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1、精选高考化学复习资料课后限时自测(十九)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1(2014苏北四市高三二调)2012年世界环境日中国主题：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是()A开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术C减少化石燃料的使用，以降低PM2.5对环境的污染D充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料【解析】停止使用各种化学合成材料，不实际。【答案】D2下列热化学方程式中的H能正确表示物质的燃烧热的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molBC(s)O2(g)=CO(g)H1
2、10.5 kJ/molCH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molD2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJ/mol【解析】B项，C没有完全燃烧；C项，H2O(g)应为H2O(l)；D项，C8H18(l)的计量数应为1。【答案】A3根据碘与氢气反应的热化学方程式I2(s)H2(g)2HI(g)H126.48 kJ/molI2(g)H2(g)2HI(g)H29.48 kJ/mol。下列判断正确的是()A反应的产物比反应的产物稳定B1 mol I2(s)比1 mol I2(g)总能量低35.96 kJC254 g I2(g)中通入2
3、g H2(g)充分反应放热9.48 kJD反应反应物的总能量比反应反应物的总能量高17 kJ【解析】反应与反应的产物相同，其稳定性相同，A错误；由两个反应的H与I2的状态可知，B正确；因加入的H2为1 mol，反应为可逆反应，故放出的热量小于9.48 kJ，C错误；反应中反应物的总能量比反应中反应物的总能量高35.96 kJ，D错误。【答案】B4(2014哈尔滨市高三模拟)已知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol(NH4)2SO4的H24.2 kJmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmol1。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于()A45.2 kJm
4、ol1B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D69.4 kJmol1【解析】NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)生成1 mol(NH4)2SO4同时生成2 mol H2O，设NH3H2O在水溶液中电离的Hx，则由盖斯定律可得2x2(57.3 kJmol1)24.2 kJmol1，x45.2 kJmol1。【答案】A5(2014湖南三十二校高三联考)已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJmol1若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后
5、恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)()AQ1Q2Q3B1.5Q10.5Q20.5Q3C0.5Q11.5Q20.5Q3D0.5(Q1Q2Q3)【解析】根据盖斯定律，1 mol液态无水酒精完全燃烧的HH13H2H3(3Q1Q2Q3)kJmol1。23 g(0.5 mol)液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ，B正确。【答案】B6(2014山东潍坊期末)已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃烧，放出热量为b kJ，则热化学方程式C(s)O2(g)=CO(g)H，则H等于()A(
6、ab)kJmol1B(ab)kJmol1C(5a0.5b)kJmol1D(10ab)kJmol1【解析】根据题意得两个化学方程式：3C(s)2O2(g)=2CO(g)CO2(g)H10a kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)Hb kJmol1；则()得C(s)O2(g)=CO(g)H(5a0.5b)kJmol1。【答案】C7(2014南昌市高三调研)已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJ/molC6H6(g)15/2O2(g)6CO2(g)3H2O(l)H3 295 kJ/mol下列说法正确的是()A1
7、mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJB1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJC相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多DC2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应【解析】液态水生成气态水要吸热，则A中放热应小于1 300 kJ，错误；液态苯的能量比气态苯的能量低，则B中放出热量应小于3 295 kJ，B错；通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多，C错；根据盖斯定律，由3得：3C2H2(g)=C6H6(g)H605 kJmol1，D正确。【答案】D8(2014湖南五市十校联考
8、)100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO2占1/3，且C(s)1/2O2(g)=CO(g)H110.35 kJ/mol，CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H282.57 kJ/mol，与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是()A784.92 kJ B2 489.44 kJC1 569.83 kJ D3 274.3 kJ【解析】损失的热量即为生成的CO没有再燃烧的热量，故损失的热量为282.57 kJ/mol1 569.83 kJ，C项正确。【答案】C91.01105 Pa下，1.0 kg丁烷在空气中完全燃烧生成CO2和液态水放出5104 kJ的热量。下列判断正确的是()A丁烷是一种
9、新型能源B丁烷的燃烧热为5104 kJmol1C1.0 kg丁烷在1.01105 Pa下燃烧生成二氧化碳和气态水放出的热量大于5104 kJD丁烷燃烧的热化学方程式为C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 900 kJ/mol【解析】丁烷是传统的化石燃料，A错；1.0 kg丁烷的物质的量为 mol，故丁烷的燃烧热为5104 kJ mol2 900 kJ/mol，B错、D正确；液态水汽化时吸收热量，所以1.0 kg丁烷在1.01105 Pa下燃烧生成二氧化碳和气态水放出的热量小于5104 kJ，C错。【答案】D10(2014琼海模拟)一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量
