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1、化学高考精品资料课后限时自测(十六)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素【解析】A项，F、O无最高正价，不正确；B项，六、七周期为32种元素，不正确；D项，氢不是碱金属，不正确。【答案】C2(2014河南岳阳质检)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应气态氢化物的稳定性HF大于HCl硒(Se)位于元素周期表
2、第A族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性ABC D【解析】在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，错误；硒位于硫的下面，非金属性小于硫，正确；由NH3可知错误。【答案】D3(2014济南调研)A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是()A原子序数：ABCB原子半径：ABCC离子半径：A2B2CD原子最外层电子数：ACB【解析】由题意确定A、B、C分别为S、Mg、F三种元素。则原子序数：ABC；原子半径：BAC；离子半径：
3、A2CB2；最外层电子数：CAB。A项正确。【答案】A4.(2014南京模拟)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，下列说法正确的是() AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BX的单质的熔点比Z的低CY的最高正化合价为7DY的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱【解析】根据图可知，X为He，Y为F，Z为S。【答案】B5X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述正确的是()AZ是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含
4、量最多的金属元素BX、M两元素氢化物的稳定性：XWM”可知，Z、W、M是Mg、Al和Si元素。海水中含量最高的金属元素是Na，故A错；N、Si元素的氢化物的稳定性是NH3SiH4，故B错；N的氧化物不能做耐火材料，故C错。HNO3和Al(OH)3反应生成Al(NO3)3，Al(NO3)3水解生成Al(OH)3胶体能净水。【答案】D6(2014安徽师大附中模拟)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是()AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H
5、2YO4B原子半径由小到大的顺序为XZA2BD、E形成的简单离子的还原性：EDC气态氢化物的稳定性：HDHEO4【解析】根据原子半径及主要化合价可确定A、B、C、D、E五种元素分别为Mg、Al、S、F、Cl。简单离子半径：Mg2Al3，A项错误；F和Cl位于同一主族，非金属性：FCl，所以其阴离子的还原性：ClF，B项正确；非金属性：FS，ClS，根据元素周期律可知C、D项错误。【答案】BXYZW8.(2014东北三省四市一模)已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B若四种元素
6、均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应【解析】A项，HmXOn为强酸，且X在第二周期，X只能为氮元素，但NH3的水溶液呈碱性；B项，四种元素均为金属元素，则Z为Na，其最高价氧化物对应的水化物NaOH为强碱；C项，四种元素均为非金属元素，则W可能为P、S、Cl，其最高价氧化物对应的水化物不一定为强酸；D项，只有Z是金属元素，Z为Al、Y为C，Al(OH)3与H2CO3不反应。【答案】B9(2014南昌市高三调研)X、Y、Z、W、R为原子序数递增的
7、5种短周期元素，已知X的离子为一个质子，Y原子最外层电子数比内层电子数多4，Y与R同主族，Z的最外层电子数等于其周期序数，W是制造太阳能电池的常用材料。下列说法正确的是()A原子半径按X、Y、Z、R、W依次增大BZ与Y形成的化合物可作为耐火材料CWY2能与强碱反应，但不能与任何酸反应D热稳定性：X2RX2Y【解析】根据信息知X是氢，Y是氧，Z是铝，W是硅，R是硫。原子半径：HOSSiH2S，D错。【答案】B10.(2011江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZ
8、rWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【解析】根据表格，可以推出X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。A项，N的最高正价为5，Al的最高正价为3，其和的数值为8，A正确；B项，原子半径应为rZrWrQrXrY，故不正确；C项，O2与Al3的核外电子数和电子层数均相同，不正确；D项，元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性小于Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性，不正确。【答案】A二、非选择题(共50分)11(12分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素性质的递变性规律。(1)甲同学想验证同周期元素金属性强弱的
