北京大学无机化学考研试题正式版.doc.doc

《北京大学无机化学考研试题正式版.doc.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京大学无机化学考研试题正式版.doc.doc（23页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、模拟题一一填空(共36分)1.(3分)0.20 molL-1 HAc溶液中,c(H+)= molL-1,pH=_ _(K(HAc)=1.7510-5)2. (2分)已知298K时Ag2CrO4在水中的溶度积为1.110-12,这时Ag2CrO4在水中的溶解度S=_mol/L3. (6分)C原子的外层电子构型是 _ ,在形成CCl4时中心原子C以_杂化轨道与Cl成键,这时CCl4的构型是 _原子的外层电子构型是_,在形成BeCl2时中心原子Be以_杂化轨道与Cl成键,这时BeCl2的构型是_4.(2分)往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液, 现象是_, 这是由于_的结果5.(4分)n=2,

2、l=0的原子轨道的符号是_,轨道的形状是_,这种轨道具有 一 种空间取向,最多可以容纳_个电子6. (3分)在过剩的SCN-存在下,发生反应,在某温度下该反应的反应速率系数k=a s-1,那么该反应是_级反应,该反应的半衰期是 _7. (5分)在0.10 molL-1 HAc溶液中,浓度最大的物种是_,浓度最小的物种是_加入少量的NH4Ac(s)后,HAc的解离度将 _,溶液的pH将_,H+的浓度将 _(K(HAc)=1.7510-5)8.(2分)某一元素的最外层排布为6s26p2,该元素属于第_ 周期,第_族, _区9.(4分)填表分子式形成体配位数配位体配位原子命名Na3AlF610.(2

3、分)H2O分子的沸点远远高于H2S分子H2Se分子H2Te分子的沸点,这是因为H2O分子间除了存在_ _三种作用力外,还存在_的作用11.(3分) MgOCaOSrOBaO均为NaCl型晶体,它们的正离子半径大小顺序为_由此可推测出它们的晶格能大小顺序是 ,硬度大小顺序是 二选择(每题1.5分,共30分)1. 在某温度下,某容器中充有2.0 mol O2(g),3.0 mol N2(g)和1.0 mol Ar(g)如果混合气体的总压为akPa,则O2(g)的分压是: A.a/3 kPa B. a/6 kPa C. a kPa D. a/2 kPa2. 下列反应中,反应的标准摩尔焓变等于生成物的

4、标准摩尔生成焓的是 A. B. C. D.3. 下列物理量中,属于状态函数的是: A.G B. Q C. W D. H4. 下列热力学函数的数值等于零的是: A. B. C. D. 5.已知反应NO2(g) NO(g)+O2(g)的平衡常数为k1,反应NO(g)+O2(g) NO2(g)的平衡常数为k2,则k1与k2的关系为_ _ A. k1=k2 B. k1 k2 C. k10,rS0,(设rHrS不随温度改变而改变),下列叙述正确的是 A 标准态低温下反应可自发进行,高温下不能自发进行;B 标准态高温下反应可自发进行,低温下不能自发进行;C 标准态任何温度下反应均不能自发进行;D 标准态任

5、何温度下反应均能自发进行14.下列说法不正确的是:A 在所有过渡金属中,熔点最高的是钨B 在所有过渡金属中,熔点最低的是汞C 在所有过渡金属中,硬度最大的是铬D 在所有过渡金属中,导电性最好的是铜15. 有A,B,C,D四种元素,它们的原子序数依次为14,8,6和27,下列说法不正确的是: A B的单质是分子晶体B A的单质是原子晶体C D的单质是金属晶体D C的单质是原子晶体E A和B组成的化合物是分子晶体16. 下列化合物中,既存在离子键和共价键,又存在配位键的是: A.NH4Cl B Ca(OH)2 C H2S D BaCl217. Cu2+/Cu和Zn2+/Zn的标准电势分别为0.34

