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1、新编高考化学备考资料化学基本原理、基本概念模块1氨硼烷（NH3BH3）是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一。室温下，NH3BH3是一种无色分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：。少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成。下列有关说法正确的是A催化脱氢反应中NH3BH3作氧化剂BNH4BO2和NH3 BH3含有完全相同的化学键C01 mol NH3BH3发生催化脱氢反应，可以生成6.72 L H2 D元素N的第一电离能高于相邻元素2硼烷是一种潜在的高能燃料，工业制取可用反应：B2O3+2Al+3H2 Al2O3+B2H6， 下列有关说法正确的是 A该反应中氢气做还原剂，铝做氧化剂 B在空气中
2、Al2O3比B2H6更稳定CB2H6中存在极性键、非极性键、离子键 D每转移6 mol电子，要消耗67.2L气体3化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ）AA分子中所有原子共平面 BA分子中N的化合价为-3价 CA分子中含有10个键和1个键 D1molA在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1:2:34. 据最近报道，科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为5，对于此反应，下列说法正确的是()A反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂BO2(PtF6)
3、中氧元素的化合价为1CO2(PtF6)中不存在共价键D每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol电子5. 为探究NaHCO3、Na2CO3 和盐酸（以下盐酸浓度均为1molL1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号35 mL试剂固体混合前温度混合后温度水2.5 gNaHCO3 20.0 18.5 水3.2 gNa2CO320.0 24.3 盐酸2.5 gNaHCO320.0 16.2 盐酸3.2 gNa2CO320.0 25.1 由此得出的结论正确的是ANa2CO3与盐酸的反应是吸热反应BNaHCO3与盐酸的反应是放热反应C20.0 时，含3.2 gNa2CO3的饱和溶液和
4、35 mL盐酸混合后的温度将低于 25.1D20.0 时，含2.5 gNaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.26. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g)H= +140.5 kJ/molC(s,石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) H= -110.5 kJ/mol则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g)的H是A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5
5、kJ/mol7.某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1xCoO2 +LixC6 = 6C + LiCoO2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是A放电时LixC6发生氧化反应B充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D放电时，电池的正极反应为：Li1xCoO2 + xLi+ + xe = LiCoO28. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。下图是镍氢电池充放电原
6、理的示意，其总反应式为：2H22NiOOH2Ni(OH)2下列说法中正确的是A混合动力车上坡或加速时，溶液中的OH-向乙电极移动B混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH增大C混合动力车上坡或加速时，乙电极电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D混合动力车刹车或下坡时，甲电极电极反应式为H2+2OH-+2e- =2H2O9工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作
7、用。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示。下列说法正确的是A为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的H2SO4溶液B甲装置中Fe电极的反应为Fe3 e- =Fe3+C当乙装置中有16 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标况下体积为4.48 LD为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO210下图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是 A电子沿路径流动 Bb极的电极反应为： C通电初期乙中的总反应为： D反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小11在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：
8、4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H 0。有关该反应的描述正确的是：( ) 图1 图2表示在2L的密闭容器中反应时NO2的物质的量随时间的变化曲线 图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响A在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B由图1可得加入适当的催化剂，E和H 都减小C图2中010min内该反应的平均速率v(CO)=0.03mol L-1 min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为dD图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，
9、则：T1T2，K1K21210工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)。将6molCO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法不正确的是A曲线II对应的条件改变是增大压强B若曲线I对应的条件改变是升高温度，且平衡常数值将增大C反应开始至a点时v(CH3OH)=0.33molL1min1 D反应进行到b点时，容器的压强不再改变13 已知：CO2 （g） +3H2 （g）CH3OH （g） +H2O （g） H=49.OkJ mol1 一定
