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1、新编高考化学备考资料一、选择题1(2011高考安徽卷)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO解析：选D。Mg的第一电离能大于Al，A错误；卤素中的氟无正价，B错误；未标明温度，故pH6.8的溶液不一定显酸性，C错误；CO2通入NaClO溶液中能生成HClO是根据较强酸可以制取较
2、弱酸的规律，D正确。2下列叙述正确的是()A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B副族元素没有非金属元素C碱金属元素是指A族的所有的元素D周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素解析：选B。A项，F、O元素无正价；C项，H元素不属于碱金属元素；D项，A族不含非金属元素，A族不含金属元素。3X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A原子半径：WZ
3、YXMBXZ2 、X2M2 、W2Z2均为直线形的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析：选C。由MVm0.76 gL122.4 Lmol117.024 gmol1，可知Y与M形成的气态化合物为NH3，又因H所在的第1周期只有2种元素，因此可判断出Y为N元素、M为H元素，易判断X、Z分别为C元素和O元素，C、N、O、H四种元素质子数之和的为11，即W为Na元素。原子半径r(Na)r(C)r(N)r(O)r(H)；Na2O2为离子化合物；CO(NH2)2只含有共价键不含有离子键，因此A、B、D都错误；C60不是原子晶体，
4、因此C正确。4X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是()AX的单质和水反应的离子方程式为XH2O=XOHH2BY的氧化物是碱性氧化物C最高价氧化物对应水化物的碱性：XYD气态氢化物的稳定性：ZW解析：选D。X、Y、Z、W分别为Na、Al、S、Cl。A项，原子不守恒；B项，Al2O3是两性氧化物；C项，NaOH的碱性大于Al(OH)3；D项，Cl的非金属性强于S，故稳定性H2SO；离子半径：NaO2BA族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6CP和
5、As属于A族元素，H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性DNa、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱解析：选B。B项，131I和137I的核外电子数相等，核内中子数之差为6，所以B项不正确。6X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()AX2的还原性一定大于YB由mXa与nYb得，manbCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY解析：选A。A项，X与Y位于同一周期，且X位于Y的左边，Y的非金属性大于X，故X2的还原性一定大于Y；B项，X原子失去a个电子得mXa，Y原子得到b个电子形成nY
6、b且二者的电子层结构相同，所以manb；D项，HnY的稳定性大于HmX。7下列说法正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表A 族B同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小C第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强解析：选D。除A族元素原子最外层电子数为2外，大多数过渡元素原子最外层电子数也为2，A项错；同周期Na半径小于S2半径，B项错；C项应该是第3周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，C项错；F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，
7、还原性依次增强，D项正确。8X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：选D。A项，X若是H元素，X的原子半径比Y(O或S)的小；B项，Na与O2电子层结构相同；C项，X是H、Y是O时可形成H2O2。9短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列说法中，正确的是()XYZWAW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的弱DZ的气
8、态氢化物的稳定性在同主族元素中最强解析：选A。根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断X为He、Y为F、Z为S、W为Cl。Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，A对；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Y的原子半径在同周期主族元素中最小，B错；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性WZ，C错；S为A族元素，A族元素中O的气态氢化物最稳定，D错。二、非选择题10现有X、Y、Z三种常见短周期元素，X的原子结构示意图为 ，Y、Z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。回答下列问题：(1)已知Y2X2为浅黄色固体物质，其阴、阳离子个数比为_，
9、其中含有的化学键类型有_。(2)将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象_，产生该现象的原因是_。(3)Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为_。(4)写出(3)中生成物与过量HCl溶液反应的离子方程式为_。解析：根据K层最多容纳2个电子，判断a2，b8，X为O元素；根据Y、Z是金属元素，且其最高价氧化物对应水化物可发生反应生成盐和H2O，再结合Y2O2是浅黄色固体物质，判断Y是Na、Z是Al。(1)Na2O2中O与Na个数比为12。(2)注意铝箔表面的“Al2O3”薄膜。答案：(1)12离子键、共价键(或非极性键)(2)铝箔熔化成小球不落下(或铝箔卷缩、熔而不
10、落)Al2O3的熔点比Al高(3)OHAl(OH)3=Al(OH)4(4)4HAl(OH)4=Al34H2O11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：(1)在短周期的所有元素中_的原子半径与_的原子半径之比最小(不包括稀有气体)(填元素符号)。(2)金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是_(填两种即可)，i和j氢化物比较，稳定性强的是_(填写氢化物化学式)。(3)海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是_(用化学方程式表示)。(4)写出分别由a、b、h、
11、j四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：_。(5)常温下某液态化合物只含上述元素的两种，分子中原子个数比11，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性：_。解析：(1)在短周期的主族元素中氢原子半径最小，钠原子半径最大，二者比值最小。(2)在元素周期表前四周期元素中钾元素的金属性最强，金属钾与氧气反应可生成K2O、K2O2，甚至生成KO2；i为F元素，j为S元素，F的非金属性比S强，故HF的稳定性强于H2S。(3)海水中除氢、氧元素外含量最多的元素是Cl，Cl2做消毒杀菌剂的原因是Cl2H2OHClHClO。(4)a、b、h、j四种元素分别为Na、H、O、S
12、，四种元素所形成的两种化合物分别为NaHSO4和NaHSO3，二者的水溶液相互反应的离子方程式为HHSO=SO2H2O。(5)分子中原子个数比11，且常温下呈液态的化合物是H2O2，在H2O2的分解反应中，H2O2既做氧化剂又做还原剂。答案：(1)HNa(2)K2O、K2O2(KO2)HF(3)Cl2H2OHClHClO(4)HHSO=SO2H2O(5)2H2O22H2OO212某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。.A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：(1
13、)B中反应的离子方程式是_。(2)通过步骤、得知盐酸具有的性质是_(填字母)。A挥发性B还原性C氧化性 D酸性(3)C装置的作用是_，X是_(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反应的化学方程式是_。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。解析：B中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O，此反应表明盐酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C装置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体，以保证与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀的是CO2，此反应的化学
14、方程式为CO2Na2SiO3H2O=H2SiO3Na2CO3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。答案：(1)CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)AD(3)除HCl气体NaHCO3(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱13某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：_；_(请填写两种主要玻璃仪器)。药
15、品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实验现象(4)实验结论：_。(5)问题和讨论请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_。由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强：_。解析：(1)元素周期律包括同一周期与同一主族性质的变化规律。根据给出的实验药品不难看出，该学生想以同族元素为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。(2)本实验属于试管实验，主要使用试管和胶头滴管。(3)根据提供的药品，显然是用Cl2、Br2、I2之间的置换反应来证明它们的氧化性强弱，用四氯化碳
16、将置换出来的Br2或I2萃取出来，以增强实验的准确性和说服力。(4)该小题具有一定的开放性，比如：Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱或非金属性依次减弱都可以，但最好与该实验的实验目的相对应：即同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱。(5)该题应该主要从原子核对最外层电子的吸引力大小来回答。一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但F2过于活泼，不好直接置换Cl2，只能用间接的证据。 如可从它们与氢气反应的难易程度，与水反应的难易程度，它们的气态氢化物的稳定性等方面证明。答案：(1)探究同一主族元素性质的递变规律(2)试管胶头滴管(3)序号实验方案实验现象将少量氯水滴入盛有少
17、量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱(5)同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定；F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任写两个事实)