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1、精品文档高考化学D单元非金属及其化合物 D1 无机非金属材料的主角硅 (碳族元素)26D1 E52012重庆卷 金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是_，Q是_，R的电子式为_。(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为_，除去粗产品中少量钠的试剂为_。(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2，现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过
2、滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为_，硅酸盐的物质的量浓度为_。(4)下列叙述正确的有_(填序号)。Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1226答案 (1)第二周期第A族氧(或O) C (2)过滤水(或乙醇)(3)Si2OHH2O=SiO2H2017 molL1(4)解析 本题考查碳族元素单质及其化合物的性质、制备、周期律、晶体类型、化学计算等。(1)碳与Q元素形成气态化合物，故Q
3、为非金属元素，又由于是常见的含碳化合物，易联想为CO、CO2，且CO2为非极性分子。(2)联想高温下4NaTiCl4=Ti4NaCl，故Na还原CCl4发生反应后生成金刚石、NaCl，其中只有CCl4为液态，其余均为固体，故可采用过滤的方法回收CCl4。粗产品中混有的金属钠，利用其与乙醇或水反应除去。(3)非金属单质只有硅可与NaOH溶液反应放出H2，其化学方程式为：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，将其改写成离子方程式。 m(Si)1.4 g，m(SiC)11.4 g，则m(SiO2)7.2 g，溶液中硅酸根物质的量0.17 mol，c(SiO)0.17 mol/L。(4)Cl2与
4、H2O反应生成HCl与HClO，不是置换反应，故错。水晶(即SiO2)属于原子晶体，干冰属于分子晶体，熔化时，前者克服共价键，后者克服分子间作用力。SO3加入水中生成H2SO4，H2SO4与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3。即酸性H2SO4H2SiO3，可判断S元素的非金属性大于Si。钠在空气中燃烧生成Na2O2，阴离子为O，故阴阳离子数目比为12，锂在空气中燃烧生成Li2O，阴阳离子数目比为12，故正确。8D1 M42012课标全国卷 下列说法中正确的是()A医用酒精的浓度通常为95%B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都
5、是新型无机非金属材料8B解析 医用酒精的浓度通常为75%，A项错；单质硅是制太阳能电池的常用材料，B项正确；油脂属于小分子化合物，C项错；合成纤维属于高分子材料，不属于新型无机非金属材料，D项错。 D2 富集在海水中的元素氯(卤素) D3 硫及其化合物(涉及绿色化学) D4 氮及其化合物(氮、磷及其化合物) D5 非金属及其化合物综合7C5 D52012重庆卷 下列叙述正确的是()AFe与S混合加热生成FeS2BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷7C解析 Fe是变价金属单质，遇强氧化剂(如：HNO3、Cl2等)生成
6、3价铁，遇弱氧化剂(如S或I2)生成2价铁，故Fe与S混合加热生成FeS，A错误；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2、H2O，而Na2CO3加热不分解，故B不正确；Cu与浓HNO3反应开始时生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，随反应的进行，HNO3变稀，过量的铜继续与稀HNO3反应生成NO，故过量的铜与浓HNO3反应生成的气体，既有NO2又有NO, C正确；白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体，在一定条件下可相互转化。白磷的着火点为40 ，若在空气中加热，则易燃烧生成P2O5，隔绝空气加热到260 白磷可转变为红磷，故D错。13B1、C5、D52012浙江卷 水溶液X中只可能溶有K
7、、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：图0下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中13C解析 溶液X与过量稀盐酸反应能生成气体，则原溶液中至少有SO或CO中的一种，则一定不存在Mg2和Al3，此时得到的溶液中加入过量氨水得到的白色沉淀则为Al(OH)3，则原溶液中一定有AlO，能与过量盐酸反应产生沉淀甲，则原溶液还一定含有SiO，C正确。2D52012天津卷 下列单质或化合物性质的描述正确的是()ANaHSO4水溶液显中性BSiO2与酸、
8、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl32C解析 NaHSO4溶液电离出H使溶液呈酸性，A项错误；SiO2可与HF、NaOH溶液等反应，B项错误；NO2溶于水时发生氧化还原反应生成HNO3与NO，C项正确；Fe在氯气中燃烧生成产物只有FeCl3，D项错误。12D52012山东卷 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl
9、、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水12D解析 SO2使品红溶液褪色，利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，A项错；溶液中含有SO时，加入酸化的Ba(NO3)2溶液也会出现白色沉淀，B项错；Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，C项错；HCl、NH3极易溶于水，分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置水中，气体溶解，液面迅速上升，D项正确。12D5C32012广东卷 下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD
