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1、新教材适用高考化学第一部分第十章第二节一、选择题1(2016学年内蒙古包头九中测试)已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为55 。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是 ()A蒸馏B分液C过滤D蒸发解析：乙酸乙酯不溶于水，直接分液即可，答案选B。答案：B2(2016学年吉林省实验中学测试)实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) ()A溶解、过滤、蒸发、洗涤B溶解、过滤、洗涤、干燥C溶解、蒸发、洗涤、过滤D溶解、洗涤、过滤、
2、加热解析：KClO3分解后的固体混合物含有KCl和MnO2，KCl易溶于水，MnO2难溶于水，所以溶解后MnO2仍为固体，过滤后所得滤渣为MnO2，洗涤、干燥滤渣可得到纯净的MnO2，故B项正确。答案：B3(2016学年四川树德中学阶段测试)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl、SO和NO的相互分离：其中试剂1、2、4分别为 ()A硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸B氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液C氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸D氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸解析：分离溶液中的Cl，应加入AgNO3，分离溶液中的SO，应加入BaC
3、l2或Ba(NO3)2。如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2或Ba(NO3)2，生成BaSO4沉淀。然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag、Ba2完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物。加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。所以试剂1为BaCl2或Ba(NO3)2，试剂2为AgNO3，试剂3为Na2CO3，试剂4为HNO3。答案：D4(2016届福建省莆田市第二十五中学高三月考)下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是 ()A加入足量的新
4、制氯水，溶液变色则有BrB加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br解析：考查卤素单质和化合物的性质。A.氯气能与溴离子反应生成溴单质，也能与碘离子反应生成碘单质，都会使溶液变黄，错误，不选A；B.酸性高锰酸钾能和溴离子或碘离子反应而褪色，不选B；C.碘水和溴离子不反应，不选C；D.氯化铁和碘离子反应生成碘单质，用四氯化碳萃取后，氯气和溴离子反应生成溴单质，溶液显橙色，正确，选D。答案：D5(2016届甘肃省天水市第三中学高三上学期第三次测试)物
5、质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法。下列混合体系分离提纯对应的方法不正确的是 ()选项ABCD混合体系溴水酒精与水固体碘和氯化铵混有少量KCl的KNO3粉末分离方法萃取、分液加生成石，蒸馏配成热的饱和溶液降温结晶解析：考查了混合物的分离提纯的相关知识。A.溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取，分液可分离，故A正确；B.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，则蒸馏可分离，故B正确；C.加热时碘升华，氯化铵分解，则加热不能分离，应溶解、萃取分离，故C错误；D.二者的溶解度受温度影响不同，则配成热的饱和溶液、降温结晶可除杂，故D正确，故选C。答案：C6(2016届山东省临沂市兰陵县第四中学
6、高三上学期第一次月考)a、b、c、d是HCl、AlCl3、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表，由此推出a、b、c、d依次为 ()反应物abcdadacbd现象A.AlCl3、HCl、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、AlCl3CNa2CO3、AlCl3、HCl、AgNO3DAgNO3、HCl、AlCl3、Na2CO3解析：考查了无机推断的相关知识。由题目给出的信息可知：cd有沉淀和气体生成，c、d是AlCl3、Na2CO3中的一种，bd只有气体产生，因此b、d是盐酸和碳酸钠中的一种，则d是碳酸钠、c是AlCl3、b是盐酸，因此a是A
7、gNO3。故选D。答案：D7(2016届福建省莆田市第二十五中学高三月考)为了证明硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是 ()A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NHC取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显
