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1、最新教学资料高考化学课后限时自测(三十二)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1(2014安徽合肥二模)下列做法中有利于环境保护的是()使用无磷洗涤剂垃圾分类处理使用一次性木质筷子使用清洁能源使用化肥、农药使用无氟冰箱ABC D【解析】使用一次性木质筷子，需要砍伐树木，影响环境；过度使用化肥、农药，易对环境造成污染。【答案】A2(2014山西省临汾高三年级四校联考)我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率100%下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2，其反应原理由三步组成：电解氯化钠溶液NaCl3H2ONaClO33H2，氢
2、气和氯气合成氯化氢，生成二氧化氯2NaClO34HCl=2NaCl2ClO2Cl22H2O。此方法的原子利用率最大为()A37.6% B53.6%C62.2% D94.4%【解析】除ClO2外，其他的生成物质量越小，原子利用率越高，()2得Cl24H2O=4H22ClO2，此时原子利用率最高，为94.4%。【答案】D3(2014上海理工大附中摸底)下列关于化石燃料的说法正确的是()A石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化B石油裂化主要得到乙烯、乙炔等C煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来D煤制煤气属于物理变化【解析】石油裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量，B项错误；煤中不含有
3、苯和甲苯，是在干馏过程中发生化学变化生成的，C项错误；煤制煤气属于化学变化。【答案】A4(2014湖南师大附中月考)下列说法中正确的是()A氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B纯净的硅单质是制造光导纤维的基本原料C生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体D为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术【解析】自然界中的固氮，如雷雨天气时在闪电作用下，氮气和氧气化合，不需要催化剂，A项错误；制造光导纤维的基本材料是SiO2，B项错误；生理盐水(即NaCl溶液)与葡萄糖溶液都不属于胶体。【答案】D5(2014湖北联考)化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下
4、列说法不正确的是()A我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类B海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料D工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜【解析】铜的冶炼通常采用热还原法。【答案】D6近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。2012年长沙市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。下面所列各项，在空气质量日报中完全包含的是()可吸入颗粒物总悬浮颗粒
5、物氢氧化物二氧化碳二氧化硫二氧化氮一氧化碳一氧化氮氮气臭氧A BC D【解析】空气质量日报中计入空气污染指数的项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳。【答案】D7氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最经济可行的是()A电解水制氢：2H2O2H2O2B高温使水分解制氢：2H2O2H2O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2O2D天然气制氢：CH4H2OCO3H2【解析】电解水制氢、高温使水分解制氢、天然气高温下制氢，都需要消耗大量的能量，不经济。【答案】C8(2014甘肃兰州高三一诊)党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境
6、，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。下列说法不符合这一主题思想的是()A大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展B实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染C积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染D对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化【解析】煤和石油是不可再生资源，大力开发不符合可持续发展的要求。【答案】A9(2014北京海淀一模)下表所示做法不能达到相应目的的是()ABCD做法锡中加入一定量的铅制成焊锡聚乙烯制成薄膜废荧光灯管放入贴有厨余垃圾标志的垃圾桶橡胶硫化目的降低熔点用于
7、食品、药品包装材料防止重金属污染增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性【解析】废荧光灯管是可回收垃圾，不能放入厨余垃圾中。【答案】C10(2014广州模拟)下列说法中，不正确的是()A乙烯使溴的CCl4溶液褪色的反应方程式是CH2=CH2Br2CH3CHBr2B石油的催化裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量C石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样D异丁烷与正丁烷互为同分异构体【解析】方程式错误，生成物应为CH2BrCH2Br，A不正确；石油催化裂化既能提高汽油的产量又能提高汽油的质量，裂解是深度裂化，以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的，B、C正确。异丁烷与正丁烷分子式相同，