9、规律，最好选用第_周期的_三种元素。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：_，_，_。(2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。写出所选用物质的化学式：A：_；B：_；C：_。写出烧杯中发生反应的离子方程式：_。【解析】(1)验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第三周期的钠、镁、铝三种元素。因为与第二、四、五
10、、六周期相比较，第三周期元素的变化规律较典型。三种金属中钠最活泼，遇水就剧烈反应，与盐酸反应更剧烈，产生大量热，放出H2，可能会着火或爆炸。铝金属活动性最弱，与酸反应比镁要缓慢，但也能产生大量气泡，镁与酸剧烈反应，产生大量气泡。(2)乙同学的实验是利用强酸制弱酸的原理。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测，A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。【答案】(1)三钠、镁、铝钠剧烈反应，可能着火或爆炸镁反应较剧烈，产生大量气泡铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生(2)HNO3 CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)CO2SiOH2O=H2SiO3C
11、O或2CO2SiO2H2O=H2SiO32HCO12(12分)A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)_，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)_。(2)固体E2D2与B的最高价氧化物反应的化学方程式为_。(3)写出G的氧化物与E的氢氧化物反应的离
12、子方程式为_。(4)以上八种元素中非金属形成的最高价氧化物对应水化物酸性最弱的是_(填化学式)。【解析】由B、C、D为同一周期可知A为第一周期的氢，E为第三周期的Na；由D的最外层电子数是F的2倍，可知D、F可能为碳、镁(或氧、铝)，结合F的质子数比D多5个可知D、F分别为氧、铝，H为硫；再根据C和D的最外层电子数之和为11，则C为氮，此时C、D、F三种元素的原子序数之和正好为28，再综合分析知B与G只能是第A族元素，分别为碳、硅。【答案】(1)SiH4S2NaAl3(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)SiO22OH=SiOH2O(4)H2SiO313(12分)(2011海南高
13、考)四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期_族。(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)。(3)XW2的电子式为_。(4)Y的最高价氧化物的化学式为_。(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。【解析】(1)短周期元素Z原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z为P元素。结合四种元素在周期表中的相对位置关系可知，X为C元素，Y为N元素，W为S元素。(2)H2S的水溶液显酸性，CH4难溶于
14、水，PH3和NH3的水溶液显碱性，但氨水的碱性稍强。(3)CS2与CO2相似，其结构式为S=C=S，电子式为。(4)N元素的最高价为5价，其氧化物为N2O5。(5)二元化合物的相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%，则该二元化合物中W(S)原子个数的最小值为3.7，S原子个数的最大值为4.2，从而推知二元化合物中含有4个S原子。那么二元化合物的相对分子质量约为182.9。该二元化合物中N原子的个数为4，故其化学式为S4N4。【答案】(1)三(或3)A(2)NH3(3) (4)N2O5(5)S4N414(14分)(2014专家原创)化合物M只含有甲、乙、丙三种元素，M在空气中煅
15、烧时，甲、乙、丙三种元素分别转化成A、B、C三种产物，且A、B、C的物质的量之比为112，其中A为单质。9.6 g A溶于足量稀硝酸后产生标准状况下2.24 L无色气体G，G遇空气呈红棕色；B中只含乙元素与氧元素，且两者的质量比为72，B溶于适量的稀硝酸得到溶液W和气体G，溶液W中滴入KSCN溶液呈血红色；C为酸性氧化物，且常温下呈气态，将C通入氯化钡溶液中，无明显变化现象，再滴加双氧水产生白色沉淀。(1)丙元素在周期表中的位置是_，丙元素与周期表中原子半径最小的元素所形成的18个电子的化合物的电子式为_。(2)写出C与双氧水、氯化钡溶液反应产生沉淀的离子反应方程式_。(3)在游泳池中通常用甲
16、元素的硫酸盐来消毒杀菌，请说明该盐能起消毒杀菌作用的本质原因是_；M的化学式为_。(4)将甲元素的单质溶于N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得甲的无水硝酸盐，同时生成G，请写出该反应的化学方程式_。【解析】易知G为NO，9.6 g A与足量稀硝酸反应时，失电子总数为30.3(mol)，再结合第(3)问中所给信息，可以推断A为Cu；B为含乙元素的氧化物，结合B能与硝酸反应，且反应得到的溶液W中滴入KSCN溶液呈血红色，知乙为Fe，B为FeO；根据C的性质，可以推断C为SO2，丙元素为S。故M的化学式为CuFeS2。(1)丙元素为S，位于第3周期、A族，元素周期表中原子半径最小的元素为H，H与S形成的18个电子的化合物为H2S，其电子式为。(2)H2O2将SO2(SO)氧化为SO，SO与Ba2结合生成BaSO4沉淀。(3)CuSO4能杀菌消毒是因为Cu2为重金属离子，能使病毒、细菌的蛋白质变性。(4)该反应为Cu和N2O4反应生成Cu(NO3)2和NO。【答案】(1)第3周期A族 (2)H2O2SO2Ba2=BaSO42H(3)Cu2能使蛋白质变性CuFeS2(4)Cu2N2O4=Cu(NO3)22NO