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1、新教材适用高考化学高考化学最有效的解题方法难点4.和量法与差量法相反，为解决问题方便，有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算。难点磁场用和量法尝试解下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。在密闭容器中，放入(NH4)2CO3 和 NaOH 的固体混合物共 19.6 g，将容器加热到 250，充分反应后，排出容器中的气体，冷却称得剩余固体质量为 12.6 g。则原混合物中(NH4)2CO3 和 NaOH 的物质的量之比为( )A.12B.= 12C.12D.以上答案都不正确案例探究例题18.4 g NaOH 和 NaHCO3 固体混合物，在密闭容器中加热到约 250，经充分反应后排出气
2、体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6 g。试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。命题意图：考查学生的过量判断能力，及计算混合物所含成分质量分数的能力。知识依托：NaHCO3 的不稳定性及碱与酸性气体的反应。来源:错解分析：过量判断失误，导致计算过程和计算结果错误。解题思路：发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2NaOHCO2Na2CO3H2O(加热条件下，不生成 NaHCO3)通过极限思维可知，原固体混合物中，NaHCO3 含量越大，固体失重越大，NaOH 含量越大，固体失重越小。判断 NaHCO3 受热分解产生的 CO2 能否被 NaOH 完全吸收是解决问题的关键，这首
3、先需要写出 NaHCO3 与 NaOH 恰好完全反应的化学方程式。题设条件下，固体失重：18.4 g16.6 g = 1.8 g。设固体失重 1.8 g 需恰好完全反应的 NaHCO3 和 NaOH 混合物质量为 x，则：NaHCO3NaOHNa2CO3H2O124 g18 gx1.8 gx = = 12.4 g18.4 g可见，题设条件下反应发生后 NaOH 过量，过量 NaOH 质量为：18.4 g12.4 g = 6.0 g，参加反应的 NaOH 质量为：40.0 gmol1 = 4.00 g，原混合物中 NaOH 质量为：6.0 g4.00 g = 10.0 g，来源:w(NaOH)
4、= 100% = 54.3%。来源:答案：54.3% 。锦囊妙计遇到以下情形，可尝试用和量法解题：1.已知混合物反应前后质量，求混合物所含成分质量分数时；2.已知反应前后混合气体的体积，求混合物所含成分体积分数时；3.求反应前后气体的压强比、物质的量比或体积比时。歼灭难点训练来源:1.()某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的 NH3(g) 和 Cl2(g) 恰好完全反应。若反应产物只有 N2(g) 和 NH4Cl(s)，则反应前后容器中压强比应接近于( )A.111B.111C.71D.1172.()Na2CO3(s) 和 NaHCO3(s) 的混合物 190.0 g，加热至质量不再减少为止
5、，称量所得固体质量为 128.0 g。则原混合物中 Na2CO3 的质量分数为_。3.()取 6.60 g NaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物，在密闭容器中加热到 250，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为 5.30 g。计算原混合物中 Na2O2 的质量分数。4.()在一密闭容器中，放入(NH4)2CO3 和 NaOH 两种固体共 A g 将容器加热到 200，经充分反应后排出其中气体，冷却称得剩余固体质量为 B g，求出不同组合范围内的(NH4)2CO3 和 NaOH 的质量填入下表。A 与 B 关系m(NH4)2CO3m(NaOH)附：参考答案难点磁场提示：固体混合物失重
6、：19.6 g12.6 g = 7.0 g，题设条件下发生的反应为：来源:(NH4)2CO32 NH3H2OCO22 NaOHCO2Na2CO3H2O当(NH4)2CO3 与 NaOH 恰好完全反应时，固体失重 7.0 g，所需混合物的质量可求： 因为 17.6 g19.6 g，所以 NaOH 过量。来源:Zxxk.Com答案：C歼灭难点训练w(Na2CO3) = 11.58%。答案：11.58% 3.解析：发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；2Na2O22 CO2=2Na2CO3O2；2Na2O22H2O=4NaOHO2。若 Na2O2 不足，则 Na2O2 先吸收 CO2
7、，再吸收 H2O。首先确定水是否参加了反应。题设条件下，固体失重：6.60 g5.30 g = 1.30 g。当 Na2O2 与 NaHCO3 分解生成的CO2 恰好完全反应时，设固体失重 1.30 g 需这样的混合物质量为 x。则：可见，原混合物中 Na2O2 并未将 NaHCO3 分解生成的 CO2 全部吸收，也就未吸收 H2O。设原混合物中 NaHCO3、Na2O2 的物质的量分别是 a、b，则：aNaHCO3bNa2O2=Na2CO3CO2H2OO284.0a78.0b=6.60(原混合物质量)106a2b2=5.30(剩余固体质量)解得：b=0.0200 mol (a可不求出)w(N
8、a2O2)=100%=23.6%。答案：23.6%4.解析：加热时，容器内发生以下反应：(NH4)2CO32NH3H2OCO22NaOHCO2=Na2CO3H2O当反应生成的 CO2 与 NaOH 固体完全反应时，可认为发生了以下反应：(NH4)2CO32NaOH2NH32H2ONa2CO3(1)当反应发生，且(NH4)2CO3 和 NaOH 恰好完全反应时，即当A=g时：m(NH4)2CO3=g=g，或m(NH4)2CO3=g=B g；mNaOH=g=g 或 m(NaOH)=g。(2)当A时，反应发生，(NH4)2CO3过量，这时同时有反应单独发生。(NH4)2CO32NaOH2NH32H2ONa2CO380 g106 ggB gm(NaOH)= g=g；m(NH4)2CO3=(A) g。来源:(3)当 A时，反应发生，且 NaOH 过量。(NH4)2CO32NaOH2NH32H2ONa2CO3m来源:数理化网96 g80 g106 g70 gg(AB) gm(NH4)2CO3=g=g；来源:m(NaOH)=A gg=g。答案：A与B关系m(NH4)2CO3m(NaOH)A=AAgggAgg