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1、新编高考化学备考资料课时30化学平衡与化学平衡常数一、单项选择题1.(2011惠州一调)在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能说明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()A.B的物质的量浓度B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量D.混合气体的压强2.(2011梅州模拟)相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)H=-92.6kJmol-1,实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:容器 编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热46.3kJ0.8
2、2.40.4Q(Q0)下列叙述不正确的是()A.容器、中反应平衡时XY3的平衡浓度相同B.容器、中达到平衡时各物质的百分含量相同C.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2molL-1D.若容器体积为0.20L,则达平衡时放出的热量大于46.3kJ3.(2012北京朝阳区模拟)PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10min时达到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)H0。有关数据如下:PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/molL-12.01.00平衡浓度/molL-1c1c
3、20.4下列判断不正确的是()A.10min内,v(Cl2)=0.04molL-1min-1B.当容器中Cl2为1.2mol时,反应达到平衡C.升高温度(T1T2),反应的平衡常数减小,平衡时PCl5的1D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同条件下再达到平衡时,c(PCl5)v(逆)D.80达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2molL-1三、非选择题9.工业制硫酸的核心反应如下:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H”、“”、“”或“=”)K2。 12.(2011广东高考)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和
4、O2。紫外光照射时,在不同催化剂(、)作用下,CH4产量随光照时间的变化如下图所示。(1)在030h内,CH4的平均生成速率v()、v()和v()从大到小的顺序为;反应开始后的12h内,在第种催化剂的作用下,收集的CH4最多。 (2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的H=+206kJmol-1。在下面的坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。(3)已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-802kJmol-1写出由CO2生成CO的热化学方程式:。 专题六化学反应速率和化学平衡 课时30化学平衡与化学平衡常数1.D2.C3.C4.B5.C6.B7.CD8.AC9.(1)(2)23.80(或24)52.20%10.(1)0.1molL-1min-164(2)B11.(1)AC(2)12.(1)v()v()v()(2)91%(3)CO2(g)+3H2O(g)2O2(g)+CO(g)+3H2(g)H=+1008kJmol-1