高中化学第三章第2节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)教案和学案新人教版选修4.pdf

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性(第 2 课时) 【教学目标】了解溶液的酸碱性和pH 的关系 掌握有关溶液值的简单计算 了解常用的酸碱指示剂 【教学重点】水的离子积，浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系 有关溶液值的简单计算 【教学难点】值的计算 【教学过程】 二、溶液的酸碱性和pH 定义： PH= ，广泛 pH 的范围为014。 注意：当溶液中H+或OH-大于 1mol/L 时，不用 pH 表示溶液的酸碱性。 意义： 溶液的酸碱性常温（ 25） 中性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L pH 7 酸性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L

2、pH 7 碱性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 溶液 PH 的测定方法 （1）酸碱指示剂法 说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。 常用酸碱指示剂的变色范围 指示剂变色范围的 石蕊8 蓝色 甲基橙4.4 黄色 酚酞10 红色 （2）试纸法 使用方法： （3） PH计法 三、 PH 的应用 阅读教材P49-50 四、有关pH 的计算 （一）单一溶液的PH 计算 1、分别求0.05mol/LH2SO4 溶液和 0.05mol/L Ba(OH)2 溶液的 PH 值。 2、已知常温下浓度为0.01mol/L 的 CH3COOH溶液的电离度为1%，求

3、该溶液的PH值。 （二）酸碱混合溶液的PH计算 3、将 PH=2的 H2SO4溶液与 PH=4的 H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH 值。 4、将 PH=8的 NaOH 溶液与 PH=10的 NaOH 溶液等体积混合后,求溶液的 PH 值。 5、常温下PH=4的 HCl 和 PH=10的 NaOH 分别按体积比为1： 1，11：9，9：11 混合，分别求 三种情况下溶液的PH 值。 10 -7 10 -6 C(H +) C(OH -) （三）酸、碱加水稀释后溶液的PH 值 6、常温下，将PH=1的 H2SO4溶液和 PH=13 的 NaOH 溶液分别稀释1000 倍，求所得溶液的 PH值

4、。 思考：若在常温下，将PH=1的 CH3COOH溶液和 PH=13的 NH3 H2O 溶液分别稀释1000 倍， 则所得溶液的PH 值在什么范围之内。 反馈练习 1求下列溶液混合后的pH： (1) 把 pH2 和 pH=4 的两种强酸溶液等体积混合，其pH。 (2) 把 pH12 和 pH14 的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。 (3) 把 pH5 的 H2SO4溶液和 pH8 的 NaOH 溶液等体积混合，其pH。 2室温时，将PH=5的 H2SO4溶液稀释 10 倍，则 C（H+） ：C（SO42-）= ； 若再将稀释后的溶液再稀释100 倍,则 C（H+） ：C（SO42-）= 。

5、 2 20mL0.01mol LKOH 溶液的pH 为； 30mL0.005mol LH2SO4 溶液的pH 为；两溶液混合后，溶液的pH 为。 3设水的电离平衡线如右图所示。 （1）若以 A 点表示 25 时水在电离平衡时的粒子浓度，当温 度升高到100 时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6 积从 _增加到 _；10-7 （2）将 PH=8的 Ba(OH)2溶液与 PH=5 的稀盐酸混合，并保持 在 100 的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则 Ba(OH)2溶液和盐 酸的体积比为_ 。 水的电离和溶液的酸碱性(第 2 课时 ) 课前预习学案 预习目标 了解溶液的酸碱性和pH 的

6、关系 2.了解常用的酸碱指示剂 二，预习内容 溶液的酸碱性和pH 定义： PH= ，广泛 pH 的范围为014。 注意：当溶液中H+或OH-大于 1mol/L 时，不用 pH 表示溶液的酸碱性。 意义： 溶液的酸碱性常温（ 25） 中性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L pH 7 酸性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 碱性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 溶液 PH 的测定方法 （1）酸碱指示剂法 说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。 常用酸碱指示剂的变色范围

7、指示剂变色范围的 石蕊8 蓝色 甲基橙4.4 黄色 酚酞10 红色 （2）试纸法 使用方法： （3） PH计法 PH的应用 阅读教材P49-50 课内探究学案 【学习目标】 掌握有关溶液值的简单计算 【学习重点】有关溶液值的简单计算 【学习难点】值的计算 有关 pH 的计算 （一）单一溶液的PH 计算 1、分别求0.05mol/LH2SO4 溶液和 0.05mol/L Ba(OH)2 溶液的 PH 值。 2、已知常温下浓度为0.01mol/L 的 CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。 （二）酸碱混合溶液的PH计算 3、将 PH=2的 H2SO4溶液与 PH=4的 H2SO4溶液

