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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档一、选择题1(2013漳州质检)已知反应：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是()A反应生成物都属于电解质BHCl全部发生氧化反应C该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D1 mol KClO3在反应中得到6 mol e解析：选C。反应生成物中的Cl2属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错；根据氧化还原反应的归中规律知，KClO3中的Cl由5价降至0价，故1 mol KClO3在反应中得到5 mol e，D项错；每6 mol HCl参加反应，只有5 mol HCl被氧化，B项错；该反应中KClO3是氧化剂，Cl2既是
2、氧化产物又是还原产物，故氧化性KClO3比Cl2强，C项正确。2(2012高考北京卷)下列用品的有效成分及用途对应错误的是()ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂解析：选B。本题在解答时，首先看用品的名称和有效成分是否对应，再看用途是否正确。小苏打的有效成分为NaHCO3，而不是Na2CO3，Na2CO3的俗名为苏打。3(2012高考新课标全国卷)下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液
3、加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag解析：选A。检验离子或物质时一定要根据物质的特性。A项中液溴易挥发，防止挥发一般用水封；B项中能使润湿的淀粉KI试纸变蓝色的物质是能将I氧化为I2的物质，不一定是Cl2，Br2、FeCl3等也可以；C项中能使CCl4层显紫色的物质是I2，不是I；D项中加入BaCl2，产生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，故该溶液中不一定含Ag，也可能含有SO或SO。4(2013安徽江南十校联考)已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
4、()A能使pH试纸显深红色的溶液中：Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存B向溴水中加入适量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCOD向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析：选A。使pH试纸显深红色的溶液为强酸性溶液，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存，A对；根据氧化性：Br2Fe3，溴水中加入适量FeCl2溶液，得到FeCl3和FeBr3的混合溶液，溶液显黄色，B错；根据酸性：H2CO3HClOHCO，可知C错；根据氧化性Fe3I2，可知还原性：IFe2，FeI2溶液中加
5、入少量氯水，I先被氧化，离子方程式为2ICl2=2ClI2，D错。5(2013金丽衢十二校联考)有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I(忽略水的电离)，其中Cl、Br、I的个数比为234，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2的物质的量之比为(已知：还原性IFe2BrCl)()A71B72C73 D74解析：选C。设原溶液中Cl、Br、I的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则根据溶液中各离子所带正、负电荷总数相等，可得出Fe2的物质的量为4.5 mol。因Cl22I=I22Cl，消耗2 mol Cl2时能生成4 m
6、ol Cl；为了使反应后溶液中Cl、Br的个数比为31，则共需9 mol Cl，故还需反应生成3 mol Cl。由2Fe2Cl2=2Fe32Cl知此时参加反应的Fe2的物质的量为3 mol，Cl2的物质的量为1.5 mol。所以通入氯气的物质的量为2 mol1.5 mol3.5 mol，剩余Fe2的物质的量为4.5 mol3 mol1.5 mol，两者物质的量之比为73，C项为正确答案。6CsICl2是一种碱金属的多卤化物，它在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂。下列说法中，正确的是()A该化合物中I显1价BCsICl2溶于水，电离生成：Cs、I、ClC向CsICl2溶液中通入Cl2，有I2生
7、成D向CsICl2溶液中通入SO2，有SO生成解析：选D。化合物CsICl2中各元素化合价分别为1、1、1，其中1价的I有较强的氧化性，可将4价硫氧化成6价的硫。7(2013安徽名校联考)下列有关氯水的表述不正确的是()A氯水可以导电，说明氯气是电解质B氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后退色D向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度解析：选A。选项A，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质。选项D，氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO，加入CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡向着生成HClO的方向移动，从而提
8、高HClO的浓度。8如下图所示，若关闭阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不退色；若关闭阀，打开阀，再通入这种气体，布条退色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液A BC D解析：选D。Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，NaHCO3Cl2=NaClCO2HClO，所以Cl2经过被干燥或经过被吸收，不能使干燥有色布条退色。Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，故Cl2与水蒸气共同进入乙瓶，使有色布条退色。9已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每
