2016高考全国新课标I卷理综化学试题答案及解析.pdf

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1、1 2016 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷） 理科综合（化学部分） 一、选择题： 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设 A N为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 A2N B. 1mol 2 N 与 4mol 2 H 反应生成的 3 NH分子数为 A 2N C. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为 A 2N D. 标准状况下

2、，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49 C H Cl 有 3 种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10.下列实验操作能达到实验目的的是（） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将 2 Cl 与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 2 Cl 11.三室式电渗析法处理含 24 Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电

3、极，ab、cd 均为离子 交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 + Na 和 2 4SO 可通过离子交换膜，而两端隔室 中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（） A. 通电后中间隔室的 2 4 SO 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含 24 Na SO 废水时可以得到 NaOH 和 24 H SO 产品 C. 负极反应为 + 22 2H O 4O + 4He =，负极区溶液pH 降低 D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5 mol的 2O 生成 12.298K时，在 20.0 mL 1 0.10 mol L氨水中滴入 1 0.10 mol L的盐

4、酸。溶液的pH 与所加盐 酸的体积关系如图所示。已知 1 0.10 mol L 氨水的电离度为1.32% ，下列有关叙述正确 的是（） 2 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M 点对应的盐酸体积为20.0mL C. M 点处的溶液中 + 4 NHCl=H=OHc=ccc D. N 点处的溶液中pH X Y C. Y的氢化物常温常压下为液态 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸 26.（14 分） 氮的氧化物（NO x ）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 3 NH将 NOx 还原生成 2 N 。某同学在实验室中对 3 NH与 2 NO 反应进行了探究。回答下列问题：

5、 （1）氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为。 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 （按气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 3NH充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入2NO （两端 用夹子 12 KK、夹好）。 3 在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤实验现象解释原因 打开 1 K ，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢通入Y 管中 Y 管中 _ 反应的化学方程式 _ 将注射器活塞退回原处并固定， 待装置恢复到温室 Y 管中有少量水珠生态的气态水凝聚 打开 2 K_ 27.（1

6、5 分） 元素铬 （Cr）在溶液中主要以 3 Cr（蓝紫色）、 4 Cr(OH) （绿色）、 2 27 Cr O （橙红色） 、 2 4 CrO （黄色）等形式存在。 3 Cr(OH) 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1） 3 Cr与 3 Al的化学性质相似。在 243Cr (SO ) 溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至过量，可 观察到的现象是_ 。 （2） 2 4 CrO 和 2 27 Cr O 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1 1.0 mol L的 24 Na CrO 溶 液中 2 27 (Cr O)c随(H )c的变化如图所示。 用离子方程式表示 24Na CrO 溶液

7、中的转化反应。 由图可知，溶液酸性增大， 2 4CrO 的平衡转化率 _（填“增大”“减小”或“不变” ） 。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 _。 温度升高，溶液中 2 4 CrO 的平衡转化率减小，则 该反应的H_0（填“大于”、 “小于” 或“等 于” ） 。 （3）在化学分析中采用 24 K CrO 为指示剂，以 3 AgNO，标准溶液滴定溶液中Cl ，利用Ag与 2 4 CrO 生成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶 液中 Cl 恰好沉淀完全（浓度等于 51 1.010mol L）时，溶液中(Ag )c 为 _ 1 mol L ，此时溶液中 2 4 (CrO)c 等于

8、_ 1 mol L 。 （已知 24 Ag CrOAgCl、 的 sp K分别为 12 2.010和 10 2.010） 。 （4）6价铬的化合物毒性较大，常用 3 NaHSO 将废液中的 2 27 Cr O还原成 3 Cr，该反应的离 子方程式为 _ 。 28. 2 NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 4 回答下列问题： （1） 2 NaClO 中Cl的化合价为 _。 （2）写出“反应”步骤中生成 2 ClO的化学方程式。 （3） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 2 Mg 和 2 Ca，要加入的试剂 分别为 _、_。 “电解”中阴

