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1、最新教学资料高考化学一、选择题1下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是()选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D证明溶液中存在平衡：Fe33SCNe(SCN)3将1 mL KSCN溶液与1 mL同浓度FeCl3溶液充分混合，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深解析：选C。A项，检
2、验碳与浓硫酸反应的产物时应将产生的气体依次通过无水CuSO4、品红溶液、足量酸性高锰酸钾溶液和澄清石灰水；B项，蛋白质遇到重金属盐发生变性，遇到饱和硫酸钠溶液发生盐析，变性是不可逆的，盐析是可逆的；C项，卤代烃在碱性水溶液中水解生成卤化氢，加硝酸酸化后可以用硝酸银溶液检验卤族元素；D项，KSCN溶液与同浓度FeCl3溶液充分混合，再继续加入KSCN溶液易使溶液稀释，颜色变浅。2下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()解析：选C。因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色；SO2能使品红溶液退色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO，SO与Ba2生成白色沉淀；SO2与BaCl2不
3、反应；所以选C。3PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是()A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素解析：选D。本题主要考查化学知识在生活中的应用。PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，可大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量；开发新能源，减少对化石燃料的依赖，
4、故A、B正确。PM2.5与肺癌等疾病的发生密切相关，故C正确。砷是非金属元素，故D错误。4单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为12，则X元素在生成物中的化合价可能为()1234ABC D解析：选A。若X为金属，X2H2SO4XSO4SO22H2O，X为2价；若X为非金属，X2H2SO4XO22SO22H2O，X为4价。5某化工厂排出的废水中含Cl2 0.014 molL1、H 0.001 molL1，废水排出的速度为10.0 mLs1。为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的烧碱溶液(0.10 molL1
5、)和Na2SO3溶液(0.10 molL1)。下列说法错误的是()A废水排出管A处发生的反应为SOCl2H2O=SO2Cl2HB废水排出管B处发生的反应为HOH=H2OCA处溶液的流量为1.4 mLs1DB处溶液的流量为2.8 mLs1解析：选D。若在A处加入NaOH溶液，因生成的NaClO及B处加入的Na2SO3水解呈碱性，不能满足使废水变为中性的要求，故应在A处加入Na2SO3。由反应的离子方程式SOCl2H2O=SO2Cl2H可知，单位时间内所需Na2SO3溶液的体积为0.014 molL110.0103 L0.10 molL11.4103 L。经过A后，溶液中H的总物质的量为20.10
6、 molL11.4103 L0.001 molL110.0103 L2.9104 mol，单位时间内所需氢氧化钠溶液的体积为2.9103 L。6下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是()石灰水稀硝酸KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液A BC D解析：选C。SO2和CO2都是酸性气体，都与澄清的石灰水反应，不能 ；均与SO2反应，均能除去SO2，但中又生成新的杂质NO气体，所以只有可以；品红溶液只能鉴别SO2气体，不能用来除去SO2气体，不能。7向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液退色。X和Y可能是
7、()选项ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液解析：选A。A项，SO2和NaHCO3反应有CO2产生，CO2不能使品红溶液退色，能使澄清石灰水变浑浊。B项，当关闭活塞K时，NO2先进入Y中与水反应，产生的NO不能使澄清石灰水变浑浊；C项，打开K时，HCl直接进入品红溶液中，HCl不能使品红溶液退色；D项，当关闭K时，Cl2进入Na2SO3溶液中并与其发生反应，生成Na2SO4和HCl，没有气体进入品红溶液中，品红溶液不退色且澄清石灰水无变化。8“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于107 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年
8、)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是()A氯气除杂过程中通入浓硫酸中B浓硫酸与木炭共热C乙酸乙酯与稀硫酸共热D浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”解析：选C。飘尘与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，则飘尘在该反应中起催化作用。氯气通入浓硫酸中除去夹带的水，浓硫酸表现了吸水性；浓硫酸与木炭共热，浓硫酸表现了强氧化性；乙酸乙酯与稀硫酸共热时，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”时，浓硫酸表现了脱水性。9下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入
