《新编高考化学一轮总复习练习：选修3 物质结构与性质 第1节 含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新编高考化学一轮总复习练习：选修3 物质结构与性质 第1节 含答案.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、新编高考化学备考资料第二部分选修三第一节一、选择题1(2016学年湖北省长阳一中月考)已知某2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是 ()AABBCDB解析：考查元素推断。已知某2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素的原子序数是29，即是铜元素，在周期表中所属的族是B，答案选D。答案：D2(2016学年湖北省长阳一中月考)下列离子中，外层d轨道达半充满状态的是 ()AFe3BCr3CCo3DCu解析：考查核外电子排布。A.Fe3的价电子排布式为3d5，d轨道达半充满状态，A正确；B.Cr3的价电子排布式为3d3，d轨道不
2、是半充满状态，B错误；C.Co3的价电子排布式为3d6，d轨道不是半充满状态，C错误；D.Cu的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，D错误，答案选A。答案：A3(2016学年西藏日喀则一中月考)下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是 ()A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C可以与H2化合生成液态化合物D其电子排布图为： 解析：考查核外电子排布、元素的性质、洪特规则等。A.价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，A错误；B.S元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，B正确；C.硫和氢气
3、化合生成的硫化氢是气体而不是液体，C错误；D.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，D错误，答案选B。答案：B4(2016学年四川省雅安中学月考)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：考查核外电子排布与元素性质的关系判断。A.1s2结构的原子为He,
4、1s22s2的结构为Be，两者性质不相似，A错误；B.X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相同，B错误；C.为第A族的元素，化学性质一定相似，C正确；D.最外层只有1个电子的第A族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的。故性质不一定相似，D错误，答案选C。答案：C5下列各项叙述中，正确的是 ()AN、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素C2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D氮原子的最外层电子排布图：解析：同主族元素从上到下，电负性减小；2p轨道能量低于3
5、p；利用“洪特规则”可知D项价电子排布图错误。答案：B6下列各项叙述中，正确的是 ()A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s区元素C所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期A族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量较低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d
6、54s1。答案：C7(2016学年湖北省长阳一中月考)下列各组元素中，电负性依次减小的是 ()AK、Na、AlBO、Cl、HCAs、P、HDO、S、Cl解析：考查电负性判断。金属性越强，电负性越小。非金属性越强，电负性越大。则A.K、Na、Al的电负性依次增大，A错误；B.O、Cl、H的电负性依次减小，B正确；C.P、As、H的电负性依次减小，C错误；D.O、Cl、S的电负性依次减小，D错误，答案选B。答案：B8(2016届江苏省运河中学高三上学期第一次调研)美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是 ()A原子半径：AlNaB第一
7、电离能：AlNaC电负性：Na AlD基态原子未成对电子数：NaAl解析：考查电负性、原子半径、第一电离能等知识。A.同周期从左向右，原子半径减小(稀有气体除外)，即NaAl，故错误；B.同周期从左向右第一电离能增强，但是AA，AA，则AlNa，故说法正确；C.同周期从左向右电负性增大，(稀有气体除外)，则AlNa，故错误；D.Na属于A族元素，有1个未成对电子，Al属于A族元素，也有1个未成对电子，则AlNa，故错误。答案：B9(2015山东省济南外国语学校高三期中)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 ()A同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小B第A族元素铯的两种同位
8、素137Cs比138Cs多4个质子C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM解析：本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键。A.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小，A正确；B.因铯的同位素具有相同的质子数，B错误；C.第A族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；D.若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：MR，D错误，答案选A。答案：A10(2016届江苏省宿迁市三校高三9月调研)某元的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是 ()A该元素单质可能是
9、导体B该元素的最高化合价呈6价C该元素能与氢气反应生成气态氢化物D该元素价电子轨道中有2个未成对电子解析：元素的电子排布和性质的关系。元素为第六周期的钋，是金属。A.金属是导体，不选A；B.元素是A族，最高价为6，正确，不选B；C.金属不能和氢气反应生成气态氢化物，错误，选C；D.p电子轨道中有2个未成对的电子，正确，不选D。答案：C二、非选择题11(2016学年四川省雅安市天全中学月考)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_，违反了洪特规则的是_。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则
10、该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)用符号“”“”或“”表示下列各项关系。第一电离能：Na_Mg，Mg_Ca。电负性：O_F，F_Cl。能量高低：ns_(n1)s，ns_np。主族序数_价电子数_元素最高正化合价。解析：核外电子的排布规律及元素周期律。(1)同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同；违反了洪特规则。(2)3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16，其质子数也
11、为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。(3)同周期中主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势，电负性逐渐增大；同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由构造原理可知，能量ns(n1)s，nsnp；主族元素的价电子数与主族序数、元素的最高正化合价数相等。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)PH3AsH314(2015安徽马鞍山质检)A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期元素
12、中最大E基态原子最外层电子排布式为3s23p1F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子H是我国使用最早的合金中的最主要元素请用化学用语填空：(1)A元素位于元素周期表第_周期_族；B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是_；C元素和F元素的电负性比较，较小的是_。(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为_，B元素所形成的单质分子中键与键数目之比为_。(3)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_，F元素原子的价电子的轨道表示式是_，H元素的基态原子核外电子排布式是_。(4)G的高价阳离子的溶
13、液与H单质反应的离子方程式为_；与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_。解析：A的原子核外有6种不同运动状态的电子，即核外共有6个电子，A为碳元素。C的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则核外电子排布式为1s22s22p4，C是氧元素。由于A、B、C原子序数依次增大，故B是氮元素。E的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，是铝元素。D的原子半径在同周期元素中最大，且D的原子序数比C大比E小，故D是钠元素。F的基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，说明p轨道上有5个电子，是氯元素。G的基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，是铁元素。H是我国使用最早的合金中的最主要元素，是铜元素。答案：(1)二ANCl(2)三角锥形1：2(3) 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu2Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O