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1、最新教学资料高考化学课后限时自测(二)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L【解析】若为标准状况，6.021023个分子的体积为22.4 L。【答案】A2(2014北京西城区高三期末)下列说法正确的是()A等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为23
2、B等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH的数目相等C等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数之比均为21【解析】乙烯和丙烯的最简式均为CH2，等质量的两物质中含有的碳原子数相同，A错。NH4Cl是强电解质而NH3H2O是弱电解质，等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，前者所含NH的数目多，B错误。过氧化钡(BaO2)中，阴阳离子个数之比为11，Ba(OH)2中，阴阳离子个数之比为21，故D错误。【答案】C3(2014景德镇二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况
3、下，11.2 L乙烯含有的极性共价键数为NAB常温下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NAD含有1 mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA【解析】乙烯含的极性共价键为CH键，每个乙烯分子中含有4个，故0.5 mol 乙烯中的极性共价键数为2NA，故A错；“5.6 L NO和5.6 L O2的混合气体”为11.2 L，若为标准状况下且不反应，含有的分子数为0.5NA，而是“常温下”且两种气体反应，故B错；BaO2固体中含有的阴离子为O，16.9 g BaO2固体为0.1 mol，故C正确；一
4、个氢氧化铁胶体粒子含有多个Fe(OH)3，故D错。【答案】C4(2014宜春质检)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()20 g D2O含有的电子数为10NA11.2 L O2和CO2的混合气体中含有氧原子的个数为NA1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA在标准状况下22.4 L SO3的物质的量为1 mol25 时，pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA0.1 mol OH含0.1NA个电子1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAABC D【解析】未指明气体所处的状况；标况下SO3不是气体；0.1 mo
5、l OH含1 mol电子；转移电子数为NA。【答案】C5(2014郑州市第一次质检)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，18 g HO含有的原子总数为3NA B标准状况下，4.2 g CH2CH2和CH3CHCH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3NAC将0.1 mol Cl2通入1 L水中，转移的电子数目为0.1NAD0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液中含有的Al3总数为0.2NA【解析】HO的摩尔质量为20 g/mol，18 g该物质的物质的量小于1 mol，A项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，其摩尔质量为14 g/mol，4.2 g混合气体中碳原
6、子的物质的量为0.3 mol，B项正确；氯气溶解于水，一部分与水发生化学反应，一部分以分子的形式存在于水中，C项错误；硫酸铝溶液的体积未知，且Al3水解，故溶液中的Al3数目不能确定，D项错误。【答案】B6(2014南昌市一模)某混合气体X，可能由H2、CO、CO2和水蒸气中的一种或几种组成，现将混合气体通入灼热的CuO，完全反应后，固体CuO质量减少1.6 g；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。根据以上信息，分析下列有关X的组成推断正确的是()AX一定只由CO组成BX一定只由H2和CO2组成CX可能由0.1 g H2和4.4 g CO2组成DX可能由0.1
7、 g H2、1.4 g CO、2.2 g CO2组成【解析】由反应后混合气体全部导入足量澄清石灰水中生成白色沉淀10 g可知，原混合气体中碳元素的物质的量n(C)n(CaCO3)10 g100 gmol10.1 mol，即混合气体中存在CO、CO2中的一种或两种，且这两种含碳混合气体的物质的量或一种含碳气体的物质的量为0.1 mol，由此判断A项和B项错；假设混合气体中含碳气体只有CO2，则一定含有氢气，由混合气体通入灼热的CuO后，CuO质量减少1.6 g可知，氢气的物质的量n(H2)1.6 g16 gmol10.1 mol，即其质量为0.2 g，C项错；选项D中氢气和CO均能还原CuO，二
8、者“夺取”的CuO中的O为0.1 g2 gmol11.4 g28 gmol10.1 mol，与CuO减少的1.6 g氧原子相符，同时n(C)1.4 g28 gmol12.2 g44 gmol10.1 mol，D项正确。【答案】D7(2014唐山市一模)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状况下)常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为NA标准状况下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为
9、0.1NA10.6 g Na2CO3粉末中含有CO数为0.1NAABC D【解析】用铜作电极电解饱和氯化钠溶液，阳极是铜失电子转化成Cu2，阳极得不到氯气，错误；16 g O2的物质的量为0.5 mol，含氧原子数为NA，16 g O3的物质的量为1/3 mol，含氧原子数为NA，正确；在标准状况下，乙醇为液体，不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；6.5 g锌的物质的量为0.1 mol，完全反应失去电子0.2 mol，由H2SO4SO2、H2SO4H2可知，生成1 mol SO2或1 mol H2都需要转移2 mol e，所以气体分子总数为0.1NA，正确；Na2CO3是离子化合物，固
