2016年高考浙江卷理综试题(含答案).pdf

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1、绝密启封并使用完毕前 试题类型： 2016 年浙江省普通高等学校招生统一考试 理科综合试题 注意事项： 1.本试卷分第卷(选择题 )和第卷 (非选择题 )两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 选择题部分（共 120 分） 一、选择题（本大题共17 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。） 1. 当人体血糖浓度偏高时，质膜中的某种葡萄糖载体可将葡萄糖转运至肝细胞内，血糖浓度 偏低时则转运方向相反。下列叙述正确的是 A.该载体在血糖浓度偏低时的转

2、运需要消耗ATP B.转运速率随血糖浓度升高不断增大 C.转运方向不是由该载体决定的 D.胰岛素促进葡萄糖运出肝细胞 2. 某研究小组进行了外施赤霉素和脱落酸对贮藏期马铃薯块茎发芽影响的实验，结果如下图 所示。下列述正确的是 A.为使马铃薯块茎提早发芽, 可以外施脱落酸 B.为延长马铃薯块茎的贮藏时间, 可以外施赤霉素 C.外施赤霉素后，马铃游块茎从开始发芽到最大发芽率所需的时间更短 D.对照组马铃薯块茎中赤霉素含量与脱落酸含量的比值，第5 周时大于实验开始时 3. 下列关于高等动物细胞增殖的叙述，错误的是 A.有丝分裂前的间期和减数分裂前期，都进行1 次染色质DNA的复制 B.细胞周期的C2

3、期已经形成了 1 对中心体，在有丝分裂前期形成纺锤体 C.染色体数为2n=24 的性原细胞进行减数分裂，中期II染色体数和染色体DNA分子数分別为 12 和 24 D.若在 D2期某染色质的1 个 DNA分子发生片段缺失，则该细胞有丝分裂产生的2 个子细胞均 含有该异常DNA 4.下列关于无机盐和其他化合物对人体与动物机能影响的叙述, 正确的是 A.摄入过多过咸食物后, 会引起细胞内液的量增加 B.骨骼肌纤维内乳酸积累过多，会引起细胞体积增人 C.发生局部炎症反应时的肿胀, 是由于组织中的Na +浓度增加所致 D.将蛙神经纤维置于适宜的溶液后再适当增加溶液的KCI 浓度，其静息电位绝对值增大

4、5. 下列是表示蝉在夏季的年龄结构示意图（甲、乙、丙分别代表生殖前期、生殖期和生殖后 期） ，其中正确的是 6. 下图是先天聋哑遗传病的某家系图，II 2的致病基因位于1 对染色体， II3和 II6的致病基因 位于另1 对染色体，这2 对基因均可单独致病。II2不含 II3的致病基因，II3不含 II2的致病 基因。不考虑基因突变。下列叙述正确的是 A.II 3和 II6所患的是伴X染色体隐性遗传病 B.若 II2所患的是伴X染色体隐性遗传病,III3不患病的原因是无来自父亲的致病基因 C.若 II2所患的是常染色体隐性遗传病，III2与某相同基因型的人婚配, 则子女患先天聋哑的 概率为 1

5、/4 D.若 II 2与 II3生育了 1 个先天聋哑女孩, 该女孩的1 条 X染色体长臂缺失, 则该 X染色体来自 母亲 7.下列说法不正确 的是 A.储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释 放较大的热量 B.Ge（32 号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C.Ba 2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb 2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是 纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 8.下列叙述不正确 的是 A.钾、钠、镁等活泼

6、金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加 热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改 用滴管滴加蒸馏水至刻度线 9.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数 的 2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8 电子结构。 金属单质 Z 在空气中燃烧生 成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A.X 与 Y能形

7、成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小：XY，ZW C.化合物 Z2Y和 ZWY3都只存在离子键 D.Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 10.下列说法正确的是 A.的一溴代物和的一溴代物都有4 种（不考虑立体异构） B.分子中的四个碳原子在同一直线上 C.按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基 -2-乙基戊烷 D.与都是 -氨基酸且互为同系物 11金属（ M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车 和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为： 4M+nO 2+2nH2O=4M(OH)

