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1、1 新疆乌鲁木齐市兵团二中2013-2014 学年高一上学期期末考试 化学试题 试卷说明： 1.考试范围、时间、分值：高中化学必修1 全册，时间 100分钟，满分 100； 2.相对原子质量： H-1， C-12， N-14， O-16， S-32， Cl-35.5， Na-23， Mg-24，Al-27， K-39， Ca-40， Fe-56，Cu-64 3.命题人：兵团二中高一化学备课组 第 I 卷（共 48 分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2 分，共 48 分） 1、对下列事故处理方法错误的是 A金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火 B洗发水流入眼内，立即用大量水冲洗 C不小
2、心把250mL 的小罐油漆引燃，立即用湿毛巾盖灭 D浓硫酸溅到皮肤上，立即用干净的布轻轻拭去，并用大量的水冲洗 2、铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989 年世界卫生组织正式将铝定为“ 食品污染源之一” 而加以控制。 铝在下列使用场合须加以控制的是（） 糖果香烟内包装电线电缆牙膏皮氢氧化铝胶囊（作内服药）用明矾净水 用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂制造炊具和餐具制防锈漆 ABCD全部 3、2013 年 12 月以来 ,我国东部城市备受雾霾天气折磨,环境污染受到全国人民的空前关注。下列有关环境 污染的说法中正确的是正常雨水的pH 为 7.0，酸雨的pH 小于 7.0；严格执行机动车尾气排放标 准
3、有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；使用 氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素 的废水可长期排向养鱼水库。 ABCD 4、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （） A将标准状况下11.2L 的 Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为 NA B标准状况下，22.4LSO3的分子数为 NA C1 mol 钠与氧气反应生成Na2O 或 Na2O2时，失电子数目均为 NA D1mol/LH2SO4溶液所含 H +数目为 2N A 5、用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 molL 1 的氯
4、化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是 500 mL 容量瓶试管烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒托盘天平药匙 ABCD全部 2 6、下列离子方程式中书写正确的是（） A铁和稀硫酸反应：2Fe 6H =2Fe33H 2 B碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO32H =Ca2CO 2 H2O C将 Cl2通入 KI 溶液中： I Cl 2=Cl I 2 D硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg 22OH=Mg(OH) 2 7、用 1L1mol L -1NaOH 溶液吸收 0.8molSO2，所得溶液中 SO32和 HSO3的物质的量之比约为 A1 3 B12 C23 D32 9、有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgC
5、l2、AlCl3、NH4Cl 六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试 剂是 A 盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN 溶液 10、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式 表示如下： 2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2 对此反应下列说法中正确的是（） ANa2O2只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 CO2是还原产物 D 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol 电子转移 11、下列说法正确的是 A等物质的量的Na2CO3和 NaHCO3分
6、别与足量的稀 HCl 反应，产生等体积的CO2 B分别向FeCl2、FeCl3溶液滴入 KSCN 溶液， FeCl3溶液中出现血红色沉淀 C. 等质量的 Al 分别与过量的NaOH 、HCl 溶液反应， NaOH 溶液中放出的H2多 D分别向 Na2CO3和 NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀 12、SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明 SO2具有漂白作用的组合是KMnO 4(H ，aq) 溴水 碘水氯水Fe3 (aq) ABC全部D都不是 13在一定温度和压强下，将一个容积为15 mL 的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中， 当试管内 液面上升至一定高度不再变化时