9、极反应的主要产物是。 （4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 2 ClO ，此吸收反应中，氧化剂与还原剂 的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是。 （5） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧 化能力相当于多少克 2 Cl 的氧化能力。2NaClO 的有效氯含量为 。 （计算结果保留两 位小数）。 36. 化学选修 2：化学与技术 （15 分） 高锰酸钾 （ 4 KMnO）是一种常见氧化剂。主要用于化工、 防腐及制药工业等。以软锰矿 （主 要成分为 2MnO）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下： 回答下列问题： （1）原料软锰矿与氢氧化钾按1:1的

10、比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎， 其作用是 _。 （2） “平炉”中发生反应的化学方程式为。 （3） “平炉”中需要加压，其目的是。 （4）将 24 K MnO转化为 4 KMnO的生产有两种工艺。 “ 2 CO 歧化法”是传统工艺，即在 24 K MnO溶液中通入 2 CO 气体，使体系呈中性或弱酸 性， 24 K MnO发生歧化反应。反应中生成 42 KMnOMnO、和_（写化学式） 。 “电解法”为现代工艺，即电解 24K MnO水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为 _，阴极逸出的气体是_。 “电解法”和“ 2CO 歧化法”中，24K MnO的理论利用率之比为_。 （5）高

11、锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g 样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取 浓度为 1 0.2000mol L的 224 H C O 标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用 4 KMnO溶液平行 滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL。该样品的纯度为_（列出计算式即可， 已知 2 4224222MnO5H C O6H2Mn10CO8H O） 。 5 37. 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分） 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有 _个未成对电子。 （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以

12、形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键 或叁键，从原子结构角度分析，原因是。 （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。 4 GeCl 4 GeBr 4 GeI 熔点 /49.5 26 146 沸点 /83.1 186 约 400 （4） 光催化还原 2 CO 制备 4 CH 反应中，带状纳米 24 Zn GeO 是该反应的良好催化剂，Zn、Ge、 O电负性由大至小的顺序是 _ 。 （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的 作用力是 _。 （6）晶胞有两个基本要素： 原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge 单晶的晶胞，其中原

13、子坐标 参数 A 为000， ，；B 为 11 0 22 ， ，； C 为 11 0 22 ，。则 D 原子的坐标参数为。 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数565.76pma，其密度为 _ 3 g cm（列出计算式即可） 。 38.化学选修5：有机化学基础（15 分） 秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分 子化合物的路线： 回答下列问题： （1）下列关于糖类的说法正确的是_。 （填标号） a糖类都有甜味，具有 2 C HO nmm 的通式 b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 6 c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d淀

14、粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B 生成 C 的反应类型为_。 （3）D 中的官能团名称为_，D 生成 E 的反应类型为_。 （4）F 的化学名称是_，由 F 生成 G 的化学方程式为_。 （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W 是 E 的同分异构体，0.5molW 与足量碳酸氢 钠溶液反应生成44g 2 CO ，W 共有 _种（不含立体异构） ，其中核磁共振氢谱为三 组峰的结构简式为_。 （6）参照上述合成路线，以()2反，反,4已二烯 和 24C H 为原料（无机试剂任选），设计 制备对苯二甲酸的合成路线_。 7 参考答案及解析 7.D 【解析】 A、蚕丝的主要成分为蛋白质

15、，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素 改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A 正确。 B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B 正确。 C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故 C 正确。 D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故 D 错误。 因此，本题选D。 8. 【答案】 A 【解析】 A、乙烯和丙烯最简式均为为 2 CH ，14 g 混合气体中含有的原子团 2 CH 的物质的量 为1 mol ，含有的氢原子数为 A2 N，故 A 正确。 B、 若1mol 的 2N 与 4mol 的 2

16、H 完全反应则生成 2 mol 3NH，但此反应是可逆反应， 反应不完全，所以 3NH分子数小于A2N，故 B 错误。 C、Fe溶于过量硝酸， 由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是 3 Fe ， 因此 1molFe 与过量硝酸反应转移 A 3N 电子，故 C 错误。 D、标准状况下， 4 CCl 呈液态， 2.24L 4 CCl 不能由气体摩尔体积得出其物质的量 为 0.1 mol ，故其含有的共价键数也不为 A 0.4N ，故 D 错误。 因此，本题选 A。 9. 【答案】 B 【解析】 A、2-甲基丁烷，其结构简式为 323 3 CH CHCH CH | CH ，共 5 个碳，习惯命名法应