8、 n 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法 不正确 的是 A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B比较 Mg、Al、Zn 三种金属 空气电池， Al 空气电池的理论比能量最高 CM 空气电池放电过程的正极反应式：4M n+nO 2+2nH2O+4ne =4M(OH)n D在 M 空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 12苯甲酸钠 （，缩写为 NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA） 的抑菌能力显著高于A。已知25 时， HA 的 Ka=6.25 10 5， H

9、 2CO3的Ka1=4.17 10 7， Ka2=4.90 10 11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA 外，还需加压充入CO2气体。下列 说法正确的是（温度为25 ，不考虑饮料中其他成分） A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B提高 CO2充气压力，饮料中 c(A)不变 C当 pH 为 5.0 时，饮料中 (HA) (A ) c c =0.16 D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H +)=c( 3 HCO )+c( 2 3 CO )+c(OH ) c(HA) 13.为落实“五水共治” ，某工厂拟综合处理含NH4 +废水和工业废气（主要含 N2、 CO2、SO2、 N

10、O、CO，不考虑其他成分） ，设计了如下流程： 下列说法不正确 的是 A.固体 1 中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B.X可以是空气，且需过量 C.捕获剂所捕获的气体主要是CO D.处理含 NH4 +废水时，发生反应的离子方程式为： NH4+NO2 -=N 2+2H2O 14.以下说法正确的是 A.在静电场中，沿着电场线方向电势逐渐降低 B.外力对物体所做的功越多，对应的功率越大 C.电容器电容C与电容器所带电荷量Q 成正比 D.在超重和失重现象中，地球对物体的实际作用力发生了变化 15.如图所示，两个不带电的导体A 和 B，用一对绝缘柱支持使它们彼此接触。把一带正电荷 的物

11、体 C 置于 A 附近，贴在A、B下部的金属箔都张开， A.此时 A 带正电， B带负电 B.此时 A 电势低， B 电势高 C.移去 C，贴在 A、B 下部的金属箔都闭合 D.先把 A 和 B分开，然后移去C，贴在 A、B下部的金属箔都闭合 16如图所示， a、b 两个闭合正方形线圈用同样的导线制成，匝数均为10 匝，边长 la=3lb，图示区域内有垂直纸面向里的均强磁场，且磁感应强度随 时间均匀增大，不考虑线圈之间的相互影响，则 A两线圈内产生顺时针方向的感应电流 B a、b 线圈中感应电动势之比为9:1 Ca、b 线圈中感应电流之比为3:4 D a、b 线圈中电功率之比为3:1 17.如

12、图所示为一种常见的身高体重测量仪。测量仪顶部向下发射波速为v 的超声波，超声波 经反射后返回，被测量仪接收，测量仪记录发射和接收的时间间隔。质量为M0的测重台置于 压力传感器上，传感器输出电压与作用在其上的压力成正比。当测重台没有站人时，测量仪 记录的时间间隔为t0，输出电压为U0，某同学站上测重台，测量仪记录的时间间隔为t，输出 电压为 U，则该同学的身高和质量分别为 A.v（t0-t） ， 0 0 M U U B. 1 2 v（t0-t） ， 0 0 M U U C. v（ t0-t） ， 0 0 0 () M UU U D. 1 2 v（t0-t） ， 0 0 0 () M UU U 二

13、、选择题（本大题共3 小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是 符合题目要求的。全部选对的得6 分，选对但不全的得3 分。有选错的得0 分。 ） 18.如图所示为一滑草场。某条滑道由上下两段高均为h，与水平面倾角分别为45 和 37 的滑 道组成，滑草车与草地之间的动摩擦因数为。质量为m 的载人滑草车从坡顶由静止开始自 由下滑，经过上、下两段滑道后，最后恰好静止于滑道的底端（不计滑草车在两段滑道交接 处的能量损失，sin37 =0.6 cos37 =0.8，） 。则 A.动摩擦因数 6 7 B.载人滑草车最大速度为 2 7 gh C.载人滑草车克服摩擦力做功为mgh D.载人滑草车在下