8、血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2解析：A.晶体加热后生成液体可以判断是水，证明晶体中含有结晶水，正确，不选A；B.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明原溶液中含有铵根离子，错误，选B；C.加入少量盐酸，无现象，再滴加氯化钡，有白色沉淀生成，则可证明原溶液中有硫酸根离子，正确，不选C；D.溶液显浅绿色，说明含有亚铁离子，滴入硫氰化钾溶液，不变红色，再向试管中滴几滴新配制的氯水，显红色，说明原溶液中含有亚铁离子，正确，不选D。答案：B8(2016届辽宁省师范大学附属中学高三10月月考)下列实验结论正确的是
9、 ()A将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含KC向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含Fe2D向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液解析：A.能使溴水褪色的气体有还原性，不一定是二氧化硫，错误，不选A；B.没有通过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否有钾离子，错误，不选B；C.加入硫氰化钾不显红色，说明原溶液没有铁离子，加入氯水后显红色，说明生成了铁离子，则确定原溶液中有亚铁离子，正确，选C；D.溶液可能是碳酸氢盐，不选D。答案：C9(2015郑州市
10、高三模拟)下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别的是 ()ANaCl、NaBr、KI三种无色溶液BHCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液CNaBr、HCl、KCl三种溶液D淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液解析：本题考查了物质的鉴别，意在考查考生运用所学知识分析解决问题的能力。NaCl、NaBr、KI三种无色溶液要用AgNO3溶液鉴别，选项A不符合题意；HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液两两混合，有气泡产生的是HCl和Na2CO3两种溶液，剩余的是NaCl和NaNO3两种溶液，需再用AgNO3溶液鉴别，选项B不符合题意；NaBr、HCl、KCl三种溶液需先用Na2C
11、O3溶液鉴别出HCl，再用AgNO3溶液鉴别，选项C不符合题意；淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液中溴水有颜色，溴水与碘化钾溶液反应生成碘单质，溶液颜色加深，溴水与淀粉碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质与淀粉反应使溶液呈蓝色，剩余的为淀粉溶液，选项D符合题意。答案：D10(2015哈师大附中模拟)下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂试剂或方法正确的是 ()选项物质及杂质检验除杂试剂或方法AI2(Cl2)湿润的淀粉KI试纸NaI溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液DNO(NO2)观察颜色或湿润
12、的淀粉KI试纸水解析：淀粉KI试纸遇I2也会变蓝，不能检验I2中是否混有Cl2，A不正确；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液发生反应也有沉淀生成，不能检验NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3，B不正确；饱和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能发生反应，C不正确。答案：D二、非选择题11(2016届江西省靖安中学高三月考)工业上电解饱和食盐水前，需要对食盐进行精制。已知工业食盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质。现欲把工业食盐精炼成精盐，请回答下列问题：(1)欲除去SO必须加入可溶性的钡试剂，该试剂不可以是_。你选该试剂的理由是_。ABa(OH)2BBa(NO3)2CBaCl2(2)若选用的试
13、剂是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl，下列加入试剂的顺序不合理的是_。ABaCl2、NaOH、Na2CO3、HClBNaOH、BaCl2、Na2CO3、HClCNa2CO3、NaOH、BaCl2、HCl(3)在选用不同的试剂和不同的加试剂顺序时，都是最后加入盐酸。你认为加入盐酸的作用是_，用离子方程式表示_；_。解析：(1)因为要除去氯化钠中的硫酸根离子，不能引入新的杂质离子，所以可以加入氢氧化钡或氯化钡，不能加硝酸钡。(2)因为每种除杂试剂都要过量，为了不引入新的不好除去的杂质离子，要求碳酸钠在氯化钡之后加入，用碳酸根离子除去多余的钡离子，所以选C。(3)因为前面加入的试剂会引入氢
14、氧根离子和碳酸根离子，所以最后加入盐酸，调节溶液的pH，除去溶液中的杂质离子CO、OH，CO2H=H2OCO2，OHH=H2O。答案：(1)B加入Ba(NO3)2会引入杂质离子NO(2)C(3)调节溶液的pH，除去溶液中的杂质离子CO、OHCO2H=H2OCO2，OHH=H2O12(2016学年内蒙古包头九中月考)海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程图如下：(已知：Cl22I=2ClI2)(1)指出提碘的过程中有关的实验操作名称：_，_，_。(2)操作、可以分解为如下几步：A旋开活塞，用烧杯盛接溶液B从分液漏斗上口倒出上层溶液C打开分液漏斗上口
