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1、新编高考化学备考资料一、选择题1下列关于物质的用途或变化的说法正确的是()AAl2O3熔点很高，可用做耐火材料B高纯度的硅单质可用于制作光导纤维C铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理DN2与O2在放电条件下直接化合生成NO2解析：选A。制作耐火材料需要高熔点的物质，A正确；光导纤维的主要成分是SiO2，B错误；高炉炼铁是炼铁最常用的方法，C错误；N2与O2在放电条件下直接化合生成NO，D错误。2下列叙述正确的是()ANa失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火BAl与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3C将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2通
2、入Ba(NO3)2溶液中也没有白色沉淀生成D工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝解析：选A。Na、K失火生成的过氧化钠、过氧化钾均能与CO2反应，故不能用CO2灭火，A正确；Fe与S直接化合得到FeS，B错误；将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有BaSO4白色沉淀生成，C错误；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能电离出Al3和Cl，不能用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝，D错误。3将5.1 g镁铝合金投入到500 mL 2.0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是()A
3、200 mLB250 mLC425 mL D560 mL解析：选B。由题意可知，当Mg2、Al3恰好完全沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3时，得到的沉淀量最多，此时溶液中的溶质只有NaCl，故n(NaOH)n(HCl)，即500 mL2.0 mol/LV(NaOH)4.0 mol/L，故V(NaOH)250 mL。4工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B沉淀甲为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAl(OH)4CO2=Al(OH)3NaHCO3解析：选D
4、。X不能是盐酸，否则得不到沉淀甲，A项不正确；X是NaOH溶液，沉淀甲为Fe2O3，B项不正确；从Al2O3Al的变化肯定是氧化还原反应，C项不正确。5甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()A甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的少C甲中沉淀一定比乙中的少D甲中和乙中的沉淀可能一样多解析：选D。设氨水和NaOH溶液中的溶质分别为a mol和b mol，则ab。当向溶液中分别滴加10 mL 0.1 molL1的AlCl3溶液时生成沉淀的量分为如下三种情况：AlCl3均不足
5、NaOH适量AlCl3均过量nAl(OH)3 (mol)甲烧杯0.0010.001a/3乙烧杯0.0010.001b/3 由此可知甲烧杯中的沉淀量一定不少于乙烧杯中的沉淀量，选项D正确。6把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示。下列说法不正确的是()Aa的取值范围为0a50B.的最大值为2.5C若将关系图改为图B时，则a的取值范围为80a90D若将关系图改为图C时，则a的取值范围为75a90解析：选C。由图A知，沉淀Al3和溶解Al(OH)3所需NaOH溶液的体积
6、为(9080)mL440 mL，则沉淀Mg2和中和剩余的H所需NaOH溶液的体积为50 mL，由极值法知a的取值范围为0a50，A选项正确；当a0时，的值最大，沉淀Al3所需的NaOH溶液的体积为30 mL，沉淀Mg2所需的NaOH溶液的体积为50 mL，根据元素守恒知，此时2.5，B选项正确；若将关系图改为图B时，中和剩余的H所需NaOH溶液的体积为30 mL，沉淀Al3和Mg2所需的NaOH溶液的体积为50 mL，假设沉淀中没有Al(OH)3，此时a(最小)80，假设沉淀全部是Al(OH)3，此时a(最大)96.7，C选项错误；若将关系图改为图C时，中和剩余的H所需NaOH溶液的体积为30
7、 mL，沉淀Al3和Mg2并且溶解Al(OH)3需要的NaOH溶液的体积为60 mL，假设沉淀中没有Al(OH)3，此时a点与90 mL点重合，假设沉淀全部是Al(OH)3，此时a75，故D选项正确。7.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO、FDd点对应的溶液中：K、NH、I、CO解析：选B。向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时发生Al34OH
8、=Al(OH)4，3Al(OH)4Al3=4Al(OH)3，a点时溶液中有大量OH和Al(OH)4，与Fe3、HCO不能大量共存。b点时溶质为NaCl和NaAl(OH)4，所有离子可以大量共存。c点时铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀，溶质为NaCl，与Ag不能大量共存。d点时溶质为NaCl和AlCl3，Al3与CO发生互相促进的水解反应不能大量共存。8.现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示，则原溶液中Cl、SO的物质的量之比为()A61 B23C32 D11解析：选A。由AB的反应为Al(OH)3OH=Al(O
9、H)4，由OA的反应为Mg22OH=Mg(OH)2和Al33OH=Al(OH)3，再结合图中所需NaOH溶液的体积可得，n(Al3)n(Mg2)21，所以n(Cl)n(SO)61。9. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的物质，A、B、C均含有元素X。它们有如右的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是()AX元素可能为AlBX元素可能是金属，也可能是非金属C反应和互为可逆反应D反应和一定为氧化还原反应解析：选D。中学阶段符合反应的单质有Cl2等卤素单质、硫单质及铝单质；若A为Cl2等卤素单质或硫时，也符合，若A为Al时不符合，故A为非金属单质中的Cl2等卤素单质或硫；反应与反
10、应的反应条件不同，故、不互为可逆反应。二、非选择题10将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答下列问题：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)_mol，V2_mL。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_mL。解析：(1)由图像可知：160 mL的NaOH溶液是与过量的H2SO4溶液反应的，则与Mg、Al反应的n(H2SO4)0.2 mol0.1