14、段滑道上的加速度大小为 3 5 g 19.如图所示，把A、B 两个相同的导电小球分别用长为0.10 m 的绝缘细线悬挂于OA和 OB两 点。用丝绸摩擦过的玻璃棒与A 球接触，棒移开后将悬点OB移到 OA点固定。 两球接触后分开， 平衡时距离为0.12 m。已测得每个小球质量是 -4 8.0 10 kg，带电小球可视为点电荷，重 力加速度 2 10m / sg，静电力常量 922 9.0 10 N m / Ck A.两球所带电荷量相等 BA 球所受的静电力为1.0 10 -2N CB球所带的电荷量为 8 4 610C DA、B两球连续中点处的电场强度为0 20.如图所示为赛车场的一个“梨形”赛道

15、，两个弯道分别为半径R=90m 的大圆弧和r=40m 的 小圆弧，直道与弯道相切。大、小圆弧圆心O、O距离 L=100m。赛车沿弯道路线行驶时，路 面对轮胎的最大径向静摩擦力是赛车重力的2.25 倍，假设赛车在直道上做匀变速直线运动， 在弯道上做匀速圆周运动，要使赛车不打滑，绕赛道一圈时间最短（发动机功率足够大，重 力加速度g=10m/s 2, =3.14） 。 A在绕过小圆弧弯道后加速 B在大圆弧弯道上的速率为45 m/s C在直道上的加速度大小为5.63 m/s 2 D通过小圆弧弯道的时间为5.85 s 非选择题部分（共 180 分） 非选择题部分共 12 题，共 180 分。 21.（1

16、0 分）某同学在“ 探究弹簧和弹簧伸长的关系” 的实验中，测得图中弹簧OC 的劲度系数 为 500N/m 。如图 1 所示，用弹簧OC和弹簧秤a、b 做“ 探究求合力的方法” 实验。在保持弹簧 伸长 1.00cm 不变的条件下， （1）弹簧秤a、b 间夹角为90 ，弹簧秤a 的读数是N（图 2 中所示），则弹簧秤b 的读数可 能为 N。 （2）若弹簧秤a、b 间夹角大于90 ，保持弹簧秤a 与弹簧 OC的夹角不变，减小弹簧秤b 与 弹簧 OC的夹角，则弹簧秤a 的读数是、弹簧秤b 的读数 (填“ 变大 ” 、“ 变小 ” 或“ 不变 ”)。 22 （ 10 分）某同学用伏安法测量导体的电阻，现

17、有量程为3 V、内阻约为3 k的电压表和量 程为 06 A、内阻约为0.1 的电流表。采用分压电路接线，图1 是实物的部分连线图，待测 电阻为图2 中的 R1，其阻值约为5 。 （1）测 R1阻值的最优连接方式为导线连接_（填 a 或 b） 、导线连接_（填 c 或 d） 。 （2）正确接线测得实验数据如表，用作图法求得R1的阻值为 _。 （3） 已知图 2 中 R2与 R1是材料相同、厚度相等、表面为正方形的两导体，R2的边长是R1的 1 10 ， 若测 R2的阻值，则最优的连线应选_（填选项）。 A连接a，连接cB连接a，连接d C连接b，连接cD连接b，连接d 23 （ 16 分）在真空

18、环境内探测微粒在重力场中能量的简化装置如图所示。P是一个微粒源， 能持续水平向右发射质量相同、初速度不同的微粒。高度为h 的探测屏 AB 竖直放置，离P点 的水平距离为L，上端 A 与 P点的高度差也为h。 （1）若微粒打在探测屏AB的中点，求微粒在空中飞行的时间； （2）求能被屏探测到的微粒的初速度范围； （3）若打在探测屏A、 B 两点的微粒的动能相等，求L与 h 的关系。 24.小明设计的电磁健身器的简化装置如图所示，两根平行金属导轨相距l=0.50m，倾角 =53，导轨上端串接一个0.05 的电阻。在导轨间长d=0.56m 的区域内，存在方向垂直导 轨平面向下的匀强磁场，磁感应强度B=