10、161.9 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A2 590.4 kJ/mol B2 590.4 kJ/molC1 295.2 kJ/mol D1 295.2 kJ/mol【解析】n(KOH)5 mol/L0.1 L0.5 mol由：2KOHCO2=K2CO3H2O 知：n(CO2)0.5 mol0.25 mol。即丁烷的物质的量为：0.25 molmol。由题意知： mol 丁烷燃烧放热161.9 kJ，故1 mol 丁烷燃烧放热161.9
11、 kJ2 590.4 kJ，即H2 590.4 kJ/mol。【答案】B二、非选择题(共50分)11(12分)(2014洛阳模拟)参考下列图表和有关要求回答问题：(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_，H的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g
12、)2H2(g)H192.9 kJmol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_。【解析】(1)观察图形，E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是H不变；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该热反应的化学方程式为NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1。(2)方程式：322得方程式：CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)，H3(192.9 kJmol1)249.0 kJmol1(44 kJmol1)2764.7
13、 kJmol1。【答案】(1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol112(12分)能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是_(填序号)。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃
14、烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨中_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_。12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量_。(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.0 kJmol1。NO分子中化学键的键能为_kJmol1。(4)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式_。【解析】(2)石墨的能量更低，更稳定。石墨的燃烧热指1 mol石墨完全燃烧生成CO2时放出的热量。12 g石墨和24
15、g氧气反应，即1 mol C和0.75 mol O2反应，则生成0.5 mol CO和0.5 mol CO2，放出热量0.5 mol110.5 kJmol10.5 mol393.5 kJmol1252.0 kJ。(3)HE(N2键能)E(O2键能)2E(NO键能)，2E(NO键能)946 kJmol1497 kJmol1180.0 kJmol1，E(NO键能)631.5 kJmol1。(4)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmol1，N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1，目标反应2NO(g)2CO (g)=N2(g)2CO2(g)可由前者减后
16、者获得，则H746.0 kJmol1。【答案】(1)acd(2)石墨393.5 kJmol1252.0 kJ(3)631.5(4)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJmol113(14分)(2012浙江高考改编)(1)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：化学方程式焓变H(kJmol1)甲烷氧化CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)322.0蒸汽重整CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)206.2CH4(g)2H
17、2O(g)=CO2(g)4H2(g)165.0(1)反应CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的H_kJmol1。甲烷的燃烧热为H2，则H2_H1(填“”、“”或“”)。(2)物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO)22(tBuNO)H。实验测得该反应的H50.5 kJmol1，活化能Ea90.4 kJmol1。下列能量关系图合理的是_。【解析】(1)由蒸汽重整的两个反应可知，利用第二个反应减去第一个反应则得出该反应的反应热为：H(165.0206.2)kJmol141.2 kJmol1。表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2
18、O(l)H2。生成液态水比生成气态水释放出的热量多，故H2H1。(2)由实验测得该反应的反应热H50.5 kJmol1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，可排除能量关系图B和C。又依据活化能Ea90.4 kJmol1，EaH50.5 kJmol1，Ea与H的比例不对。而能量关系图D是合理的，故选D。【答案】(1)41.20)2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)Hb kJmol1(b0)则用标准状况下的3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中放出的热量为_kJ(用含有a和b的代数式表示)。【解析】(1)分析两式子，把式式可得CO2(g)
19、3H2O(g)=2O2(g)CO(g)3H2(g)H206 kJmol1(802 kJmol1)1 008 kJmol1。(2)CO(g)NO2(g)=NO(g)CO2(g)Ha kJmol1乘以2得2CO(g)2NO2(g)=2NO(g)2CO2(g)H2a kJmol1与2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)Hb kJmol1相加即得4CO(g)2NO2(g)=N2(g)4CO2(g)H(2ab) kJmol1，n(CO)0.15 mol，所以放出的热量为(2ab)kJ。【答案】(1)CO2(g)3H2O(g)=2O2(g)CO(g)3H2(g)H1 008 kJmol1(2)