11、6 mol0.12 mol。假设n(Mg)x mol，n(Al)y mol，则有方程组，解得x0.06，y0.04。当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2沉淀和NaAl(OH)4，关系式为：Mg22OH，Al34OH，则V2160 mL103 mL/L440 mL。(2)当Mg2、Al3刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOHH2SO4，则V(NaOH)400 mL。答案：(1)0.06440(2)40011某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、Al(OH)4、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na现取该溶液适量，向其中加入
12、某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如右图所示。(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_。(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是_，ab段反应的离子方程式为_。解析：(1)因溶液是无色的，所以肯定不含Fe3，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸而后者不能，由图像知溶液中肯定含有Al(OH)4、SiO，Oa段发生反应的离子为Al(OH)4、SiO，ab段发生反应的离子为CO，bc段则是Al(OH)3溶解。(2)当向溶液中加入NaOH溶液时
13、，生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH与OH发生反应，因Mg2、Al3不能与CO、SiO、Al(OH)4共存，故此时溶液中的阴离子只有Cl。答案：(1)SiO、Al(OH)4COAl(OH)33H=Al33H2O(2)Al3、Mg2、NH、ClNHOH=NH3H2O12(2012阜阳高三期末考试)某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。实验药品：2.0 mol/L盐酸、4.0 mol/L盐酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0
14、 mL，金属用量均为9.0 g。.甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：反应进程(分钟)12515204.0 mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽2.0 mol/L硫酸无明显现象极少量气泡少量气泡4.0 mol/L硫酸无明显现象少量气泡有比较连续的气泡请回答下列问题：(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式：_。(2)反应在115 min内，铝与盐酸的反应速率逐渐增大，其原因是_。(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应速率差异的原因”，你能对原因作出哪些假设或猜想(写出一种即可)：_。.乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以下
15、实验设计表：实验目的实验编号温度/金属铝形态盐酸浓度/ mol/L1.实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响；2.实验和探究温度对该反应速率的影响；3.实验和探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响25铝片4.0解析：(2)开始阶段铝与盐酸的反应速率逐渐增大的原因，主要与反应温度有关，因为该反应是放热反应。(3)比较第组和第组(相同H浓度的盐酸和硫酸)，二者的区别在于阴离子不同，从而导致反应速率差别较大，故可得出有关假设：Cl能够促进金属铝与H反应或SO对H与金属铝的反应起阻碍作用。.要完成实验设计，必须明确对比实验的目的。因为实验和是探究盐酸浓度对该反应速率的影响，故只改变中盐酸的浓度；实
16、验和是探究温度对该反应速率的影响，故只改变中反应温度；实验和是探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响，故只改变中金属铝的形态。答案：.(1)2Al6H=2Al33H2(2)反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快(3)Cl能够促进金属铝与H的反应(或SO对H与金属铝的反应起阻碍作用).实验编号温度/金属铝形态盐酸浓度/molL125铝片2.050铝片4.025铝粉4.0注：中温度其他合理答案也可13下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体。请回答：(1)指出A中存在的化学键类型：_。(2)写出M与过量氨水反应的离子方程式：_。(3)
17、向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。(4)电解熔融氧化物A，阳极的电极反应方程式为_。(5)B与浓酸X反应的化学方程式为_。(6)能不能直接蒸发溶液M得到M晶体？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？_。解析：电解熔融氧化物A得到固体单质C，且C遇冷浓硝酸无明显现象，由此可判断C是金属铝，A是Al2O3；D为黄绿色气体，则D是Cl2，通常用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，所以氧化物B是MnO2，浓酸X是浓盐酸，铝与氯气反应得到的M为AlCl3，AlCl3与NaOH溶液反应首先生成Al(OH)3沉淀，然后Al(OH)3溶于NaOH溶液得Na
18、Al(OH)4溶液，即N是NaAl(OH)4。(3)向NaAl(OH)4溶液中通入过量二氧化碳发生反应Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO，加入过量稀盐酸后发生反应HCOH=CO2H2O和Al(OH)33H=Al33H2O，所以反应现象为：通入CO2气体有白色沉淀生成；加入过量稀盐酸有气体产生，沉淀溶解。(6)AlCl3是强酸弱碱盐，在水溶液里易发生水解：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热蒸发时HCl挥发，水解平衡右移，所以直接蒸发AlCl3溶液得到的固体是Al(OH)3。答案：(1)离子键(2)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(3)通入过量CO2气体有白色沉淀生成；加入过量稀盐酸有气体产生，沉淀溶解(4)2O24e=O2(5)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(6)不能应在HCl气流中加热蒸发结晶