《初三化学一、二单元知识整理.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学一、二单元知识整理.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学不仅研究自然界已存在的物质，还研究和创造自然界原本不存在的新物质例如：研制新型的半导体材料，电阻几乎为零的超导体，有记忆能力的新材料等2、化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用例如：利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量；利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康；利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好3、近代：道尔顿（英国科学家）和阿伏伽德罗（意大利物理学家、化学家）等科学家得出一个重要结论：物质是由
2、原子和分子构成的，分子的破裂中原子的重新组合是化学变化的基础（原子不会破裂）原子论和分子学说的创立奠定了近代化学的基础1869年：门捷列夫（俄国化学家）发现了元素周期律并编制出元素周期表第一单元 走进化学世界课题一 物质的变化和性质（一）化学变化和物理变化1、物理变化：没有生成其他物质的变化伴随现象：物质的状态、形状、大小等发生变化，也有发光、发热等现象实例：石蜡融化、灯泡发光、海水晒盐2、 化学变化（又叫化学反应）：生成其他物质的变化伴随现象：发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等实例：食物腐烂、光合作用、呼吸作用3、化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化，但有能量的变化不一定是化
3、学变化在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化；物理变化过程中不一定发生化学变化颜色改变、有气体沉淀生成并不能作为判断是否发生化学变化的依据判断依据：变化时是否有新物质生成新物质：组成或结构不同的物质（2） 化学性质和物理性质1、 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质性质内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽、导电性等2、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质性质内容：可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等3、 气体的压强与单位体积内的气体的多少成正比，温度越高压强越大课题二 化学是一门以实验为基础的科学（1） 对蜡烛及其燃烧的探究1
4、、火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）2、比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高3、探究步骤对现象的观察和描述点燃前白色、圆柱形状的物体，硬度小，密度比水小，难溶于水燃着时黑烟（炭黑）熄灭后白烟（石蜡蒸气）4、化学学习特点：关注物质的性质，如石蜡的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点等物理性质，石蜡是否能燃烧、燃烧产物澄清石灰水变浑浊等化学性质关注物质的变化，如受热时石蜡融化等物理变化，燃烧时发光、放热的现象，有二氧化碳和水生成等化学变化关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论，对物质在变化前、变化中和变化后的现象，进行系统地、细致地观察和描述，经过
5、比较和分析等思考过程，得出可靠的结论(2) 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究探究实验步骤物质的性质、变化、现象结论与解释用排水法收集气体在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放入水中，将塑料管小心插入集气瓶内，吹气集气瓶中的水逐渐排出呼出气体几乎没有溶于水在水中收集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌面上气体无色无色的气体密度比空气大探究呼出气体的性质向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴澄清的石灰水，振荡盛有空气的集气瓶内澄清的石灰水没有变浑浊；盛有呼出气体的集气瓶内澄清的石灰水变浑浊呼出气体中二氧化碳的含量空气中二氧化碳的含量将燃着的木条分别插入另一个盛
6、有呼出气体的集气瓶中和盛有空气的集气瓶中盛有空气的集气瓶中的木条继续燃烧；盛有呼出气体的集气瓶中燃着的木条逐渐熄灭呼出的气体中氧气的含量空气中水蒸气的含量*描述现象时不可出现产物名称课题三 走进化学实验室（一）实验室常用仪器反应容器直接加热试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚间接加热烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时必须垫上石棉网）存放仪器广口瓶（固体）细口瓶（液体）滴瓶（液体）集气瓶（气体）*瓶口均有磨砂部位计量仪器托盘天平称质量，用于粗略的称量，一般能精确到0.1克先调整零点称量物和砝码的位置为“左物右码”称量物不能直接放在托盘上，一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量；潮湿的或
7、具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒量筒（量体积）加热仪器酒精灯分离仪器漏斗长颈漏斗分液漏斗取用仪器镊子（块状或较大颗粒固体）药匙（粉末状或较小颗粒固体）胶头滴管（少量液体）夹持仪器试管夹铁架台坩埚钳其他仪器石棉网玻璃棒水槽不能加热量筒集气瓶漏斗仪器用途注意事项用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，唯一可以直接加热的玻璃容器加热后不能骤冷，防止炸裂用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，可以间接加热加热时应放置在石棉网上
