2,2 二甲基新戊烷 B樱桃是一种抗氧化的水果，樱桃中含有一种羟基酸，如右图 所示，通常条件下，该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应 C涤纶是由对苯二甲酸（PTA ）和乙二醇（EG ）通过加聚反应得到的 D等质量的甲醛和乙酸充分燃烧耗氧量相同 12 （改编）下列溶液或浊液中，说法正
6、确的是 A一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4 +)/ c(NH 3 H2O)的比值增大 B假设 HClO 的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为： Ka1 和 Ka2， 已知： Ka1 Ka Ka2 , 则发生反应： 2NaClO + CO2(少量 )+H2O=Na2CO3+2HClO C 等 pH 的氨水、 KOH 溶液、 Ba（OH）2溶液中： c（NH4+）=c（K +）=c（Ba2+） D 室温下， pH=7 的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO ） c（Na+） 13 （摘自 2015 届高三第一次全国大联考）某试液中只可能含有K 、NH4 、Fe2、Al3 、
7、Cl 、SO 4 2、CO 3 2、AlO 2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL 1，某同学进行了如 下实验： 下列说法正确的是 A无法确定原试液中是否含有Al 3、Cl B滤液 X 中大量存在的阳离子有NH4 、Fe2 和 Ba2 C无法确定沉淀C 的成分 D原溶液中存在的离子为NH4 、Fe2、Cl、 SO 4 2 非选择题部分（共4 大题，共58 分） 26 （原创）（16 分）已知碳氢化合物A 对氮气的相对密度是2.5，中含有两个甲基，且连在 不同的碳原子上，为高分子化合物。 已知醇的氧化规律： 即为叔醇，不能被氧化。 A F 之间的转化关系如下所示： （1）碳氢化合物A
8、的分子式为，D 的官能团名称为， （2）写出反应的化学方程式 （3）化合物E 在一定条件下合成高分子化合物，请写出该反应方程式： （4）的同分异构体中属于酯类的有种，请写出其中种含有两个甲基的同分异 构体的结构简式 27. （原创）（ 15 分）（）金属单质A与化合物B（分子量为232）发生置换反应，产物为 黑色固体C和另一单质D，单质 D与水蒸气在高温下可得到B 。则 (1) 写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为。 (2) 写出 D与水蒸气反应的化学方程式。 （）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%） 、Al2O3（25%） 、 Fe2O3（5%）及少量钙镁的化 合物等，一种综合利用
9、工艺设计如下： （1）物质 X 的化学式为 _。 “碱溶”时反应的离子方程式为_ 。 （2）为加快 “酸浸” 时的速率， 可采取的措施有、等。 （填 两种即可） （3）已知 Fe 3+开始沉淀和沉淀完全的 pH分别为 2.1 和 3.2 ，Al 3+开始沉淀和沉淀完全的 pH分 别为 4.1 和 5.4 。为了获得更多产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用 CaCO 3 一种试剂，后续操作的实验方案是_。 28(改编 )（13 分）碳及其化合物有广泛的用途。 （ 1）甲醇常作燃料，已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g)4H2O(g) H1 2CO(g
10、)+O 2(g) 2CO2(g)H2 H2O(g) H2O(l) H3 则1mol 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时反应的H。 （用含 H1、H2、H3的式子表示） （ 2）煤的综合利用煤气化是将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气： C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol, 达到平衡后， 能提高水煤气的生成速 率的措施是。 A升高温度B增加碳的用量C缩小体积D用 CO 吸收剂除去CO （ 3）将一定量的C (s)和 H2O(g)通过某恒容的密闭容器中发生反应，得到如下数据： 温度 / 起始浓度mol/L 平衡浓度mol/L CO(g) H2O(g) H2(g
11、) 900 2.0 0.8 0.4 通过计算，该反应的平衡常数为：。 （ 4）工业上用水煤气来合成有机燃料，例如：CO(g)+2H 2(g) 一定条件下 CH3OH(g) H= 91kJ/mol 某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，H2浓度随时间变化如图： 实验 I 比实验 II 达到平衡所用的时间。 （填“长”“短”或“相等” ） 实验 III 比实验 I 的温度要高，其它条件相同，请在上图画出实验I 和实验 III 中 H2浓 度随时间变化的示意图。 29、 （根据 2014四川卷 9 题改编）（15 分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟 制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2
12、O3 5H2O)。 .【查阅资料】 (1)Na2S2O3 5H2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 (2)向 Na2CO3和 Na2S 混合溶液中通入SO2可制得 Na2S2O3，所得产品常含有少量 Na2SO3 和 Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化； BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。 .【制备产品】 实验装置如图所示(省略夹持装置)： 实验步骤： (1) 检查装置A、B 气密性的方法是 ，如图示加入试剂。 仪器 b 的名称是 _；E 中的试剂是 _(选填下列字母编号)。 A稀 H2SO4 B饱和 Na2SO3溶液 C饱和 NaHSO3溶液 D
13、NaOH 溶液 (2)先向 C 中烧瓶加入Na2S 和 Na2CO3的混合溶液，再向 A 中烧瓶滴加浓H2SO4。 (3)待 Na2S 和 Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤 C 中的混合物，滤液经蒸发、结晶、 过滤、 _、干燥、得到产品。(填写操作名称 ) .【探究与反思】 (1)为验证产品中含有Na2SO3和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完 整。 (所需试剂从稀HNO3、稀 H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择) 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_， 若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和 Na2S
14、O4。 (2)为减少装置C 中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤 (2)进行了 改进，改进后的操作是_ 。 (3)Na2S2O3 5H2O 的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_ 方法提纯。 2015 年高考理科综合模拟试卷（化学部分） 参考答案及评分标准 选择题部分 一、选择题（本题包括7 小题。每小题6 分，共 42 分，每小题只有一个正确选项。） 题号7 8 9 10 11 12 13 答案C B D B D A D 非选择题部分（共4 大题，共 58 分） 26 （ 15 分） （1）C5H10， （1 分） 羟基、醛基（2 分） （2） (3 分 ) （3）
15、 (3 分 ) （4）9(2 分)， （每个 2 分） 27、（ 15 分）（） (1) 第三周期 A族（1 分） (2) （ 3分） （）（1）CO2 ；（ 2 分）Al(OH)3 +OH =AlO2 +2H2O （3分） （2）盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、（任写两个， 4分，每个2分） （3）加入 CaCO3调节 pH 到 5.4，过滤得到沉淀（2 分） 28、 （ 13 分） （1） （H1H2+4H3） /2 （2 分） （2） AC（4 分。选 1 个对的得2 分，全对 4 分） （3） 1.6（3 分） 。 （4）长（ 2 分） ； 作图如右（ 2 分） 。 29（ 15 分） .(1)连接好装置 ,向 C 装置加水浸没长导管,在分液漏斗a 中加适量水，打开分 液漏斗活塞和上口瓶塞，分液漏斗中的水不向下流，说明装置A、B 的气密性良好。 （3 分） 安全瓶（2 分）D（2 分） (3)洗涤（ 2 分） .(1)过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸（2 分） (2)先向 A 中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO3混合溶液（ 2 分） (3)重结晶（ 2 分）