17、该为异 戊烷，故A 错误。 B、乙烯生成乙醇的反应方程式为： 22232 CH =CHH OCH CH OH 催化剂 ，符合 加成反应的定义，故B 正确。 C、 49 C H Cl有 4 种同分异构体，分别为 3222 CH CH CH CH Cl、 323CH CHCH CH | Cl 、 32 3 CH CHCH Cl | CH 、 3 3 3 CH | CH CCl | CH ，故 C 错误。 D、高分子化合物要求分子量在10000 以上，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高 分子化合物，故D 错误。 因此，本题选B。 10. 【答案】 C 【解析】 A、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分离

18、乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗不 带有活塞，无法用于分离操作，故A 错误。 B、 NO 会与空气中的氧气反应生成 2 NO，且 NO 密度与空气相近，故不能用排空气法收集， 故 B 错误。 C、氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再 加水稀释，故C 正确。 8 D、将 2Cl与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的 HCl ，但是得到的2 Cl 未干燥，会 含有水蒸气，故D 错误。 因此，本题选C。 11. 【答案】 B 【解析】 直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此 其本质为电解水。 A、电流从正极流出，负极

19、流入， 2 4 SO 为阴离子，其移动方向应与电流相反，因此 2 4 SO 向 正极区（阳极）移动。正极区发生氧化反应，电极反应为 22 2H O4O4He，则正 极附近酸性增强，pH 下降。故A 项错误。 B、负极区（阴极）的电极反应为222H O2= H 2OHe，剩余 OH，中间区域的Na 迁移到负极区，得到 NaOH ；正极区的电极反应为 22 2H O4O4He，余下 H，中 间区域的 2 4 SO迁移到正极区，得到 24 H SO ，故 B 项正确。 C、负极区发生还原反应： 22 2H O2H2OHe，负极附近碱性增强，pH 升高，故C 错误。 D、由正极区的电极反应可知，转移电

20、子与产生氧气的物质的量之比为4:1，因此 转移1mol电子时会有 0.25mol氧气生成，故 D 项错误。 因此，本题选B。 12. 【答案】 D 【解析】 A、 向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应则达到滴定终点，产物为 4NH Cl， 其溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为 3.14.4。而酚酞的变色范围是8.210.0，在碱性范围内变色，不能作为该滴定的指 示剂，故A 项错误。 B、盐酸体积为 20mL 时恰好反应生成 4 NH Cl， 4232 NHH ONHH OH 导致 其溶液 pH 小于 7，而 M 点处 pH=7 ，故 B 项错误。 C、因为溶液

21、pH=7 ，所以 71 (H )= (OH )=10mol Lcc，又由于电荷守恒 4 (H )(NH )= (OH )(Cl )cccc， 可得 4 (NH )= (Cl )cc ， 二者浓度约为 1 0.05mol L， 远大于 71 10 mol L，故 C 错误。 D、若开始时pH 为 12，则 21 (OH )10mol Lc，此时对应氨水的电离度为10%， 由于题中给出氨水电离度为1.32% ，远低于10%，则 pH 应小于 12，故 D 正确。 因此，本题选D。 13. 【答案】 C 【解析】 Z 的单质 n为黄绿色气体， n为 2 Cl ，因此 Z 为氯元素。 1 0.01mo

22、l Lr 的水溶液 pH 值为 2，说明 r 为一元强酸。 2 Cl与 p在光的条件下反应得到 r 以及难溶于水的 混合物 s，因此p为烷烃（如 4 CH ） ，r 为 HCl ，s为发生取代反应后的有机混合 物。 2 Cl与 m 反应可得HCl以及具有漂白性的 q，可知 m 为 2 H O ， q为HClO 。综 上， W、 X、Y、Z 分别为H、C、O、Cl。 A、原子半径大小排序为 HC，即 YX ，故 B 错误。 C、Y 为氧元素，其氢化物为 2 H O或22H O ，常温下均为液态，故C 正确。 D、X 为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故D 错误。 因此，本题选C。