7、，相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通 入 O2体积为 A3.75 mL B7.5 mL C8.75 mL D10.5 mL 14某学小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子。下列说法正确的是 （1）溶液直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+ （2）溶液产生白色沉淀：证明有SO42- （3）溶液白色沉淀无色溶液白色沉淀：证明有Al 3+ +烧碱溶液 +稀氨水 +稀 HCl 酸化 +氯化钡溶液 用 Pt 丝灼烧 通入过量 CO2 3 A该无色溶液不可能是明矾溶液 B这三组实验中，只有（3）是严密合理的 C步骤的离子方程式为：Al 3+3OH- = Al(OH)
8、3 D步骤的化学方程式为：NaAlO2+H2O +CO2= Al(OH)3 +NaHCO3 16、已知还原性Cl Fe2+ H2O2I SO 2，判断下列反应不能发生的是 A2Fe 3+SO 2+2H2O=SO4 2+4H+2Fe2+ B I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI CH2O2+2H +SO 4 2=SO 2+O2+2H2O D 2Fe 3+2I=2Fe2+I 2 17、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的是 ANa + 、K +、SO 4 2-、HCO 3BCu 2+、K+、 SO 4 2-、NO 3 CNa +、 K+、Cl 、 NO 3DFe 3+、K+、SO 4 2-、C
9、l 18、将 1.92gCu 和一定量的浓HNO3反应，随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反 应完毕时，共收集到气体2.24L（标准状况） ，消耗 HNO3为 A0.2molB0.8mol C 0.16mol D0.11mol 19、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色。 有下列盐Fe2(SO4)3 Na2CO3 KNO 3 FeSO4 Fe3O4 Fe2O3 HCl ，符合条件的组合为 AB. C. D. 20、将 20 g铁粉放入一定量稀HNO3中，充分反应后放出气体 2.24 L（标准状况） ，剩余铁粉质量是 A
10、14.4 g B 11.6 g C8.8 g D3.2 g 21、下列推断正确的是 ASiO2是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应 BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 22、丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是() 新制氯水久置后浅黄绿色消失 淀粉溶液遇单质碘蓝色 蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色 SO2通入品红溶液中红色褪去 氨气通入酚酞溶液中红色 用稀盐酸酸化Fe(NO3)2 变黄 浓硝酸涂在蓝色石蕊试
11、纸变红 Fe(OH)3胶体通电一段时间正极附近颜色加深 4 ABCD 24、类 推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决 定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是() 钠与水反应生成NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 化合物NaCl 的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 浓硫酸与过量Zn 反应生成SO2、H2；浓硫酸与过量铜反应也生成SO2、H2 CO2与 Ba(NO3)2溶液不反应，SO2也与 Ba(NO3)2溶液不反应 ABCD 第卷（共52 分）
12、 二、简答题（本题包括2 小题，共14 分） 25、在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为如下，用字母填空：（共 6 分） (A) 强氧化性；(B)酸性；(C)吸水性；(D)脱水性。 (1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色 。 (2)浓硫酸在加热条件下溶解铜。 (3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑 。 (4) 在稀 H2SO4中放入铝片就产生 H2 。 (5) 浓 H2SO4敞口久置会增重 。 (6)在冷浓 H2SO4中放入铝片没有明显现象 26、关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题（共8 分） （ 1） 洪灾过后， 饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模
13、传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉与Na2FeO4 5 都是常用的消毒剂。 工业上制取漂白粉的化学反应方程式为。 工业上常用FeCl3与 Cl2在碱性条件下制备Na2FeO4，反应的离子方程式为。 （ 2）饮用水中的NO3 - 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3 -的浓度，可以在碱性条件下用 铝粉将 NO3-还原为 N2，请回答下列问题： 上述反应的离子方程式。 上述反应中若生成标况下3.36 L N 2，则转移的电子数为 。 三、推断题（共13 分） 27、A、B、C 是常见的三种金属单质，其中A 的焰色反应为黄色。甲、乙、丙是常见的三种气体，其中 乙气体常温下呈黄绿色。它们之间