9、盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液退色该溶液一定含有SOC将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3H2CO3解析：选D。A项，该溶液中也可能含Ag；B项，该溶液也可能含HSO；C项，该气体可能是Cl2、O3等。二、非选择题10某同学用如右图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：_。(2)分别将S
10、O2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是_，继续通入过量SO2气体，现象是_。SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是_，其反应的离子方程式为_。过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_。若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液的溶质是_(填化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_。解析：(1)H2SO3不稳定，生成的H2SO3易分解生成SO2。(2)SO2具有漂白性、还原性、酸性氧化物的性质。答案：(1)Na2SO3H2SO4(较浓)=Na2SO4SO2H2O(2)试液变红红色不退紫红色退去5SO
11、22MnO2H2O=2Mn25SO4H先出现浑浊，然后又逐渐变澄清H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐11不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。(1)该小组设计了如图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是_。(2)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c molL1 H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是_(填字母)。A100 mLB200 mLC400 mL D500 mL(3)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的
12、化学方程式为_。(4)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系：_。(5)若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则n(H2)/n(SO2)的数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(6)反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时应注意的事项是_、_。解析：(2)1.30 g锌为0.02 mol，反应放出的气体最多为448 mL(标准状况下)，故应选用500 mL量气管。(3)(4)当NaOH洗气瓶增重0.64 g时，说明有0.01 mol SO2生成，此时消耗的锌为0.01 mol，故锌还与硫酸反应生
13、成H2，圆底烧瓶中发生两个反应，故有。(5)撤走U形管，进入NaOH溶液中的还有水蒸气，会导致n(H2)/n(SO2)的值偏小。答案：(1)关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化(2)D(3)Zn2H2SO4=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4=ZnSO4H2(或2Zn3H2SO4=2ZnSO4SO2H22H2O)(4)(5)偏小(6)待冷却至室温再开始读数读数前使量气管左右液面相平(或眼睛视线与液面最低处相平)12如图A为单质，B为一种具有还原性的二元含氧酸，C为溶液，且溶液中仅有一种溶质，D为气体，E、F为白色沉淀。物质间转化过程中需
14、要加入的试剂未完全写出。回答下列问题：(1)在空格处写出相应物质的化学式：A为_；D为_；E为_。(2)中所加的试剂应该具有_性(填“氧化”或“还原”)，可能为_或_。(3)写出BE的离子方程式：_。写出CF的离子方程式：_。解析：在中学范围内学习过的具有还原性的二元含氧酸只有亚硫酸，找准这个突破口之后，再由H2OSO2H2SO3可知，D为SO2，A为S。由H2SO3Ba(OH)2=BaSO32H2O,2H2SO3O2=2H2SO4知C为H2SO4，E为BaSO3，F为BaSO4。答案：(1)SSO2BaSO3(2)氧化O2H2O2(或其他合理答案)(3)H2SO3Ba22OH=BaSO32H
15、2OBa2SO=BaSO4(或Ba22OH2HSO=BaSO42H2O)13硫酸产量是衡量一个国家化工发展水平的标志。我国硫酸工业快速发展，已经跃居世界第一。可用下图装置模拟工业生产硫酸。下表是温度、压强对SO2平衡转化率的影响：(原料气体积分数：SO27%，O211%，N282%)压强/MPa温度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4回答下列问题：(1)用上图装置模拟工业生产硫酸，各导管的连接顺序是a_。(2)装置C中反应的化学方程式为_，根据表中数据，工业上生产硫酸应选择_，理由是_；采用_MP
16、a，理由是_。(3)工业上生产硫酸中SO3的吸收剂是_。理由是_。(4)工业生产中的“三废”是指_、_、_。硫酸工业的尾气常用氨水吸收，先转化为NH4HSO3，反应的离子方程式为_，再向NH4HSO3中加入H2SO4，其目的是_。(5)以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸，从能源和资源综合利用考虑，请你提出一项措施：_。解析：本题主要考查二氧化硫制取硫酸的流程。装置A为气体发生装置，产生的SO2气体进入E装置中和O2充分混合、干燥后进入C装置，在催化剂的催化下生成SO3，SO3在B装置中和水反应生成硫酸，D装置是尾气吸收装置。故装置的连接顺序为aghde(或ed)cbf。答案：(1)ghde(或ed)cbf(2)2SO2O22SO3400500在这个温度范围内催化剂的催化活性最高，反应速率和SO2的转化率都比较理想0.1常压下SO2转化率已较高，压强对SO2转化率的影响不大(3)98%浓硫酸防止形成酸雾，提高吸收率(4)废气废液废渣NH3H2OSO2=NHHSO使NH4HSO3转化为SO2循环利用，同时获得(NH4)2SO4可以用做肥料(5)利用生产过程中排出的炉渣和矿灰来炼铁(注：此题各问其他答案合理即可)