6、02V和-0.7628V;肯定会 A.Cu的氧化能力比Zn2+强 B. Zn2+易失电子C. Zn能还原Cu2+ D. Cu和Zn可组成电池18. 下列物质中偶极距为零的是 A.N2 B.NH3 C.SiH4 D.HCl19. 下列叙述不正确的是: A. 硫酸铜晶体俗称胆矾,其化学式为CuSO45H2OB. SiO2和CO2都属于分子晶体C. 臭氧是非极性分子,具有强氧化性D. 电负性最大的元素是FE.20. 有效核电荷Z* 和核电荷Z之间的关系是 A. Z* = Z+ B. Z* = Z C. Z* = (q+q-)/r D. Z* =Z/ r2三计算题(共34分)1. (本题7分)在一定的

7、温度下AgNO3(s)受热能够分解相关反应为:假定反应的,不随温度的变化而变化,估算按上述反应方程式进行分解时的最低温度物质B化学式298.15 K 100 kPa-31.05121.3-124.39140.92NO2(g)33.18240.06O2(g)自行判断该数值205.138 2.(本题8分)在10.0 mL0.010 molL-1的MnSO4溶液中加入5.0 mL 0.10 molL-1的NH3(aq),通过计算确定此时能否形成Mn(OH)2沉淀?已知:Ksp(Mn(OH)2)=2.110-13,Kb(NH3)=1.810-53.(本题12分)已知某原电池反应:（1） 计算该原电池的

8、EMF.（2） 当c(H+)=1 molL-1, c(Cr2O72-)=0.80 molL-1, c(HClO2)=0.15 molL-1, c(HClO)=0.20 molL-1,测定原电池的电动势EMF=0.15 V,计算其中Cr3+的浓度（3） 计算298 K下,该电池反应的标准平衡常数已知:E(HClO2/HClO)=1.673 V,E(Cr2O72-/Cr3+)=1.33 V4.(本题7分)计算10.0 mL 0.10 molL-1 HCl和10.0 mL 0.10 molL-1 NH3(aq)混合后溶液的pH值已知:Kb(NH3)=1.810-5模拟一参考答案一 填空题11.871

9、0-3 , 2.73_26.510-532s22p2 ,sp3 ,正四面体 ,sp ,直线型4有沉淀生成,同离子效应52s,圆球形,26一 ,ln2/a7 HAc ,OH- ,变小 ,变大,变小8六 ,IVA , P9分子式形成体配位数配位体配位原子命名Na3AlF6Al3+6F-F 六氟合铝(III)酸钠10色散力 诱导力 趋向力11Mg2+Ca2+Sr2+CaOSrOBaO,MgOCaOSrOBaO 二 选择题1.A 2. D 3. A 4. C.D 5. D 6. D 7. AD 8. AB 9. A 10. B 11. A 12. B 13. B 14.D 15. DE 16. B 1

10、7. C 18. AC 19. BC 20. B 三 计算题1解:参考答案及评分标准: 1 =284.09kJ/mol =121.3+2240.06+205.138/2-2140.92J/(molK) =42 .1 J/(molK) T转= 2.解:混合后: 1 10.033-x x x 1 1x=7.710-4 mol/L 1Mn(OH)2(s)Mn2+(aq)+2OH-(aq)=0.0067(7.710-4)2 1=3.9710-92.110-13= Ksp(Mn(OH)2) 1有沉淀生成 13参考答案及评分标准:（1） 正极电对:HClO2/HclO 负极电对:Cr2O72-/Cr3+

11、1 2(2) 20.15 = 0.34- 1=3.210-10mol/L 1(3) 298K时, 4=2.91034 14两种溶液混合,根据计量比以及参与反应物物质的量知,反应完全,因此:混合后: 10.050-x x x 1 2,由题意:0.050-x0.050 1x=5.310-6 1 =5.310-6 mol/L, 即pH=5.28 1模拟题二一选择(每题1.5分,共30分)1. 下列叙述不正确的是: F. 硫酸铜晶体俗称胆矾,其化学式为CuSO45H2OG. SiO2和CO2都属于分子晶体H. 臭氧是非极性分子,具有强氧化性I. 电负性最大的元素是F2. 下列物质中偶极距为零的是_ A