10、Fe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜12.D解析 本题综合考查元素化合物的主要性质和用途，考查考生分析元素及其化合物的主要性质和应用问题以及解决元素及其化合物的主要性质和应用等化学问题的能力。SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，则陈述正确，SO2与溴水能发生如下反应：“SO2Br22H2O=H2SO42HBr”，是体现了SO2的还原性，与漂白性没有因果关系，故A错；SiO2无导电性，且与制备光导纤维没有因果关系，故B错；6价是硫元素的最高价态，因此浓H2SO4具有强氧化性，则陈述正确，浓硫酸能用于干燥H2和CO的原因是其具有吸水性，而非其强氧化性，则陈述正确，但陈述、之间无因果
11、关系，故C错；3价是铁元素的高价态，化合价可以降低，发生还原反应，因此Fe3可作氧化剂，有氧化性，则陈述正确，FeCl3溶液腐蚀废旧电路板中铜的原理是：“2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2或2Fe3Cu=2Fe2Cu2”，其中铁元素的化合价降低，发生还原反应，说明Fe3作氧化剂，有氧化性，因此陈述、有因果关系，故D正确。11C5D52012福建卷 下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A二氧化氮B钠C硫酸镁 D二氧化硅11B解析 本题考查无机物间的反应。二氧化硅不溶于水；二氧化氮溶于水形成硝酸溶液，硫酸镁溶于水形成硫酸镁溶液，这两者都不能与NH4Cl反应；钠溶于水
12、形成NaOH溶液，能与NH4Cl发生复分解反应生成NH3，故选B项。10D52012北京卷 用如图0所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()图0中的物质中的物质预测中的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色10.A解析 浓硝酸具有挥发性、强氧化性，因此小烧杯中I会被HNO3氧化生成I2而使溶液变蓝色，A项错误；酚酞遇酸不变色， B项正确；浓氨水具有挥发性，小烧杯中Al3与溶入的NH3作用可形成Al(OH)3白色沉淀，C项正确；饱和氯水中会挥发出氯气，进入小烧杯与水作用生成具有强氧化性的HClO而
13、使湿润的红纸条褪色，D项正确。12012济宁期末 某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是()ASiO2BAl2O3CMgODP2O51A解析 C项MgO不能溶于烧碱，不正确；少量Y滴入盐酸能够形成沉淀，SiO2符合题意，A项正确；因Al(OH)3是两性氢氧化物，故NaAlO2在过量盐酸中不能生成沉淀，B项不正确；D项P2O5能够溶于水，不正确。2.2012石门模拟 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是()A品红溶液B浓硝酸C碘水、淀粉溶液 D
14、以上都能2C解析 A项只适合定性判断SO2的存在，不能用来定量测定SO2的含量；C项可以用碘水来定量滴定，淀粉溶液可以充当指示剂的作用，C项正确。32012银川模拟 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D大量使用化肥和农药，以提高农作物产量3C解析 碳纤维为无机非金属材料，A项错误；食品添加剂在一定范围内使用对人体无害，B项错误；大量使用化肥和农药，会造成土壤和水体污染，D项错误。42012九江统考 将
15、一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是()A开始加入合金的质量可能为16.4 gB参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mLD标况下产物NO的体积为22.4 L4C解析 合金增加的质量即为OH的质量，则n(OH)5.1 g17 gmol10.3 mol，故C项正确。根据电子守恒和电荷守恒可知，反应中转移的电子总数为0.3 mol。若全部为Mg质量为3.
16、6 g，若全部是铜质量为9.6 g，A项不正确。被还原的硝酸为0.1 mol，起酸性作用的硝酸为0.3 mol，B项不正确。标况下产物NO的体积为2.24 L，D项不正确。52012黄山七校联考 水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，令世人关注。(1)液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br)时，臭氧可将溴离子(Br)氧化为溴酸盐(BrO)。而溴酸盐(BrO)是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO含量在10 g/L
17、以下。测定BrO浓度可用离子色谱法。图K141(2)水中的氯离子(Cl)对BrO测定干扰很大，需要先除去氯离子(Cl)。用图K141所示的装置可除去水中的氯离子(Cl)。 装置中Ag是_极(填电极名称)，Ag电极的电极反应式是_。(3)O3氧化溴离子的原理如下：Br已知HBrO是一种弱酸，O3与HBrO反应很慢，BrO主要是由BrO与O3反应生成。对影响生成BrO速率的因素提出如下假设：(请你完成假设和假设)假设：反应的温度。假设：_。假设：_。(4)设计实验验证假设。验证实验操作：a配制250 mL 50 mg/L KBr溶液，加入15 mL某种pH7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变)，并
18、将溶液分为2份。b_。实验中要测定的量是_。实验结论是_。5(1)生成的HClO具有强氧化性，可以杀菌 (2)阳AgCle=AgCl(3)溶液的pHBr的浓度(或通入O3的速率)(4)分别在不同温度下，(以相同的速率)通入O3(相同时间)分别测定相同时间内生成BrO 的浓度若测得BrO的浓度不同，则假设正确；若测得BrO的浓度相同，则假设不正确解析 (1)由于氯气溶于水能与水反应生成具有强氧化性的HClO，才具有杀菌消毒作用。(2)是用Ag结合Cl生成沉淀，除去水中的Cl。与电池正极连接的为阳极，发生电极反应式为AgCle=AgCl。(3)分析比较实验反应原理，推测影响反应速率的因素除了反应温度外，还可能是溶液的pH、 Br的浓度、O3通入速率等。