23、9 26. 【答案】 （1） A； 24232Ca(OH)2NHClCaCl2NH2H O = ； dcf ei （2）气体红棕色逐渐变浅；32228NH6NO7N12H O 催化剂 ；NaOH溶液 倒吸入 Y 管；当产物中的 2 H O为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小， 恢复原体积后装置中气压小于大气压。 【解析】 （1）实验室制取氨气的常用方法是 2 Ca(OH)与 4 NH Cl混合加热， 或者CaO中滴 入浓氨水（不需要加热） 。这里提供的装置只有A 适合第一种方法。要收集干燥 的氨气应用碱石灰进行干燥，干燥管应“大进小出”，即 d 进 c出；由于氨气的密 度比空气小，应用向下

24、排空气法进行收集，即f 进 e 出；最后应进行尾气处理，并 要防止倒吸，应接i。 （2）： 3 NH和 2 NO 反应，根据氧化还原反应规律，生成 2 N ，反应方程式为 3222 8NH6 NO7N12H O 催化剂 ，产物均无色，因此随着反应的进行， 2 NO 的红 棕色会逐渐变浅。：当产物中的 2 H O为液体时，反应过程中气体总物质的量 减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压，因此 NaOH 溶液会倒吸。 27. 【答案】 （1）蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色沉淀，继续滴加NaOH 溶液，沉淀溶解， 最终溶液变绿色 （2） 22 4272 2CrO2HCr OH O增大； 14 1.0

25、10；小于 （3） 5 2.010； 3 5.010 （4） 232 27342Cr O3HSO5H= 2Cr3SO4H O 或： 2322 273432Cr O8HSO= 2Cr3SO5SO4H O 【解析】 （1）类比 3+ Al 与 NaOH 反应的性质，但需注意反应过程中伴有颜色变化。 3+ Cr 为 蓝紫色，滴加 NaOH 后蓝紫色变浅同时产生灰蓝色沉淀 3 Cr(OH) ，继续滴加，沉淀 溶解， 3 Cr(OH)变为 4 Cr(OH)，溶液最终变为绿色。 （2）选修四26 页的方程式， 24Na CrO 在酸性条件会转化为227Na Cr O 。从图 上可以看出， + H 浓度升高

26、， 2 27 Cr O浓度上升，说明反应向右进行的更多， 2 4 CrO 的平衡转化率增大；根据A 点数据，列三段式计算平衡常数： 22 4272 2CrO2HCr OH O 1mol/ L0 0.5 mol/ L0.25 mol/ L 0.5 mol/ L0.25 mol/ L 起 变 平 2- 14 27 2-22272 4 (Cr O)0.25 10 (CrO)(H )0.5(10) c K cc 升高温度，溶液中 2 4 CrO平衡转化率减小，说明反应逆向移动，故该反应为放热 反应，0H。 （3）已知 -5 (Cl )1.010 mol/Lc， 12 sp24 (Ag CrO )2.0

27、10K， 10 sp(AgCl) 2.010K，当根据沉淀溶解平衡可得： 10 sp51 5 (AgCl) 2.010 (Ag)2.010molL (Cl )1.010 K c c ， 12 sp24 231 4 25 2 (Ag CrO ) 2.010 (CrO)5.010molL (Ag )(2.010) K c c 。 10 （4） 3NaHSO 盐溶液为酸性，因此配平时应在方程式左边添加H 或3HSO 。 28. 【答案】 （1）+3 （2） 322424 2NaClOSOH SO= 2ClO2NaHSO （3）NaOH； 23 Na CO ； 2 NaClO （4）2 :1， 2 O