12、.N2 B.NH3 C.SiH4 D.HF3. 有效核电荷Z* 和核电荷Z之间的关系是 A. Z* = Z+ B. Z* = (q+q-)/r C.Z* = Z D. Z* =Z/ r24. 根据酸碱质子理论,下列物质均属于两性物质的是 A.HSO32-HC2O4-HCO3-HS- B.SO32-HC2O4-HCO3-HS-C.SO42-SO32-HC2O4-HCO3- D.BrO-HSO32-HC2O4-HCO3-5. 下列物质在水中溶解度最小的是: A.KHCO3 B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. K2CO36. 下列化合物中,与氖原子的电子构型相同的正负离子所产生的离子型化合

13、物是: A.NaCl B. CaCl2 C. KF D. MgO 7. 根据酸碱电子理论,下列物质中不可作为Lewis碱的是 A.Cl- B. NH3 C. Fe3+ D. CO8. 下列说法不正确的是: A 在所有过渡金属中,熔点最高的是钨B 在所有过渡金属中,导电性最好的是铜C 在所有过渡金属中,硬度最大的是铬D 在所有过渡金属中,熔点最低的是汞9. 有A,B,C,D四种元素,它们的原子序数依次为14,8,6和26,下列说法不正确的是: F B的单质是分子晶体G A的单质是原子晶体H D的单质是金属晶体I C的单质是原子晶体J A和B组成的化合物是分子晶体10. 下列化合物中,既存在离子键

14、和共价键,又存在配位键的是A.BaCl2 B Ca(OH)2 C H2S D (NH4)2CO311. Cu2+/Cu和Zn2+/Zn的标准电势分别为0.3402V和-0.7628V;肯定会 A. Cu的氧化能力比Zn2+强 B. Zn2+易失电子C. Zn能还原Cu2+ D. Cu和Zn可组成电池12. 等体积混合pH=2.00和pH=5.00的两种强酸溶液,所得溶液的pH值为 A.2.00;B. 2.30;C 2.50;D. 1.0013. 已知反应: , K1,K2,K3则K1,K2, K3的关系是 A.K1=K2= K3 B.K1=2K2=3K3C.K1=(K2)2= (K3)3 D.

15、K1(K2)1/2=(K3)1/314. 下列热力学函数的数值等于零的是: A. B. C. D. 15. 在下列反应中,焓变等于的的反应是 A BC D16. 下列物理量中,属于状态函数的是 A.G B. W C. Q D. H17. 在某温度下,某容器中充有1.0 mol O2(g),3.0 mol N2(g)和2.0 mol Ar(g)如果混合气体的总压为a kPa,则O2(g)的分压是 A.a/3 kPa B. a/6 kPa C. a kPa D. a/2 kPa18.下列固态物质的晶体类型相同的是A SiO2与SiC B HF与CO2C H2O与MgO D 金刚石与石墨19. 下列

16、各组量子数可能存在的是_ _A.(3, 2, 2, +) B.(2, 2, 1, +) C.(3, 0, -1, -) D.(4, 3, 2, +)20. 在一定温度下,某容器中充有相同质量的下列气体,其中分压最小的是 A.N2(g) B. CO2(g) C. O2(g) D. He(g)二填空(共36分)1.(3分)在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 molL-1的AgNO3, AgCl的溶解度将 -,这是由于 -的结果2.(2分)1.010-2 molL-1 NH3H2O溶液中c(H+)=_molL-1,pH=_(K(NH3H2O)=1.810-5)3.(2分)已知298 K时Mg

17、(OH)2在水中的溶度积为1.810-11,这时Mg(OH)2在水中的溶解度S= mol/L4.(4分)n=2,l=1的原子轨道的符号是 ,轨道的形状是 ,这种轨道具有 种空间取向,最多可以容纳-个电子5.(5分)在0.10 molL-1 NH3H2O溶液中,浓度最大的物种是 ,浓度最小的物种是 H+ 加入少量的NH4Cl(s)后,NH3H2O的解离度将 ,溶液的pH将 ,H+的浓度将 (K(NH3H2O)=1.810-5)6.(3分)在过剩的SCN-存在下,发生反应,在某温度下该反应的反应速率系数k=b s-1,那么该反应是 级反应,该反应的半衰期是 7.(6分)B原子的外层电子构型是 ,在