8、，使受热均匀石棉网：使玻璃容器受热均匀量度液体体积只能量液体体积不能加热，不能作反应容器，不能溶解或配置溶液量取液体体积时，量筒必须放平稳，视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平，量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升用于收集或贮存少量气体有时可作反应容器瓶口经过磨砂不能加热用于加热酒精量：1/42/3不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；用灯帽盖熄酒精灯，盖熄后轻提一下灯帽再盖好（灯帽内气体被消耗，导致内部气压减小，这样做可使灯帽内外气压保持平衡）；酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心，用酒精灯的外焰加热物体；如果酒精灯
9、在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭，不能用水冲胶头滴管用于吸取和滴加少量液体胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不能洗涤滴瓶用于盛放液体药品：“一捏二吸三悬空”用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作（二）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），注：金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验
10、室，应放在指定的容器内“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：1取下瓶塞，倒放在桌上防止药液污染、腐蚀桌面和避免试剂遭到污染污染2标签应向着手心以免残留液流下而腐蚀标签3拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘防止药液流出试管外4缓缓地注入试剂，倾注完毕，立即盖紧瓶塞防止药液挥发和避免试剂遭到污染5标签向外，放回原处以便寻找试剂液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，
11、滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（三）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中（处于一个密闭空间），用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置气密性良好，否则装置漏气（四）物质的加热1、试管外壁应保持干燥，试管里的液体不应超过试管容积的1/3（液体容易冲出）；2、用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下；3、加热时，应先使试管底部
12、均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热；4、试管口不要对着自己或他人；5、加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗（五）仪器的洗涤1、废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中2、玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下3、玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗4、玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗5、仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干第二单元 我们周围的空气课题一 空气（1） 空气是由什么组成的1、 第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平
13、进行定量分析）2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%3、空气中氧气含量的测定装置可燃物要求只与氧气反应不会产生新气体装置要求气密性良好现象有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积结论空气是混合物O2约占空气体积1/5，可支持燃烧N2约占空气体积4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水探究液面上升小于1/5装置漏气；红磷量不足；没有冷却到室温就打开止水夹；导管中有残留液体液面上升大于1/5点燃的红磷伸入集气瓶太慢，使部分瓶内空气受热溢出；点燃的红磷在集气瓶内燃烧时，由于装置漏气，造成部分瓶内空气外溢不能用铁、铝代替铁
14、、铝不能在空气中燃烧不能用碳、硫代替产物是气体，不能产生压强差在瓶底加水冷却并吸收五氧化二磷（2） 氧气是一种宝贵的资源O2供呼吸如潜水、医疗急救支持燃烧如燃料燃烧、炼钢、气焊N2惰性保护气化学性质不活泼重要原料硝酸、化肥液氮超低温制冷剂磁悬浮列车超导材料在液氮低温环境下显示超导性能食物充氮防腐化学性质不活泼，使食物与空气隔绝达到保鲜效果；价格便宜；无毒无害；不与食物反应稀有气体惰性气体He氦、Ne氖、Ar氩、Kr氪、Xe氙、Rn氡等的总称没有颜色，没有气味；化学性质很不活泼；可作保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术、制造低温环境（3） 保护空气1、对空气造成污染的主要是有害气体（C