10、条件下，向体积为11的密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中正确的是（ ） A升高温度平衡常数K增大 B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v （H2）= 0.075 molL1min114.常温下，0.1molL-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=110-8，下列叙述中正确的是（ ）A0.01molL-1的溶液中c(H+)=110-4 molL-1B. PH=3的HA溶液与PH=1
11、1的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)C. 浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-)c(H+)c（A一）c（OH一）c（H+）17.常温下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是 A能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：Na+、H+、I-、SO32- B饱和CO2的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、Cl-C在pH=14的溶液中：Na+ 、K+、Cl、SO2D无色透明溶液：NH4+、Ba2+、MnO4-、Cl-18. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-
12、c（K+）c（Cl-） BFe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生来源:Z+xx+k.Com19. 下列示意图与对应的反应情况正确的是A. 含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸20.酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同
13、条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是A该氧化过程的离子方程式为：Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2OBpH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大CFe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D其他条件相同时，80时Fe2+的氧化率比50的大非选择题1. X、Y、Z、L、M是元素周期表前四周期中的常见元素，相关信息如下表：元素来源:学*科*网Z*X*X*K 相关信息X该元素的一种核素无中子Y单质在氧气中燃烧产物是造成酸雨的罪魁祸首之一Z原子最外层有3个未成对电子，次外层只有一对成对电子L与Y同周期，比Y原子半径小M+3价离子3d能级为半充满请回
14、答下列问题： （1）X的一种氧化物可用于实验室制O2，其化学反应方程式为_， （2）M基态原子价电子排布式为 ；元素Z形成的单质分子中含有的键与键数目之比为 ； （3）Z、X两元素按原子数目比为1：2和1：3构成分子A和B，则A的结构式为 ；B的电子式为 。 （4）比较Y与L氢化物的稳定性 （用化学式表示）； （5）L的最高价氧化物为无色液体，当0.5mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出QKJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。2.常见元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大的前四周期五种元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等Z由Z
15、形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”WW的一种单质是淡黄色晶体，难溶入水，易溶入二硫化碳RR常见的硫酸盐晶体呈蓝色（1）R位于元素周期表中第 周期第 族，与Y同族的第四周期元素基态原子的价电子排布式为 （2）Y的第一电离能比Z的_（填“大”或者“小”），分子式为XH4Z(H为氢原子)来源:Zxxk.Com物质易溶于水的原因是 （3）X、Y、Z三种元素中电负性相差较大的两种元素形成的化合物的晶体类型为 。（4）甲是由X、Z和氢三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应。甲分子中键与键的键数之比为 ； 甲的一种用途是 。乙是由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质，该物质与
16、Z的单质在KOH溶液中形成燃料电池的负极反应式为 。（4）已知在25、101325Pa时：2R(s)+W(s)=R2W(s) H=79.5KJ/mol W(s)+Z2(g)=WZ2(g) H=296.6KJ/mol 根据上述反应，请写出R2W与Z2反应生成R与WZ2的热化学方程式 。3.巳知A、B、C、D、E五种元素属于周期表中前四周期元素，其核电荷数依次增大。A原子 的2p轨道半充满;B单质在空气中燃烧,生成一种淡黄色固体；C元素是地壳中含量最 高的金属元素;D单质晶体的熔点在同周期元素形成的单质中最高;E原子核外最外层 电子数与B相同，内层均充满。根据以上信息，回答下列问题：(1)A、B、
17、C、D的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）_；E基态原子核外电子排布式为_。(2)A、D的简单氢化物稳定性较大的为（用化学式表示,下同）_；B的氯化物熔点比D的氯化物熔点(填高或低），理由是_。(3)C的氧化物与B的最髙氧化物的水化物反应的离子方程式为_。(4)火箭中常用A2H4作燃料,AO2作助燃剂，已知0.25molA2H4 (g)在AO2中燃烧生成 一种无污染的气体和液态水，放出70.95kJ热量，则该反应的热化学方程式为_4. X、Y、Z、R、Q、T为六种原子序数递增的短周期主族元素。元素X的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，产生白烟现象，非金属元素Y的单质
18、可以与水剧烈反应，Z的第一电离能比Al大，R元素的基态原子核外有两个未成对电子，Q的单质主要存在于火山喷发口，T的最高价氧化物对应水化物的酸性为短周期最强。试用化学用语回答下列问题：（1）指出Q在元素周期表中的位置_周期_族。（2）写出R的基态原子电子排布式_。（3）写出X单质的结构式_，其中键与键的个数比为_。（4）Y、Z、T形成简单离子的半径由小到大的顺序是_。（5）向Na2Q2溶液中通入足量T2后，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀。写出Na2Q2溶液与足量T2反应的离子方程式_。5. 已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素编号相关信息XX的一种核素质量数
19、为14，中子数为7YY的过氧化物是一种淡黄色固体，可用作供氧剂ZZ的基态原子M层电子数比L层少2个WW的基态原子的价电子排布式为3d104sl（1）X位于元素周期表的第 周期_ _族；元素X与Y形成的简单化合物中含有的化学键的类型是 ，常温下形成的晶体类型是 晶体。 （2）Y、Z两种元素中原子半径较小的是_ （填元素符号），Y元素所在周期中电负性最大的元素符号是_。（3）W的单质与足量X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为 ，若生成标准状况下的气体11.2L，则反应中转移电子的物质的量为_ mol。 （4）已知：Ksp（ZnZ）Ksp（WZ），则向含有等物质的量浓度的Zn2+外和W