19、2.0 T。质量 m=4.0kg 的金属棒 CD水平置于导轨上，用 绝缘绳索通过定滑轮与拉杆GH 相连。 CD棒的初始位置与磁场区域的下边界相距s=0.24m。一 位健身者用恒力F=80N 拉动 GH 杆，CD棒由静止开始运动，上升过程中CD棒始终保持与导轨 垂直。当CD棒到达磁场上边界时健身者松手，触发恢复装置使CD 棒回到初始位置（重力加 速度 g=10m/s， sin53=0.8，不计其他电阻、摩擦力以及拉杆和绳索的质量）。求 （1） CD棒进入磁场时速度v 的大小； （2） CD棒进入磁场时所受的安培力的大小； （3）在拉升CD棒的过程中，健身者所做的功W 和电阻产生的焦耳热Q。 25

20、. （ 22 分）为了进一步提高回旋加速器的能量，科学家建造了“扇形聚焦回旋加速器”。在 扇形聚焦过程中，离子能以不变的速率在闭合平衡轨道上周期性旋转。 扇形聚焦磁场分布的简化图如图所示，圆心为O的圆形区域等分成六个扇形区域，其中 三个为峰区，三个为谷区，峰区和谷区相间分布。峰区内存在方向垂直纸面向里的匀强磁场， 磁感应强度为B，谷区内没有磁场。质量为m，电荷量为q 的正离子，以不变的速率v 旋转， 其闭合平衡轨道如图中虚线所示。 （1）求闭合平衡轨道在峰区内圆弧的半径r，并判断离子旋转的方向是顺时针还是逆时针； （2）求轨道在一个峰区内圆弧的圆心角 ，及离子绕闭合平衡轨道旋转的周期T； （3

21、）在谷区也施加垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B ，新的闭合平衡 轨道在一个峰区内的圆心角变为 90，求 B和 B的关系。已知： sin （ ） =sin cos cos sin ，cos =1-2 2 sin 2 26.（10 分）化合物X 是一种有机合成中间体，Z是常见的分子化合物，某研究小组采用如下 路线合成X和 Z。 已知：化合物A 的结构中有2 个甲基 RCOOR +RCH2COOR 请回答： （1）写出化合物E的结构简式 _，F中官能团的名称是_。 （2） YZ 的化学方程式是_。 （3） G X 的化学方程式是_，反应类型是 _。 （4）若 C 中混有 B，请用化学方法检验B

22、 的存在（要求写出操作、现象和结论）_。 27.（6 分）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程 式分解： 2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O +10MgO+3Al2O3 （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。 （2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理 _。 （3）已知 MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液，用化学方程式表示其原理 _。 .（12 分）磁性材料A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成： 请回答： （1） A 的组成元素为 _（用元素符号表示） ，化学式为 _。 （2）溶液 C可溶解铜片，

23、例举该反应的一个实际应用_。 （3） 已知化合物A能与稀硫酸反应， 生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 gL -1） ，该气体分子的电子式为 _。写出该反应的离子方程式_。 （4） 写出 FG 反应的化学方程式_。 设计实验方案探究溶液G 中的主要微粒 （不 考虑 H2O、H+、 K +、I-）_。 28.（15 分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在 Cu/ZnO 催化剂存在下，CO2和 H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH 和 CO 。反应的热化学方程式 如下： CO2（ g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（ g） H1

24、=-53.7kJmol -1I CO2（ g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） H2II 某实验室控制CO2和 H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据： 【备注】 Cat.1:Cu/ZnO 纳米棒； Cat.2:Cu/ZnO 纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的 百分比 已知： CO和 H2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol -1 和-285.8kJmol -1 H2O（l） H2O（g） H3=44.0kJmol -1 请回答（不考虑温度对 H 的影响）： （1）反应 I 的平衡常数表达式K=；反应 II 的 H2=kJmol -1。 （2）有利于提

