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1、闵文教育湖东路8775242 1 Zn Cu 稀硫酸 G B Zn Cu 稀硫酸 A 化学反应原理化学能与电能的转化 姓名：学校：年级： 一. 原电池1. 定义 实验现象：A 装置：B 装置： 2. 在原电池反应中作负极，作正极 . 负极 - 电子的一极，电极被，发生反应。例如： Zn2e- 正极 - 电子的一极，溶液中离子，电极上发生反应。如： 2H +2e- 3. 本质：发生了反应 4. 电子、溶液中离子去向： 5. 形成原电池的条件：有两种，两电极必须插入溶液中， 两电极必须有导线相连或两者相互接触，形成。自发的反应 练习 1：下列可以形成原电池的是 6.原电池电极名称判断的几种方法：
2、（1）根据电极材料的性质判断： （2）根据电子流动方向（或电流方向）判断： （3）根据电极反应判断： （4）根据内电路溶液中离子定向移动的方向判断： （5）根据实验现象判断： 对下列原电池填表 原 电 池Cu、Zn（稀 H2SO4）Cu、Zn（CuSO4溶液） 电极 反应 正 负 总式 正极质量变化 负极质量变化 pH 变化 原电池的设计：以氧化还原反应为基础，确定原电池的正极、负极、电解质溶液及电极反应 原理负极正极电解质溶液电极反应 Fe+2HCl= H2 +FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 二带盐桥的原电池 闵文教育湖东路8775242 2 1.解释盐桥中一般装有
3、饱和的KCl 溶液和琼脂制成的胶冻; 胶冻的作用：是防止管中溶液流出 K +和 Cl-能在胶冻内自由移动 2.盐桥的作用 让溶液始终保持电中性使电极反应得以继续进行 使两个烧杯中的溶液连成一个通路 原电池练习 ： 1、某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是 A.Mg B.Fe C.Al D.Cu 2、由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH A.不变B 先变大后变小C 逐渐变大D.逐渐变小 3、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入 CuSO4 溶液，片刻后可观察到的现象是 A. 铁圈和银圈左右
4、摇摆不定B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜 4、锌铜原电池产生电流时，阳离子（） A、移向 Zn 极，阴离子移向Cu 极B、移向 Cu 极，阴离子移向Zn 极 C、和阴离子都移向Zn 极D、和阴离子都移向Cu 极 5. 依据氧化还原反应：2Ag +(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图。请回答下列问题： （1）电极 X 的材料是；电解质溶液Y 是； （ 2 ） 银 电 极 为 电 池 的极 ， 发 生 的 电 极 反 应 为； X电 极 上 发 生 的 电 极 反 应 为； （3）外电路中的电子是从电极流向电极。 三、化学电源- 一次电池、二次电池、燃料电池 1.（1）普通锌锰电池- 干电池 负极：正极： （2）碱性锌锰电池 负极：正极： 总反应式： 2银锌电池- 纽扣式电池（电极为Ag2O 和 Zn，电解质溶液KOH 溶液） 负极：正极： 总反应式： 3微型锂电池 负极： 5铅蓄电池 负极：正极： 总反应式： 6燃料电池 :氢氧燃料电池：总反应式： 酸性介质：负极正极 碱性介质：负极正极