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1、精品文档高考化学一、选择题1下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是()A两两结合形成的化合物都是共价化合物B在自然界中都能以游离态存在C氢化物的热稳定性比较：CH4SiH4H2SSCSi，故氢化物的热稳定性：SiH4CH4H2SHCl，C错；SiO2既不溶于水，也不和水反应，D错。2利用石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：SiO22CSi(粗)2COSi(粗)2Cl2SiCl4SiCl42H2Si(纯)4HCl关于上述反应的分析不正确的是()A、是置换反应，是化合反应B高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D高温下
2、将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅解析：选D。此三步反应按照顺序进行，才可制得高纯硅，D错。3下列说法正确的是()A高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应BCO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是34C现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，没有发生氧化还原反应解析：选C。A项，试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应；B项，CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之
3、比是14；C项，SiCl4(极易水解)水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体；D项，由GeO2提取半导体材料单质锗(Ge)是氧化还原反应。4下列说法不正确的是()A人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B太阳能电池可利用硅材料制作，其应用有利于节能环保C“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高D锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解除去解析：选A。A项，光导纤维的主要成分是SiO2，不属于有机高分子化合物。B项，太阳能转化为电能，其应用有利于节能环保。C项，H2O(l)=H2O(s)H0，即相同质量的水和冰，水的能量高。D项，C
4、aSO4的Ksp大于CaCO3的Ksp，故CaSO4可转化为CaCO3，再用酸溶解除去。5下列除杂方法正确的是()ASiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去BCO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热CCO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶DNa2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤解析：选B。A项，SiO2、Al2O3均与NaOH反应；C项，Na2CO3溶液也吸收CO2；D项，引入NaHCO3。6下列哪些材料是新型无机非金属材料()氧化铝陶瓷氮化硅陶瓷碳化硅陶瓷氮化铝陶瓷氮化钛陶瓷硅化硼陶瓷二硅化铜陶瓷A
5、仅B仅C仅 D全部都是解析：选D。新型无机非金属材料继承传统无机非金属材料的许多优点，克服某些弱点。如半导体材料、超硬耐高温材料、发光材料等都称为新型无机非金属材料。7下列说法正确的是()A单质氧化物酸或碱盐硅单质可以按上述关系进行转化B若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系aC太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属元素与非金属元素的交界位置D单质硅常用于制造光导纤维解析：选C。A中SiO2不与H2O反应，即“氧化物酸或碱”不能实现转化；B中bc，ca均不能通过一步反应实现转化；D项，SiO2用于制造光导纤维。8青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡
6、丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色为硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B性质稳定，不易脱色C易溶解于强酸和强碱Dx等于6解析：选C。根据化合物中元素的化合价代数和为0，可求得x6，故化学式为BaCuSi2O6，用氧化物形式可表示为BaOCuO2SiO2。由硅酸盐的性质及古瓷图案的长久存在，说明硅酸铜钡性质稳定，故C错误。二、非选择题9在工业中利用镁制取硅2MgSiO22MgOSi，同时有副反应发生：2MgS
7、iMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解、可自燃的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置：(1)由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。a石灰石B锌粒c纯碱(2)实验开始时，必须先通入X气体一段时间，再加热反应物，其理由是_。当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是_。(3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为_，_。解析：(1)从给出的试剂看，可产生的气体只有CO2和H2，CO2与Mg能反
8、应，故不能做保护气，因此保护气为H2。制取H2的试剂是稀H2SO4和锌粒，浓H2SO4为气体干燥剂。(2)装置内的O2不被排出，O2和H2混合在加热条件下会发生爆炸；移走酒精灯反应继续进行，说明Mg与SiO2的反应是放热反应。(3)Mg2Si与盐酸会发生复分解反应生成MgCl2和SiH4，并放出大量的热，SiH4常温下可自燃。答案：(1)b(2)防止在加热条件下H2和O2混合发生爆炸SiO2和Mg粉的反应是放热反应(3)Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4SiH42O2=SiO22H2O10有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，硅单质及其化合物应用范围很广，制备硅半导体材料必
9、须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如下所示：石英砂粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3(纯)高纯硅请回答下列问题：(1)写出第步反应的化学方程式：_。(2)SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_。(3)单质硅遇到氢氧化钠溶液会完全溶解得到无色溶液并放出无色气体，请写出该反应的离子方程式：_。解析：(1)工业上用石英砂和焦炭在电炉中反应制取粗硅，同时生成CO，反应的化学方程式为SiO22CSi2CO。(2)写出反应物和给出的生成物H2SiO3和HCl，用质量守恒法找出另一种生成物为H2，反应的化学方
10、程式为SiHCl33H2O=H2SiO33HClH2。(3)单质硅与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。答案：(1)SiO22CSi2CO(2)SiHCl33H2O=H2SiO33HClH2(3)Si2OHH2O=SiO2H211氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。.工业上有多种方法来制备氮化硅。常见的方法有：方法一：直接氮化法：在13001400 时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为_。方法二：Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体_(填分子式)；然后使Si(NH
11、2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_。.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：已知：X、高纯硅、原料B中的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。(1)原料B的主要成分是_。(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：_。解析：题主要考查化学方程式的书写，注意配平和反应条件的注明；题由题意可知，A为NaCl，B为SiO2，Z为NaOH溶液，X为Cl2，Y为H2。答案：.3Si2N2Si3N4HClNH3.(1)二氧化硅(2)SiO22CSi2CO12已知AI有如图所示转换关系：已知：单质E可作为半导体材料；化合物F是不能生成盐的氧化物；化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。据此，请填空：(1)化合物F是_。(2)化合物I是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)反应的化学方程式是_。解析：因单质E和化合物F分别是半导体材料和不成盐的氧化物，可考虑分别为Si和CO，反应的化学方程式为SiO22CSi2CO，氧化物A为SiO2，它除了能跟氢氟酸反应以外不跟任何酸起反应，由此判断化合物I为HF，依次类推C为H2O，D为F2，H为O2。答案：(1)CO(2)HF(3)2H2O22H2O(4)2F22H2O=4HFO2