8、等体积混合后,求溶液的PH 值。 4、将 PH=8的 NaOH 溶液与 PH=10的 NaOH 溶液等体积混合后,求溶液的 PH 值。 10 -7 10 -6 C(H +) C(OH -) 5、常温下PH=4的 HCl 和 PH=10的 NaOH 分别按体积比为1： 1，11：9，9：11 混合，分别求 三种情况下溶液的PH 值。 （三）酸、碱加水稀释后溶液的PH 值 6、常温下，将PH=1的 H2SO4溶液和 PH=13 的 NaOH 溶液分别稀释1000 倍，求所得溶液的 PH值。 思考：若在常温下，将PH=1的 CH3COOH溶液和 PH=13的 NH3 H2O 溶液分别稀释1000 倍

9、， 则所得溶液的PH 值在什么范围之内。 反馈练习 1求下列溶液混合后的pH： (1) 把 pH2 和 pH=4 的两种强酸溶液等体积混合，其pH。 (2) 把 pH12 和 pH14 的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。 (3) 把 pH5 的 H2SO4溶液和 pH8 的 NaOH 溶液等体积混合，其pH。 2室温时，将PH=5的 H2SO4溶液稀释 10 倍，则 C（H+） ：C（SO42-）= ； 若再将稀释后的溶液再稀释100 倍,则 C（H+） ：C（SO42-）= 。 2 20mL0.01mol LKOH 溶液的pH 为； 30mL0.005mol LH2SO4 溶液的pH 为

10、；两溶液混合后，溶液的pH 为。 3设水的电离平衡线如右图所示。 （1）若以 A 点表示 25 时水在电离平衡时的粒子浓度，当温 度升高到100 时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6 积从 _增加到 _；10-7 （2）将 PH=8的 Ba(OH)2溶液与 PH=5 的稀盐酸混合，并保持 在 100 的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则 Ba(OH)2溶液和盐 酸的体积比为_ 。 第二节水的电离和溶液的酸碱性(第 2 课时 ) 【课标要求】了解溶液的酸碱性和pH 的关系 掌握有关溶液值的简单计算 了解常用的酸碱指示剂 【学习重点】水的离子积，浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系 有关溶

11、液值的简单计算 【学习难点】值的计算 【学习过程】 【情景创设】 二、溶液的酸碱性和pH 定义： PH= ，广泛 pH 的范围为014。 注意：当溶液中H+或OH-大于 1mol/L 时，不用 pH 表示溶液的酸碱性。 意义： 溶液的酸碱性常温（ 25） 中性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L pH 7 酸性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 碱性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 溶液 PH 的测定方法 （1）酸碱指示剂法 说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。 常

12、用酸碱指示剂的变色范围 指示剂变色范围的 石蕊8 蓝色 甲基橙4.4 黄色 酚酞10 红色 （2）试纸法 使用方法： （3） PH计法 三、 PH 的应用 阅读教材P49-50 四、有关pH 的计算 （一）单一溶液的PH 计算 1、分别求0.05mol/LH2SO4 溶液和 0.05mol/L Ba(OH)2 溶液的 PH 值。 2、已知常温下浓度为0.01mol/L 的 CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。 （二）酸碱混合溶液的PH计算 3、将 PH=2的 H2SO4溶液与 PH=4的 H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH 值。 4、将 PH=8的 NaOH 溶液与 PH

13、=10的 NaOH 溶液等体积混合后,求溶液的 PH 值。 5、常温下PH=4的 HCl 和 PH=10的 NaOH 分别按体积比为1： 1，11：9，9：11 混合，分别求 三种情况下溶液的PH 值。 10 -7 10 -6 C(H +) C(OH -) （三）酸、碱加水稀释后溶液的PH 值 6、常温下，将PH=1的 H2SO4溶液和 PH=13 的 NaOH 溶液分别稀释1000 倍，求所得溶液的 PH值。 思考：若在常温下，将PH=1的 CH3COOH溶液和 PH=13的 NH3 H2O 溶液分别稀释1000 倍， 则所得溶液的PH 值在什么范围之内。 反馈练习 1求下列溶液混合后的pH

