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1、新教材适用高考化学课后限时自测(九)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B一定量的Fe与稀HNO3反应生成的盐中一定只有Fe(NO3)3C证明溶液中含Fe2不含Fe3的方法是先加KSCN溶液，溶液不变红色，然后加入氯水溶液变红色D除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤【解析】A项应生成Fe3O4，A错；B项当Fe粉过量时可生成Fe(NO3)2，B错；C项中加KSCN溶液不变红说明不含Fe3，然后加入氯水变红，证明含有Fe2，C正确；D项引入Cu2
2、，D错。【答案】C2下列说法正确的是()A向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2B将过量锌粉加入氯化铁溶液中，离子方程式为Zn2Fe3=Zn22Fe2C除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液DFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu【解析】B项，因金属活泼性ZnFe，过量Zn可以置换出Fe；C项，加氯水生成FeCl3，不能用于除杂；D项，说明氧化性Fe3Cu2，还原性：CuFe2，不能说明Fe比Cu活泼。【答案】A3把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤
3、液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为()AFe(OH)3；Fe2O3BFe(OH)2；FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4DFe2O3；Fe(OH)3【解析】红褐色沉淀应为Fe(OH)3，因为加入HNO3，Fe(OH)2不存在；Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3。【答案】A4在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是()FeCl3Fe2O3Cu(NO3)2KNO3A只有或B只有或C只有或或 D中任意一种【解析】Cu与Fe3作用：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，Fe2O3与稀
4、H2SO4反应生成Fe3，故、能使铜粉溶解。H、NO具有强氧化性，能使铜粉溶解。【答案】D5下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可DFeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液【解析】A项，过量Fe与HNO3反应生成Fe2；B项，Fe(OH)2极易被氧化，经搅拌，加速了Fe(OH)2的氧化，无法得到白
5、色的氢氧化亚铁；D项，FeO可被稀HNO3氧化生成Fe3，而FeO与稀H2SO4反应生成Fe2。【答案】C6某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是()A盐A一定是FeBr3B浅黄色沉淀B是AgBrC滤液C中一定含Fe3DD溶液中有Fe(SCN)3【解析】生成浅黄色沉淀证明A中含Br，B为AgBr，A与酸化的AgNO3溶液反应生成C，C遇KSCN生成D红色溶液，C中一定含Fe3，A中也可能含Fe2。【答案】A7(2014北京市西城区期末)用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是()选项实验现象解释或结论A加
6、入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变成浅绿色2Fe3Fe=3Fe2D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应H0【解析】在黄色的FeCl3溶液中加入等体积水，溶液被稀释，c(Fe3)变小，溶液颜色变浅，B正确；在黄色的FeCl3溶液中加入足量Fe粉，发生反应2Fe3Fe=3Fe2，溶液颜色变成浅绿色，C正确；水解反应是吸热反应，将FeCl3溶液微热可加速FeCl3的水解，溶液变成红褐色，D正确。【答案】A8某地污水中含有Zn2、Hg2、Fe3和Cu2四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的
7、方案如下：甲：乙：丙：下列判断正确的是()A三种实验方案中都能制得纯净的铜B乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型D丙方案仍会产生环境污染【解析】甲方案得到的沉淀加热后一定有氧化铁，氢气还原后得到的铜中一定含有铁单质，A选项错误；乙方案中铁不能置换出金属锌，B选项错误；甲方案中步涉及复分解反应，步涉及分解反应，步涉及置换反应，C选项错误；丙方案中锌离子仍在污水中会污染环境，D选项正确。【答案】D9制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和
8、铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A烧杯中有铜粉、无铁粉 B烧杯中有铁粉、无铜粉C烧杯中铁粉、铜粉都有 D烧杯中铁粉、铜粉都无【解析】有铁粉，说明Cu2完全被置换出来，一定有铜粉。【答案】B10某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()原溶液中的Br一定被氧化通入氯气之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2、Br均被完
9、全氧化A BC D【解析】在FeBr2和FeI2混合液中存在的三种离子的还原性：IFe2Br，向该溶液中通入的氯气首先与还原性最强的I反应，当I完全反应后，氯气才与Fe2反应，Fe2被完全氧化后再与Br反应。通入一定量氯气后再滴加KSCN，溶液呈红色，说明有Fe3生成，I已经反应完全，Fe2被氧化但不一定全部被氧化，没有实验现象说明Br被氧化或完全被氧化，故错误，只有B选项符合题意。【答案】B二、非选择题(共50分)11(12分)根据下列转化关系，回答有关问题。 (1)淡绿色溶液D主要成分的化学式为_，试剂1是_。(2)下列物质不能作为试剂2的是_(填字母)。aCl2b新制氯水c浓硫酸dSe硝
10、酸(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为_。(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是_。【答案】(1)FeCl2KSCN溶液(2)d(3)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O(4)溶液中的Fe2被氧化剂氧化成Fe3，使Fe3浓度增大，从而使红色加深12(12分)由于Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，某同学采用如图所示装置，在装置中用NaOH溶液、铁屑和稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2。(1)在锥形瓶A中应加入的试剂是_。(2)在锥形瓶B中应加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在A和B中加入试剂，打开止水夹，接下来的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀
11、能较长时间保持白色，其理由是_。(5)反应后，若拔掉B中的塞子，向溶液中通入空气，现象是_，其反应的方程式为_。【解析】锥形瓶B是开口式，无法用产生的气体将溶液压入A中，所以制取FeSO4应放在锥形瓶A中，而在B中盛不含O2的NaOH溶液。当Fe与稀H2SO4放入锥形瓶A后，产生的H2可以从锥形瓶A的支管口处排出，从而排尽锥形瓶A内空气。再打开止水夹C通入B中，排尽B内空气。然后关闭止水夹C，A内产生的H2无法逸出，造成瓶内压强增大，将A内FeSO4溶液通过长导管压入B内，在此过程中，液体都处于H2环境，从而避免了被空气中O2的氧化，使得Fe(OH)2能保存更长时间。【答案】(1)稀H2SO4
12、和铁屑(2)NaOH溶液(3)检验B出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹(4)锥形瓶A中反应生成的H2充满了锥形瓶A和锥形瓶B，且外界O2不易进入(5)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)313(14分)(2014江苏淮安高三测试)CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Al3等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(O
13、H)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：_。(2)NaClO3的作用是_。(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为_。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。萃取剂的作用是_；其使用的适宜pH范围是_。A2.02.5B3.03.5C4.04.5(5)为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%
14、，其原因可能是_。(答一条即可)【解析】(1)水钴矿中含Co2O3，而浸出液中含Co2，无Co3，故浸出过程中Co2O3被Na2SO3还原成Co2。(2)Na2SO3不仅将Co2O3还原为Co2，同时将水钴矿中Fe2O3还原为Fe2，控制pH至5.2时，由表可知Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，故加入NaClO3的作用是将Fe2氧化为Fe3。(4)由图可知pH在3.03.5时，Al3、Mn2萃取率较高而Co2萃取率较低。(5)测定结果偏高的原因是粗产品中Cl含量偏大，可能是粗产品附着了可溶性氯化物或已失去部分结晶水。【答案】(1)Co2O3SO4H=2Co2SO2H2O(2)将Fe2氧化
15、成Fe3(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)除去溶液中的Mn2B(5)粗产品中含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水14(12分)已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为_，B为_，C为_。D为_，E为_，F为_。(2)写出的化学方程式及、的离子方程式：_。【解析】由题意可知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。【答案】(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32Cl，2Fe3Fe=3Fe2