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1、精品文档高考化学专题七水溶液中的离子平衡课时34弱电解质的电离平衡一、单项选择题1.关于pH相同的醋酸和盐酸稀溶液,下列说法错误的是()A.它们都恰好能和等质量的氢氧化钠作用B.醋酸的物质的量浓度大于盐酸C.两种酸和锌反应刚开始的速度相差不大D.在同等程度稀释时,醋酸溶液的pH上升较少2.(2011广州二模)常温下,pH=12的氨水中存在以下电离平衡:NH3H2ON+OH-。往其中加入少量0.01molL-1NaOH溶液,保持不变的是()A.c(OH-)B.c(N)C.c(NH3H2O)D.c(N)c(OH-)3.(2011珠海模拟)将浓度为0.1molL-1的HF溶液加水不断稀释,下列各量始
2、终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.4.(2011广州白云模拟)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是()5.下列物质的酸性强弱顺序为H2AH2BHA-HB-,下列化学方程式中一定正确的是()A.NaHB+H2AH2B+NaHAB.Na2B+H2AH2B+Na2AC.H2B+Na2ANa2B+H2AD.H2B+NaHANaHB+H2A6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用N
3、H3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()二、双项选择题7.(2011广州白云模拟改编)常温下,下列叙述正确的是()A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则abB.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11C.1.010-3molL-1盐酸的pH=3,1.010-8molL-1盐酸的pH=8D.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH”、“”或“=”)7,用离子方程式表示其原因。溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=
4、7,此时c(N)=amolL-1,则c(S)=。 12.(2011山东高考)常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.210-2,Ka2=6.310-8;H2CO3的电离常数Ka1=4.510-7,Ka2=4.710-11。某同学设计如下实验验证H2SO3酸性强于H2CO3:将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3。(1)该实验设计不正确,错误在于。 (2)设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论):。(仪器自选) 供选择的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO
5、3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。专题七水溶液中的离子平衡 课时34弱电解质的电离平衡1.A2.A3.D4.D5.A6.D7.AB8.AC9.(1)电解质的电离程度强(2)增大(3)上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用(或H2PO-4、HP、P结合氢离子的能力依次增强)10.BACD11.(1)减小(2)NH3H2O+H+N+H2Oc(S)c(H+)c(OH-)(3)molL-112.(1)用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等(2)三种参考方案如下。方案一:配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液,用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH。前者的pH小于后者,证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案二:将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊,证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案三:将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色,证明H2SO3酸性强于H2CO3。