《精修版高考化学专题七 水溶液中的离子平衡 课时36 盐类水解.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精修版高考化学专题七 水溶液中的离子平衡 课时36 盐类水解.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、精品文档高考化学专题七水溶液中的离子平衡 课时36盐类水解一、单项选择题1.化学与社会、生活、环境保护密切相关,下列现象或事实与解释一致的是()选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应B在农田施肥时,草木灰(主要成分为K2CO3)不能与氯化铵混合使用一定条件下,K2CO3与NH4Cl会发生“跑氨”现象,损失肥效C漂白粉在空气中放置过久会变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙D利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板FeCl3可以还原铜单质2.有4种混合溶液,分别由等体积0.1molL-1的2种溶液混合而成:CH3COONa与HCl;CH3COONa与NaOH
2、;CH3COONa与NaCl;CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是()A.pH:B.c(CH3COO-):C.溶液中c(H+):D.c(CH3COOH):3.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)c(N)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)C.0.1molL-1硫酸铵溶液中:c(N)c(S)c(H+)c(OH-)D.0.1molL-1硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)4.(2012梅州东山中学)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.室温下,向0
3、.01molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)+c(H+)+c(N)=c(S)+c(OH-)B.0.1molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+)c(OH-)c(HC)c(H+)C.Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HC)+2c(H2CO3)+c(H+)D.25时,浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa等体积混合后溶液呈酸性:c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)5.(2012浙江桐乡阶段测试)25时,在浓度均为1molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,
4、测得c(N)分别为a、b、c(单位为molL-1),下列判断正确的是()A.a=b=cB.abcC.cabD.acb6.(2012合肥八中)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HC)c(C)c(H2CO3)B.0.1molL-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)C.向0.2molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1NaOH溶液:c(C)c(HC)c(OH-)c(H+)D.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL-1KHC2O4溶液中:2c(K+)=c
5、(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)二、双项选择题7.(2012华南师大附中)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1molL-1Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(HC)+2c(C)+2c(H2CO3)B.0.1molL-1NH4Cl溶液中:c(N)=c(Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.常温下,pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后:c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)8.(2012济宁二模)今有两种正盐的稀溶液,分别是amolL-1NaX溶液和bmolL-1NaY溶
6、液,下列说法不正确的是()A.若a=b,pH(NaX)pH(NaY),则相同浓度时,酸性:HXHYB.若a=b,并测得溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY)c(HY)0,则相同浓度时,酸性:HXHYC.若ab,并测得溶液中c(HX)=c(HY),则可推出溶液中c(X-)c(Y-),且相同浓度时,酸性:HXHYD.若两溶液等体积混合,测得溶液中c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1molL-1,则可推出a+b=0.1三、非选择题9.(2012汕头潮阳实验中学)已知室温下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题:(1)两溶液中c(H+)c(OH-)=。 (2)各
7、取5mL上述溶液,分别加水稀释至50mL,pH较大的是溶液。 (3)各取5mL上述溶液,分别加热至90,pH较小的是溶液。 (4)两溶液中由水电离出的c(H+)分别为:H2SO4溶液;NH4Cl溶液。 (5)取5mLNH4Cl溶液,加水稀释至50mL,c(H+)(填“”、“7.0的理由是 (用离子方程式表示)。(2)如上图,当加入稀盐酸的体积为V1mL时,溶液的pH刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)(填“”或“=”)c(CH3COOH)。简要写出判断依据:。 (3)当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的c(H+)为1.310-3molL-1,求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混
8、合后的体积为二者的体积之和,计算结果保留两位有效数字)。11.常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示。实验 编号HA的物质的量浓度 /molL-1NaOH的物质的量浓度 /molL-1混合后 溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=10(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸? 。 (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是(填序号)。 A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中
9、离子浓度由大到小的顺序是。 (4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)=molL-1。 12.(1)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的C水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论): 。 (2)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是(填“A”或“
10、B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2,则m1(填“”、“减小10.(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2)=根据电荷守恒有:c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+),由于溶液的pH=7,c(OH-)=c(H+),所以c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(Na+);而根据物料守恒有:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)。所以有c(CH3COOH)=c(Cl-)(3)当加入盐酸的体积为20.0mL时,两种物质刚好完全反应,生成的c(CH3COOH)=0.10molL-1。CH3COOHCH3COO-+H+c(平)0.101.310-31.310-3Ka=1.710-511.(1)a=7时,HA是强酸;a7时,HA是弱酸(2)C(3)c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)(4)10-4-10-1012.(1)向红色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液显红色,说明甲正确,如果红色褪去,说明乙正确(或加热,如果红色不变,说明甲正确,如果红色加深,说明乙正确)(2)B