18、形成BCl3时中心原子B以 杂化轨道与Cl成键,这时BCl3的构型是 O原子的外层电子构型是 ,在形成H2O时中心原子O以 -杂化轨道与H成键,这时H2O的构型是 8.(2分)某一元素的最外层排布为3s23p3,该元素属于第-周期第 族, 区9.(4分)填表分子式形成体配位数配位体配位原子命名PtCl2(NH3)2+10. (3分) NaCl, MgO, CaO, KCl晶格能大小顺序是: ,所以这四种物质的熔点高低顺序是 这四种物质的硬度高低顺序是-11. (2分)冰融化为水时,所要克服的分子间作力是-三计算题(共34分)1. (本题7分)计算20.0 mL 0.10 molL-1 HCl和

19、20.0 mL0.10 molL-1 NH3(aq)混合后溶液的pH值已知:Kb(NH3)=1.810-52. (本题12分)已知某原电池反应:（4） 计算该原电池的EMF.（5） 当pH = 0.00, c(Cr2O72-) = 0.80 molL-1, c(HClO2) = 0.15 molL-1, c(HClO) = 0.20 molL-1,测定原电池的电动势EMF=0.15 V,计算其中Cr3+的浓度（6） 计算25 下,该电池反应的标准平衡常数已知:E(HClO2/HClO)=1.673 V,E(Cr2O72-/Cr3+)=1.33 V3.(本题8分)在10.0 mL 0.015 m

20、olL-1的MnSO4溶液中加入5.0 mL 0.15 molL-1的NH3(aq),通过计算确定此时能否形成Mn(OH)2沉淀?已知:Ksp(Mn(OH)2)=2.110-13,Kb(NH3)=1.810-54. (本题7分)在一定的温度下Ag2O(s)受热能够分解相关反应为:假定反应的,不随温度的变化而变化,估算按上述反应方程式进行分解时的最低温度物质B化学式298.15 K 100 kPa-31.05121.3Ag(s)自行判断该数值42.55O2(g)自行判断该数值205.138模拟二 参考答案:一 选择题1.BC 2. AC 3. C 4. A. 5. C 6. C 7. B 8.

21、B 9.DE 10. D 11. C 12. B 13. C 14.C 15. C 16. AD 17. B 18. AB 19. A D 20. B 二 填空题1变小 ,同离子效应 _22.3610-11 10.6_31.6510-4 42p ,哑铃型 ,65NH3H2O 变小 ,变小 变大 6一 ,ln2/a7 2s22p1,sp2 ,三角形,2s22p4,sp3不等性 V型 8三 ,第 VA 族, P 区9 分子式形成体配位数配位体配位原子命名PtCl2(NH3)2Pt2+四Cl-NH3 ClN二氯二氨合铂(II)10MgOCaONaClKCl , MgOCaONaClKCl MgOCa

22、ONaClKCl11色散力诱导力趋向力氢键 三 计算题1解:两种溶液混合,根据计量比以及参与反应物物质的量知,反应完全,因此:混合后: 10.050-x x x 1 2,由题意:0.050-x0.050 1x=5.310-6 1 =5.310-6mol/L, 即pH=5.28 1 2.解:参考答案及评分标准:（2） 正极电对:HClO2/HclO 负极电对:Cr2O72-/Cr3+ 1 2(2) 2pH=0.00 即=1.00mol/L0.15V=0.34V- 1=3.210-10mol/L 1(3) 298K时, 4=2.91034 13参考答案及评分标准:混合后: 1 10.050-x x