15、O、SO 2、氮的氧化物）和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为SO2、CO、NO2和可吸入颗粒物等（二氧化碳不属于项目之一）2、危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护:加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等3、目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）；温室效应（CO2、CH4等）；酸雨（NO2、SO2等）；白色污染（塑料垃圾等）课题二 氧气1、区别O2、N2、CO2、空气：将燃着的木条分别放入四瓶气体中，如果烧得更旺，则瓶内气体为O2，若正常燃烧，则为空气，若熄灭，则为C
16、O2，N2，在剩下的那两瓶气体中倒入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则瓶内气体为CO2，无明显变化的为N22、检验氧气是否收集满的方法：把带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，就证明氧气已经收集满了若用排水法收集氧气，当有气泡冒出瓶外时，就说明氧气已经收集满了3、在标准情况下，氧气的密度比空气的密度略大，不易溶于水（不是不溶于水），在-183 OC时变为淡蓝色液体，在-218 OC时变成淡蓝色雪花状的固体4、带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能够支持燃烧；某气体中含有氧气，带火星木条不一定能复燃5、物质现象生成物表达式木炭在空气中保持红热；在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
17、二氧化碳C+O2CO2红磷产生大量白烟五氧化二磷4P+3O22P2O5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量二氧化硫S+O2SO2铁在空气中只能发生红热现象，不能燃烧；在氧气中可发生剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁3Fe+2O2Fe3O4石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳、水石蜡+O2CO2+H2O6、硫燃烧在瓶底放入少量水吸收生成物SO2铁燃烧用砂纸打磨铁丝除铁锈盘成螺旋状增加受热面积在铁丝下端系一根火柴引燃铁丝待火柴燃尽时才插入充满氧气的集气瓶防止火柴消耗过多氧气预先在瓶底放入一
18、些水防止高温的生成物溅落时炸裂瓶底7、某些在空气里不能燃烧的物质却可以在氧气里燃烧，说明了氧气的化学性质比较活泼，同时也说明了，物质在空气里燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈8、有两种或以上物质生成另一种物质的反应是化合反应（属于四种基本反映之一）物质与氧发生的反应属于氧化反应（不属于基本反映类里，且氧不一定是氧气，也有可能是臭氧），缓慢氧化也属于氧化反应之一（例：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、铁生锈等）注：属于氧化反应的不一定属于化合反应；属于化合反应的不一定属于氧化反应课题三 制取氧气1、在实验室里，
19、常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气反应表达式高锰酸钾（暗紫色固体）制氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2过氧化氢溶液（无色液体）制氧气2H2O2 O2+2H2O氯酸钾（白色固体）制氧气2KCLO3 2KCL+3O2注：二氧化锰为黑色粉末以上反应皆为分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（四种基本反应之一）2、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）步骤：查装定点收移熄注意点：1试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流引起试管破裂2药品平铺在试管的底部均匀受热3铁夹夹在离管口约1/3处4导管应稍露出橡皮塞便于气体排出5试管口应放一团
20、棉花防止高锰酸钾粉末进入导管6排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集，导管伸到集气瓶底部刚开始排出的是试管中的空气7停止加热时，先要把导管移出水面，然后在熄灭酒精灯防止水槽中的水倒吸，使试管因骤然冷却而炸裂3、分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用实验结论：二氧化锰对过氧化氢的分解具有催化作用能改变过氧化氢分解的速率过氧化锰在反应前后的化学性质不变过氧化锰在反应前后的质量不变不能改变生成物质量，只能改变生成时间，无法将一个不能进行的反应变为可能4、催化剂（又叫触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质催化剂在化学反应中所起的作用叫
21、催化作用硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用作用：大多数化工生产都有催化剂的参与，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工业都要用酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物注：二氧化锰可作为催化剂，却不是催化剂5、气体制取与收集装置的选择发生装置：（固固加热型、固液不加热型）与反应物的状态和反应条件有关收集装置：与物质的密度、溶解性有关6、I如果某气体只能用排水法收集，那么说明此气体：不易溶于水；与空气中的某些成分反应或与空气的密度相近II如果某气体只能用向上排空气法收集，那么说明此气体：易溶于水或与水反应；密度比空气大7、工业上如何大量制取氧气方法：分离液态空气法原理:氮气的沸点比氧气的沸点低，可使氮气先从液态空气中蒸发出来为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压到1.5104kPa，并贮存在蓝色的钢瓶中近年来，膜分离技术得到迅速发展，利用这种膜分离进行多级分离可以得到含90%以上氧气的富氧空气，富氧膜的研究在医疗、发酵工业、化学工业、富氧燃烧等方面得到重要应用高注：锰酸钾或过氧化氢分解制取氧气的方法，反应快、操作简便、便于收集，但成本高，无法大量生产，只能用于实验室中