20、2+的稀溶液中滴加Y2Z溶液，最先沉淀的化合物的名称是_。（5）已知： H=905kJmo11 H=1268kJmo11则： 的H kJmo11。6 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：2KOHCl2KClKClOH2O（条件：温度较低）6KOH3Cl2 5KClKClO33H2O（条件：温度较高）回答下列问题：（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。 A与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO BKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反
21、应速率 C为下一步反应提供碱性的环境 D使KClO3转化为 KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为 。（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；（5）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。（6）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： FeO + H2O = Fe(OH)3（胶体）+ O2+ OH。7.铅蓄电池是机动车、船舶等不可缺少的动力能源。回收利用废旧铅蓄电池不仅关系
22、到重金 属资源的保护，而且符合保护环境、发展循环经济的可持续发展战略。铅蓄电池的阴、阳极 真充物(铅膏，主要含PbO、Pb02、PbSO4)是废旧铅蓄电池的最主要部分，回收可制备塑料 加工热稳定剂三盐基硫酸铅(组成可表示为）,其实验流程如下：(1)物质X是一种可以循环利用的物质，该物质是_。(2)滤液A能用来提取一种含10个结晶水的钠盐副产品为（填化学式）_；其提取的主要步骤有_、_过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是_(3)生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为_。(4)向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取 铅膏的质量为47. 8g，其中
23、PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原,至少 需加入_mL1.0mol/L Na2SO3 溶液。8.某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42；TiOSO4 水解的反应为：TiOSO4 +(x+1)H2O =TiO2 xH2O+H2SO4。请回答：（1）步骤中操作名称是 ，所得滤渣的主要成分为 。（2）步骤硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比
24、为 ,步骤的离子方程式是 。（3）步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 。（4）实验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO47H2O的质量分数，取步骤中所得FeSO47H2O晶体样品a g，配成500.00 mL溶液，取出25.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液25.00 mL，所得晶体中FeSO47H2O的质量分数为（用a表示） 。 9. 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：以贫软锰矿和有色金属冶炼厂的SO2废气为原料制备高纯碳酸锰。已知，贫软锰矿的主要成分为MnO2和少量Fe2O3、SiO2、A
25、l2O3等杂质。工艺流程如下：来源:Zxxk.Com已知：有关氢氧化物沉淀pH对应表请回答：（1）在浸出液除杂过程中需通入适量空气并调节溶液的pH到5055，沉淀部分杂质离子，此时滤渣I中主要含有 （填化学式）。（2）影响浸锰率的操作因素有多种，其中温度选择不合理时会产生杂质MnS2O6造成锰损失。温度对浸锰率的影响见图1、图2。为了提高锰的浸出率，请选择合适的条件 。（填序号）a30120 b150155 c180以上（3）在滤液中加入NH4HCO3生成MnCCO3的同时还可以获得一种作为肥料的副产物，写出该过程的化学反应方程式 ，从废液中分离出该副产物的操作是蒸发浓缩、 。若该分离过程在实
26、验室进行，其中除了需要酒精灯、蒸发皿、玻璃棒外，还需要 。 （4）现有含锰质量分数为20%的贫锰矿1吨，若按照上述工艺锰的产率为825%，最终获得碳酸锰的质量 。10.亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）、中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）A的化学式是 ，装置中A在 极区产生。（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2+ 2H2O。该反应中氧化剂
27、和还原剂的物质的量之比是 。研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 。（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是 。一选择题：15：DBDDC ,610：DBCDC,1115：CBBDB,1620：CBCBD二非选择题1.答案与提示由信息知：X、Y、Z、L、M分别为H、S、N、Cl、Fe(1)(2) 3d64s2 ，2:1 (3) (4) HCl H2S (5) 2.答案（1）四 B 4s2
28、4p3（2）大 CH3OH与水分子间形成了氢键（3）分子晶体 （4）31消毒、杀菌、防腐（福尔马林溶液） （4）Cu2S(s)+O2(g)= 2Cu(s) + SO2(g) H=217.1KJ/mol3.答案4.答案 （1） 三 A （2） 1s22s22p63s23p2 （3） NN 1：2 来源:学科网（4） Mg2+ F-Cl- （5） S22- + 7 Cl2 + 8H2O = 2SO42- + 14Cl- +16 H+5.（1.）二， V A 离子键 离子 （2）S Cl (3) Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3) 2+ 2NO2 + 2H2O 0.5mol （4）硫化铜 （
29、5）181.5 6.【答案】（1）温度较低 （2）AC（3）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O （4）10mol/L（5）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净 （6）4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O2 + 8OH 7.答案8.答案（1）过滤 TiO2xH2O、Fe （2）1: 4 Fe2+2HCO3= FeCO3+H2O+CO2 （3）防止Fe2+被氧化 （4）69.5/a9.答案10.答案（1）Na2SO3 H2O （2）2ClO2 + H2O2 + 2OH= 2ClO2+ O2+ 2H2O（3）H2SO4阳 （4）14 ClO2的氧化性或Cl的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl被氧化得到Cl2（5）NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同。