23、 x 1 1x=9.510-4 mol/L 1Mn(OH)2(s)Mn2+(aq)+2OH-(aq)=0.010(9.510-4)2 1=9.010-92.110-13= Ksp(Mn(OH)2) 1有沉淀生成 14 1 1 =31.05kJ/mol 1 1 =242.55+205.138/2-121.3J/(molK) 1 =66.4 J/(molK) T转= 1模拟题三一 选择题: 1 下列各组键角大小判断不正确的是-( )A NH3H2O; B BeF2SF2; C PH3NH3; D BF3BF4- 2 下列物种中键长最短的是-( )A CN; B CN-; C CN+; D CN2+

24、 3 下列各组化合物熔点高低判断正确的是-( )A CaCl2ZnCl2; B BeOMgO; C BaOMgO; D NaFMgO 4 pH=0时,下列氧化剂在水溶液中氧化能力最强的是-( )A PbO2; B MnO4-; C Bi2O5; D BrO4- 5 向含有I-的溶液中通入Cl2,其产物可能是-( )A I2和Cl-; B IO3-和Cl-; C ICl2-; D 以上产物均有可能 6 能使HgS溶解的物质是-( )A HNO3; B (NH4)2S; C Na2S; D Na2S2 7 下列水解产物都是碱式盐的一对氯化物是-( )A AlCl3,BCl3; B SnCl2,Bi

25、Cl3; C BiCl3,SnCl4; D SnCl2,FeCl3 8 下列反应中没有N2生成的是-( )A Na+NH3; B Cl2+NH3; C Cu+NH3; D NH4NO2 9 下列各组物质沸点高低判断正确的是-( )A NH3SbH3; C IClBr2; D HFHI 10 下列离子在水溶液中具有颜色的是-( )A Nd3+; B Ce3+; C Gd3+; D La3+ 11 下列分子或离子具有反磁性的是-( )A B2; B O2; C O2+; D O3 12 以下元素的原子半径大小变化规律是-( )A NPSO; B NOPS; C ONSP; D PSNO 13 已知

26、0.01mol.dm-3某一元弱酸溶液的pH=4.55,则该弱酸的Ka为-( )A 5.7910-2; B 9.7510-3; C 7.9510-8; D 8.5910-7 14 下列氧化物与浓盐酸反应有氯气放出的是-( )A Fe2O3; B V2O5; C TiO2; D SnO2 15 下列各对物质能在酸性溶液中共存的是-( )A FeCl3,Br2; B H3PO3,AgNO3; C H3AsO4,KI; D aBiO3,MnSO4 16 在元素周期表中,如果有第八周期,那么A族未发现元素的原子序数应是-( )A 101; B 133; C 115; D 165 17 下列反应CuSO

27、4.5H2O(g)=CuSO4.3H2O(s)+2H2O(g)在298K的标准平衡常数K=1.6810-4,则当CuSO4.5H2O风化为CuSO4.3H2O时,空气中的水蒸汽压为-( ) A 1.112106Pa; B 大于2896Pa; C 小1055Pa; D 大于2100Pa 18 Na2HPO4和Na3PO4等物质的量溶解在水中,总浓度为0.10mol.dm-3,这时溶液中H+近似为K(H3PO4)=7.5210-36.2310-82.210-13-( ) A 7.110-3; B 6.010-8; C 4.310-10; D 2.210-13 19 有一BaF2和BaSO4的饱和混

28、合溶液,已知F-=7.510-4mol.dm-3,则SO42-的值是-( ) (Ksp(BaF2)=1.010-6,Ksp(BaSO4)=1.110-10) A 1.010-5; B 8.2510-8; C 5.6210-11; D 不能确定 20 下列各物质键的极性最小的是-( ) A LiH; B HCl; C HBr; D HI 21 在地球电离层中,存在着多种阳离子,如果下列四种离子均存在的话,最稳定的是-( ) A N2+; B NO+; C O2+; D Be2+ 22 关于Cu(CN)43-的空间构型及中心离子的杂化类型叙述正确的是-( ) A 平面正方形,d2sp3杂化; B 变形四边形,sp3d杂化;C 正四面体,sp3杂化; D 平面正方形,sp3d2杂化 23 在离子晶体中,如果某离子可具有不同的配位数,则该离子半径随配位数的增加而-( )A 不变