《高考化学总复习专题：第7章第1节试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习专题：第7章第1节试题.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、精品文档精品文档 精品文档精品文档一、选择题1对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A若H0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0，S0时，要使HTS0，则需要在高温下进行。2工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化，反应方程式为：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H1025 kJ/mol，氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成。有关该反应的说法不正确的是()A反应处于平衡状态时，c(NH3)c(O2)c(NO)c(H2O)B反应达到平衡后，3v正(NH3)2v逆(H2O)C体系的总压强不变，说明反应已达平衡D体系的温度不再变化
2、，说明反应已达平衡解析：选A。反应处于平衡状态时，体系中各组分的浓度不变，与c(NH3)c(O2)和c(NO)c(H2O)是否相等无关；反应达到平衡后，各组分的浓度保持不变，则一定有3v正(NH3)2v逆(H2O)；因反应是放热反应，温度不再变化，说明反应达到平衡；反应前后气体的物质的量不相等，总压强不变，可说明反应已达平衡。3对于可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)。下列叙述正确的是()A平衡常数的表达式KB当v正(NH3) v正(NO)11时，说明该化学反应已经达到平衡C在平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)n(O2)54D反应达到平衡后，恒容条
3、件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态解析：选D。根据平衡常数的定义和反应的特点知H2O(g)也应计入平衡常数的表达式中，即K，A错。根据K的表达式(NH3和NO的幂指数相同)可知选项D是正确的。选项B中的关系式在任何时刻都成立，B错。选项C中起始投入的n(NH3)n(O2)应为45，C错。4t ，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K。有关该平衡体系的说法正确的是()A当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡B增大压强，各物质的浓度不变C升高温度，平衡常数K增大D增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动解析：选A。首先根据平衡常数的
4、定义及表达式推知，反应前后气体的体积保持不变，即平衡体系中Y是生成物且是气体，Z和W是反应物且也是气体，X未计入平衡常数中，说明X是固体或液体，但不确定是反应物还是生成物，由此可知选项A正确。增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，选项B错。由于反应的热效应未知，因此选项C错。由于X未计入平衡常数中，X量的多少不影响平衡状态，选项D错。5温度为t 时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，经过20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol/L。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：H2(g)I2(g)
5、2HI(g)2H2(g)2I2(g) 4HI(g)下列说法正确的是()A反应速率用HI表示时，v(HI)0.008 mol/(Lmin)B两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C氢气在两个反应方程式中的转化率不同D相同温度下，2HI(g) H2(g)I2(g)与反应的平衡常数相同解析：选A。H2(g)I2(g) 2HI(g)初始浓度0.100 mol/L0.100 mol/L0平衡浓度0.020 mol/L0.020 mol/L0.160 mol/L所以v(HI)0.160 mol/L20 min0.008 mol/(Lmin)，A正确。K64，而KK26424
6、096，故B错。两个化学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，C错。正逆反应的平衡常数互为倒数，D错。6对于某温度下平衡体系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)HpqB向平衡体系中加入C、D，该反应的H减小C若温度和容器的体积不变，充入一定量的稀有气体，B的浓度不变D若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mn解析：选B。充入C、D平衡左移，放出热量减小，但H不变。7某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g) C(g)D(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K1，若温
7、度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()Aa3Ba2CB的转化率为40% DB的转化率为60%解析：选C。温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，A的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a1，A、B错误；设达到平衡时，B的改变量为x mol，则A、B、C、D的平衡物质的量分别为(2x) mol、(3x) mol、x mol、x mol，设容器体积为1 L，则平衡常数K1，解得：x1.2，B的转化率100%40%，所以C正确，D错误。8在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变