14、： (1) 把 pH2 和 pH=4 的两种强酸溶液等体积混合，其pH。 (2) 把 pH12 和 pH14 的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。 (3) 把 pH5 的 H2SO4溶液和 pH8 的 NaOH 溶液等体积混合，其pH。 2室温时，将PH=5的 H2SO4溶液稀释 10 倍，则 C（H+） ：C（SO42-）= ； 若再将稀释后的溶液再稀释100 倍,则 C（H+） ：C（SO42-）= 。 2 20mL0.01mol LKOH 溶液的pH 为； 30mL0.005mol LH2SO4 溶液的pH 为；两溶液混合后，溶液的pH 为。 3设水的电离平衡线如右图所示。 （1）若以

15、 A 点表示 25 时水在电离平衡时的粒子浓度，当温 度升高到100 时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6 积从 _增加到 _；10-7 （2）将 PH=8的 Ba(OH)2溶液与 PH=5 的稀盐酸混合，并保持 在 100 的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则 Ba(OH)2溶液和盐 酸的体积比为_ 。 第二节水的电离和溶液的酸碱性(第 2 课时 )学案 【课标要求】了解溶液的酸碱性和pH 的关系 掌握有关溶液值的简单计算 了解常用的酸碱指示剂 【学习重点】水的离子积，浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系 有关溶液值的简单计算 【学习难点】值的计算 【学习过程】 【情景创设】 二、溶

16、液的酸碱性和pH 定义： PH= ，广泛 pH 的范围为014。 注意：当溶液中H+或OH-大于 1mol/L 时，不用 pH 表示溶液的酸碱性。 意义： 溶液的酸碱性常温（ 25） 中性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L pH 7 酸性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 碱性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 溶液 PH 的测定方法 （1）酸碱指示剂法 说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。 常用酸碱指示剂的变色范围 指示剂变色范围的 石蕊8 蓝色 甲基橙4.4 黄

17、色 酚酞10 红色 （2）试纸法 使用方法： （3） PH计法 三、 PH 的应用 阅读教材P49-50 四、有关pH 的计算 （一）单一溶液的PH 计算 1、分别求0.05mol/LH2SO4 溶液和 0.05mol/L Ba(OH)2 溶液的 PH 值。 2、已知常温下浓度为0.01mol/L 的 CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。 （二）酸碱混合溶液的PH计算 3、将 PH=2的 H2SO4溶液与 PH=4的 H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH 值。 4、将 PH=8的 NaOH 溶液与 PH=10的 NaOH 溶液等体积混合后,求溶液的 PH 值。 5、常温下P

18、H=4的 HCl 和 PH=10的 NaOH 分别按体积比为1： 1，11：9，9：11 混合，分别求 三种情况下溶液的PH 值。 （三）酸、碱加水稀释后溶液的PH 值 6、常温下，将PH=1的 H2SO4溶液和 PH=13 的 NaOH 溶液分别稀释1000 倍，求所得溶液的 PH值。 思考：若在常温下，将PH=1的 CH3COOH溶液和 PH=13 的 NH3H2O 溶液分别稀释1000 倍， 则所得溶液的PH 值在什么范围之内。 反馈练习 1求下列溶液混合后的pH： (1) 把 pH2 和 pH=4 的两种强酸溶液等体积混合，其pH。 (2) 把 pH12 和 pH14 的两种强碱溶液等

19、体积混合，其pH= 。 (3) 把 pH5 的 H2SO4溶液和 pH8 的 NaOH 溶液等体积混合，其pH。 2室温时，将PH=5的 H2SO4溶液稀释 10 倍，则 C（H+） ：C（SO42-）= ； 10 -7 10 -6 C(H +) C(OH -) 若再将稀释后的溶液再稀释100 倍,则 C（H+） ：C（SO42-）= 。 2 20mL0.01mol LKOH 溶液的pH 为； 30mL0.005mol LH2SO4 溶液的pH 为；两溶液混合后，溶液的pH 为。 3设水的电离平衡线如右图所示。 （1）若以 A 点表示 25 时水在电离平衡时的粒子浓度，当温 度升高到100 时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6 积从 _增加到 _；10-7 （2）将 PH=8的 Ba(OH)2溶液与 PH=5 的稀盐酸混合，并保持 在 100 的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则 Ba(OH)2溶液和盐 酸的体积比为_ 。