14、发生转化关系如下(有些反应产物和反应条件没有标出)。 (1)写出下列物质的化学式甲、乙、 丙、A 、G 、 (2)写出下列反应的离子方程式。金属A 与水反应： 溶液 G 与金属 C 反应；溶液D 与金属 B 反应。 (3)利用饱和溶液G 能制备一种胶体，简述如何操作， 四、实验题（15 分） 28、氯化硫（ S2Cl2）是一种浅黄色油状液体，熔点 -80，沸点59。密度1.688g/ml 。遇水生成中学常见 物质。以下是由纯净氯气与硫反应合成氯化硫的实验 6 （1）A 装置中发生反 应的化学方程式：。 （2）装置 B 中盛放的药品是，装置 C 中盛放的药品是，目的是 （3）实验开始前先在D 中
15、放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫 附着在烧瓶内壁形成一薄层表层，这样做的目的是。 （4）为更好地完成实验，E 装置应采取的措施为。 （5） F 装置中所盛物质是作用是、。 （6）写出 S2Cl2与水反应的化学方程式为： 五、计算题（10 分） 29、现取 19.2 g Cu 与 200ml 某浓度的浓HNO3反应，当铜完全溶解后，收集到产生的 NO 和 NO2混合气 体在标准状况下的体积共11.2 L，则： （1）写出发生反应的化学方程式 （2）NO 的物质的量为mol，NO2的物质的量为mol； （3）向溶液中加入500ml、3mol L -1NaOH 溶液，恰好使溶液
16、中的 Cu 2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的 浓度为 mol L -1； 7 高一第一学期期末化学 (必修 1 模块)考试试卷 答题卷 一、 选择题部分全部填涂在机读卡上，写在其它地方均以0 分计算 二、 简答题（本题包括2 小题，共14 分） 25、 （共 6 分） (1) 。(2) 。(3) 。 (4) 。(5) 。(6) 26、 （共 8 分） （ 1）化学反应方程式为。 离子方程式为。 （ 2）离子方程式。 则转移的电子数为。 三、推断题（共13 分） 27、(1)化学式甲、乙、丙、A 、 G (2)写出下列反应的离子方程式。 金属 A 与水反应： 溶液 G 与金属 C 反应； 溶液
17、 D 与金属 B 反应。 (3)简述如何操作 四、实验题（15 分） 座 位 号 班 级 姓 名 考 号 8 28、 （ 1）化学方程式：。 （2）B 中盛放药品，C 中盛放的药品， 目的 （3）目的。 （4） E 装置应采取的措施为。 （5） F 装置中所盛物质是 作用是、 。 （6）化学方程式为： 五、计算题（10 分） 29、（ 1）写出发生反应的化学方程式 ； （2）NO 的物质的量为mol，NO2的物质的量为mol； （3）原硝酸溶液的浓度为 mol L -1； 9 高一第一学期期末化学 (必修 1 模块)考试试卷 参考答案 一、选择题（每题2 分，共 48 分） 序号1 2 3 4
18、 5 6 7 8 9 10 11 12 选项A A C C C B A C B B D D 序号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 选项C B D C C C A B A C D A 二、 25、 （每空一分，共6 分） (1) C 。(2) A、B 。(3) D 。 (4) B 。 (5) C 。(6) A 三、推断题（共13 分） 27、 (1)写出下列物质的化学式甲 H2、乙Cl2、 丙 HCl 、A Na 、G FeCl3、 (2)写出下列反应的离子方程式。 金属 A 与水反应2Na + 2H 2O = 2Na+ + 2OH- +H2 ： 溶液 G
19、与金属 C 反应2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+ ； 溶液 D 与金属 B 反应2Al + 2H 2O + 2OH - = 2AlO 2 - + 3H 2 。 (3)将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，并加热到溶液呈深红褐色 ， 四、实验题（15 分） 28、 （ 1）A 装置中发生反应的化学方程式：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 。 （2）装置 B 中盛放的药品是饱和食盐水，装置 C 中盛放的药品是浓硫酸， 目的是吸收 Cl2中的水分 （3）这样做的目的是增大反应接触面积。 （4E 装置应采取的措施为冷水浴。 10 （5） F 装置中所盛物质是碱石灰作用是吸收尾气、 防止空气中的水分进入装置。 （6）化学方程式为：3S2Cl2 +2 H2O = 3S + SO2 + 4HCl 五、计算题（10 分） 29、（ 1）写出发生反应的化学方程式Cu +4HNO3 = Cu（NO3）2 +2NO 2+ 2H2O 3Cu +8HNO3 = 3Cu（NO3）2 +2NO+4H2O （2）NO 的物质的量为 0.05 mol，NO2的物质的量为 0.45 mol； （3）向溶液中加入500ml、3mol L -1NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu 2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶 液的浓度为 10 mol L -1； 11