25、高CO 2转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有。 A使用催化剂Cat.1 B使用催化剂Cat.2 C降低反应温度 D投料比不变，增加反应物的额浓度E 增大 CO2和 H2的初始投料比 （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成 CH3OH 的选择性有显著的 影响，其原因是。 （4）在右图中分别画出I 在无催化剂、有Cat.1 和由 Cat.2 三种情况下“反应过程-能量”示意 图 。 （5）研究证实， CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该 电极反应式是。 29.（15 分）无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 M

26、gBr2，装置 如图 1，主要步骤如下： 步骤 1 三颈瓶中装入10 g 镁屑和 150 mL 无水乙醚；装置B中加入 15 mL 液溴。 步骤 2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤 3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶 体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤 4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热 至 160 分解得无水MgBr2产品。 已知： Mg 和 Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。 MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr23C2H5OC2H5 请回答： （1）仪器 A 的名称

27、是 _。 实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是 _。 （2）如将装置B改为装置C（图 2） ，可能会导致的后果是_。 （3）步骤 3 中，第一次过滤除去的物质是_。 （4）有关步骤4 的说法，正确的是_。 A.可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用0的苯 C.加热至 160的主要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙醇和可能残留的溴 （5）为测定产品的纯度，可用EDTA （简写为Y 4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式： Mg 2+ Y4-=Mg Y2- 滴定前润洗滴定管的操作方法是_。 测定前，先称取0.2500g 无水 MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol L -1

28、 的 EDTA标准溶液滴定 至 终 点 ， 消 耗EDTA 标 准 溶 液26.50 mL ， 则 测 得 无 水MgBr2产 品 的 纯 度 是 _（以质量分数表示） 。 30. （ 14 分) 下面是关于植物光合作用的问题。请回答： （1）光反应发生在叶绿体的中,H20 在光反应中裂解为。 (2) 若以 14CO 2作为光合作用的原料, 在卡尔文循环中首先出现含的三碳化合物是。 该三碳化合物在NADPH 的氢和 ATP的等物质存在的情况下， 被还原为三碳糖磷酸。 (3) 给某植物提供C 180 2和 H20, 释放的氧气中含有 18O是由于 ，H2 18O又作为原料参与 了光合作用之故。

29、(4) 杻物光合作用光饱和点可通过测定不同的下的光合速率来确定。在一定条件 下，某植物在温度由25降为 5的过程中光饱和点逐渐减小,推测该植物在光照充足时的光 合作用最适温度 ( 选填 : 、)25 。 31. (12分）欲研究甲状腺和甲状腺激素的生理作用，对成年小鼠的分组及处理见下表。在适 宜的实验条件下，正常饲奍，每隔一定时间测定耗氧量（单位时间内单位体重的氧消耗量）， 记录数据并统计分析。 请回答： (1) 表中 w是对丁组小鼠的处理，该处理是。 (2) 预测实验结果 ( 设计一个坐标系, 将预测的实验结果用示意曲线表示）。 (3) 分析与讨论 合成与分泌促平状腺激素释放激素的细胞位于，

30、该激素经的血液运 至腺垂体发挥作用。 通过服用放射性 131I 来检测甲状腺功能的依据是 ，。 32. (18 分) 若某研究小组用普通绵羊通过转基因技术获得了转基因绵羊甲和乙各1 头, 具体见 下表。 请回答： (1 ) A +基因转录时， 在 的催化下， 将游离核苷酸通过键聚合成RNA分子。 翻译时 , 核糖体移动到mRMA 的 ,多肽合成结束。 (2) 为选育黑色细毛的绵羊，以绵羊甲、绵羊乙和普通绵羊为亲本杂交获得F1，选择F1中表 现型为的绵羊和的绵羊杂交获得F2。用遗传图解表示由F1杂交获得F2的过 程。 (3) 为获得稳定遗传的黑色细毛绵羊, 从 F2中选出合适的1 对个体杂交得到

