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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档一、选择题1下列有关电化学的示意图中正确的是()解析：选D。A项，Zn为负极；B项，Zn极应插入ZnSO4溶液，Cu极应插入CuSO4溶液；C项，粗铜作阳极，精铜做阴极。2现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是()A阴极产物是氢气B阳极产物是氧气C阴极产物是铝和氧气 D阳极产物只有氯气解析：选B。蒸干灼烧后的产物是Al2O3，电解熔融Al2O3时，阳极产物为O2、阴极产物为Al。3下列说法正确的是()A铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C手机上用
2、的锂离子电池不属于二次电池D电解食盐水一段时间后，可通入一定量的HCl气体来恢复原溶液解析：选D。A项，装若干铜块后会加速铁的腐蚀；B项，铅蓄电池放电时的负极和充电时阳极均发生氧化反应；C项，锂离子电池为可充电电池，属于二次电池。4.如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 molL1食盐水中。下列说法正确的是()A若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B若电键K与N连接，正极反应式是4OH4e=2H2OO2C若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH解析：选D。A项，若电键K与N连接，则形成原电池，铁作
3、负极，被腐蚀，不正确；B项，若电键K与N连接，正极发生还原反应，电极反应式是2H2OO24e=4OH，不正确；C项，若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，则形成电解池，若要在铁棒上镀铜，电解质溶液不能用食盐水，而应用硫酸铜溶液，故不正确；D项，若电键K与M连接，则为电解食盐水，根据反应方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22244.81 molxV解得x1 mol，V22.4 L，即1 mol氯化钠全部被电解完，产生1 mol氢氧化钠和22.4 L的H2、Cl2的混合气体，而现在产生气体为28 L，表明电解完氯化钠后继续电解水，但生成氢氧化钠的量不变，即生成了1 mol NaOH，D项正
4、确。5用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()AAgNO3CuCl2Cu(NO3)2BKClNa2SO4CuSO4CCaCl2KOHNaNO3DHClHNO3K2SO4解析：选B。A项，AgNO3被电解时生成了HNO3，pH降低；B项符合题意；C项，电解KOH溶液时，c(OH)增大，pH升高；D项，电解HNO3和K2SO4，溶液的pH分别是降低和不变。6取一张湿润的淀粉KI试纸，将铜圈置于其上，按下图所示接通电源，然后用铂笔缓慢作画，试纸将会呈现出美丽的图画来。下列有关说法中错误的是()A图画的颜色为蓝色B实验结束后，铜圈的质量不变C铜
5、圈附近溶液的pH变小D阳极反应式为2I2e=I2解析：选C。通电后，铜圈为阴极，铂笔为阳极，阴极发生反应：2H2O2e=H22OH；阳极发生反应：2I2e=I2。淀粉遇碘变蓝，铜圈附近OH增多，pH变大，故C项错误。7按下图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量，下列叙述正确的是()AF表示反应生成Cu的物质的量BE表示反应消耗H2O的物质的量CE表示反应生成O2的物质的量DF表示反应生成H2SO4的物质的量解析：选B。关键是分析图像的意义。用惰性电极电解CuSO4溶液的电解反应方程式为：4e2CuSO42H2O2CuO22H2SO4。8500 mL KNO3和Cu(NO
6、3)2的混合溶液中c(NO)6.0 mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)。下列说法正确的是()A原混合溶液中c(K)为2 mol/LB上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H)为4 mol/L解析：选A。根据题意：阳极反应式为4OH4e=2H2OO2，阴极反应式为Cu22e=Cu、2H2e=H2；根据阴、阳两极上转移电子相同，则2n(Cu)2n(H2)4n(O2)，则n(Cu)(1 mol41 mol2)1 mol，因此原溶液中c(Cu2)2 mol/L，根据电荷守恒得：2c(Cu
7、2)c(K)c(NO)，则c(K)2 mol/L，A对，C错；根据阳极反应，产生22.4 L O2，转移4 mol电子，B错；根据电极反应，阳极消耗4 mol OH，阴极消耗2 mol H，若溶液体积不变则电解后溶液中c(H)4 mol/L，实际上电解后溶液体积减小，故电解后溶液中c(H)4 mol/L，D错。9CuI是一种不溶于水的白色固体，可以由反应：2Cu24I=2CuII2得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。下列叙述正确的是()A阴极区溶液呈红色，电极反应为4OH4e=2H2OO2B阴极区溶液呈蓝色，阳极生成的Cu2向阴极移动C阳极区
