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1、精选高考化学复习资料第二部分选修三第三节一、选择题1(2015吉林高三调研)有关化学键和晶体的说法中正确的是 ()A离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强B共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成C分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体溶沸点由分子内部共价键强弱决定D原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成答案：A2(2015河北衡水中学调研)据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是 ()A该物
2、质有很高的熔点、很大的硬度B该物质形成的晶体属于分子晶体C该物质分子中Si60被包裹在C60里面D该物质的相对分子质量为1200解析：由分子式及信息可知该物质为分子晶体，A错误，B正确；Si的原子半径大于C，所以Si60的体积大于C60的体积，C错误；相对分子质量为(1228)602400，D错误。答案：B3(2015上海高三模拟)下面的排序不正确的是 ()A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI解析：选项A中晶体熔点与分子间作用力有关，相对分子质量大，分子间作用力大，选项A正确；选项B中硬度与共价键的键能
3、有关，由于SiSi键的键长大于CSi键的键长大于CC键的键长，键长越长，键能越小，选项B正确；选项C中熔点与金属键的强弱有关，金属性强，金属键弱，因此正确的顺序为AlMgNa；选项D中晶格能的大小与离子半径和离子所带电荷数有关，选项D正确。答案：C4(2016学年山本阳泉十五中高三第一次阶段考试)碳化硅的结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石晶体硅碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 ()ABCD解析：结合键长比较原子晶体的熔点高低。金刚石里是CC键，碳化硅是CSi键，显然CC键长短一些，断开它需要消耗更多能量，因此金刚石熔点大于碳化硅，同理，碳化硅熔点
4、大于晶体硅，故熔点最高是金刚石，最低是晶体硅，选项A符合题意。答案：A5(2016届河南省郑州市第一中学新高三年级调研)已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是 ()A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构解析：考查晶体结构和性质判断。A.晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，A正确；B.碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电
5、子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，B正确；C.构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，C正确；D.金刚石中只有非极性共价键，但C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，D错误，答案选D。答案：D6(2015射阳县盘湾中学期末)现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是 ()解析：考查晶体的构型相关知识。A.A离子个数是1，B离子个数1/881，所以其化学式为AB，故A错误；B.E离子个数1/841/2，F离子个数1/841/2
6、，E、F离子个数比为1：1，所以其化学式为EF，故B错误；C.X离子个数是1，Y离子个数1/263，Z离子个数1/881，所以其化学式为XY3Z，故C正确；D.A离子个数1/881/264，B离子个数121/414，AB离子个数比1：1，所以其化学式为AB，故D错误。答案：C7(2015长沙模拟)下列有关说法不正确的是 () A水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12解
7、析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表有一个电子在那里，C项错。答案：C8(2016届浙江省建人高复学校高三上学期第二次月考)氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 ()AAlON和石英的化学键类型相同BAlON和石英晶体类型相同CAlON中N元素的化合价为1D电解熔融AlON或电解熔融Al2O3都能得到Al解析：A.氮氧化铝和石英都是原子晶体，化学键类型相同，A正确；B.二者都是原子晶体，B正确；C.AlON中Al显3，O为2，N为1，C正确；D.熔融状态下只会断裂离子键，而氮氧化铝中只存在于共价键，D错误；答案选D。答案：D9(2015福建省长泰县第一中
8、学期中)如图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为 ()AKO2BK2O2CK2O3DK2O解析：考查晶胞化学式计算。较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则根据晶胞结构可知黑球表示K，白球表示O，K的个数81/861/24，O的个数241/428，则化学式为KO2，答案选A。答案：A10下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/80171419070沸点/1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶
9、体，氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是 ()A BC D解析：氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应该是分子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易升华；四氯化硅是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯化钠是离子晶体。答案：A二、非选择题11(2016届上海市理工大学附属中学高三上学期摸底)填空题有下列八种晶体：水晶干冰氟化钠固态氩金属铝碳化硅氢氧化钠白磷试回答：(1)直接由原子构成的晶体是_。(2)含有共价键的晶体是_。(3)含有阳离子的晶体是_，含有阴离子的晶体是_。(4)熔化需克服共价键的晶体是_，熔化能导电的晶体是_。解析：考查化学
