《【新教材】高考化学专题复习：限时自测38分子结构和性质.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【新教材】高考化学专题复习：限时自测38分子结构和性质.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、新教材适用高考化学课后限时自测(三十八)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共20分)1(2012大纲全国卷)下列有关化学键的叙述 , 正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物【解析】A项，离子化合物中一定含有离子键，A项正确；B项，H2、O2等单质分子中均存在共价键，B项错误；C项，CO2分子中含有极性键，但CO2分子属于非极性分子，C项错误；D项，某些离子化合物(如NaOH)中也含有共价键，D项错误。【答案】A2(2012上海高考)PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相
2、似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是()APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高【解析】本题考查化学键、分子构型。意在考查考生分子结构的知识。PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、B项正确；PH3的沸点低于NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为NH键键能高，D项正确。【答案】C3(2013四川高考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核
3、外电子数多4。下列说法正确的是()AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYW。BW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中，键与键的数目之比是21【解析】根据所给信息和原子的结构推断出具体的元素，然后根据具体的元素及其化合物性质进行解答。因为原子的最外层电子数不超过8个，且W、X为主族元素，故W、X的最外层电子数分别为4和3，结合Z的电子数比X多4且W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为C元素，则X为Al元素，Z为Cl元素，Y为Si、P、S三种元素中的一种。A.若Y为Si元素，则电负性ClCSi。B.因为C元素在第二周期，其余三种元素
4、在第三周期，故原子半径XYZW。C.若Y为Si元素，SiCl4的空间构型为正四面体。D.CS2分子的结构式为S=C=S，一个分子中含有两个键和两个键。【答案】C4(2011福建高考)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是()ACF4BCH4CNHDH2O【解析】能被该有机物识别即能嵌入空腔形成4个氢键，则要求某分子或离子是正四面体结构且能形成氢键，只有C项符合题意。【答案】C二、非选择题(共80分)5(10分)(2012山东高考)(1)过渡金属
5、配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n_。CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。(2)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇分子内的OCH键角_(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角。【解析】(1)由题意知：中心原子Ni的价电子数为10，而每个CO提供电子数为2，故n4；CO与N2分子中都存在三键，故键与键个数比为12。(2)甲醇中碳原子的杂化方式为sp3，分子构型为四面体，而甲醛中碳原子的杂化方式为sp2，分子构型为平面正三角形，其COH键角为120，比甲醇中的COH键角
6、大。【答案】(1)412(2)sp3小于6(10分)(2011福建高考节选)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。(1)NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。(2)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 038.7 kJmol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。(3)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在_(填标号)。a离子键 b共价键c配位键 d范德华力【解析】肼分子
7、中有4个NH键，故有4 mol NH键断裂时，有1 mol肼发生反应，生成1.5 mol N2，则形成21.5 mol3 mol 键。SO中存在配位键、共价键，N2H与SO之间存在离子键，离子晶体中不存在范德华力。【答案】(1)三角锥形sp3(2)3(3)d7(10分)(2011山东高考)(1)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。的沸点比高原因是_。(2)H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用_杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。【解析】(1)沸点高说明分子间作用力大，因此结合氢键的形成方式得出形成分子间氢键，而形成的是分子内氢键的结论。(2
8、)H3O的价层电子对数为4，sp3杂化。孤电子对数越多，键夹角越小。【答案】(1)OH键、氢键、范德华力形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(2)sp3H2O中O原子有2对孤对电子，H3O中O原子只有1对孤对电子，排斥力较小8(13分)(2011高考组合题)(1)(新课标全国卷)在BF3分子中，FBF的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_；在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_。(2)(江苏高考)Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为_，1 mol Y2
9、X2含有键的数目为_。元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式为_。化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是_。【解析】(1)因为BF3的空间构型为平面正三角形，所以FBF的键角为120。立方氮化硼晶体结构与石墨相似，故B、N以共价键相结合构成分子晶体，其层间作用力是分子间作用力。(2)C2H2的结构式为HCCH。CO2与N2O的原子总数和价电子总数均相同。分子间形成氢键，沸点反常高。【答案】(1)120sp2正四面体共价键范德华力或分子间作用力(2)sp3NAN2ONH3分子间存在氢键而CH4分子间只存在范德华力
10、9(13分)(2014南京市一模)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。Ti2基态的电子排布式可表示为_。BH的空间构型是_(用文字描述)。(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N23H2 2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是_(多项选择)。aNH3分子中N原子采用sp3杂化b相同压强时，NH3沸点比PH3高cCu(NH3)42中，N原子是配位原子dCN的电子式为CNC60分子结构(3)2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的 Ca32C60
11、能大量吸附H2分子。C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是_分子(填“极性”或“非极性”)；1 mol C60分子中，含有键数目为_。【解析】(1)BH的价层电子对数为4(314)4，为正四面体形结构。(2)NH3之间形成氢键，沸点高于PH3，Cu(NH3)4中N有孤电子对，为配位原子，CN的价电子数与N2相同，电子式与N2相似。(3)根据相似相溶可知C60为非极性分子。键数目为6036.021023906.02102390NA。【答案】(1)Ar3d2正四面体(2)abcd(3)非极性90NA10(14分)(2014唐山市一模)已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子
12、核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：(1)写出F元素的电子排布式：_。(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为_。(3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有 CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是_。(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是_(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时
13、，pH由大到小的顺序是_(写化学式)。【解析】A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，由“A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子云相等”推出A为O，由“B是短周期中原子半径最大的元素”推出B为Na，由“C元素3p能级半充满”推出C为P，由“F是第四周期未成对电子最多的元素”推出F为Cr，由“E是所在周期电负性最大的元素”及原子序数大小关系推出E为Cl，则D为S。(2)含四个原子的A的氢化物为H2O2，其氧原子的杂化轨道类型为sp3。(3)CE3和CE5为PCl3和PCl5，PCl3是极性分子，空间构型为三角锥形，PCl5为非极性分子。(4)同周期主族元素第一电离能从
14、左到右有增大的趋势，但第A族反常，第一电离能由大到小的顺序是ClPSNa。四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、H3PO4、H2SO4、HClO4，NaOH是碱，H3PO4是中强酸，H2SO4、HClO4都是强酸，物质的量浓度相同时，pH由大到小顺序为NaOHH3PO4HClO4H2SO4。【答案】(1)Ar3d54s1(2)sp3(3)三角锥形(4)ClPSNaNaOHH3PO4HClO4H2SO411(10分)(2012新课标全国卷)A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质
15、的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_。(2)H2Se的酸性比H2S_(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_，SO离子的立体构型为_。(3)H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_；H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_。【解析】(1)由S原子最外层电子排布式3s23p4及S8结构示意图不难判断出S8中S原子采用的是sp3杂化。(2)由孤电子对数0.5(623)0及形成了3个键知，硒为sp2杂化。SeO3为平面三角形，同理可判断SO中硫为sp3杂化，SO为三角锥形。(3)第一步电离产生的阴离子较难再电离出阳离子(H)。含氧酸中中心原子的化合价越高，ROH中O的电子更易向R原子偏移，OH键越易断裂，易电离产生H。【答案】(1)sp3(2)强平面三角形三角锥形(3)第一步电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为4价，而H2SeO4中的Se为6价，正电性更高，导致SeOH中O的电子更向Se偏移，越易电离出H