28、 （5）1.57 【解析】 （1） 2 NaClO中 Na 为+1 价， O 为-2 价，计算可得 Cl 的化合价为 3。 （2）由流程图可知反应物为 24 H SO 、 2 SO 和 3 NaClO ，产物为 2 ClO和 4 NaHSO ， 根据氧化还原化合价升降守恒进行配平，可得方程式为： 322424 2NaClOSOH SO= 2ClO2NaHSO （3）粗盐提纯过程，主要考虑除去杂质离子，且不引入新的杂质，故加入NaOH 除去 2 Mg 、 加入 23 Na CO 除去 2 Ca ； 电解食盐水并加入 2 ClO，产物中有 2 NaClO 生 成，由于阴极发生还原反应，所以应该是

29、2 ClO在阴极被还原生成 2 NaClO。 （4）根据尾气吸收过程中加入的反应物和生成物，写出氧化还原反应方程式并配 平，可得： 222222 2ClO2NaOHH O= 2NaClOO2HO。 其中氧化剂为 2 ClO ， 还原剂为 22H O，氧化剂与还原剂的比值为 2 : 1，该反应的氧化产物为 2O。 （5） “有效氯含量”的定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 2 Cl 的氧化 能力。其实就是求相同质量的 2 NaClO 和 2 Cl 在还原为 Cl 时，转移的电子数之比。 21mol NaClO还原为 Cl时转移 4 mol 电子，21mol Cl还原为 Cl时转移 2 m

30、ol 电子， 也就是说每摩尔 2NaClO相当于22molCl。 即 90.5 g 2NaClO相当于 142g 2Cl， 即 “有 效氯含量” = 142 1.57 90.5 （保留两位小数） 。 36. 【答案】 （1）增大接触面积，提高反应速率。 （2） 22242 4KOH2MnOO2K MnO2H O = 。 （3）增大压强，提高反应速率。 （4） 3 KHCO； 2 44 MnO= MnOe; 2 H ； 3 : 2 （5） 32100 0.200020.0010158 524.48 100% 1.0800 【解析】 （1）影响固体反应速率的因素之一是接触面积，粉碎矿石可增大其接触

31、面积，提 高反应速率。 （2）由题目可知 2 MnO转化为 24 K MnO， 2 MnO作还原剂，氧化剂应为空气中的 2 O ，反应物还有 KOH ，根据氧化还原基本原理配平方程式即可。 （3）反应不是可逆反应，加压应从反应速率的方面来考虑。由于此反应有气体参 加，增大压强，氧气的浓度提高，反应速率提高。 （4）由于反应体系为中性或弱酸性， 2 CO 没有变价，产物应为3KHCO，故反 应的方程式为： 2422423 3K MnO4CO2H O= 2KMnOMnO4KHCO 11 阳极反应为氧化反应， 2 4MnO 被氧化为 4MnO ，电极反应为 2 44 MnO= MnOe；阴极反应为还

32、原反应，电极反应为 22 2H O2H2OH = e，故阴极产生的气体为 2 H ；总反应为 24242 2K MnO2H O2KMnOH2KOH 通电 电解中所有的 24 K MnO 都转化成了4KMnO，而歧化反应中只有 2 3 的 24 K MnO 转 化为了 4 KMnO，因此利用率之比为 2 1: 3 ，即3 : 2。 （5）由题中反应方程式得到 4 MnO与 2 24 C O反应的比例为 2 : 5，列式计算： 4444(KMnO)(KMnO)(KMnO)(KMnO) 100%100% ()() mcVM mm样品样品 即： 224 24244 4 (KMnO)2 (C O)(C

33、O)(KMnO) 5(KMnO) 100% () V cVM V m 总 滴 样品 代入数据得： 32100 0.200020.0010158 524.48 100% 1.0800 37. 【答案】 （1） 1022 3d4s 4p ；2。 （2）Ge原子半径较大，难以形成稳定的键，不易形成双键或叁键。 （3） 4 GeCl 、4 GeBr 、4 GeI 的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质， 随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。 （4）O GeZn。 （5） 3 sp，共价键。 （6） 1 1 1 (, ) 4 4 4 ； 23103 873 6.0210(565.7610) 。