10、键、分子结构和晶体结构。(1)直接由原子构成的晶体是水晶、碳化硅和固态氩(单原子分子)，选。(2)含有共价键的晶体有水晶、干冰、碳化硅、氢氧化钠和白磷，选。(3)含有阳离子的晶体包括离子晶体和金属晶体，有氟化钠、氢氧化钠和金属铝，选；含有阴离子的晶体是离子晶体，有氟化钠、氢氧化钠，选。(4)熔化需克服共价键的晶体是原子晶体，有水晶、碳化硅，选；熔化能导电的晶体包括离子晶体和金属晶体，有氟化钠、氢氧化钠和金属铝，选。答案：(1)(2)(3)(4) 12(2016届江汉油田海南海政学校高三月考)(1)下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 ()Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3
11、CO2SiO292097.812911902073107571723 A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物中各原子都形成8电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高(2)如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。请回答下列问题：这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_。每个铜晶胞中实际占有_个铜原子，CaCl2晶体中Ca2的配位数为_。冰的熔点远高于干冰，除因为H
12、2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。解析：(1)A项含有金属阳离子的可能为金属晶体；B项共价化合物中各原子不一定形成8电子结构，如BCl3。(2)分析各种物质的晶胞发现以共价键结合的晶体为金刚石晶体；结合不同晶体的熔点特点，及氢键的知识确定熔点高低顺序为：金刚石、氧化镁、氯化钙、冰、干冰；分析铜晶胞的特点，顶点的Cu原子为81/81，位于面上的Cu为61/23，所以实际占有4个铜原子。本题以物质的结构为基础考查，难度不大。答案：(1)AB(2)金刚石晶体金刚石、氧化镁、氯化钙、冰、干冰小于因为镁离子和氧离子电荷数大于钠离子和氯离子，并且离子半径氧的也小些48冰的晶态时
13、存在氢键，而干冰没有13(2015长沙模拟).CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO2CuCl2SnCl2=2CuClSnCl4CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子： 请回答下列问题：(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_。(2)SO2分子的空间构型为_；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_。(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_。乙二胺和三甲胺N(
14、CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_。(4)中所形成的配离子中含有的化学键类型有_(填字母)。a配位键b极性键c离子键d非极性键.固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：(5)干冰中1个分子周围有_个紧邻分子。(6)堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有_(从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的)，其空间利用率为_。.钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：2价和3价。(7)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，确定其化学式为_。(8)根据(7)所推出的化合物的组成(该化合物中各元素的化合价
15、为Y3，Ba2)，计算该物质中2价和3价的铜离子个数比为_。解析：本题考查物质结构的知识。(1)根据洪特规则及能量最低原理可知，当铜原子的3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系能量最低，即基态Cu原子的核外电子式为Ar3d104s1。元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性由强到弱为O、N、H。(3)乙二胺中氮原子轨道的杂化类型等同于氨分子，根据分子构型，四面体形(三角锥形、V形)分子为sp3杂化。根据乙二胺的结构简式可知乙二胺分子间存在氢键，而三甲胺分子间不能形成氢键，氢键可以使熔沸点升高。(4)根据配离子的结构式可知在乙二胺中存在碳碳之间的非极性键，C与H，N与H，C与N之间的极性键，还
16、有N与Cu之间的配位键。(5)干冰分子晶体的晶胞中，CO2分子位于晶胞立方体的顶点和面心上，则每个分子周围紧邻的每层上有4个，3层共12个。(7)根据晶胞的结构可知Ba、Y均位于晶胞内部，则每个晶胞中Ba有2个，Y有1个，Cu位于顶点和棱上，则Cu有81/881/43，O位于面心和棱上，则有81/2121/47，则化学式为YCu3Ba2O7。(8)假设2价Cu个数为a，3价Cu个数为b，根据物质中正负化合价代数和为0可知：3(2)2(2)a(3)b(2)70，化简得2a3b7，且ab3，可解得a2，b1。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)ONH(2
17、)V形SO、SiO等(3)sp3杂化乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键(4)abd(5)12(6)Cu74%(7)YCu3Ba2O7(8)2：114(2015陕西省西安市第七十中学期末)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知Al的原子半径为d pm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量27。通过计算确定(1)一个晶胞中Al原子的数目。(2)Al晶胞的密度表达式。解析：考查金属铝晶胞密度计算。(1)根据乙的结构可知晶胞Al的原子数864。(2)已知Al的原子半径为d pm，则晶胞的面对角线是4d pm，则晶胞的边长是2d pm，所以晶胞的体积是(2d1010)3，所以Al晶胞的密度表达式g/cm3。答案：4