10、体中含有钠离子和碳酸根离子，10.6 g Na2CO3的物质的量为0.1 mol，含碳酸根离子数为0.1NA，正确。综上所述，A正确。【答案】A8(2014江南十校联考)叠氮化钠(NaN3)是无色离子晶体，遇高热或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是()ANaN3中阴、阳离子个数比为31B1 mol NaN3完全分解最多可以产生33.6 L N2C当有4.2 g N2生成时，转移电子数约为6.021022D常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项【解析】A项，NaN3由Na和N构成，阴、阳离子个数比为11，A错；没有
11、给出气体所处的状态，无法测定气体的体积，B错；根据题给信息，可写出化学方程式：2NaN3=2Na3N2，产生3 mol N2时，转移2 mol电子，n(N2)0.15 mol时，转移0.1 mol电子，即6.021022个，C对；根据题给信息可知，叠氮化钠不稳定，所以外包装必须注明存放的适宜温度、不能剧烈震动等注意事项，D错。【答案】C9设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B.C. D.【解析】a g该气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体双原子分子的分子数为，b g该气体双原子分子的物质的量为(mol)，
12、则b g该气体在标准状况下的体积为(L)。【答案】D10(2014武汉市高三质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的数值，若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应，转移的电子数均为NA，则下列各化学量不相等的是()A消耗H2O和D2O的物质的量B同温同压下生成气体的体积C反应后所得溶液中溶质的质量分数D参加反应的钾的质量【解析】由关系式2K2H2OH22e和2K2D2OD22e可知：只要完全反应转移的电子数相等，消耗H2O和D2O的物质的量就相等；同温同压下，生成H2和D2的体积相等；参加反应的钾的质量相等。【答案】C二、非选择题(共50分)11(12分)某液体化合物X2Y4，常用做火
13、箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g/L，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为_。(2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_mol。【解析】(1)该反应为体积不变的反应，故V(O2)11.2 L。(2)m(O2)0.5 mol32 g/mol16 gm(X2)11.2 L1.25 g/L14 gM(X2)28 g/molm(Y2O)16 g16 g14 g18 gn(Y2O)1
14、molM(Y2O)18 g/mol故Y为氢元素(H)。(3)n(X2)0.1 mol，故n(O2)0.1 mol所以n(e)0.1 mol40.4 mol。【答案】(1)11.2 L(2)28 g/mol氢(3)0.412(12分)(2014仙桃质检)现有含NH3 3.4 mgL1的废水150 m3(密度为1 gcm3)，可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应2O2NH3=NOHH2O、6NO6H5CH3OH=3N25CO213H2O。若用此方法处理，假设每步的转化率为100%。(1)理论上需要甲醇的质量为_g。(2)理论上生成N2的体积(标况下)为_L。【
15、解析】根据题中化学方程式，可得关系式6NH35CH3OH3N2653n(NH3)30 mol故n(CH3OH)30 mol25 mol。n(N2)30 mol15 molm(CH3OH)25 mol32 g/mol800 gV(N2)15 mol22.4 L/mol336 L。【答案】(1)800(2)33613(12分)(2014石家庄市高三质检)某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种，为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比，现进行如下实验。实验：(1)无色气体为_。(2)该固体混合物的成分为_。实验：取一定量的该固体混合物溶于水配成1
16、L溶液，并向该混合溶液中通入一定量的Cl2，测得溶液中几种阴离子(分别用A、B、C表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。Cl2的体积(标准状况下)/L2.85.611.2n(A)/mol1.251.52n(B)/mol1.51.40.9n(C)/mola00(3)a_。(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为_。【解析】(1)加入过量的NaOH浓溶液，并加热，产生的无色气体只能是NH3。(2)有无色气体NH3生成，该固体混合物中含有NH4I；白色沉淀久置无明显变化，说明该固体混合物中含有MgBr2；根据无色溶液加适量盐酸白色沉淀，加过量盐酸沉淀溶解、无气泡产生，推出有AlCl3
17、。(3)由表分析可知，A为Cl、B为Br、C为I，通入2.8 L Cl2，即0.125 mol Cl2，根据反应关系式：Cl22Br，Cl22I005 mol0.1 mol(0.1250.05)mola mol得a0.15。(4)由题意：n(Cl)1.25 mol0.125 mol21 mol，n(Br)1.5 mol，n(I)0.15 mol0.125 mol20.4 mol。则n(AlCl3)n(MgBr2)n(NH4I)n(Cl)/3n(Br)/2n(I)molmol0.4 mol204524。【答案】(1)NH3(2)NH4I、MgBr2、AlCl3(3)0.15(4)n(AlCl3)
18、n(MgBr2)n(NH4I)20452414(14分)(2014白沙县质检)现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。则产物中硝酸铜的物质的量为_。如原混合物中有0.01 mol Cu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_。【解析】根据反应中氮元素守恒得n(HNO3)n(NO)n(NO)，所以反应后溶液中n(NO)0.6 mol/L0.1 L0.224 L22.4 Lmol10.05 mol，n(Cu2)n(NO)0.025 mol。根据氧化还原反应中电子得失守恒可知，30.01 mol20.01 mol2n(Cu2O)，故n(Cu2O)0.005 mol，则n(CuO)n(Cu2)n(Cu)2n(Cu2O)0.005 mol，故Cu2O与CuO的质量比为0.005 mol144 gmol10.005 mol80 gmol195。【答案】0.025 mol95