9、个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A只有处 B只有和处C只有和处 D只有处解析：选D。根据实验目的，装置是利用KMnO4溶液与浓盐酸反应制备Cl2，Cl2中含有HCl、H2O杂质，但不能用NaOH溶液除去HCl，应用饱和食盐水，故错。装置是利用浓H2SO4除去H2O，但左边导管应插入浓硫酸中，右边导管不能插入浓硫酸中，故错。装置是密封的，易出现事故，故错。二、非选择题10用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：包有某固体物质，蘸有KI溶液，蘸有石蕊溶液。请回答下列问题：(1)仪器p的名称是
10、_。(2)处包有的某固体物质可能是(填序号)_；aMnO2BKMnO4cKCl DCu反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式：_。(3)在实验过程中，在处能观察到_。(4)甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液。实验过程中，装置D的作用是_；装置F中的现象是_；乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在_和_(填装置字母)之间加装一洗气瓶，洗气瓶中可加入足量_(填字母代号)，此试剂的作用是_。A淀粉碘化钾溶液 B四氯化碳溶液C湿润的有色布条 D饱和
11、食盐水解析：(2)处有棕黄色物质生成，是I被氧化成I2，所以气体在经过处时应有Cl2生成，常温下能与HCl反应生成Cl2的是KMnO4。(3)因有HCl和Cl2，所以蘸有石蕊的棉花，先变红后退色。(4)若有Cl2存在则会与铜丝网发生反应，生成的CuCl2会在冰水冷却作用下留在E处，HCl气体进入F，与AgNO3反应产生白色沉淀，但Cl2有可能未除干净，影响实验结果，需在E，F之间加一洗气瓶，将剩余Cl2吸收。答案：(1)分液漏斗(2)bCl22I=I22Cl(3)石蕊溶液先变红后退色(4)验证HCl气体中含有Cl2(或验证HCl气体中含有Cl2并除去HCl气体中的Cl2)有白色沉淀产生EFB除
12、尽HCl气体中的Cl211(2013济宁质检)如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(淀粉KI溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。(1)A是氯气发生装置，其化学方程式是_。(2)中b瓶内加入的液体最好是_。(3)用图示的或代替是否可行？_。简要说明理由：_。(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：怎样证明氯气已充满了整个装置？_。下列装置中的现象是C_；D_；E_；F_。(5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生
13、氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式：_。装置F的作用是_。(6)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。解析：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)b瓶的作用是贮存多余的Cl2，试剂最好为饱和食盐水。(3)原理同，可代替；中c瓶口密封，不安全。(4)当黄绿色气体充满整个装置时，证明Cl2充满。Cl2有强氧化性，可将Fe2、Br、I、SO2氧化为Fe3、Br2、I2、SO，故C中溶液由浅绿色变为红棕色；D中溶液变蓝；E中产生白色沉淀BaSO4；F中由于吸收了Cl2变为浅黄绿色。(5)C2H2O2Cl2CO24HCl，F
14、的作用是提供G中发生反应所需的水蒸气。(6)生成的HCl使溶液变红色，剩余Cl2与水反应生成HClO又起漂白作用。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2(2)饱和食盐水(3)可行，不行与原理相同，而中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险(4)当整个装置内充满黄绿色气体时，证明氯气已充满整个装置溶液由浅绿色变为红棕色溶液变蓝生成白色沉淀溶液变为浅黄绿色(5)C2H2O2Cl2CO24HCl向G中提供反应所需的水蒸气(6)生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，起漂白作用，使红色退去12(2013黄山七校联考)水是生命之源。饮用水消毒作为控制水
15、质的一个重要环节，令世人关注。(1)液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br)时，臭氧可将溴离子(Br)氧化为溴酸盐(BrO)。而溴酸盐(BrO)是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO含量在10 g/L以下。测定BrO浓度可用离子色谱法。(2)水中的氯离子(Cl)对BrO测定干扰很大，需要先除去氯离子(Cl)。用如图所示的装置可除去水中的氯离子(Cl)。装置中Ag是_极(填电极名称)，Ag电极的电极反应式是_。(3)O3氧化溴离
16、子的原理如下：已知HBrO是一种弱酸，O3与HBrO反应很慢，BrO主要是由BrO与O3反应生成。对影响生成BrO速率的因素提出如下假设：(请你完成假设和假设)假设：反应的温度。假设：_。假设：_。(4)设计实验验证假设。验证实验操作：a配制250 mL 50 mg/L KBr溶液，加入15 mL某种pH7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变)，并将溶液分为两份。B_。实验中要测定的量是_。实验结论是_。解析：(1)由于氯气溶于水能与水反应生成具有强氧化性的HClO，才具有杀菌消毒作用。(2)是用Ag结合Cl生成沉淀，除去水中的Cl。与电池正极连接的为阳极，发生电极反应式为AgCle=AgCl。(3)分析比较实验反应原理，推测影响反应速率的因素除了反应温度外，还可能是溶液的pH、Br的浓度、O3通入速率等。答案：(1)生成的HClO具有强氧化性，可以杀菌(2)阳AgCle=AgCl(3)溶液的pHBr的浓度(或通入O3的速率)(4)分别在不同温度下，(以相同的速率)通入O3(相同时间)分别测定相同时间内生成BrO的浓度若测得BrO的浓度不同，则假设正确；若测得BrO的浓度相同，则假设不正确