31、F3,再从 F3中选出 2 头黑色细毛绵羊（丙、丁) 并分析 A +和 B+基因的表达产物 ,结果如下图所示。不考虑其他基因 对 A +和 B+基因表达产物量的影响，推测绵羊丙的基因型是 ，理论上绵羊丁在F3中占的 比例是。 浙江卷理综生物答案 1.C 2.D 3.D 4.B 5.A 6.D 30.（14 分，每空 2 分） (1)类囊体膜H +、O和电子 (2)三碳酸磷酸基团 (3)C 18O 2中的部分氧转移到 H218O 中 (4)光强度 31.（12 分） (1)生理盐水灌胃 (2) (3)下丘脑垂体门脉 I 是甲状腺合成甲状腺激素的原料之一 131I 的反射性强度可被仪器测 定 32

32、.（18 分） (1)RNA聚合酶磷酸二酯终止密码子 (2)黑色粗毛白色细毛 (3)A +A+ B + B - 1/16 2016 年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合化学参考答案 7.D 8.B 9.D 10.A 11.C 12.C 13.B 26.（1）CH2=CH2羟基 （2） （3） 取代反应 （4）取适量试样于试管中，先用NaOH 中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖 红色沉淀，则有B 存在。 27. .（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。 （2） Al2O3 +2OH- 2AlO2 - +H2O （3） MgO+2NH4Cl NH3

33、H2O+HCl，MgO+2H2OMgCl2+H2O . （1）S 、Fe Fe3S4 （2）制印刷电路板 （3）Fe3S4+6H + 3H2S +3Fe 2+S （4） H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI 取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-，过量后去滤液，滴加H2O2溶 液，若产生白色沉淀，则有H2SO3。 28.（1） 32 3 22 (CH OH)(H O) (CO )(H ) cc cc +41.2 （2） CD （3）表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应的催化能力不同，因而在该 时刻下对甲醇选择性有影响。 （4） （5）阴CO2+6

34、H+6e-=CH3OH+H2O 29.（1）干燥管防止镁屑与氧气反应，生成的MgO 阻碍 Mg 和 Br2的反应 （2）会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 （3）镁屑 （4） BD （5）从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放 出，重复2-3 次 97.5% 浙江卷理综物理答案 14.A 15.C 16.B 17.D 18.AB 19.ACD 20.AB 非选择题部分共12 题，共 180 分。 21（10 分） （1） 3.003.02，3.094.1（有效数不作要求） （2）变大，变大 22（10 分） （1） a、d （2）作图见右

35、， 4.44.7 （3） B 23.（16 分） （1）打在中点的微粒 2 31 22 hgt 3h t g （2）打在 B 点的微粒 2 11 1 1 ;2 2 L vhgt t 1 4 g vL h 同理，打在A 点的微粒初速度 2 2 g vL h 微粒初速度范围 42 gg LvL hh （3）由能量关系 22 21 11 2 22 mvmghmvmhg 代入、式2 2Lh 24.（20 分） （1）由牛顿定律 sin 12 m/s Fmg a m 进入磁场时的速度22.4 m/svax （2）感应电动势EBlv 感应电流 Blv I R 安培力 A FIBl 代入得 2 A () 4

36、8 N Blv F R （3）健身者做功()64 JWF sd 由牛顿动量 A sin0FmgF 在磁场中运动时间 d t v 焦耳热 2 26.88 JQI Rt 25.（22 分） （1）封区内圆弧半径 mv r qB 旋转方向为逆时针方向 （2）由对称性，封区内圆弧的圆心角 2 3 每个圆弧的长度 22 3 rmv l qB 每段直线长度 3 2 cos3 6 mv Lrr qB 周期 3()lL T v 代入得 (2 3 3)m T qB （3）谷区内的圆心角1209030 谷区内的轨道圆弧半径 mv r qB 由几何关系sinsin 22 rr 由三角关系 3062 sin=sin15 = 24 代入得 31 2 BB?