8、的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)B(g)，经过一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是()A平衡时C的转化率：乙甲B平衡时C的体积分数：乙甲C反应速率：乙甲D平衡时A的物质的量：甲乙解析：选A。甲为恒容，乙为恒压，随着反应的进行，甲中压强大于乙中压强，乙容器中反应更容易向正反应方向进行，因此C的转化率乙甲，A对；平衡时C的体积分数：甲乙，B错；由于甲中压强大于乙中压强，因此反应速率：甲乙，C错；平衡时A的物质的量：乙甲，D错。二、非选择题9在容积为2 L的密闭容器内，T 时发生反应：mA(g)nB(g) pD(g)qE(s)H
9、0(m、n、p、q为最简比例的整数)反应过程如图所示：(1)反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_。(2)该反应的化学平衡常数K的数值为_(保留至两位小数)。(3)下列措施能增大B的转化率的是_。A再加入2 mol A和1 mol BB保持体积不变通入1 mol BC移出部分物质DD再加入2 mol A、1 mol B和0.6 mol D(4)在T 时，相同容器中，若开始时加入0.2 mol A、0.8 mol B、0.9 mol D、0.5 mol E反应，达到平衡后，A的浓度_ 0.2 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_。解析：(1)平衡时生成了0.6 mol D
10、，则v(D)0.6 mol/(2 L3 min)0.1 mol/(Lmin)。(2)根据图中数据可以写出化学方程式为：2A(g)B(g) 3D(g)E(s)，平衡后的浓度分别为：c(A)0.2 mol/L，c(B)0.4 mol/L，c(D)0.3 mol/L，E为固体，不考虑浓度，则平衡常数为：1.69。(3)若再加入0.8 mol A和1 mol B时，平衡不移动，B的转化率不变，在此基础上再通入1.2 mol A，则平衡正向移动，B的转化率增大，A选项正确；通入B物质，尽管平衡向正反应方向移动，但B的转化率减小，B选项错误；移出部分物质D，平衡正向移动，B的转化率增大，C选项正确；若0.
11、6 mol D转化后，相当于再加入2.4 mol A和1.2 mol B，根据A选项的考虑方法可知D选项正确。(4)将题中加入量向左边倒，知相当于加入0.8 mol A,1.1 mol B和0.2 mol E(固体，不影响平衡)。与起始相比增加0.1 mol B，平衡右移A的浓度减小。答案：(1)0.1 mol/(Lmin)(2)1.69(3)ACD(4)小于温度不变，平衡常数不变，若加入0.8 mol A、1.0 mol B，平衡浓度则与图中A浓度相同，题中投入量相当于加入0.8 mol A、1.0 mol B后再加入0.1 mol B，平衡正向移动10一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发
12、生可逆反应。()若某可逆反应的平衡常数表达式为：K。(1)写出该反应的化学方程式：_。(2)能判断该反应一定达化学平衡状态的依据是(填选项编号)_。A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化Bv正(H2O)v逆(H2)C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中总质量不随时间而变化E消耗n mol H2的同时消耗n mol CO()若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol。(1)t1t2这段时间内的化学反应速率v(H2)_。(2)若继续加入2 mol Fe(s
13、)，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1 mol H2O(g)再次达到平衡后，H2的物质的量为_ mol。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_(填写2项)。解析：()(1)根据化学平衡常数表达式可知产物为CO和H2，反应物为H2O(g)，故另一种反应物为固体碳：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。(2)该反应是气体体积增大的可逆反应，A、B正确。因碳为固体，只有反应达到平衡时，气体密度不再发生变化；但是容器中总质量始终不变。()(2)固体不影响化学平衡。因该反应气体体积不变，故增大H2O(g)物质
14、的量，H2的物质的量成倍增大。(3)由图像可知，逆反应速率瞬间增大，且平衡正向移动。故升高温度或增大水蒸气的浓度。答案：()(1)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)(2)ABC()(1)0.03/(t2t1) molL1s1(2)不0.7(3)升高了温度增大了H2O(g)的浓度11工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：(1)在“图1”中，曲线_(填“a”或“b”)表示使用了
15、催化剂；该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)下列说法正确的是_。A起始充入的CO为2 molB增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小(3)从反应开始到建立平衡，v(H2)_；该温度下CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为_。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线
16、(在曲线上标出p1、p2，且p1”、“”或“”)。解析：(1)达到化学平衡状态的标志是：v正v逆，各组分的浓度保持不变，a项，v没有指明方向，d项，由于气体质量、体积不变，气体的密度始终保持不变。v逆(A)2v逆(B)2v正(B)。容器内压强保持不变，说明各组分的浓度保持不变。(2)向容积为1 L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025 mol B与加入0.050 mol C平衡之后效果等同，从反应的量上推知放出、吸收的热量关系：Q14Q2。(3)K(molL1)13200 Lmol1。(4)正向是一个放热的反应，故升高温度，转化率减小。(5)平衡常数只与温度有关，所以平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(a)K(b)。答案：(1)bc(2)Q14Q2(3)3200 Lmol1(4)减小(5)