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1、最新教学资料高考化学高三统一测试理科综合-化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分300分，考试用时150分钟。第I卷（选择题 共20题 每题6分 共120分）可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Ba137在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。请把答案涂在机读卡上。6下列说法不正确的是A“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂B糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D氨基酸既能和强酸反应，又能和强碱反应7下列比较不正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性：H3
2、PO4H2SO4HNO3 B与冷水的反应速率：KNaMgC热稳定性：HFHClH2S D离子半径：ClFNa8. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：+2H2OH2CO3+2OHC盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH=+H2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ ClO+2H+= Cl2+ H2O9GNaCl溶液abO2N2FeZn盐桥eA根据右图，下列判断正确的是A电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 B烧杯b中发生的电极反应为Zn2eZn2+C
3、烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e2H2O，溶液pH降低D向烧杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成 10常温下的两种溶液：pH=9的NaOH溶液，pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是 A两溶液中水的电离程度相同 Bc(Na+)： C两溶液分别用水稀释10倍后，pH=pH9 D将和等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(H+)(X)WM TKQ11在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)H0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正
4、确的是 A升高温度，平衡常数增大 BW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 CQ点时，Y的转化率最大 D平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大12现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是 A将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mL B向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg C将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cgD将样品与足量稀盐酸充分反
5、应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测定干燥管I增重dg第卷（非选择题 共11小题 共180分）25(17分)有机物G（分子式为C10H16O）的合成设计路线如下图所示：混合H+，H2OMg，乙醚，回流C4H8Mg2Br2Br2CCl4C4H8Br2D (C4H8)Mg，乙醚，回流AH+,H2OHBrC2H4C2H5BrBCu、O2C(C3H6O)EOH- GCu、O2F已知：i H+，H2ORMgXRXMg，乙醚，回流（R表示烃基；X表示卤素原子）Br2CCl4 ii iii稀NaOH+ H2O（R1、R
6、2表示烃基）请回答下列问题：（1）3540的A的水溶液可做防腐剂，A的结构式为 。（2）C中官能团的名称为 。（3）C2H4生成C2H5Br的反应类型为 。（4）D的结构简式为 。（5）E为键线式结构，其分子式为 。（6）G中含有1个五元环，F生成G的反应方程式为 。（7）某物质X：a分子式只比G少2个氢，其余均与G相同 b与FeCl3发生显色反应c分子中含有4种环境不同的氢符合上述条件的同分异构体有 种。 写出其中环上只有两个取代基的异构体与A在酸性条件下生成高分子化合物的方程式 。 沉淀NaCl晶体50%NaOH溶液化盐粗盐水 精制NaOHNa2CO3调节滤液的pH电解脱盐Cl2H216%
7、NaCl溶液10%NaOH溶液26. （12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图完成下列问题：（1） 在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 。（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为 。（3）精制过程要除去，可选择下列溶液中的 （填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。 a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去（已知溶解度BaSO4BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释： 。（5） 脱盐工作中，利用
8、NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 、 （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。27. （14分）氮氧化合物是大气污染的重要因素。（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为 。（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。 已知： N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.6 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1 则反应 C(s)2NO(g)=CO2(g)N2(g) H_kJmol1。（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为 （填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n
9、可以为0。 NO2 + G N2 + H2O + nX （未配平的反应式）。 下列化合物中，满足上述反应式中的G是 （填写字母）。aNH3bCO2cSO2dCH3CH2OH（4）治理水中硝酸盐污染的方法是： 催化反硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为： 。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如下图，电源正极为： （选填“A”或“B”），阴极反应式为： 。28（15分）下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：饱和氯水（1）A试管中发生反应的化学方程式为 。（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为 。（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是 。（4
10、）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 、 。（要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置。）（5）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。 仅由上述资料可得出的正确结论是 。 a铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个 b硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质 c该反应发生的条件之一是硫酸浓度15 molL d硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失资料1硫酸浓度mol/L黑色物质出现的温度黑色物质消失的
11、温度15约150约23616约140约25018约120不消失附表 铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质资料2X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。北京市高三一模化学试题评分参考题号6789101112答案BABBDCD25（本题共17分）（1）（2）醛基（3）加成反应 （4）（5）C10H22O2 （6）稀NaOH+ H2O +(n-1)H2O（7）2种，n+ nHCHOH+26（本题共12分） （1）H:H （2）Mg2+2OH-=Mg(OH)2 精制NaOHNa2CO3 精制NaOHNa2CO3 （3）ac 或 （4）由于BaSO4
12、比BaCO3的溶解度小，促使BaCO3（s）Ba2+(aq)+ (aq) 平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀。 （5）结晶、过滤27（本题共14分） （1）N2+O2 放电或高温 2NO（2） 574.1（3）还原剂，ad（4）2 NO5H2N22OH4H2OA 2 NO12 H+10e= N26H2O 28（本题共15分） （1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O （2）溶液由红色变成无色 （3）吸收Cl2和SO2，防止污染空气 （4）NH3 （NO2 或ClO2 ）； Cl2（O3 或 O2 或Br2蒸汽） （5）向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色。 （6）a b d