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1、化学高考精品资料安徽省高三第三次教学质量检测理科综合能力化学试题（考试时间：150分钟满分：300分）注意事项： 1答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3答第卷时，必须使用05毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、 笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用05毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4考试结束，务必将答题
2、卡和答题卷一并上交。可能用到的相对原子质量：H:l C:12 O:16 Mg:24 P:31 S:32 Cl:355第I卷 选择题（本卷包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共120分）7三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如下图所示。下列有关三硫化四磷说法中正确的是A该物质中磷元素的化合价为+3 B该物质分子中含有键和键C该物质的熔、沸点比食盐高D该物质22g含硫原子的数目约为180610238常温下，下列离子或分子在指定溶液中能大量共存的一组是 AFeCl3饱和溶液：K+、I一、Cl、H+ B使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Na+、NO3、Br一、NH3H2O CpH
3、=l的溶液：Cr2O72、K+、NO3、C2H5OH D能溶解Al2O3的溶液：Na+、Mg2+、HCO3、Cl9利用下列图表中的实验装置和试剂，能得出正确实验结论的是10下列现象或事实可用同一原理解释的是 A氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体 B明矾和液氯都可用于处理生活用水 C漂白粉和过氧化钠都可用于漂白有色织物 D常温下，铁和铜分别放在浓硫酸中都无明显现象11-定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生如下反应： 一段时间后达到化学平衡状态。改变某一条件，下列说法正确的是 A若升高温度，反应混合气体密度不变时即达到新平衡状态 B若增大B的浓度，H减小 C若使用适当催化剂，A的转化率增大 D若增
4、大压强，平衡向右移动，则m+np+q12某电化学实验装置如右图所示，下列说法正确的是 A若X为碳棒，开关K置于M处，则溶液中的H+移向Fe极 B若X为碳棒，开关K置于N处，转移02mole一时析出0lmolO2 C若X为铜棒，开关K置于M或N处，均可减缓铁的腐蚀 D若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌电极上反应均为Zn2e一=Zn2+13常温下，向2000 mL 01000 molL1CH3COONa溶液中逐滴加入01000 molL1 盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是25（15分）下表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。回答下列问题：（1）Y、Z、W
5、三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是 （用离子符号表示）；T元素的基态原子核外电子排布式为 。（2）X、Z两元素可形成化合物ZX3，其晶体中化学键类型有 ，晶体类型为 。（3）T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2Y的沸点比H2W高的原因是 。（4） Z2 WY3溶液呈 性，其原因是（用离子方程式表示） 。（5）已知25、101 kPa下：则1mol Z2 Y2（S）与足量Z（s）反应生成Z2 Y（s）的热化学方程式为 。26（15分）已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维（M）的单体，其转化关系如下：回答下列问题：（1）B中官能团的结构简式为 ；C的名称（系统命名法命名）（2）反应A
6、M的反应类型为 ；M的结构简式为 。（3）反应CD的化学方程式为 。 F与银氨溶液反应的离子方程式为 。（4）关于E的下列说法正确的是 （填写序号）。 分子中所有碳原子都在同一平面上 能与H2反应 能与NaOH醇溶液反应 能与HBr反应（5）写出满足下列条件的A的同分异构体的结构简式： 。 与A具有相同的官能团 水解产物之一（式量为108）遇FeCl3溶液显紫色核磁共振氢谱有5种峰27（14分）氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度（S）随温
7、度（T）变化曲线如图所示。回答下列问题：（1）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有： （写出一条即可）。（2）加入MgO的作用是 ； 滤渣的主要成分为 。（3）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生 反应的化学方程式为 ， 再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步 骤依次为蒸发结晶； ；_；过滤、洗涤。（4）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步骤1：准确称量350 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取1000 mL于锥形瓶中，加入1000 mL稀硫酸和2000mL l000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0l000 molL1K2Cr2O7溶液滴定
8、剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：。步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液1500 mL。写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl）： ；产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为（保留一位小数） 。28（14分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。a向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有一定质量的纯铁粉的小烧杯放入瓶中。b关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞。c待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中缓慢滴入一定量的4molL1的稀硝酸，铁粉完全溶解。（一）气体产物成分探究（1）实验前如何检查该装置的气密性？ 。（2）燃烧红磷的目的是 。（3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是 。（二）产物中铁元素价态探究：（1）提出合理假设：假设1：产物中只有+2价铁；假设2： ，假设3：产物中既有+2价铁，又有+3价铁。（2）设计实验方案，验证假设1成立（写出实验操作步骤、现象和结论）： 。（三）问题讨论（1）广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是 。（2）若假设3成立，且所得溶液中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3：1时，则对应的离子反应方程式为 。