34、 【解析】 （1） 锗位于硅的正下方，是(14 1832)号元素，核外电子排布为 1022 Ar3d4s 4p 。 （2）双键、叁键与单键中均有键，但只有双键和叁键中存在键。锗难以形成 双键或叁键，说明锗难以形成稳定的键。这是因为Ge原子半径较大，4p 形成肩 并肩重叠较难。 （3）由表中数据可知，三种物质熔沸点均不高，均为分子晶体， 并且不存在氢键， 因此熔沸点由范德华作用力的强弱决定。即熔沸点依次升高，是范德华力依次增 强的结果，而对于组成和结构相似的物质而言，范德华力主要受分子量决定。分 子量越大，范德华力越大，熔沸点越高。 （4）由三种元素在周期表的相对位置可知电负性相对强弱。 （5）

35、锗与金刚石结构相似，金刚石中碳原子是 3 sp杂化，锗晶体中锗也是相同的 杂化，原子间以共价键结合。 （6）将晶胞切成8 个相同的小正方体后，D 是左下角小正方体的体心，因此原 子坐标是 1 1 1 ( , ) 4 4 4 ； 每个晶胞中含有8 个锗原子，根据密度公式进行计算，注意换算单位： 323103 AA ()8(Ge)873 ()6.0210(565.7610) MM NVNa 晶胞 晶胞 38. 12 【答案】 （1）cd （2）取代反应（酯化反应） （3）酯基、碳碳双键；氧化反应 （4）1,6-己二酸（己二酸） ； 2424 242 42 OO | CCHO(CH )OHHO(CH

36、 )OH OO | CCHO(CH )O(CH )OH(21)H O n nn n 催化剂 （5）12； （6） 【解析】 （1）糖类不一定都有甜味，比如淀粉和纤维素；糖类也不一定具有 2 C HO nmm的通 式，比如脱氧核糖（ 5104 C H O） 、鼠李糖（ 6125 C HO ）等，故a 错误；一分子麦芽 糖水解得到两分子葡萄糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，故b 错误；淀粉水解得 到葡萄糖，银镜反应能用于检验含有醛基的葡萄糖，只能检验淀粉是否发生水解， 不能检验是否水解完全，故c 正确；淀粉和纤维素属于多糖，也属于天然高分子 化合物（选修五课本p83） ，故 d 正确。 （2）C 分子

37、式为 8104 C H O ，不饱和度为4，相比 B 增加了 2 个 C，结合 D 中的酯 基，说明 C 是由 B 与 2 分子 3 CH OH发生酯化反应，从反应类型说， 酯化反应也可 认为是取代反应，故答案为取代反应或酯化反应。 （3）D 生成 E 为失氢的过程，为氧化反应。 （4）F 的系统名称为1,6-己二酸； F 和 1,4-丁二烯生成聚酯G 为羧基和羟基的缩 聚反应（注意不要漏掉端基原子和小分子 2 H O） 。 （5）0.5molW 与足量 3 NaHCO生成 1mol 2 CO，说明 W 中含有两个羧基。E 不 饱和度为6，除苯环和2 个羧基以外的碳原子均饱和。又已知W 为二取

38、代芳香化 合物，对两个取代基进行分类： 2 2 CH COOH CH COOH 、 22 CH CH COOH COOH 、 3 CH(CH )COOH COOH 、 2 3 CH(COOH) CH ，共 4 种情况，分别有邻、间、对三种位置异构，故共有 4312种。核磁共振氢谱为三 组峰，说明对称性较好，应为对位的对称二取代物，其结构简式为 （6）根据推断可知， C 为 ，C 与 24 C H 反应可以 成环生成 D（ ） ，D 在Pd / C催化下加热，可得E （） 。仿照上述反应进行过程，可得(反 ,反)-2,4-己 二烯（）可与 24 C H 反应生成（该反应2014 年新 13 课标 II 卷和 2011 年全国卷也有出现） ， 在Pd / C催化下加热， 可得。 仿照课本甲苯被 4 KMnO酸性溶液氧化的过程，可得可被 4 KMnO 酸性溶液氧化为对苯二甲酸（） 。