8、均为C4H10，分子结构不同，互为同分异构体，D正确。【答案】A二、非选择题(共50分)11(12分)绿色化学是一个多学科交叉的研究领域。它可以诠释为环境友好型化学，其核心内容是反应过程和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，化学方程式为KCNH2O2H2O=MNH3。(1)生成物M的化学式为_；(2)在标准状况下有0.224 L氨气生成，则转移的电子数为_；(3)反应中被氧化的元素为_(写元素符号)；(4)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_。【解析】(1)由原子守恒可知M的化学式为KHCO3。(2)在
9、所给反应中，每生成1 mol NH3，氧化剂H2O2共得到2 mol电子，故在标准状况下有0.224 L NH3生成时有0.01 mol26.021023 mol11.21022个电子发生转移。(3)在所给反应中，碳元素的化合价由KCN中的2价，升高到KHCO3中的4价而被氧化。(4)由于H2O2作氧化剂时还原产物为H2O，产物没有毒性和污染性，故被称为绿色氧化剂。【答案】(1)KHCO3(2)1.21022(3)C(4)其产物是H2O，H2O没有毒性和污染性12(12分)工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。请回答下列有关问题：(1)接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧
10、化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；_。(2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或采取的措施有_。A矿石加入沸腾炉之前先粉碎B使用V2O5作催化剂C接触室中不使用很高的温度D净化后炉气中要有过量的空气E接触氧化在常压下进行F吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3(3)硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。尾气通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。写出上述过程中发生反应的化学方程式：_。国外科研人员研究出将Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。这种尾气处理方法与中
11、方法相比的优点是_。有人设想用如图所示装置，根据电化学原理将SO2转化为重要的化工原料。A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为_。【解析】(2)A项，粉碎矿石是为了提高反应速率，固体反应物对平衡移动的影响可不考虑；B项，加催化剂是为了缩短到达平衡的时间；E项，接触氧化在常压下进行，主要是从成本考虑；F项，该措施是为了避免形成酸雾并提高吸收率。(3)负极发生氧化反应，硫元素化合价升高，是二氧化硫被氧化生成硫酸。【答案】(1)三氧化硫的吸收和硫酸的生成(答出要点即可)(2)CD(3)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OCaSO3H2SO4=CaSO4SO2H2ONa2SO3可循环使用SO22
12、H2O2e=SO4H13(12分)石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)分解实验按照如图进行：(1)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是_(填写序号，下同)。只有甲烷只有乙烯烷烃跟烯烃的混合物(2)将石蜡油分解所得生成物通入到溴水中，现象是_；通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是_。(3)碎瓷片的作用是_(填序号)。防止暴沸 有催化功能积蓄热量 作反应物(4)写出含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式：_。【解析】石蜡油在加热和催化剂的作用下，分解产物为烯烃和烷烃，烯烃中含有碳碳不饱和键，既可以发生加成反应，也可以被强氧化剂氧化。【答案】(1)(2)溴水褪色紫红色褪色(
13、3)(4)C18H38C2H68C2H414(14分)(2014浙江省丽水高三年级调研)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na、Mg2、NH、Cl、SO、SO、NO和NO等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：向第一份中滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；向第二份中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；向第三份中滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；向第四份中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，取上层清液并向其中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)1.20
14、105。请回答下列问题：(1)该酸雨中肯定存在的离子有_；肯定不存在的离子有_，说明其不存在的理由_。(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式_。(3)设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl_。(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有_、_，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用_。【解析】(1)实验中I变为I2表明酸雨中存在强氧化性离子，即有NO，没有SO，因酸性条件下NO能氧化SO；由知酸雨中有SO；由知酸雨中有NH；实验中生成的沉淀可为AgCl，也可为Ag2SO4，即不一定有Cl，但加入的酸性KMnO4溶液不褪色，表明无NO。(3)要检验酸雨中是否存在Cl，必先排除SO，即取少量溶液，加入足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则存在Cl。【答案】(1)SO、NO、NHSO、NOSO具有较强的还原性，酸性条件下，与NO不能共存；若有NO，则实验中酸性KMnO4溶液会褪色(2)6I2NO8H=3I22NO4H2O(3)取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl(4)2NOO2=2NO2NO2SO2=SO3NO催化剂