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1、最新高考化学复习资料专题四金属元素及其化合物班级姓名得分 请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中。一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。每小题只有1个选项符合题目要求)1.(2012陆丰龙山中学)下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A.Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制MgB.铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应C.常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D.观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有Na+2.(2012广州一模)下列说法正确的是()A.Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3B.Fe3
2、O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液,溶液显红色C.FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D.FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体3.(2012广州调研)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()A.将铜丝插入浓硫酸中加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体D.将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿4.(2012江苏丹阳中学)取ag某物质在O2中完全燃烧,将生成物与足量Na2O2固体
3、完全反应,反应后,固体质量恰好也增加了ag,下列物质不能满足上述结果的是()A.H2B.CH2OC.CH3OHD.C12H22O115.(2011福建高考改编)下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是()选项化合物ABCDYCO2Cr2O3SiO2Fe2(SO4)3WMgOAl2O3COCuSO46.(2012安徽高考)已知室温下,Al(OH)3的Ksp远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1molL-1的Fe(NO3)3和混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是() A B C D二、双项选择题(本大题
4、共2小题,每小题6分,共12分。每小题有2个选项符合题目要求)7.(2012中山一模)下列各组反应中最终肯定得到白色沉淀的是()A.AlCl3溶液中加入过量氨水B.Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C.FeCl2溶液中加入过量氨水D.MgSO4溶液中加入过量NaOH溶液8.(2012江苏高考改编)下列物质转化在给定条件下不能实现的是()A.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3B.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D.SSO3H2SO4三、非选择题(本大题共4小题,共64分)9.(14分)(2012中山期末)某氯化铁样品含有
5、少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按右图所示步骤进行。请根据右图所示流程,回答下列问题:(1)操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有、(填仪器名称),操作必须用到的仪器是(填下列序号)。 A.50mL烧杯B.20mL量筒C.50mL量筒D.25mL滴定管(2)请写出加入溴水发生反应的离子方程式:。 (3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。 (4)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是(列出原始算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是(写出一种原因即可) 10.(16分)(2012海南高考)在
6、FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:.向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;.向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。已知:KspFe(OH)3=4.010-38。回答下列问题:(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为。 (2)过程加入铁屑的主要作用是,分离得到固体的主要成分是(写化学式),从固体中分离出铜需采用的方法是。 (3)过程中发生反应的化学方程式为。 (4)过程中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为(列式计算)。 11.(17分)(2012广州一模改编)(1)实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下:取过量洁净的
7、铁屑,加入20%30%的稀硫酸,在5080水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤,滤液移至试管中,用橡胶塞塞紧试管口,静置、冷却一段时间后收集产品。写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式:。 反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)。 溶液趁热过滤的原因是;塞紧试管口的目的是。 静置冷却一段时间后,在试管中观察到的现象是。 (2)绿矾(FeSO47H2O)的一种综合利用工艺如右图所示。绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比12反应,有CO2生成,反应的离子方程式为。 隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是FeCO3FeOFe,实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式:
8、;。 母液“除杂”后,欲得到(NH4)2SO4粗产品,操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、。浓缩时若温度过高,产品中将混有NH4HSO4,运用化学平衡移动原理解释其原因:。 12.(17分)(2012山东高考)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。 (2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是。 (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是。 (4)无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室
9、可用下列装置制备:装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是。F中试剂的作用是。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为。 专题四金属元素及其化合物1.D2.B3.D4.D5.D6.C7.AD8.CD9.(1)100mL容量瓶胶头滴管D(2)2Fe2+Br22Fe3+2Br-(3)取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加少量AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净(或其他合理答案)(4)100%固体灼烧时未充分反应,Fe(OH)3没有变为Fe2O310.(1)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(2)回收铜Cu、Fe加入过量的盐酸后过滤(3)FeCl2+Ca(OH)2CaC
10、l2+Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(4)c(Fe3+)=4.010-11molL-111.(1)Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2Fe3+2Fe3Fe2+减少FeSO4的损失防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+有浅绿色晶体析出(2)Fe2+2HCFeCO3+CO2+H2OFeCO3FeO+CO2CO2+C2COFeO+COFe+CO2过滤N+H2ONH3H2O+H+,温度过高,NH3挥发使平衡向右移动,溶液酸性增强,生成NH4HSO412.(1)B(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩埚(4)除去HCl吸收水蒸气碱石灰(或NaOH与CaO的混合物)