15、玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔D静置，分层E把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上F把50 mL碘水和15 mL苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞G检查分液漏斗是否漏液H倒转分液漏斗，振荡()正确的操作顺序是：G_ED_B。()能选用苯做萃取剂的原因是：_。()上述(C)这样操作的目的是：_。(3)从流程图中，将操作后的_层液体(填“上”或“下”)用上图仪器进行操作，写出仪器的名称：X_、Y_。请指出上图装置中存在的一处错误：_。解析：海藻在坩埚中灼烧，加水浸泡，经过滤得到残渣和滤液，滤液中含有碘离子，通入过量氯气，可生成碘的水溶液，然后加入苯萃取，经分液后得到碘的苯溶液，最后蒸馏可得到碘。
16、(1)根据以上分析可知为过滤，为萃取，为分液；(2)()、顺序为：检查分液漏斗是否漏液把50 mL碘水和15 mL苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞倒转分液漏斗，振荡把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔静置，分层；旋开活塞，用烧杯盛接溶液从分液漏斗上口倒出上层溶液，因此顺序为GFHEDCAB。()苯不溶于水，且碘在苯中溶解度大于水，所以可用苯作萃取剂；()不打开活塞，液体在大气压作用下无法流出，目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；(3)苯的密度比水小，则苯在上层，苯中溶解碘，分离二者，可用蒸馏的方法，蒸馏时，为充分冷凝，冷凝水应从下
17、端进，上端出，最后苯在锥形瓶中回收。蒸馏时温度计测量的是气体温度，所以根据装置图可知错误在于温度计水银球深入到液面以下。答案：(1)过滤萃取分液(2)GFHEDCAB苯与原溶液互不相溶且不发生化学反应；碘在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下(3)上蒸馏烧瓶冷凝管温度计水银球深入到液面以下点评：1.把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其
18、中；分离提纯后的物质状态不变；实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。2选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。13(2015河北唐山统考)某实验
19、小组利用如图装置合成氯苯(支撑用的铁架台部分省略)并通过一定操作提纯氯苯。反应物和产物的相关数据列表如下：密度/gcm3沸点/水中溶解性苯0.87980.1微溶氯苯1.11131.7不溶请按要求回答下列问题。(1)仪器b的名称是_。(2)A装置中制备Cl2的离子方程式为_。(3)氯气在通入D之前需净化干燥，则装置C中所加试剂的名称为_。(4)D中通入氯气后，先看到苯呈黄色，片刻试管液面上方有白雾产生，装置E的作用是_。(5)为证明氯气和苯发生的是取代反应而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于_之间(填字母)，F中小试管内CCl4的作用是_，还需使用的试剂是_。(6)D中混合物经过滤除
20、铁、加水及NaOH溶液洗涤、无水氯化钙干燥等分离操作后得粗氯苯，粗氯苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_(填入正确选项前的字母)。A重结晶B分液C萃取D蒸馏(7)已知D中加入5 mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0 g，则氯苯的产率为_%(保留三位有效数字)。解析：本题考查了氯苯的制取和提纯，意在考查考生对题给信息的提取能力、实验操作能力、分析能力以及计算能力。本实验的流程是制取纯净的Cl2、Cl2与苯反应生成氯苯、氯苯的提纯和验证。(1)仪器b的名称是蒸馏烧瓶。(2)A装置中制取Cl2，发生反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(3)B中所加试剂为饱
21、和食盐水，以除去Cl2中混有的HCl，C中所加试剂为浓硫酸，是为了干燥Cl2。(4)D中苯与Cl2反应生成氯苯和HCl，Cl2和HCl都能污染空气，所以应该除去，则装置E的作用是除去Cl2和HCl气体，防止大气污染。(5)验证Cl2与苯发生的是取代而不是加成反应，可验证是否有HCl生成，所以在D、E之间加上F装置，小试管内CCl4的作用是把Cl2除掉，防止Cl2的干扰，验证有HCl生成可以用石蕊溶液，还可以用硝酸银溶液。(6)因为苯与氯苯互溶，所以氯苯中混有的杂质是苯，用蒸馏的方法提纯。(7)由关系式C6H6C6H5Cl，再由反应的苯的质量为5 mL0.879 gcm3，可以求出理论上生成氯苯的质量为 g，则氯苯的产率为100%47.3%。答案：(1)蒸馏烧瓶(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)浓硫酸(4)除去Cl2和HCl气体，防止大气污染(5)D、E除去Cl2硝酸银溶液(6)苯D(7)47.3