8、有白色沉淀生成，原因是2Cu4I4e=2CuII2D阳极区溶液呈蓝色，电极反应是2I2e=I2解析：选C。该装置阳极材料是活泼电极，失去电子生成Cu2，总反应：2Cu24I=2CuII2，故阳极反应为2Cu4I4e=2CuII2，碘遇淀粉变蓝，阳极区溶液呈蓝色；阴极反应为2H2O2e=H22OH，溶液显碱性，酚酞变红，故阴极区溶液呈红色。二、非选择题10(2013北京朝阳区高三第一次模拟)某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了很令人高兴的
9、现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。请帮助他们分析并回答下列问题：(1)写出B装置中的电极反应：阴极：_；阳极：_。(2)观察到A装置中的现象是：_；_；_。(3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：_。(4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：_。解析：(1)阴极H放电，电极反应为2H2e=H2；阳极Fe为活性电极，故Fe先失去电子，电极反应为：Fe2e=Fe2。(2)由于氢气通入烧瓶后，使氨气与水接触而引发喷泉，现象有：A烧杯中的水倒
10、吸并产生红色喷泉；烧瓶中液面上升到高于左侧尖嘴一定程度后又逐渐下落至与尖嘴相平；最后A烧杯溶液呈红色，导管有气泡逸出。(3)关闭止水夹a，U形管左边气体不断生成，压强增大，打开止水夹b后，U形管右边的FeCl2溶液被压入NaOH溶液中，生成Fe(OH)2沉淀：Fe22OH=Fe(OH)2；Fe(OH)2不稳定，在空气中立即变成灰绿色，最后变成红褐色：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3；或写成总反应式：4Fe28OH2H2OO2=4Fe(OH)3。(4)若想达到电解NaCl溶液的目的，则阳极应为惰性电极，可把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等。答案：(1)2H2e
11、=H2Fe2e=Fe2(2)A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉烧瓶中液面上升到高于左侧尖嘴一定程度后又逐渐下落至与尖嘴相平最后A烧杯溶液呈红色，导管有气泡逸出(3)Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3或写成总反应式：4Fe28OH2H2OO2=4Fe(OH)3(4)把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等11如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)B极是电源的_，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中X极
12、附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(3)现有丙装置给铜件镀银，则H应是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为_。解析：(1)根据F极现象判断各电极的名称；(2)放电的H、生成的OH和转移的电子三者的物质的量相等。答案：(1)负极逐渐变浅氢氧化铁胶
13、粒带正电荷(2)1222(3)镀件AgNO3(合理即可)5.4 g变小(4)FeCu2CuFe212请分析下列有关铝盐溶液电解时的变化情况。(1)用石墨作电极，用如图装置电解AlCl3溶液，两极均产生气泡，阴极区有沉淀生成。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_，解释此现象的离子方程式是_，U形管中观察到的现象有_。(2)若用石墨作电极电解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液，混合溶液中二者的物质的量浓度分别为3 molL1、0.5 molL1，则下列表示电解过程的曲线正确的是_。解析：(1)用惰性电极电解AlCl3溶液，起始时总反应方程式可表示为2AlCl36H2O2Al(OH)
14、33Cl23H2，阴极区产物为Al(OH)3和H2，故阴极区有白色沉淀Al(OH)3生成，随着电解的进行，AlCl3消耗完，这时相当于电解水，阴极上H放电，导致阴极区碱性增强，之前生成的Al(OH)3又慢慢溶解，离子方程式可表示为Al(OH)3OH=Al(OH)4，生成的阴离子Al(OH)4在电场力的作用下向阳极移动，此时Cl在阳极放电完毕，OH继续在阳极放电，生成的H在电场力作用下向阴极移动，因此在U形管的底部将发生反应Al(OH)4H=Al(OH)3H2O，由此可知阴极区生成沉淀慢慢向阳极区转移，但沉淀的总量不发生变化。(2)本题是对混合溶液的电解，可对4种离子进行重新组合，由题知，电解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液相当于电解1 molL1 AlCl3溶液，电解过程中总反应式可表示为2AlCl36H2O2Al(OH)33H23Cl2，由此可知选项A、D正确。答案：(1)白色沉淀逐渐溶解至消失Al(OH)3OH=Al(OH)4阴极区产生的白色沉淀向阳极区转移，但沉淀的总量不变(2)A、D